海洋化学资源考点解析

第六单元复习题

考点点睛

一、从海水中制取镁一

Cy］主要成分）Ca西）

砧＞,蒸发浓

【例1】（2008•湖北）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）:

请填写下列空白：

（DC的化学式为。

（2）写出A-B的化学反应方程式o

（3）整个过程中没有涉及的基本反应类型是。

⑷若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是

【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCL,而不是MgCk的溶液；化学反应的基本类型主要有

分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒

变式训练一

1、（2008•烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①

电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A.②④⑤③①B.③②④①⑤

C.③④②⑤①D.②④③⑤①

二、溶解度

1、命题特点

（1）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。

（2）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线

相结合进行命题。

2、方法技巧»

点、线、面

【例2】（2008•昆明）右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。

看图回答问题：

（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度

⑵由大到小的顺序为。

（3）40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，

（4）交点表示的意义是（合理答案均可）。

（3）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据

甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试馋内所示现象正确的是_________（填序号）。

ABCD

变式训练二

1、叙述正确的是

A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大

B、饱和溶液不一定是浓溶液

c、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另••种溶质的不饱和溶液浓度大

I）、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液

2、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是

A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数

3、某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是

A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少

C、饱和溶液中溶质量减少1）、饱和溶液的总质量增加

4、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系

A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较

5、下列说法中正确的是

A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液

C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

6、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钢

7、关于海水晒盐的有关叙述正确的是

A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

8、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液晕可靠的方法是（）

A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水

9、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b

晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是

10、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中不正确的是（）

A.在t」C时，a的溶解度等于c的溶解度

B.c的溶解度随温度的升高而减少

C.a的饱和溶液从t/C降温至tJC时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时;可以用降温结晶的方法提纯a

11、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答:

（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：

（2）M点表示t3"C时，A的（饱和、不饱和）溶液。

（3）当A中混有少量B时，可采用法提纯A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有

（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）

12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所

示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶

液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有

水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫

酸，则对相关变化判断正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大一

B.乙溶液中未溶解的固体质量减小.

C.甲、乙物质的溶解度都增大一

D.乙溶液中溶质的质量分数不变

13、（2008•青岛）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:

△一

:

(1)NaC1+NII3+C02+H20=NaIIC^+NII.C1(2)2NaHCO.i^=Na2C03+C02t+II2O下列对上述信息的有关理解中，错

误的是（）

A用食盐制纯械需要含碳、氧元素的物质B纯碱属于盐类物质.

C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D副产品氯化钺是一种氮肥

三、混合物的分离和粗盐的提纯

1、命题特点

(1)以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。

(2)以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。

2、方法技巧：

(1)混合物的分离

把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质

(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是

分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。

(2)过滤和结晶的比较

过滤结晶

原理溶剂和溶质的分子或离子能透过滤纸，而固体物质的溶解度受温度变化的

不溶的固体不能透过滤纸而留在滤纸上影响不同，使一种物质先结晶

适用范围分离不溶性固体和液体的混合物从溶液中得到溶质或分离几种可

或除去混合物中不溶性物质溶性固体混合物

方法用过滤器进行过滤蒸发溶剂，降温结晶

举例粗盐提纯分离NaCl和KNO”的混合物

(3)粗盐提纯的步骤：

【例3】(2008•潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCb、CaClz、MgSO,

以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①一⑧表示实验操作，用于沉淀的

试剂稍过量)：

BaCl2NaOHNa2c0?|~~►沉淀

浓解溶液溶液溶液)

粗盐=力适量蒸发

①②③④盐酸结品烘干“3

—►滤液，丁丁丁精盐

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是。

(2)第⑤步操作的名称是。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、珀摒钳、石棉网、火柴、玻璃

棒、、。

⑷实验中加入"NazC。,溶液”的目的是«

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。

变式训练三

1、(2008•广西)下列混合物适合用过滤法分离的是()

A.KC1、NaN03B.水、酒精C.Na2C03>CaCGD.MgSO,.ZnSO,

【例4】(2008•青岛)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(DA溶液中溶质可能为(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是；

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是___；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混看标的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地

防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化

钠固体。

【规律总结】除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方

法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。

变式训练四

1、（2008•湖南）利用无色酚醐试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCL、H2SO0HC1B、NaOH、KOH、HC1C>K2C0a>Na£Os、HC1D、NaCkNaOH、HC1

真题集合：

-、选择题

1、台州是个槟海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引

入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（

A.水的质量不变B.氯化钠的质量不变

C.氯化钠的质量分数始终不变D.氯化钠的质量分数变小

2、关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B.50°C时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

3、下列说法正确的是（）

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B.用酚儆区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液

C.浓硫酸溶于水时吸收热量