抚州市重点2021-2022学年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1L0.1mol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

2、前20号主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

（）

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

3、有机物M、N、Q的转化关系为：

汕会詈汕CHj

0r50r―HQ-Qr^

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnth溶液褪色

4、已知常温下反应：Fe3++AgWFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N03）2和0.10mol/LFe（N03）3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

5^MgCE和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCCh、NaCl

6、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh”的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

7、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

非金属性：

A稀盐酸Na2c03NazSifh溶液

Cl>C>Si4s

V

饱和食

B电石高镒酸钾溶液生成乙快

盐水3圈

C浓盐酸MnOiNaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D浓硫酸Na2sO3溟水SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O：^=Na+2OH+H2T

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2：^HSO；

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3；+H2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO^^=BaSO4i+2H2O

9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2cCh)和c(HCC>3-)之和为Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2]H+31H—42He+\)n,净产生的中子(％n)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

10、高铁酸钾(QFeCM是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

B.用图过尿KOH溶液/\所示装置制备高铁酸钾

磁力搅拌瞿

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知锯(Sr)为第五周期HA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCL制锅单质，以SrCLKMO制取无水SrCh一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2«6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

12、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

+22+

A.C「、Mg2+、H>Cu2+、SO4'B.Na+、Ba^NO3\OH\SO?"

++2

C.K+、NCh、SO?\H+、NaD.MnO4\K>C「、H\SO4"

13、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

14、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，漠水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，加1

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

15、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CHgH）或乙醇（C2HsOH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiCh具有导电性，可用于制造光导纤维

17、伊紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

4vH,

ChWHC-O<H-CHCHCHO

件紫罗爱*!中间体X

下列说法正确的是

A.伊紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2m01%发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

18、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

A.NM湍剂>NOS->NO2吃〉HNO3

B.浓缩海水J->Br2so,>HBr―22TBr2

C.饱和食盐水KJCb例漂白粉

D.%和CL混合气体，^fHCl气体二,盐酸

19、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.在反应2FeCb+Fe=3FeCL中还原产物与氧化产物的质量

-I+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-L'CH3COOH溶液中c（H）

C.在密闭容器中，N2+3H2U2NH3已达平衡时C（NH3）与C（N2）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

20、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.MB.食盐

C.干冰D.金刚石

21、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒1、n、m的判断正确的是（）

A.H+、HC1O,ChB.H+、CIO、Cl

C.HCKC1O\CI'D.HCkHC1O,Cl2

22、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+CM中，若有5moiIhO参加反应，被水还原的澳元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3\Fe2\Ba2\NOy、SO4*、C广、「、

HCOy,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,力口

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是；

⑵溶液中肯定不存在的离子是；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

24、（12分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

CII,

CO.HCI

Kiel.△

•定条ft1-।做犯溶液浓极酸

——E---------------------tI70C

H()o,②L-

B:

催化剂u.a3催化剂.加热HCI

I溶液.△百

-2H~I—

已知：①lI*CH（）,A苯环上的一氯代物只有2种

Aid-J

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

©R^CHO+R,-CHUCHO——>|I（此、R,为炫基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为.

（2）FfG的反应类型：—;H分子中官能团的名称是一。

（3）J的结构简式为一»

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—o

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl，溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式一。

25、（12分）制备NzHrHzO（水合朋0和无水Na2sCh主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2»

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaC103,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为»

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤fl合成N2H邛氏。（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在4（TC以下反应一段时间后，再迅速升温至HOC继续反应。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肺反应的化学方程式。

⑸步骤W制备无水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSO3,S（V-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通S（h的pH值为（取近似整数值，

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________。

26、（10分）氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：A1N+NaOH+3H2O=Na[AI（OH）4]+NH3T.

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_（"A”、"C”或"E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为一,装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一»

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是一（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中A1N

的质量分数为

（5）也可用铝粉与氮气在1000C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

27、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

_________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O,+C02,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为.（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和漠水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=IO/6H++6Br-,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2F+S4O；-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

28、（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过神化像（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

⑴基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

⑵像失去电子的逐级电离能（单位：kJ・mol-i）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为

和+3,确的电负性比铉（填"大,'或“小”）。

⑶1918年美国人通过反应：HOCH+AsCl3fCHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCmCH分子中o键与k键数

A1CI,

目之比为;AsCb分子的空间构型为.

（4）神化铁可由（CHhhGa和AsH3在700℃制得，（ClhhGa中碳原子的杂化方式为

⑸GaAs为原子晶体，密度为pg・cm&,其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列

出计算式，可不化简）。

29、（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

OCH3

（1）A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B-C的化学反应方程式:.

Q)C(）中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是

（D

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有一种

（4）D—F的反应类型是,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

.mol,写出符合下列条件的F的同分异构体2种（不考虑立体异构）的结构简式:.

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知:

PCI

R—CH—COOH—iR—CH—COOH

2△I

Cl

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线流程图示例

如下:

HOCHaCOOH

HC-CHtCH3CH2OH——--------►CH3coOC2H5

22催化剂浓硫酸,△

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于（Mmol,A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4Umol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

2、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的S倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCb制备Mg,故D错误。

3、C

【解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.MTN为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为［八］一CHKG,CH：CH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCht溶液褪色，故D错误;

故答案选Co

4、D

【解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

WFe2+）01x001

求得。c=;、=.=001，&小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c（Fe）0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

5、B

【解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCL和2moiNaHCOj看成是1molMg（HCO3）2

A

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HCO3）2受热分解:Mg（HCO3）2=MgCCh+CCM+HzO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

6、C

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lnwl/LNa2c03溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

7、D

【解析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙焕中混有硫化氢，乙焕和硫化氢都能被高镭酸钾氧化，使高铳酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙快,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化镒的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溟水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

8、D

【解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："二”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

9、D

【解析】

A.n(H2cCh)和iKHCOj)之和为Imol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na,数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和3m的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是lmoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

10、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化锌在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

11、B

【解析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNOz、NaN（h、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（FejOD,故B正确；

C.钱是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCL不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

根据元素周期律，第UA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCL是强酸

强碱盐。

12、C

【解析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+、SO4”会发生反应，生成BaSCh沉淀，B不合题意；

2

C.K+、NO3\SO4\H\Na卡能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CCh气体，C符合题意；

D.MnOj为有色离子，D不合题意。

故选C。

13、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

14>B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

15、D

【解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

16>B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCO3,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

17、A

【解析】

A.|J-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol也发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.0-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选Ao

18、D

【解析】

A.NH,经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溟置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl?的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

19、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHUCH3OO-+H+,加水稀释时促进电离，故0.2mol・I/的CH3COOH

+

溶液与0.1mol-L>CH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,错误;

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C(NH3)与c(N》之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

20、D

【解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】

A、题属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

21、A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是H+、

HC1O、Cl2»

答案选A。

22、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：漠元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为0价,氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrFj的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，贝!I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

二、非选择题(共84分)

322

23、Mg2+、Al\NOT、SO?"Fe\Ba\HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO”根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含Nth、由于酸性条件下NCh-具有强氧化性，原溶液中不含「；根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO41、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上层清液中含cr,但由于BaCh引入cr,不能确定原溶液中是否含cr；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg?+、Al3+；

32

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、AI\NO3,SO4；

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2\I,HCO3；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有CL应用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO4”会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

24、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H12O2消去反应氯原子、竣基

()

nHFOFH-COOH凸的『甲」310H+(n.1)H2O6

0Hd<H,

【解析】

H.O|-y-1(),

侑化札xLU(:“.△'LLkn已知②可知，B为乙烯、c为乙醇、

根据已知①，A为,根据流程

CHO

D为乙醛，根据已知③，可知E为H，C-O~fH-CHrCH0,H,C被银氨溶液氧化生成

OHOH

F(H,C~O-fH-CH;V00H),F发生消去反应生成G(H,C-0-CH-CH-€OOH).根据J分子结构中含有3个六元环

0H

可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生成H为H'CTQ-CH巧H-COOH,H在碱性条件下发生

CI

水解反应再酸化生成I为H,CQ-CH吓H-COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为

0H

CH,°

【详解】

（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4.甲基苯甲醛）；E的化学式为CioHnO”

（2）FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；

o

T

（3）J的结构简式为又［CHrO-CH,；

I

0

（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

H,CTQ-CH吓H-COOH一定条件

+(n-l)H2O；

0H

CH:-CH

（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH2一,根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH-CHO或叫连接在苯环上，

CHO

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种