高三化学一轮全能优化训练36 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列说法中,正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析：选D。摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C质量的1/12所得的值；硫原子的质量除以一个12C质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量,所以B、C均不对。2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（)A．1gH2和8gO2B．150℃，1。01×105Pa时，18LH2O和18LCO2C．0。1molHCl和2.24LHeD．常温常压下28gCO和6。02×1022个CO分子解析:选B。A选项物质的量分别为eq\f（1，2）mol、eq\f(8，32）mol，错误；B选项水在此状态下是气体，所以H2O和CO2的体积相同,物质的量相同，分子数也相同，正确；C选项没有注明标准状况，所以2。24LHe不一定为0。1mol，错误;D选项28gCO为1mol,6。02×1022个CO分子为0。1mol，错误.3．(2011·高考大纲全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：选B。本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数,意在考查考生的思维能力和计算能力。A选项，1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA；B选项,金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA；C选项，46g混合物相当于1mol二氧化氮,含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去1个电子,1mol钠参加反应失去电子数为NA。4．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（)A．2。3gNa被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0。2NAB．常温下，64gSO2所含的氧原子数为2NAC．标准状况下,等物质的量的SO2和SO3所占体积相同D．100mL0。1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为0.02NA个解析:选B。0。1molNa不论生成Na2O还是Na2O2化合价均由0升高到＋1，所以转移电子数为0.1mol，A错误；64gSO2不论什么外界条件均是1mol,所含的氧原子数为2NA，B正确；标准状况下SO3是固体，Al3＋水解,C、D错误。5．(2013·山东四市联考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（)A．标准状况下,18gD2O中所含质子数为10NAB．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA解析：选B。D2O的相对分子质量为20，1个D2O含有10个质子,18gD2O中所含质子数为eq\f(18,20）×10NA＝9NA,A错；N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,则二者的混合气体的平均摩尔质量仍为28g/mol,故28g混合气体的分子数为NA，B对;反应2Na＋O2eq\o（=,\s\up7（△)）Na2O2中1molO2参与反应转移电子数为2NA,标况下11。2LO2参加反应，转移电子数为eq\f（11.2,22.4)×2NA＝NA，C错；铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，5。6g铁完全反应转移电子数为eq\f（5.6,56）×2NA＝0.2NA，D错。第一章化学计量在实验中的应用0高三化学（RJ)06。同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同.若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮.下列叙述或表示正确的是(）A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是C2H4，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析：选B。由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2,但无法得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系，故答案只能选B。7．(2013·南京四校联考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，1。12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0。2NAC．25℃时，pH＝12的Ba(OH）2溶液中含有OH－的数目为0。2NAD．常温下,1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0。3NA解析：选B。A项,2。8gN2为0。1mol,含有的电子数为1.4NA，而2.8gC2H4为0.1mol,含有的电子数为1.6NA,故混合气体所含电子数大于1。4NA,不正确;C项，未指明溶液的体积，故不能计算其中所含OH－的数目,不正确;D项，溶剂水中也含有大量的氧原子，故不正确.8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（)A．体积比1∶1 B．体积比16∶11C．密度比16∶11 D．密度比11∶16解析:选C。假设质量均为1g，n（SO2)＝eq\f(1，64)mol、n(CO2)＝eq\f（1,44）mol,体积比为物质的量之比＝11∶16，A、B错误；密度之比等于摩尔质量之比为16∶11，C正确、D错误。9．(2013·福建四地六校联考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（)A．常温常压下,16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下,11。2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0。2NA解析：选A.设O2的质量为xg,则氧原子个数为eq\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f（x,32)×2＋\f(16－x,48）×3)）NA＝NA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O的物质的量不是0。5mol，所以所含的分子数不是0。5NA，B错；标准状况下,22.4LH2中含质子数为2NA，C错；由于Al3＋的水解，100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋个数小于0。2NA，D错.10．某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为____________mol。(2）该气体在标准状况下的体积为____________L。（3）该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(4)该气体所含的原子总数为____________个。(5）该气体的一个分子的质量约为____________g.解析：（1)该气体的物质的量为eq\f(mg，Mg·mol－1)＝eq\f(m，M)mol。(2）该气体在标准状况下的体积为eq\f(m，M）mol×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4m,M)L。（3)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即1mol该气体的质量为Mg，因此，该气体的密度为eq\f（Mg,22.4L)＝eq\f（M，22.4)g·L－1。（4）该气体所含的原子总数为eq\f（m,M)×2NA个。（5）由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为eq\f（M,NA)g。答案：(1)eq\f(m，M）(2）eq\f(22.4m,M）（3）eq\f（M，22。4)（4）eq\f(2m，M)NA（5)eq\f（M,NA）11．（2013·盐城高三模拟）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4。8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为____________。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)＝eq\f(4。8g,16g·mol－1)＝0。3mol，由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075mol,生成的CO2也为0.075mol。将气体通入澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)＝eq\f（8。5g,100g·mol－1)＝0.085mol,原混合气体中的n(CO2)＝0。085mol－0。075mol＝0.01mol，而原混合气体的总物质的量为eq\f（2。016L，22。4L·mol－1）＝0.09mol，所以n(N2)＝0。09mol－0。75mol－0。01mol＝0.005mol，N2的体积分数为eq\f(0.005mol,0.09mol）×100％＝5。56%.答案：（1)0.075mol（2）5。56%12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6。72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得:eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（22.4L·mol－1(x＋y）＝6。72L，28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝12g）），解得：x＝0。075mol，y＝0。225mol，故n（CO)∶n(CO2)＝1∶3,即CO的体积分数为25%，CO的质量分数为:eq\f(0.075mol×28g·mol－1,12g)×100%＝17。5％,C和O的原子个数比是：0．3∶(0。075＋0。225×2)＝4∶7，混合气体的平均相对分子质量是:eq\f（12,0。3）＝40.答案：1∶325％17。5%4∶74013．（2013·西安高三模拟)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应:2［CaO2·xH2O］=2CaO＋O2↑＋2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL,该样品中CaO2的物质的量为________.（2）另取同一样品5。42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g.①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x值为________。解析：