化学期中复习(知识点)

化学期中复习（知识点）超级全

PartOne物质的构成和变化

一、物质的多样性

微粒定义举例区别联

分子保持物质________的最小粒广

化学变化中，原

原子_______________中的最小粒子_______叮分，

_______不可分分子

离子___________的原子或原子团

特点判断依据（填“大于”、“小于”或“等于”）

原子结构示意图不带电核电荷数_____电子总数

离子结构阳带—电核电荷数_____电厂•总数

示意图阴带—电核电荷数_____电:总数

等

等

物质等

等：如等

）

等

二、微粒构成物质

（-）构成物质的粒子有、、；水由构成，铁由构

成，氯化钠由构成。

（二）分子、原子、离子

原子核1个单位的电荷

（1）原子：不带电

电子：分层排布，每个电子带1个单位的

（2）为什么原子呈电中性？核电荷数===

（3）原子的质量主要集中在上，相对原子质量七

（四）结构示意图

【小结】决定元素种类的是或，决定元素化学性质的是

（五）分子的性质

（1）分子的体积和质量都很小；（2）分子之间有；（3）分子在不停地

第1页（共9页）三、化学元素

（一）常见元素的元素符号和名称

（-）元素是具有相同的数（即）的同一类的总称（三）地壳中含量前四位的元素

依次是，含量最高的元素是

（四）元素可以分为三类：元素（如）、

化合物中

名称银氧镁氢钢铝氯钾铜钠锌钙

符号和

化合价

离子

符号

名称碳a铁Ti；钾磷硫氯庆氧1

化合物中

名称氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根钱

符号和

化合价

离子

元素（如

）、元素（如）（五）元素周期表：标出右图上各部分的含义

四、物质组成的表示

（一）常见元素及原子团的符号和化合价、及其对应的离子符号

（二）根据化合价书写化学式（化合物中，各元素化合价的代数和=）

氧化铁氯化亚铁氢氧化钢氢氧化钾碳酸锌硫酸铝硝酸银碳酸硫酸盐酸（三）

常见物质的化学式

氢气氧气氮气氧气水过氧化氢

氧化汞高镒酸钾镒酸钾氯酸钾（四）根据化学式求元素的化合价（化合物中，各元

素化合价的代数和=）

标出下列各物质中硫元素的化合价：H2S04Na2S03K2SSS02

（五）化学式的含义

H20的含义：（1）宏观表示或水由组成；

（2）微观表示或水分子由构成；

或1个水分子由构成。

第2页（共9页）五、化学变化的基本特征

（一）物理变化和化学变化的本质区别是：（宏观）和（微观）。

（二）物理性质和化学性质的本质区别是：

常见的化学性质有：，常见的物理性质有：（三）化学反应中经常使用催化剂，催

化剂在反应前后的和不改变，只是了其它物质反应的速率。例如，分解过氧化氢时可

使用做催化剂。

六、几种化学反应

（一）基本反应类型

类型模式特点例（

_____反应A+B+C+=ABC

_____反应ABC..—A+B+C+

PartTwo身边的化学物质

■.17

化学式

颜色

物

状态

理

性气味

质密度

溶解性

氧化性

助燃性

可燃性

1.______作用的原料1.________作用的原料

.他

2.______作用的产物2.________作用的产物

1.1.

用途2.

2.3.

一—一

工业

1.

制

法2.

实验室

3.

第3页（共9页）【附】很多物质可以和氧气发生氧化反应，请写出相应的文字表

达式：

①②②④⑤⑥⑦⑧

二、空气的成分

L空气是（“纯净物”或“混合物”）。按体积分数计算，含量最高的是；氧气占；

其余为、、等。

2.空气中各种成分用途广泛。例如：氮气可以体可以、、。

PartThree化学与社会发展

一、大气污染

①有害气体：、、、。

②粉尘：如。

二、节约用水

方法有：。

PartFour化学基本实验和科学探究

一、仪器的使用和基本操作

（一）常见的仪器：在仪器下方写出名称

示意图操作步骤

1.将试管__________:

取粉

末2.把盛仃药品的药匙或纸槽送至试竹—___•

用

状3.将试管直立。

固

1.将试管________:

体块

2.把药品放在试管_________:

状

3.将试管慢慢地直立。

第4页（共9页）第5页（共9页）

示意图操作步骤

1.称量前.游码归零,两盘各放一张_______

取（若药品有腐蚀性，应该放在______中），调

小姐瞰处

IIJ定L整天平平衡；

同量2.用镒子夹取祛码，放在_____盘：

体3.向左盘中添加________，直至大平平衡；

4.称量后，将祛码放回祛码盒，游码归零。

1.打开试剂瓶的塞子，______在实验台上：

2.手握试剂瓶，标签向：

倒崂口

3.将试剂瓶口利试管口接触，倾倒液体。

21.打开试剂瓶的塞子，______在实验台上：

取滴2.用手挤压________,将空气赶出：

3.将滴管伸入试剂瓶中，松开手指：

用加

4.将滴管悬空在烧杯上方，挤压胶头。

液

1.打开试剂瓶的塞子，______在实验台上；

2.手握试剂瓶，标签向_________：

,定3.将试剂瓶口和痛筒口接触,倾倒液体至接近

卜»所需量；

4.用_________滴加液体，直至所需量（视线要

与保持水平）。

1.点燃酒精灯，使用加热：

2.将试管火或铁火火在处,

加热

试管口不能：

物质3.来回移动试管或酒楸给试管；

4.加热药集中品处。

1.倒净试管内的废液：

.注入半试管,提荡，倒掉水，重复

仪器2

若干次：

清洗

3.加水后用试管刷转动或t卜移动：

（三）右下图所示的装置可以进行很多实验。ab1.排空气法收集气体：若收集02,

应从口进气；若收集C02,应从口进气；

若收集H2,应从口进气；

2.排水法收集气体（集气瓶内先装满水）：若收集02,应从口进气；若收集H2,

应从口进气；

3.提供气体：集气瓶内已经收集满02,从口加入水，可以将02从口排出。（N）

安全

1.点燃可燃性气体前需要：用小试管收集一管气体，用拇指堵住试管口；将试管移到

酒精灯火焰上方，松口拇指；如果产生，证明气体不纯；如果产生，证明气体纯净。

使用酒精灯时：熄灭酒精灯，应该用盖灭，如果着火，应该用盖灭。

二、制取气体（一）发生装置（选择的依据是和）

高锌酸钾氯酸钾

原理

（表

达式）

品

①只有固体发生的反应，且需要加热，应选择装置；

②固体和液体发生的反应，不需要加热，应选择装置。

（-）收集装置

FGHIJK

①排水法（选择的依据是和，此法收集的气体具有的优点）。用以收集的气体，

如；可以选择的装置是。②排空气法（选择的依据是和，此法收集的气体具有的优

点）。

向上排空气法：用以收集的气体，如：可以选择的装置是：

向下排空气法：用以收集的气体，如；可以选择的装置是。

（三）制取氧气

il

第6页（共9页）（四）测定空气中氧气的体积分数

1.燃烧匙中装有的药品是。

2.实验的现象是：，

O

3.发生反应的文字表达式是：。

4.该实验的原理是：。

5.该实验的结论是：。

6.可能使实验结果偏小的原因有：。

7.可能使实验结果偏大的原因有：。

8.木炭和硫粉能否代替红磷进行该实验，原因是：。

9.集气瓶内先加水的原因是：。

第7页（共9页）

物质在空气中

带火星

木条

燃着

硫（____色）

木炭（—色）

铁丝不能燃烧，红热

红磷

氧气

蜡烛

酒精

弹簧夹

（五）测定水的组成

水由组成，可以验证水的组成的实验是和。

1.电解水：（1）反应的文字表达式是：；

（2）实验现象有；；

（3）检验负极产物的实验方法是；

（4）检验正极产物的实验方法是；

（5）该实验的结论是：。（7）在此装置中，与电源正极相连的一端产生，和电源

负极相连的一端产生，

VH2：V02«

2.氢气燃烧：（1）反应的文字表达式是：；（2）实验现象有：；

（3）该实验的结论是：。

四、物质的检验与鉴别（一）气体的检验

1.鉴别氧气的方法：。

2.鉴别二氧化碳的方法：。

3.验证燃烧产物是水蒸气的方法：。

4.验证燃烧产物是二氧化碳的方法：。

（二）区分软水与硬水

天然水是（“纯净物”或“混合物”），有硬水和软水之分。含有较多可溶性钙、镁

化合物的水叫做，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做。检验硬水和软水的试

剂是，检验方法为。降低水的硬度的方法有或

五、物质的分离与提纯

（一）净化水的方法有：、、、、、。

（二）过滤

1.适用范围：可以分离

2.操作要点：滤纸要紧贴漏斗壁，滤纸边缘应低于，倒入的液体液面

应低

于，过滤时烧杯尖嘴靠,玻璃棒下端靠,

漏斗下

端管口应紧靠。3.请在右图上用“

4.、、o

（三）活性炭

活性炭和和（填“物理性质”或“化学性质”）。

（四）蒸储

L右图烧杯中的水的作用是：。

2.蒸储是净化程度