2.2.3化学反应的计算课件高一上学期化学

第2课时物质的量浓度的计算

一专题2第二单元1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。核心素养

发展目标知识回顾：计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数例如：100g溶液中含有36g溶质，则该溶液中溶质的质量分数36%

在初中，我们怎么表示溶液的浓度？复习旧知取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。什么是溶液中溶质的物质的量？新课导入g/Lμmol/L新课讲授一、物质的量浓度常用单位：cBmol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：

意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。*注意：是溶液的体积，不是溶剂的体积，2.物质的量浓度不受体积影响。二.物质的量浓度的计算cB＝

，nB：溶质的物质的量，V：溶液的体积。如：配置100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液,需要Na2CO3的质量是多少?答案需要Na2CO3的质量1.06g。新课讲授n(Na2CO3)=c(Na2CO3)V〔Na2CO3(aq)〕m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g2.物质的量浓度c与溶质质量分数ω的关系(1)公式转化M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液的密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。(2)推导某市售浓硫酸中溶质质量分数为98%，密度为3

计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

解：

新课讲授如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%学以致用3、溶液的稀释或混合(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)=n（溶质）m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)=m（溶质）例1.从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是____________。0.2mol·L－12.从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是

，含NaOH的质量是

。1mol·L－14g(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。0.2mol·L－1学以致用n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×1Lm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=4g3.溶液中离子浓度之间的关系(1)溶液中离子浓度定组成关系强酸、强碱、大多数可溶盐形成的水溶液中，溶质以离子形态存在，则离子浓度之比等于化学式中离子数目之比。例40.2mol·L－1Al2(SO4)3中，c(Al3＋)＝

mol·L－1，

c()＝

mol·L－1，c(Al3＋)∶c()＝

。2∶3例6某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、

，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，则

的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1√返回课堂总结一、物质的量浓度2.物质的量浓度c与溶质质量分数ω的关系(1)公式转化3、溶液的稀释或混合稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)=n（溶质）m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)=m（溶质）则离子浓度之比等于化学式中离子数目之比。4.溶液中离子浓度之间的关系新课导入1.配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL一、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)容量瓶的结构与规格选容量瓶——“大而近”原则；2.配制过程以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例0.01mol1.06g托盘天平药匙玻璃棒烧杯恢复至室温100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm溶液的凹液面正好与刻度线相切计算装瓶贴签准备：选容量瓶,并检漏(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装课堂小结2.配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液常见的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____偏大偏小偏小偏大偏小偏小二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____定容⑦仰视刻度线不变__________俯视视刻度线⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水_______________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________偏小偏小不变不变不变偏小偏小偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度减小；

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度增大；定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视俯视应用体验2.配制过程中出现以下情况,使所配制的溶液浓度偏高、偏低、无影响?①配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯