安福中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题：王建军2013。10。31可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O-16一、单选择题：（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是(）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．热化学方程式中的计量数可表示分子的个数D．吸热反应在一定的条件下也能自发进行2．沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0。5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g）+4O2(g)=2CO2（g)+4H2O(l）;△H=+890kJ/molB．CH4（g)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）;△H=+890kJ/molC．CH4（g)+2O2(g)=CO2(g）+2H2O（l);△H=－890kJ/molD．0.5CH4(g）+O2(g）=0.5CO2（g)+H2O（l）;△H=－890kJ/mol3．室温下，在pH＝11的某溶液中,由水电离出的c（OH－)为（）①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1。0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④C．①③ D．③④4．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283kJ/molCH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋H2O（l）;△H＝－890kJ/mol现有标况下的89。6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（）A．1:3B．3:1C．1：2D．25．足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（）A．NaNO3固体B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaCl溶液6．在某容器中，C+H2O(g）CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时(）A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C．H2、H2O（g)的浓度都比原平衡时的要大D．CO、H2O(g）的浓度都比原平衡时的要大7．在密闭容器中进行下列反应：M（g)+N（g）R（g）+2L，在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是(）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g)+H2O（g)CO2（g）+H2（g）<0下列分析中不正确的是(）A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2．3molH2．1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1molN2．3molH2．1molNH3，下列说法正确的是（）A．正．逆反应速率同时增大,平衡不移动B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C．正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D．正．逆反应速率不变，平衡不移动10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是(）A．K越大,表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应,K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥13．下列电离方程式书写正确的是(）A．BaSO4Ba2++SO42-B．H3PO43H++PO43—C．Al(OH)3H++AlO2-+H2OD．NaHS=Na++H++S2-14．下列离子在溶液中能大量存在的（）A．K+、MnO4—、Cl-、H+

B．AlO2—、Na+、Al3+、Cl-C．Fe2+、SO42-、Cl—、Na+

D．H+、AlO2-、Na+、Cl—15．某氨水的pH＝X,某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14,将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是(）A.c(NH4＋）＞c(Cl－)＞c（OH－)＞c(H+）B。c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c(OH－)＞c（H+）

C.c(Cl－）＞c(NH4＋）＞c(H+）＞c（OH－）D。c（NH4＋)＋c(H+)＞c(Cl－）＋c(OH－)16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（）A．B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c(CH3COONa)＜c（Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c（OH－)＝2c(H＋)＋c(CHD．0。1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋）＞c(A2－)＞c（H2A第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题(52分）17．（4分）已知热化学方程式：Fe2O3（s)＋3CO(g)＝2Fe（s）＋3CO2（g)；△H＝－25kJ/mol3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4(s)＋CO2(g）;△H＝－47kJ/molFe3O4（s)＋CO（g）＝3FeO(s）＋CO2（g)；△H＝+19kJ/mol写出FeO（s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。18。（8分)(1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气,放出256。7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）。①反应的热化学方程式为.②又已知H2O(l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放（或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436。0kJ·mol－1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46。2kJ的热量。则N－H键的键能是。19．（14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度，进行以下滴定操作:A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管（或碱式滴定管)量取25。00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品ωg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL请完成下列问题:（1）正确的操作步骤是(填写字母）（2分）___→_____→_____→D→_____。(2）滴定管读数应注意___________________。（4分)（3)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________。（4分）（4)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高"、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。(2分）（5)该烧碱样品的纯度计算式是__________________。（2分)20．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80°C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH)2；pH≥6.4时,Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3。7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH)3］.请回答以下问题：(1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？，理由是。有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_______________。现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________（有几个选几个)。A．浓HNO3 B．KMnO4C．Cl2 D．O2 E．H2O（2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3。7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3。7，可选用的有________（有几个选几个）。A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH)2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）221．(6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为—-—-——(2）O2的转化率为-————-—— (3)平衡常数K为-————-——22．（10分）在一定温度下，把4molSO2和2molO2通入一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g）+O2（g）2SO3（g),进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。请填写下列空白：（1)若a=0，b=0，则c=.（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）:,（3）若将上述条件改为恒温、恒压，其他条件均不变，①若a=0，b=0，则c=；②a、b、c取值必须满足的一般条件是。学校班级姓名学校班级姓名________________考号化学答题卷一、（每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题(52分）17．（4分）。18.(8分）（1）①.②③(2）19．（14分)(1)→→→D→。（2)