高中化学必修第一册课后练习9　活泼的金属单质-钠

高中化学必修第一册课后练习9活泼的金属单质一钠

基础练习

1.根据物质的组成和性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaCl

答案：D

解析：钠很活泼，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在；而NazO与水反应，NaOH能与许多物质如

酸性氧化物、盐等反应，因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和NazO。

2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是（）

A.钠的密度小B.钠的熔点低

C.钠的硬度小D.钠有强还原性

答案：C

解析：钠的密度比水的密度小，所以钠浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔化成小

球：钠有强还原性，所以与水反应剧烈。钠的硬度小与该反应现象无关。

3.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）

A.Na2OB.NaOH

C.Na2cO3D.NaCl

答案：D

解析：钠在空气中表面变暗被氧化生成NazO,与水反应生成NaOH,NaOH吸收二氧化碳生成Na2co3。

4.以下说法错误的是（）

A.钠在常温下就容易被氧化

B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃

D.钠在氧气中燃烧更为剧烈

答案：C

解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。

5.实验室中可用于保存少量Na的方法是（）

A.放在细沙中

B.保存在石蜡油中

C.直接放置在空气中

D.用水液封，保存在广口瓶中

答案：B

解析：为防止钠与空气中的氧气和水反应，通常将钠保存在煤油或石蜡油中。主要依据有二：不能与钠反

应，密度比钠的密度小。

6.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的

是（）

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na?O

C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D.金属钠着火时，可用水灭火

答案：C

解析：钠可用小刀切割，硬度小，A项错误；钠放置在空气中，被氧化生成白色的Na?。，B项错误：Na能

与H2O反应，故钠着火时不能用水灭火，D项错误。

7.钠离子的性质是（）

A.有强还原性B.有弱还原性

C.有碱性D.比钠原子稳定

答案：D

解析：钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，比钠原子稳定。钠离子最外层已达稳定结构，在反

应中不能再失去电子，不再表现还原性。0H「表现碱性，而Na+不表现碱性。

8.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na,下列有关说法正确的是（）

A.三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

B.钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成

C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同

D.三个烧杯中生成H2的量相同

答案：D

解析：少量钠与盐酸反应只发生：2Na+2H+=2Na++H2T，A项错误；钠与硫酸铜溶液反应，首先发生

2Na+2H2O^^NaOH+H2t.再发生2NaOH+CuSO4-Cu（OHH+Na2s。4，不会生成单质铜，B项错误；

钠与水或酸反应，实质都是钠被H+氧化，三种溶液中H+浓度不同，所以反应的剧烈程度不同，C项错误；

根据得失电子守恒，相同质量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，D项正确。

923g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）

A.只有Na?。B.只有NazCh

C.Na?。和NazChD.无法判断

答案：C

解析：根据钠原子守恒，如果只生成Na?。，

2Na—,■NaiO

2x23g62g

2.3g，〃（Na2。）

则nz（Na2O）=3.1g

如果只生成Na2O2,

2Na—NazCh

2x23g78g

2.3g/M（Na2O2）

则〃?（Na2C）2）=3.9g

而题中实际得3.5g固体，所以是Na?。和NazCh的混合物。

10.用金属钠制取NazO，通常采用2NaNO2+6Na04Na2O+N2T。试说明不用钠在。2中燃烧而用此法制取

Na2O的原因。

答案：由于金属钠在空气中燃烧时，生成的是过氧化钠而不是氧化钠，所以这种方法不能用。采用

2NaNO2+6Na=4Na2O+N2T.由于有N2生成，N2的化学性质稳定，在N2的环境中Na?。不会被继续氧化

成NazCh。

能力提升

1.在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH：2Na+H2=2NaH①，NaH与水可发生反应：NaH+H2O=

NaOH+H2f®o下列有关说法正确的是（）

A.还原性：Na>NaH>H2

B.在反应①中，还原剂是H2

C.在反应②中，还原剂是H2O

D.在反应②中，NaOH是氧化产物

答案：A

解析：在反应①中，氢元素化合价降低，比是氧化剂；在反应②中，NaH中氢元素化合价升高，NaH被氧

化，还原剂是NaH；在反应②中，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物。

2.下列小实验中，最终没有白色沉淀生成的是()

A.在澄清石灰水中通入过量CCh

B.将少量Ca(OH)2投入过量NaHCCh溶液中

C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中

D.将硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合

答案：A

解析：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,最终得到Ca(HCO3)2溶液，没有白色沉淀：Ca(OH)2与NaHCCh反应

生成CaCCh白色沉淀；金属钠投入饱和碳酸钠溶液中，钠与水反应，消耗水，析出碳酸钠白色晶体：硫酸

钠溶液与氯化领溶液混合生成BaSO4白色沉淀。

3.已知金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。现用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()

A.将钠放入足量食盐水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.将钠用铝箔包好，并用塑料袋密封，再放入足量的水中

D.将钠放入足量稀盐酸中

答案：B

解析：将等质量的钠投入食盐水或稀盐酸中，生成的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放

入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，B项生成氢

气最多。C项中的钠不能与水接触，不反应。

4.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水S=1.6g-crrT3),再加入5mL煤油(p=0.8g,cnT3),静置后缓

慢加入绿豆大的钠块S=0.97g-cm-3)。能观察到的现象有()

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在饱和澄清石灰

水与煤油的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在煤油层不反应

⑥钠块最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

答案：B

解析：钠的密度比饱和澄清石灰水的密度小，比煤油的密度大，钠将处于饱和澄清石灰水和煤油的界面处；

由于钠与水反应生成H2，H2的逸出对钠产生推动作用，钠在界面处可能上下跳动。由于反应生成NaOH,

并放出热量，使得Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2沉淀析出，溶液变浑浊。

5.将一小块钠投入下列溶液中时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠稀溶液D.氯化镁溶液

答案：D

解析：A项，Na与稀硫酸反应产生H2和Na2so4，无沉淀生成；B项，Na与H?。反应生成的NaOH能继

续与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；C项，Na只与水反应产生H2和NaOH；D项，Na与H?。反应

生成的NaOH能继续与MgCb反应生成白色Mg(OH”沉淀。

6.如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸储水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水

的中央)。将10g金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度.

回答下列问题：

(1)10g钠要分多次投入的主要原因是。

⑵实验结束时，烧杯内小球的位置变化是，出现此种现象的主要原因是

(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是。

答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸

(2)小球上升，并有部分露出水面钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大，小球受到的浮力增大

+

(3)2Na+2H2O—2Na+2OH-+H2T

解析：10g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈，可能引起爆炸。实验现象的分析

可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。

7.A、B、C是中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物己略去)：

02

由0.回0“山

⑴若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为,A-C反应的化学方程式为

⑵若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为

,B-C反应的化学方程式为。

A和C(填“能"或"不能”)反应。若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填

答案：(l)Na2。2Na+O2^=Na2O2

(2)CO2200+02^^2002能C+CO2^2CO

解析：⑴根据C是淡黄色固体，C为Na2O2,则B为Na2O.A为Na,A—>C的反应为ZNa+Ch—NazCh。

(2)C是主要的温室气体，C为CO2,A为C,B为CO,