《试卷3份集锦》河北省秦皇岛市2024高考化学调研试题综合文库

1/1《试卷3份集锦》河北省秦皇岛市2023高考化学调研试题-综合文库

2023届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．室温下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

2．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该高分子由4种单体(聚合成高分子的简洁小分子

)缩聚而成

B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

3．以下是在试验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

5．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－

xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是

A．放电时，a极为负极，发生氧化反应

B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

D．充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

6．常温时，转变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之转变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：δ(RCOOH)=

-

c(RCOOH)

c(RCOOH)+c(RCOO)

A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者

B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者

D．1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白

BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器

CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．AB

．BC．CD．D

8．在抗击“2023新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D．保持空气湿度和适当降温可削减新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

9．室温下，向20.00mL0.1000mol·L?1盐酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差

B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C．NaOH标准溶液浓度的精确     性直接影响分析结果的牢靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采纳甲基橙为指示剂

D．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

10．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2

11．下图是分别混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分别操作分别是

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

12．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)%B．8200a/(46a+2m)%C．8200a/(46a+m)%D．8200a/(69a+m)%

13．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥

14．某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C．充电时，Mo箔接电源的正极

D．放电时，Na+从右室移向左室

15．化学与生产生活亲密相关，下列说法不正确的是

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

二、试验题（本题包括1个小题，共10分）

16．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。

②向母液中____并降温，可得到NH4Cl晶体。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的试验操作有______、洗涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____

___mol。

（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是___mol、

(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

17．对乙酰氨苯酚

(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。

(2)试验室中进行反应①的试验时添加试剂的挨次为________________________。

(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）

a．分子式为C6H6NOb．能与溴水发生加成反应

c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知与的性质相像，写出肯定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

______________________

(5)满意下列条件的M的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最终一步反应的化学方程式。_____________________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，缘由是___。

(2)Fe、Co均能与CO形成协作物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为

___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。

(3)金属钴的积累方式为六方最密积累，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g

·cm-3。

19．（6分）（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2OVSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+

12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=－410.9kJ·mol－1107.7kJ/mol496kJ/mol+121.7kJ/mol-349kJ/mol-2Na(s)Na(g)Na(g)NaCl(s)1Cl(g)Cl(g)Cl(g)2?→→??→→??

可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·

mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。

（3）高压下NaCl晶体和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），其化学式为________。

（4）金属Na晶体中的原子积累方式称为体心立方积累，晶胞参数为anm，空间利用率为________（列出计算式）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；

C．由于温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；

D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，

所以

+-4.88

324.88

32

cHcCHCHCOO100.05

K=10

cCHCHCOOH0.05

-

-

?

==，D选项错误；

答案选B。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、SO2有毒，对人体有损害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；

D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻挡病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻挡病毒滋生，D错误；

故合理选项是B。

9．C

【解析】

【详解】

A.依据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不转变盐酸的浓度，可减小试验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应当使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中