黑龙江省哈尔滨市重点中学2022学年高考化学四模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀竭、珀堪钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

2.设N-为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa?O2固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中T数目为O.INA

C.13g由I2C和"C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO?与足量O?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250℃,升高温度，催化剂的催化效率降低

4.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，2Ti和是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.北Ti比:;Ti少1个质子B.以Ti和*Ti的化学性质相同

C.方Ti的相对原子质量是46D.1Ti的原子序数为47

5.轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［川

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

X★

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3)

6.常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2so3)的数量级为IO"

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3-)>c(OH-)

7.2022年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO,

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（lr）LiFePO4+xFePO4+LixCn==LiFePCh+nC。下列说法不正确的是（）

充电,••

+

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

8.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BD.D

9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

10.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优

点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

OH0

D.充放电时，a极有-2ne-=f^，+2nH，

OH0

11.同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

12.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚碉），电池总反应为：2口十。:号士1，（）一下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入U2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2+2e，=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

13.(实验中学2022模拟检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

14.下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

试管口有红棕色气

A向某溶液中加铜和浓H2s原溶液可能含有NO3

体产生

向填有硫酸处理的K2O2O7硅管中固体逐渐由橙

B乙醇具有还原性

胶导管中吹入乙醇蒸气色变为绿色

向盐酸酸化的CU(NO3)2溶液中

2+

C通入少量SO2,然后滴入BaCL产生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

溶液

向浓度均为0.1moVL的MgCL、

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu

DCuCL混合溶液中逐滴加入氨先出现蓝色沉淀

(OH)2]

水

A.AB.BC.CD.D

15.在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡2Cr(V-(黄色)+2m=02072一(橙红色)+氏0,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrCh)=lX10T2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

16.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、II、ni的判断正确的是（）

A.H\HC1O、ChB.H\C1O\Cl

C.HCkC1O\ClD.HCRHC1O、Ch

17.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.|Ne]B.①①①c.[Ne]①D>[Ne]®

3s3px3p,3s3s

18.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

19.（衡水中学2022模拟检测）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.氧化性:HC1O>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.气态氢化物的稳定性：HC1>H2s

D.02与Fe反应生成EeCb,而S与Fe生成FeS

20.港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高I）.都导电导热

21.稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为0.1mol・L“的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.N%-%。溶液

22.碳酸硼［LaMCQaR可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸铜，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4CI+3cO21+3H2O下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F->B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙

二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图:

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是，

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5molH2加成

c.z能发生加成、取代及消去反应I).ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的澳水反应的化学方程式为

（4）X可以由—（写名称）和M分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H6。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

（5）Y也可以与环氧丙烷（必培■一黑炉玲）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

24、（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图:

制1b、—5—

浓*50"△"

PAS-^a

已知:

2KMnO4H-/=\

回答下列问题：

(1)O~a冉生成A的反应类型是一。

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为一。

(3)写出由A生成B的化学方程式：_。

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_«

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCOsb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a,苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

25、(12分)1<3回©04)3]・3%0(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2()4)3]・3H2O作感光剂，以KKFe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3垄圈]2FeC2()4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeCzCh+_K3[Fe(CN)6]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是.

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol♦L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMn(h溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

26、(10分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

Sth进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的性。

⑶将Sth通入0.1mol/LBa(NCh)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO“2和BaCL溶液，进行如下实验:

SO

so2so22

传感物油11传感器一什一

pHPpH传感器□J直物油

0.1mol/L20mL

--------0.1mol/L20mL---------管:

一BaC1溶液

Ba(NO_3)2溶液H

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是o

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是»(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

27、(12分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

上层液体吗强♦—色一内痂酸

丙坤悌吗%出•混合溶液则斗侬

①4②P

L♦下层泄体.，丙烯醉

已知：

①2cH2=CH-CHO+NaOH>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sCh

③有关物质的相关性质如表:

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/'C539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g•mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_o

（3）操作④包括—、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的储分。图中有一处明显错误，应改为一。

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL-mol，

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为一g・mo「i(用代数式表示)。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

28、(14分)雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，H2s会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJ・moH)3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：。

(2)利用NaClOVHzOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO,SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaCIO2),溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

—501A

一so,入除率—NO/,**

NCA除率

ZH0yM

1囱1

a图b

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是。

（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）#N2O5（g）+O2（g）,不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1molCh和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V（NO2）=»（保留2位有效数字）

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是（填字母标号）

A.向容器中充入氮气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始压强为P。，计算该反应的平衡常数Kp=。（分压=总压x物质的量分数）

（4）过二硫酸钾（K2s2。8）可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2S2O8O电解装置如图

所示：

电极A电极B

KaSaOB=-气体a

溶液

呈地和KHSO,

饱和KHSQ二

溶液店子交换膜溶液

①电极B为极（“阳”或“阴

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为

29、(10分)地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐(N0J)是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中N0J的反应原理如图所示。

KCR(筑松■.能导电)

作负极的物质是;正极的电极反应式是

(2)将足量铁粉投入水体中，测定NO:去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO；的去除率接近100%<50%

—FcO(OH)(0H)

.Fe】(不导电)■［不导电)

铁的最终物质形态

在pH=4.5的水体中，Nth」的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中NO「的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe?*、②Fe、③Fe

和Fe?+做对比实验结果如图：

pHT5（M：他条件相网

此实验可得出的结论是—，Fe"的作用可能是o（2）中NO「去除率和铁的最终物质形态不同的原

因_____________O

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高Nth-的去除速率，可采取的措施有o（写出一条）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误;

答案选C。

2、A

【答案解析】

A项、78gNa2Ch固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3N,”故A正确;

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

3、C

【答案解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

4、B

【答案解析】

A.；；Ti和以Ti:质子数都是22,故A错误；

B.号Ti和*Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是2Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

5、C

【答案解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.⑷轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO』溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为：CioHio,分子式为：C10Hi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意；

故答案为：Co

6^D

【答案解析】

A.据图可知c(SO33)=c(HSO3,)时pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,

居2(H2so3)=\；八、/=c(H+)=10〃《xx第-•中学2022模拟检测〉19,贝|/^(HzSCh)的数量级为104，故A正确；

c(HSC)3)

B.甲基橙的变色范围为3.144,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S(V)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点c(SO3*)=c(HSO3-),所以存在

3c(SOj2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确;

D.Z点溶质为Na2sCh,SO32-水解生成HSOT,SChZ-水解和水电离都生成OH,所以c(HSCh-)Vc(OH-),故D错误;

故答案为Do

【答案点睛】

H2s。3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSC>3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO.”此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2so3。

7、D

【答案解析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nC可知，LixG,中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO,得到电子，发生还原反应生成LiFePC)4,正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，LT变化为LLC"电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是LixQ变为C之后，

先用原子守恒得到LixCn-xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe•即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

8、D

【答案解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.»铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选Do

9、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径PJ>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质C12在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H,PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

2

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3P04,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B.

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

10、C

【答案解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，酿得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0H0

气，，，-2ne'=代+2nH+,D选项正确；

0H0

答案选C。

11、A

【答案解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.%和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

12、A

【答案解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【题目详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++O2+2e-=Li2(h,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确;

答案选A。

【答案点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

13、C

【答案解析】

A.标准状况下，SCh呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,\,C正确；

D.理论上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【答案点睛】

当看到试题中提供2.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验再使用

的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：FEO、NO2>HF、SO3、乙醇等，在标准状况

下都不是气体。

14、C

【答案解析】

A.在强酸性环境中，H+、NO,\Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性KzCnCh具有强的氧化性，会将乙醇氧化，LCnth被还原为Cr2（SO4）3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3\SO2会发生氧化还原反应产生SCh*,因此滴入BaCL溶液，会产生BaSCh白色沉淀，可

以证明氧化性：HN（）3>H2so4,C错误；

D.向浓度均为0.1mol/L的MgCL、CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH”、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是C.

15、C

【答案解析】

A.当2c(CrzChJlMCrO?-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazSCh溶液时，溶液中c(Cr(#)、c(H+),c(Cr2O7〉)均减小，由于Kw不变，则c(OFT)增大，D错误；

答案为C。

【答案点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

16、A

【答案解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【题目详解】

氯气与水反应生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、n、m的判断正确的是H+、

HCIO,Cl2»

答案选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.[Ne]为基态AF,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能;

B.[Ne]0g)g)为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3p,3P.

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]⑪为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【答案点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

18、C

【答案解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

19、A

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCAPLS,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,D不符合题意；

故合理选项是Ao

20、C

【答案解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁）钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

21、B

【答案解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L”的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・L/i；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1mol・L」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・LL所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

22、A

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则FTB,ATD,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

二、非选择题（共84分）

8

【答案解析】

(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具