化学（广州卷）2023年中考第二次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（广州卷）

化学•全解全析

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ADBAACDBBBDCDD

1.【答案】A

【解析】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生

的是物理变化；故解释错误。B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香

味，正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；D、“釜

底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点.都体现了燃烧的条件；故解释正确。故

选Ao

2.【答案】D

【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其它物质反应，故选项说法错误；B、氧气具有助燃性，不具有

可燃性，不可用作燃料，故选项说法错误；C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，故选

项说法错误；D、稀有气体通电时能发生不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。

故选D。

3.【答案】B

【解析】A浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，故A正确；B.酒精是可燃性液体，不是有毒品，故B不正确;

C.汽油是可燃性液体，故C正确；D.面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面

粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故D正确。故选B。

4.【答案】A

【解析】A.铁粉能和水、氧气反应生锈，所以可以吸收空气里的水和氧气生锈，作食品保鲜的双吸剂，正

确。B.用鸨丝做白炽灯丝主要是因为鸽丝熔点高，错误。C.用活性炭吸附来净水不能除去水中可溶性钙镁

化合物，不能降低水的硬度，错误。D.给农作物施用硝酸钾化肥，硝酸钾含有氮、钾元素，但不含磷元素。

错误。故选A。

5.【答案】A

【解析】A、水由氢元素和氧元素组成，说法正确；B、活性炭具有吸附性，能除去色素、异味等，不能除

去可溶性钙镁化合物，不能够降低水的硬度，说法错误；C、蒸偏水不含有人体所需的其它矿物质，所以长

期饮用蒸储水对健康无益，说法错误；D、白磷的着火40℃,易自然，水封存臼磷，是为了使臼磷隔绝空

气，说法错误。故选A。

6.【答案】C

【解析】A、某物质R燃烧后生成C02和H2O,C02和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质

量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元

素，故选项说法错误；B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是0H-的化合物。Cr(0H)S04中的阴离子

不全部是0H,还有S°：,属于盐类，故选项说法错误；C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地

运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确；D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实

验证明红稽粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。故选C。

7.【答案】D

【解析】A、原子的核外电子层数等于周期数，钱原子的核外电子层数为4,则钱元素位于第四周期，故A

不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则钱的相对原子质量为69.72,故B不正确；C、

钱原子的最外层电子数为3,小于4,在化学反应中易失去电子，故C不正确；D、保原子的最外层电子数

为3,易失去3个电子，在化合物中显+3价，氮原子的最外层电子数为5,易得到3个电子，在化合物中显

-3价，则氮元素和钱元素形成化合物的化学式为GaN,故D正确。故选D。

8.【答案】B

【解析】A.龙葵碱中氧元素的质量分数为：喀江xlOO%,此选项错误；B.龙葵碱中碳、氢、氧、氮各元

素的质量比为：(12x45)：(1x73)：(16x15)：14=540:73:240:14,则碳元素的质量分数最大，此选项正确；

C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为(12x45)：(16x15)=9:4,此选项错误；D.龙葵碱由龙葵碱分子构

成，一个龙葵碱分子由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成，此选项错误。

故选B。

9.【答案】B

【解析】A、油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜，能隔绝氧气或使温度降低着火点以下，故选项说

法正确；B、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，故选项说法错误；C、蚊虫能在人的皮

肤内分泌蚁酸，显酸性，涂肥皂水(显碱性)可减轻痛痒，故选项说法正确；D、工业用盐亚硝酸钠对人体

有害，不能用于烹调食物，故选项说法正确。故选B。

10.【答案】B

【解析】A、根据溶解度曲线可知，50C时硝酸钾的溶解度比氯化镂大，等质量的两物质的饱和溶液中硝酸

钾溶液中的溶质比氯化镂溶液中的溶质质量大，不符合题意；B、降温时硝酸钾和氯化铉的溶解度都减小，

因此两杯饱和溶液中都有固体析出，溶液一直呈饱和状态，符合题意；C、降温至26℃时，硝酸钾和氯化镇

的溶解度相等，溶液都为饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化

明显，氯化镂的溶解度受温度影响变化不大，降温过程中等质量的硝酸钾饱和溶液中析出的溶质质量比氯

化钱多，不符合题意；故选B。

11.【答案】D

【解析】A.浓盐酸有挥发性，但浓硫酸没有挥发性，错误。B.pH<5.6的雨水称为酸雨，错误。C.洗涤剂

去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是因为汽油可以溶解油污，利用的是溶解原理。错误。D.元素是具

有相同质子数的一类原子的总称。同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的原子为同种元

素。正确。故选D。

12.【答案】C

【解析】A、①拉瓦锡发现空气的组成，②门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，③张青莲的贡献

是测定相对原子质量，故选项错误；B、①隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜锅着火可以用锅盖盖火，②

一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，③液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明

火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故选项错误；C、①用钛银形状记忆合金可

制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气

体的转化，故选项正确；D、①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，②可燃冰的主要成分是甲烷，泄

露会造成温室效应，③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故选项错误。故选：Co

13.【答案】D

【解析】A、二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤滤渣，还需要对滤液蒸发结晶，错

误。B、碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，引入新的杂质二氧化碳，错误。C、碳酸钠和硝酸钙

生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入杂质硝酸钠，错误。D、氢氧化钠溶解放热，硝酸筱溶解吸热，取样于试管

中，分别加入适量的水，振荡可鉴别，正确。故选：D»

14.【答案】D

【解析】A、往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干，因为氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，所以溶液变为黄色，铁锈逐渐消失，故选项实验现象错误；B、点燃某气体，在火

焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有白雾也就是有水雾生成，只能说明该气体中含有氢元素，

不能说明该气体一定是甲烷，还有可能是氢气等等，故选项说法错误；C、称量镁条在空气中燃烧前后质量,

发现质量减少，是因为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，因此该反应遵循质量守恒定律，选故项说法

错误；D、在导电性测试装置的小烧杯中加入适量乙醇（C2H50H）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮，说

明乙醇溶液不导电，因为乙醇是由分子构成的，没有自由移动的离子，故选项说法正确。故选D。

C3N4/CQDS

15.【答案】⑴分子间的间隔变小；（2）糖类；⑶2H2。=^2%1+02务（4）CH3OH##CH4O；22：3；

光照

二氧化碳转化成液体燃料甲醇

【解析】（1）二氧化碳是二氧化碳分子构成的，能压缩成液态的原因分子间的间隔减小。（2）淀粉属于糖

C3N4/CQDS

类。（3）文中制备氢气的方程式是：2H2。-2H2T+。2%（4）①含碳的化合物是有机物（不包含二

光照

催化剂

氧化碳等），图中丙是含碳的化合物：CH30H（或CH4）。②根据方程式：CO,+3H2^=CH3OH+H2O,

参与反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量比是22：3。③该技术实现了变废为宝，将二氧化碳转化成

液体燃料甲醇。

58.3%；合成；100；Ca2+、Mg2+；煮沸

【解析】（1）①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成具

有刺激性气味的气体说明有其它物质生成；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即S+O2Vse）?,故反应后,

集气瓶中气体的组成为氧气和二氧化硫，集气瓶中含氧分子和二氧化硫分子，即

2

02°"。；

,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，即

SO：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故溶液中含钠离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子，故填:

用如图二装置测定空气中氧气的含量时，实验前，广口瓶中气体为空气,

空气主要由氮气和氧气组成,且氮气和氧气的体积比约为：4:1,即;（2）①由图可

知，图中①中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为:

催化剂

CO2+3H2=CH3OH+H2O；②化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；（3）硅酸钠中钠、氧元素

的质量比为：（23x2）：（16x3）=23：24；（4）①a、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不

变，反应物中含C、H、0、Na的个数分别是9、11、16、3,生成物中含C、H、0、Na的个数分别是6、

11、10、3,故生成物中还应含3个C、6个O,故应补充：3co2；b、柠檬酸中C、H、。三种元素的质量

比为：（12x6）：8：（16x7）=9:1:14,故氧元素的质量分数最大，氧元素的质量分数为：

V二x100%=58.3%；②聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料；③解：设需加水的质量为x,

T12xJ6+"8?+16x7

根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100gx8%=（100g+x）x4%,4100g；④硬水中含有较多的钙、镁

离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在

后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2\Mg2+；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化。

17.【答案】⑴增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）CCh；（3）复分解反应；（4）过滤；（5）硫酸钾在浓

1400℃

氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体；（6）2CaSO4^=2CaO+O2T+2SO21

【分析】（1）将CaCCh粉碎后与水混合成悬浊液的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）根

据质量守恒定律，反应前后原子数目种类不变，反应前钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、2、16、2、

8,反应后钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、0、12、2、8,故空格处填：CO2；（3）已知，石膏为CaSO#2H?0,

石膏与饱和（NHQ2co3溶液相混合发生反应I生成碳酸钙沉淀和硫酸镂，反应是两种化合物交换成分生

成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（4）“操作I”是分离固液的操作，名称是过滤；（5）由溶解度

图表可知，反应II在常温下能实现的原因是硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫

酸钾固体；(6)已知，CaSCMSHzO受热会逐步失去结晶水。如果纯净CaSO#2H2O固体3.44g全部失去结

1Qx7

晶水后得到固体质量为3.44g-3.44gx-^-xl00%=2.72g，故H为CaSO4固体；H点的固体在〜1400℃范

围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律可知，反

应前后元素种类不变，刺激性气味气体为二氧化硫，硫元素化合价在反应后降低，那么应该有元素化合价

升高，则另一种气体为氧气，故反应分解生成氧化钙、氧气、二氧化硫，化学方程式为

2CaSO4^^2CaO+O,T+2SO2T。

18.【答案】⑴ABC；(2)酸；Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；NiO；NiO+H2SO4=NiSO4+H2O；Ni(OH)2；

Ni(OH),+H2SO4=NiSO4+2H2O

【解析】(1)A、银的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，银能与氧气反应，故A正确；B、银的金

属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镇位于氢前面，镇能与稀盐酸反应，故B正确；C、

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化银转化为金属银，故C正确；D、金属

活动性：镁大于银，镁放入硫酸镁溶液发生反应为镁和硫酸银生成硫酸镁和银，则观察到溶液中有固体生

成，故D不正确。故选ABC。(2)①碳酸镣(NiCO3)加入试剂A得到硫酸银溶液，则试剂A是稀硫酸，故

试剂A属于酸。②硫酸加入过量，现需减少该硫酸锲溶液中硫酸的量，则加入含银元素的化合物和硫酸反

应，银的金属活动性介于铁和锡之间，I中银和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；II中试剂可以是氧化镁，氧化

保和硫酸反应生成硫酸镇和水，氢氧化银和硫酸反应生成硫酸镁和水。

方案试剂预测反应的化学方程式依据的反应规律

活泼金属与酸反应，生成盐和

INiNi+H2SO4=NiSO4+H3T

氢气

nNiONiO+H2SO4=NiSO4+H2O略

Ni(OH),+H,SO=NiSO+2HO略

inNi(OH)2442

19.【答案】C«CO3+2WC/=C«C/2+H2O+CO2T；平衡气压；偏小；V3-V2M；排出装置中残留的二氧

化碳；避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；C；实验二装置中的含有空气，空气中的二氧化碳会影

响装置C的质量，而实验一量气管的读数就是产生二氧化碳的量

【解析】［查阅资料］实验室利用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和

水，其化学方程式为CaCO3+2"a=CaC/2+H2O+CaT。［进行实验］（1）图③装置中连通管将上下联通,

作用是平衡气压，若无“植物油”，二氧化碳溶于水，通过计算测定的碳酸钙含量偏小。（2）若图③中量气管

起始读数为VimL,加入稀硫酸，以及生成气体导致左侧液面下降，加入稀硫酸的体积为VzmL；待反应结

束后，量气管最终读数为V3mL,则反应生成C02的体积为（V3-V2-W）mLo（3）反应后通入氮气的目的

是排出装置中残留的二氧化碳，使二氧化碳和碱石灰充分反应。（4）碱石灰能吸收二氧化碳和水，D装置

的作用是避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中。［数据处理］碱石灰吸收二氧化碳质量增加，通过称量反

应前后装置C的质量，可达到实验二的目的。［反思与交流］该兴趣小组的同学认为实验一的方法测量蛋壳中

碳酸钙含量更准确，原因是实验二装置中的含有空气，空气中的二氧化碳会影响装置C