河北省张家口市2021届高考化学一模考试试题

河北省张家口市2021届高考化学一模考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lB-110-16F-19Na-23Al-27S-32C1-35.5

Ca-40V-51Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B.油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源

2.中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉（Hg2c1，的制备：“用水银一两,

白砒（明帆）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以

炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容

的说法错误的是（）

A.水银和白帆均属于电解质

B.涉及热能转化为化学能

C.存在升华的现象

D.有氧化还原反应发生

3.下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（）

A.只发生一步反应制备AL&固体

B.由A1CL溶液制备Al（0H）3胶体

C.工业上利用氨气制备硝酸

D.由石灰石煨烧制备生石灰

4.我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KN03=K2S+N2t+3C02t,下列说法正确的是（）

A.中子数为8的碳原子符号：8c

B.KNQ,的危险品标志：

C.K2s的电子式：Kl：S：pK*

D.N2的结构式:N—N

5.实验室中下列做法正确的是（）

A.金属锂应保存在煤油中

B.10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

由解

6.设N人表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2Ha曰肝=2NaOH+H为+CI2t。下

列说法错误的是（）

A.0.ImolNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B.标准状况下，18glIzO中含有的分子数目为N.

C.生成ImolNaOH同时转移的电子数目为N、

D.等物质的量的上和C12中含有的原子数目均为2N.

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原

子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

X32-

II

x—Y—x—w

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C.W与Z可以形成离子化合物

D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构

8.下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A将CCL与碘水混合于分液漏斗液体分层可用分液操作分离CCL与碘

中，振荡、静置水

向AI2O3与MgO混合物中加入足可用NaOH溶液除去MgO中混

B固体部分溶解

量NaOll溶液有的AI2O3

C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NH：

将锌铜合金与锌分别加入等浓

D锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的催化剂

度硫酸溶液中

A.AJ.BC.CD.D

9.含铝废水对环境污染严;种烟气协同处理含铭废水（含CrOj、CmO；、泥沙等）的流程如图：

溶液含so州气

H2so,

q

含含废水未沉降惮&沉辂卜Cr（OH）j

1

沉渣滤渣母液

下列说法错误的是（）

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“调pH”时存在CrO1转化Cr2O；

C.H2SO,溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得（NHjSO,

10.氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙快选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图

所示。下列说法正确的是（）

CHC1=CH[

A.。、“右是反应中间体

B.反应过程中Pd的成键数目保持不变

C.反应过程中存非极性键断裂和极性键形成

D.若反应物改为CH3OCCH3,则所得产物为CH£C1=CC1CH3

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合

题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.氯毗格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（）

A.上述反应属于取代反应

B.R中氧原子与碳原子处于同一平面

C.氯毗格雷的一浪代物有10种（不含立体异构）

D.ImolW最多消耗2moiNa

12.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为

Q-C8H+MSOC%/珊、

-95T,+压0。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备

进行探究。下列说法错误的是（）

A.适当增大工的用量可增大苯甲酸的转化率

B.仪器b可用仪器c代替

C.分水器中水层高度不变时可停止加热a

D.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

13.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工

作时，下列说法正确的是（）

直流电源

*ab

质子交换膜

FeS(s)

|、Mi产Fc},+SOr

林HSO,MnSOJHzSO,溶液

A.a为直流电源负极

B.阴极区溶液pH减小

C.Mn2\Mn*之间转化可加快电子转移

D.导线中流过4.5mole同时阳极区溶液质量增加44g

14.25℃时,用HC1调节Na,R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

一8

6

4

68

c(HR)c(HR)

一心衣〒或f2或一

c(HR")1g

下列说法正确的是()

Li表示pH与Tg、)的关系曲线

A.

c(R-)

8

B.H;iR的电离常数［服(IhR)］的数量级为10

C.NaH2R溶液中水电离出的c(IT)>10，mol・L

D.混合溶液的pH=7时,存在C(H3R)<C(R：>)

15.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)目照W(?)+2Z(g)△长0。实验过程中

部分数据如表所示。

容器起始容积物质的起始加入量平衡时z的物质的量浓度

甲2LImolX、ImolY0.6moleL1

乙5L2moiW、4molZ0.48mol*L1

下列说法错误的是()

A.该温度下W为非气态

B.平衡后正反应速率V,E(X)：甲〈乙

C.该温度下反应的化学平衡常数居9

D.适当降低乙容器的温度可能使c(Z),=c/Z)

三、非选择题：共60分。第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19〜20题为选考题，考生

根据要求作答。

(一)必考题：共45分。

16.二氯化机(VC1J有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃,是制备多种医药、催化剂、含钿

化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCk并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCL分解制备VCL并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNOz的仪器名称为—，其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为一。

③实验过程中需持续通入N”其作用为一。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有CL生成一。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCb杂质。称量L3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加

Na£rO,作指示剂，用0.5000mol・LAgN03标准溶液滴定C1,达到滴定终点时消耗标准液体积为

46.00mL(Ag£r0“为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为

②产品中VCk与VCL的物质的量之比为_。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钢离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐

渐变深，则V0；、厂的还原性较强的是

捻桥

饱和溶液

怡性电惰性电极

V”绿色V0演色

V?♦紫色VCP蓝色

W7V”VOJ/VO”

酸性溶液酸性溶液

17.冰晶石(NasAlFe)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiOz)和萤石(CaFj为原料制备冰晶石的

一种流程如图:

浓冢水Naj。

避逗辰扁IjaF、NH,F溶溶板舸1冰品石

反应n

在石流液

滤液12

己知：无水氟硅酸(HzSiFD为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为N&SiKo回答下列问题:

(1)_«

⑵常温下，滤渣1中CaSO,的溶度积常数心=9X10f,则其在水中的溶解度约为—g・(100gHa)'(溶液密度

取作lg,mL3)»

(3)滤液1中主要溶质的化学式为一。

(4)“反应HI”不能在陶瓷器皿中进行的原因为一；硅石的用途有一(答出1点即可)。

(5)“反应W”的化学方程式为―：滤液2经浓缩后可返回—工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合A13,；过量的EDTA用

cmol・L'Pb(N03)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V.mL；向滴定后溶液中加入NH.F形成

A"/同时释放出EDTA,继续用相同Pb(N03)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL»

(已知：EDTA与Al"、Pb"反应的物质的量之比均为1：1,杂质不参加反应。)

则产品中冰晶石的质量分数为一。

18.碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

I.2SO2(g)+O2(g)§®2SO3(g)△4=-196.6kJ・moL

II.C(S)+2H20(g)§丽C02(g)+2H/(g)A^=+90.IkJ-mol

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△4=-483.6kJ«mol

回答下列问题：

(1)2S02(g)+C(s)+202(g)HE|12SOs(g)+CO2(g)△代.。

(2)研究发现细小炭粒能将。2转化为活性氧而加快SO?的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如

图1所示。

一干燥环境

一潮湿环境

①活化氧的过程适宜在—(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为

②反应I的速率方程为-kp'(SO2)p(O2)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应I速率的措施有_(答

出一点即可)。

(3)一定温度下，向起始容积为5L恒压密闭容器中加入2moic(s)和2moiH20(g),发生反应H。实验测得

C02的平衡物质的量为0.6mol„

①HQ(g)的平衡转化率为

②反应的平衡常数4.=_(保留两位有效数字)。

③HQ(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；

y-y2(填“>”或)。

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右

侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行

评分。

19.B和Ni均为新材料主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有一种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形

状为。

（2）硼的卤化物的沸点如表所示:

卤化物BC1

BF33BBr3

沸点/℃-100.312.590

①解释表中卤化物之间沸点差异的原因。

②表中卤化物的立体构型均为一。

（3）高氯酸三碳酰胧合银［田（加2加（：0阳阳2）3］（（：10,）2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则Imol该物质中含有配

位键的数目为

②C、N、0的第一电离能由大到小的顺序为一。

③C10；中C1原子的杂化形式为_；该离子中的键角_（填“大于”或“小于”）N此中的键角。

④HC1O」的酸性强于HClOz的原因为

（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的

正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为Na,晶体密度P=_g・cm:

晶胞结构沿z轴方向投影图

0co

20.化合物玳>0）是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线

CH)

如图:

Acl)N«OW乙砰.△D

C.H.O,SjFF-"CHI0,

X

(CJU),)

浓HysojaH

催化剂

一

已知：

①RCHzCOOH号>RCHC1COOH

----幽亚^---->R,C00R+R0H

@RIC00R2+R30H32

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__；C的化学名称为「；由D生成E的反应条件为―。

(2)X中官能团的名称为—；由G生成H的反应类型为一。

⑶由F和I生成M的化学方程式为_。

(4)B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式为(不含立体异构)。

(5)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线

2021年河北省张家口市普通高中学业水平选择性模拟考试

化学(答案版)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lB-110-16F-19Na-23Al-27S-32C1-35.5

Ca-40V-51Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B.油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源

【答案】A

2.中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉（Hg£lJ的制备：“用水银一两,

白帆（明帆）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以

炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容

的说法错误的是（）

A.水银和白矶均属于电解质

B.涉及热能转化为化学能

C.存在升华的现象

D.有氧化还原反应发生

【答案】A

3.下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（）

A.只发生一步反应制备A1双固体

B.由A1CL溶液制备Al（0H）3胶体

C.工业上利用氨气制备硝酸

D.由石灰石燃烧制备生石灰

【答案】B

4.我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KN0;t=K2S+N2t+3C021,下列说法正确的是（）

A.中子数为8的碳原子符号：8c

B.KN0.3的危险品标志:

C.K2s的电子式：Kl：S：pK*

D.Nz的结构式：N—N

【答案】C

5.实验室中下列做法正确的是（）

A.金属锂应保存在煤油中

B.10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

【答案】B

由解

6.设N.表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H2。七2NaOH+H/t+C12t。下

列说法错误的是（）

A.0.ImolNaCl中含有的质子数目为2.8M

B.标准状况下，18gH?0中含有的分子数目为N.

C.生成ImolNaOH同时转移的电子数目为N*

D.等物质的量的H?和C1z中含有的原子数目均为2N-

【答案】D

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原

子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

X,

II

Z2-X—Y—X—w

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C.W与Z可以形成离子化合物

D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

8.下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

将CC1”与碘水混合于分液漏斗可用分液操作分离CCL与碘

A液体分层

中，振荡、静置水

向AkOs与MgO混合物中加入足可用NaOH溶液除去MgO中混

B固体部分溶解

量NaOH溶液有的Al203

C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NH；

将锌铜合金与锌分别加入等浓

D锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的催化剂

度硫酸溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

9.含铭废水对环境污染严重，一，种烟气协1司处理含铝废水(含CrO：、CrQ；、泥沙等)的流程如图：

H?SO,溶液含SO,烟气”水

含格废水比对吗血溶液,

J

沉渣滤渣母液

下列说法错误的是()

A.“沉降”的主要目的是除去泥;少等不溶4勿

B.“调pH”时存在CrO1转化

C.HzSO,溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得(NH,)2S0,

【答案】C

10.氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙焕选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图

所示。下列说法正确的是()

CHC1=CH：

cy

CH-CH

CH«CH

7CH«CH

A.c“a是反应中间体

B.反应过程中Pd的成键数目保持不变

C.反应过程中存非极性键断裂和极性键形成

D.若反应物改为CH3c三CC=，则所得产物为CHsCCbCClC。

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合

题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.氯毗格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（）

A.上述反应属于取代反应

B.R中氧原子与碳原子处于同一平面

C.氯毗格雷的一浪代物有10种（不含立体异构）

D.ImolIV最多消耗2moiNa

【答案】C

12.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为

6COOH+MX+压0。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备

进行探究。下列说法错误的是（）

-b

温度计

一分水器

蟆料混合液

A.适当增大了的用量可增大苯甲酸的转化率

B.仪器b可用仪器c代替

C.分水器中水层高度不变时可停止加热a

D.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

【答案】D

13.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工

作时，下列说法正确的是（）

克流电源

।旷Mn"vFeS(s)

|、Mi产人Fc»+SO『

稀HfO,MnSOJHzSO,溶液

A.a为直流电源负极

B.阴极区溶液pH减小

C.Mn"、Mn"之间转化可加快电子转移

D.导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g

【答案】AC

14.25℃时，用HC1调节N&R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

2

c<HR-)c(H,R-)_^C(H3R)

或一g

c(R,_)lgc(HR")坡c(H,R-)

下列说法正确的是()

c(HR2)

A.Li表示pH与Tg的关系曲线

c(R3')

8

B.H3R的电离常数［4,(LR)］的数量级为10

C.NaHzR溶液中水电离出的c(H)>10'mol・L

D.混合溶液的pH=7时，存在C(H：,R)〈C(RA)

【答案】AD

15.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)目昵W(?)+2Z(g)△水0。实验过程中

部分数据如表所示。

容器起始容积物质的起始加入量平衡时z的物质的量浓度

甲2LlmolX>ImolY0.6mol*L1

乙5L2moi.W、4molZ0.48mol*L'1

下列说法错误的是()

A.该温度下W为非气态

B.平衡后正反应速率vMX)：甲〈乙

C.该温度下反应的化学平衡常数於9

D.适当降低乙容器的温度可能使c(Z)产c/Z)

【答案】B

三、非选择题：共60分。第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19〜20题为选考题，考生

根据要求作答。

(一)必考题：共45分。

16.二氯化机(VCL)有强还原性和吸湿性，熔点为425C、沸点为900℃,是制备多种医药、催化剂、含机

化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCL并进行相关探究。回答下列问题:

(1)小组同学通过VCk分解制备VCL,并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNO?的仪器名称为，其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为—。

③实验过程中需持续通入N”其作用为_。

④实验后，选用1)中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有CL生成一。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCk杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加

Na£rO,作指示剂，用0.5000mol・L”gN03标准溶液滴定C1,达到滴定终点时消耗标准液体积为

46.OOmUAgzCrO,为破红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为

②产品中VCk与VCL的物质的量之比为一。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钮离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐

渐变深，则V0；、户的还原性较强的是_。

盐桥

含琼脂的KC1

饱和溶液

憎性电情性电极

VO橙色

V，•绿色

V2•紫色VO?♦蓝色

W7V"voyvo3*

酸性溶液酸性溶液

+A

【答案】(1).a-c,b-d,e~g,hff(2).蒸储烧瓶(3).NO2+NH：=岫t+2HQ(4).平

衡气压，使溶液顺利滴下(5).排除装置中的空气(6).取少许D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液

显酸性，再加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(7).有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发

生变化(8).1：20(9).V2t

17.冰晶石(NasAlFe)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiOj和萤石(CaFz)为原料制备冰晶石的

一种流程如图：

华硅F陛0.浓氨水华0

避石七招幽吗幸^1sL1nlzm冰品石

滤液1滤液1硅石…穆波2

已知：无水氟硅酸(HfiR)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为NazSiFe。回答下列问题：

(1)_0

(2)常温下，滤渣1中CaSOi的溶度积常数4°=9X1()6,则其在水中的溶解度约为g・(lOOgFW)'(溶液密度

取作lg,mL-3)»

(3)滤液1中主要溶质的化学式为一o

(4)“反应HI”不能在陶瓷器皿中进行的原因为―；硅石的用途有一(答出1点即可)。

(5)“反应IV”的化学方程式为一；滤液2经浓缩后可返回—工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合A1”；过量的EDTA用

cfnol・l「Pb(N03)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V,mL;向滴定后溶液中加入NHF形成

A1F：-同时释放出EDTA,继续用相同Pb(N0：,)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为VzmL。

(己知：EDTA与Al'*、Pb，+反应的物质的量之比均为1：1,杂质不参加反应。)

则产品中冰晶石的质量分数为

【答案】(1).增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2).0.0408(3).H2SO,

(4).反应III中有氟化钠和氟化钱生成，氟离子水解生成氢氟酸，与陶瓷中的二氧化硅发生反应(5),制

备单质硅(6).2NaF+NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlI;I+4NH3-H2O(7).反应m(8).

m

18.碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

I.2sOz(g)+Oz(g)目地2S03(g)△〃=T96.6kJ-mol'

1

II.C(s)+2H20(g)gl®C02(g)+2H2(g)A^=+90.lkj»mol

III.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△A=-483.6kJ・m。L

回答下列问题：

(1)2s(g)+C(s)+202(g)§典2S0;)(g)+C02(g)/\H=一。

(2)研究发现细小炭粒能将。2转化为活性氧而加快SOz的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如

图1所示。

0.750.73

一干燥环境

一潮湿环境','.-0.29

①活化氧的过程适宜在—(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为

②反应I的速率方程为-kp'(SOJPS，(k为与温度有关的常数)o一定可以加快反应I速率的措施有_(答

出一点即可)。

(3)一定温度下，向起始容积为5L恒压密闭容器中加入2moic(s)和2molHzO(g),发生反应H。实验测得

CO,的平衡物质的量为0.6molo

①HzO(g)的平衡转化率为

②反应的平衡常数4=一(保留两位有效数字)。

③H#(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；

弘_”(填“>”或

【答案】(1).-590.1kj-mol1(2).潮湿(3).潮湿环境下的活化能低于干燥环境下的活化能，

活化能越低越易发生反应(4).增大G的浓度(其他合理答案均可)(5).60%(6).0.21(7).

温度(8).<

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右

侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行

评分。

19.B和Ni均为新材料主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有一种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形

状为

(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

卤化物BF：,BChBBr3

沸点/℃-100.312.590

①解释表中卤化物之间沸点差异的原因

②表中卤化物的立体构型均为一。

(3)高氯酸三碳酰啡合保[Ni(NH2NHCONHNH2)3](CIO,)2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则Imol该物质中含有配

位键的数目为

②C、N、0的第一电离能由大到小的顺序为一。

③C10；中C1原子的杂化形式为一；该离子中的键角一(填“大于”或“小于”)N此中的键角。

④HC1O,的酸性强于HC1O,的原因为。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的

正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N,”晶体密度P=_g・cnf3。

晶胞结构沿z轴方向投影图

【答案】(1).5(2).球形(3).均为分子晶体，相对分子质量不同(4).平面三角形