物质的量浓度定义

溶液的配制及分析第一课时含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2溶质溶液10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)ω=质量分数=c物质的量浓度能写出它们的定义式吗？定义式中有什么相同点？你知道它们的含义吗？定义式概念符号单位阅读与思考mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量CB或C(B)阅读教材，完成下表cB

=

nBV

(nB=cB·V或V=)cBnB溶质的物质的量溶液的体积填空（1）将40gNaOH

配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol·L-1

0.5（2）标准状况下，22.4LHCl

配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol·L-12

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)cB=nBV填空

（3）物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为

。1molnB

=cBV1mol·L-1H2SO4溶液的含义是（）A.指1L水中含有1molH2SO4B.指1L溶液中含有1molH2SO4C.是将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4注意1：体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。BD

思考从1L1mol·L-1NaCl溶液中，分别取100mL、10mL和1mL溶液，溶质的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？注意2：同一溶液中取出任意体积，其浓度不变。

思考：1L1mol/LCaCl2

溶液中c(Ca2+)、c(Cl-)分别是多少？

CaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol2molc(CaCl2)=1mol/Lc(Ca2+)=1mol/L、c(Cl-)=2mol/L注意3：溶质与溶质微粒的物质的量浓度的关系选择

下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）（A）4L0.5mol·L-1NaCl溶液（B）1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液（C）0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液（D）2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液

B

与溶液的体积无关。n(Na+)最多的是（）A例1：将53.0gNa2CO3配成500mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol·L-1。有关物质的量浓度的计算：1、根据定义式跳一跳，我也够得着！例2：配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl

的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。例3：标准状况下，将448LNH3

溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

m(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol1.49L=13.4mol/L

2、有关溶液稀释和浓缩的计算思路：稀释或浓缩溶液前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2

例4.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

已知：溶液的ρ（g/cm3），溶质质量分数ω(B)及溶质的摩尔质量M（g/mol），求溶液物质的量浓度CBCB=1000×ρg/cm3×ω(B)MBg·mol-1例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

解决下列问题，谈谈你如何理解物质的量浓度？1、将0.5molKNO3溶于水中,形成1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？2、1molNaCl溶于1L水中,所得溶液中NaCl的物质的量浓度是否为1mol·L-1

？5.将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少？4.已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为多少？

解决下列问题，谈谈如何计算物质的量浓度？3.将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶液，所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少？

活动与探究nNmV(气体）÷NAM÷÷Vm请大家分组合作，自编题目，要求从质量、微粒数、气体体积出发，求物质的量浓度，编好的题目由其他组同学评价分析。解决下列问题，谈谈如何理解物质的量浓度？从500mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL溶液，其物质的量浓度为多少？所含溶质的物质的量为多少？

50mL2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的物质的量为多少？质量为多少？解决下列问题，谈谈如何理解物质的量浓度？

50mL2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.1mol，质量为4.0g。10%NaOH+HCl=NaCl+H2O40g36.5g58.5g18g1mol1mol1mol1mol你知道吗选用物质的量浓度表示溶液组成的优点：1、取溶液时量体积方便2、量取一定体积溶液后容易算出溶质的物质的量，便于计算祝同学们学习进步再见0.500mol3.将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？0.500molmol106g53.0gM(Na2CO3)m(Na2CO3)解：n(Na2CO3)1=·==-10.500LV-·==L1.00moln(Na2CO3)c(Na2CO3)=答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L。活动与探究我的自编题目2.已知100mL的CaCl2溶液中含有6.02×1023个Cl-，求氯化钙的物质的量浓度为多少？

1.取10.0g98.0%的浓硫酸溶解于水中,配成100mL的溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为多少？

3.将标准状况下22.4L的NH3气体通入100ml水中（假设气体全部被水吸收）,得到溶液的密度为0.91g/cm3，求所得氨水的物质的量浓度为多