抚州市乐安中高二上学期期中考试 化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精选择题（每题只有一个正确选项，共3×16=48分)1。在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A．CH4 B．C2H4C．C3H6 D．C72.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（）3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（)A、m+n＞pB、A的转化率增加C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增大4。已知:Fe2O3（s)＋eq\f（3,2)C（s)=eq\f(3,2)CO2（g）＋2Fe（s）ΔH＝+234.1kJ·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1则2Fe（s)＋eq\f（3，2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．－824。4kJ·mol－1B．－627。6kJ·mol－1C．－744。7kJ·mol－1D．－168.4kJ·mol－1将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则重新达到平衡后SO3物质的量为（）A。等于0。3molB.等于0.15molC.小于0。15molD.大于0。15mol，小于0.3mol6．一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A（g)B（g)＋3C（g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（）速度ABCDv(正)/mol·（L·min)－1v（A）＝2v（A)＝1v(A)＝1v（A）＝2v（逆）/mol·（L·min）－1v（B)＝2v（B)＝1。5v(C)＝1.5v（A）＝47．设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1;N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂）,\s\do5(高温、高压)）2NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（）A．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大8．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥9．aX（g)＋bY(g）cZ(g)＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5min时达到平衡，X减少nmol·L－1，Y减少eq\f(n，3)mol·L－1，Z增加eq\f（2n，3)mol·L－1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（)A．3∶1∶2∶1B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶1∶2D．3∶1∶2∶210．某温度下，反应SO2（g)＋eq\f(1，2)O2(g)SO3(g）的平衡常数K1＝50,在同一温度下,反应2SO3（g)2SO2(g)＋O2（g）的平衡常数K2的值为(）A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－2在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应:CO(g)＋H2O（g）CO2(g）＋H2(g)，达到平衡时测得n（H2)为0。5mol，下列说法不正确的是()A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50％D．其他条件不变改变压强平衡不移动12.下列说法正确的是()A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B、同温同压下，H2(g）＋Cl2(g）=2HCl（g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C、已知：①2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1，②2H2(g）＋O2(g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>bD、已知：①C(s,石墨）＋O2（g）=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②C（s，金刚石）＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定13.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是（)A。反应的化学方程式为2MNB。t2时V正=V逆,达到平衡C、t3时V正>V逆D。

t1时浓度C（N)=2C(M)14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A（g）+2B（g）4C（?）+2D(？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1。6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强,平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C,B的平衡转化率不变15。对于可逆反应:mA（g)＋nB(g)xc(g)ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(）A．ΔH＞0，m＋n＞xB．ΔH＞0,m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜xD．ΔH＜0,m＋n＞x16、已知卤代烃在一定条件下可以发生消去反应。某一氯代烃A发生消去反应同时生成M和N。M的结构简式为：CH2=C（CH3)—CH2—CH3则A和N的结构简式为()

A.CH3-CHCl—CH2—CH3和CH2=C（CH3）-CH2CH3

B.CH2Cl-CH(CH3）-CH2-CH3和（CH3)2C=CH-CH3

C。ClC（CH3）2—CH2-CH3和(CH3）2C=CH—CH3

D。(CH3）2CH-CHCl-CH3和(CH3）2C=CH-CH317(8分）．今有①盐酸②硫酸③醋酸三种酸：（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________（3)物质的量浓度为0。1mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________；如果取等体积的0。1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________（以上均用酸的序号填写）。18。（12分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA（g）+yB（g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2;反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题:（1）反应2min内，VA=;（2)化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝;（3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小"或“不变")②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是;19．（10分）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g)的平衡常数随温度的变化如下表：T/℃70080085010001200K2。61。71.00.90。6请回答下列同题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝.（2）上述正反应是________反应（填“放热"或“吸热”）。(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v正（H2）＝v逆(H2O）D．c(CO2)＝c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c（CO)·c（H2O)，试判断此时的温度为℃。已知在一定温度下:C（s)＋CO2（g)2CO(g)平衡常数K1；C（s）＋H2O(g）CO（g)＋H2(g)平衡常数K2；CO（g)＋H2O（g)H2(g）＋CO2(g)平衡常数K；则K1、K2、K之间的关系是________。20.(2分)磷单质及其化合物有广泛应用.由磷灰石［主要成分Ca5（PO4)3F］在高温下制备黄磷(P44Ca5（PO4）3F(s）＋21SiO2（s）＋30C(s）=3P4（g）＋20CaSiO3(s）＋30CO（g)＋SiF4已知相同条件下:4Ca5(PO4）3F（s)＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4）2（s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4（g)ΔH2Ca3(PO4）2(s)＋10C(s）=P4（g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s）+CO（g)Fe（s）+CO2(g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：K=c（CO2)/c（CO)，已知1100℃时K=0。263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______;平衡常数K值______(选填“增大”“减小"或“不变”）。(2）1100℃时测得高炉中c(CO2）=0。025mol·L—1、c(CO)=0。1mol·L—1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否"），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于"或“等于”(3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为：CO2(g)+3H2(g）CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝—49.0kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g）的浓度随时间的变化如图所示.①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2)＝_____________；②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号）a．可能不变b．可能减小c．可能增大d．不变、减小、增大皆有可能22（2分）、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积大小关系为C(OH-)10-6C(OH10-610-7BA10-710-6C(H(1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________； （2）将PH=8的Ba(OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。乐安一中期中考试化学答题卷选择题(每题只有一个正确选项，共3×16=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二．非选择题（共52分）17（8分（1）____________（2）____________（3）_____________;______________（以上均用酸的序号填写）。18。（12分）（1）反应2min内，VA=；(2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；（