江苏卷2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

-12+

A.0.1mol-LHC1MM：Ba>Na+、AKV、NO3

B.0.1moHUrMgSO4溶液:Al3+,H+,C「、NOy

C.0.1nwHTiNaOH溶液:Ca2+sK+、CH3co0，CO32

D.0.1mol-L-iNa2s溶液：NH4\K*、CIO,SO?"

2、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO,浓氨水NH3无水CaCh

CCu、浓硝酸NO2碱石灰

D电石、食盐水C2H2含滨水的棉花

A.AB.BC.CD.D

3、某离子反应中涉及H2O、QCT、NHj、H*、N2、C「六种微粒。其中CKT的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列判断正确的是（）

/i/mol

CIO-

A.该反应的还原剂是CrB.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

4、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NM产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

5、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmoll-i,向混合溶液中滴加0.1mokL-某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A.偏铝酸钠、氢氧化锁、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

6、要证明某溶液中不含Fe"而含有Fe，以下操作选择及排序正确的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①@C.②③D.③②

7、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

工~1试剂A_试剂A.

甲------乙------

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

8、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

9、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCh能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2+2H2。+2NaCl电解Hz+2NaOH+CICH2CH2CI

10、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

11,X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X,Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2：的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

12、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线II表示HA溶液体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

13、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

Ferrozine

有色配合物测定溶液吸光度

AnHCHO

A81°—

CO,

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

14、氯仿(CHCb)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCk)：2cHeb+O2-2HCl+

2COCh»下列说法不正确的是

A.CHC13分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHC13属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

15、%与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+HzO=NaOH+H2T),下列说法不正确的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:

C.NaAlH4与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2f

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH」的有效氢含量约为0.21

16、有机物M、N、Q的转化关系为：

CTH码会。胃叫。旷

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

17、用H2O2和H2sCh的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△”=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)A"=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2s。4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu>(aq)和％0(1)的反应热△〃等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

18、向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCb与FeCb的物质的量之比为

沉淀质量(g)

白色沉淀

0。kdV(NaOHXmL)

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)八3(d-c)

A，J3(d^)2(b^)

19、全机液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++HOMVO++2H++V2+.下列说法

2放电2

正确的是()

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

20、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取th后的试管用稀盐酸洗涤

21、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3一),

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2C03^^^HC03-+H+的Ka=1061,正常人的血液中

C(HCO3)：C(H2CO3)=20：1,lg2=0.3,则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

22、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有L25mol电子发生转移，则参加反应的NEL的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

二、非选择题（共84分）

°”）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

23、（14分）白藜芦醇（结构简式:

HO

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：①RCH,Br+Li一ROQ&*一千“？&山,

COOCHjCH20HCH2OH

②6OCH96OCH7OH

33

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是

（2）CTD的反应类型是：；E—F的反应类型是。

⑶化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2＞推测其核磁共振谱「H-NMR）中显示不

同化学环境的氢原子个数比为（从小到大）。

（4）写出A-B反应的化学方程式：；

（5）写出结构简式；D、E；

(6)化合物CH30"^^CH0符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：.

24、(12分)奥美拉陛主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

(CH3CO)2O'IKOHHnO

A(C7HgNO)C(C9HION204)---------4D(C7H8N2O3)

H+

SnCl2HCl

F(C8H8N2OS)

E

II奥美拉陛的合成:

多步反应

SOC12F

--------------AH(C9H13NO2)

NaOH

GI

SOC1IOH'I

R—OH------------2-►R-ClR—X+—NH---------►R—N—

已知：

OH-

RI—SH+R2-X--------»Rj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为G8H19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为:

(3)请写出A-B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成〔7一如的路线。(用流程图表示，无机试剂任

H

选)__________________________

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)(℃)

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.rc78.5℃

溶

(1)将72gl-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是。

(2)装置中长玻璃管的作用是：

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”),简述理由

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。

b.①②③④c.②①③④

（5）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是.

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

26、（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CU2（OH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和«

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

CU2（OH）2c和CU2（OH）3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________.

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

CU2(OH)3C1

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是

（4）青铜器的修复有以下三种方法:

i,柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cii2（OH）2c。3；

iii.BTA保护法:

高聚物透明膜

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题:

①写出碳酸钠法的离子方程式

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CCh用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

.吸收CO2较多的装置是。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH”和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：«

28、（14分）二甲醛被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲

醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2cH30H（g）CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式;

写出甲醇分子中官能团的电子式o

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方

程式o

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH30cH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O（g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：

容器起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

温度（℃）

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

n3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CH30H的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）。

a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH30Hd.降低温度

（2）I号容器内的反应经过tmin达到平衡，则CH30H的平均反应速率为（用含t的式子表示）。II号

容器中a=mol。

32、若起始时向容器I中充入CH30H0.2mokCH30CH30.30mol和H2O0.20mol,则反应将向(填“正”“逆”)

反应方向进行。

29、(10分)CL及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外层电子的电子排布式是与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中_描述.

(2)氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子

(3)氯气一氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：已知HCK)的杀菌能力比

CKT强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是一(一种原因即可).

(4)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(Cl)+c(OH)

cc(HC1O)<c(Cl)

de(Cl)<c(OH)

(5)CKh是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用C1O2与水中的MnCk在常温下反应，生成Mn(h和盐酸，以除

去水中M/+,写出该反应的化学方程式(需配平)有人认为产物Mnth和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对

吗？_(填“对”或“错”)，说明理由一

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.O.lmokL-iHC1溶液中:AKh•与H+不能大量共存,故A错误;

B.O.lmolLrMgSCh溶液：Al3+,H+,CF,NO3一之间以及与Mg2+、S(V-之间不发生反应，能大量共存，故B正确;

C.0.1moI-L-iNaOH溶液：Ca?+与CCh?-不能大量共存，故C错误；

D.(UmokL-Na2s溶液中，CKT具有强氧化性，与S*不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

2、A

【答案解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HCI能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙焕密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

3、B

【答案解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3clO-+2NH4+=N2T+3H2O+3CT+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是CUT,还原产物为Cb故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CKT物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3CI+2H,以此解答该题。

4、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C»

5、A

【答案解析】

A.NaAlCh和Ba(OH)2均为O.lmol,加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时SO4?-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2s(h溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+J+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.AICh和MgCL均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.A1CL和FeCb均为O.lmol,共需要0.6moINaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolJF和溶液中的O.lmolAlCh一恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀,同时加1入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSC>4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

力口入的SO42-为0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2sCh溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的().()5molS(V-恰好和溶液中剩

余的0.05moIBa2+生成0.05moIBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选A。

6、A

【答案解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【题目详解】

先根据Fe"的特征反应，加入硫氯酸钾溶液判断溶液不含Fe。然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe,Fe"被氧化剂氧

化成Fe>溶液变成红色，以此证明Fe外的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

7、B

【答案解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(NCh)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh，甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选B。

8、D

【答案解析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—>NH3为氮的固定，但N%—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

9、D

【答案解析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B,根据装置图易知，阳极生成的CuCL与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【题目详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，C1CH2cH2cl中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e+C1=CuCl2,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H20+29=H2f+2OH-,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e+Cl=CuCL,生成的CuCL再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCI丝H2

+2NaOH+ClCH2cH2CL故D项正确；

答案选D。

10、C

【答案解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铉，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铉晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NH4a纯

度,故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C.

【答案点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

11,D

【答案解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物（ZXY”的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2>

Z2W2,则W为Cl元素，形成的物质分别为SCL和S2c

A.化合物Z2WZ为S2c12,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则S2cL中只含有共价键，结构是为Q-S-S-CLA错误；

B.Y、z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、cr,N3-核外只有2个电子层，半径最小；而S2-和C「的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-的半径大于C「的半径，因此排序为S2->C「>N3,即rz>rw>ry,

B错误；

C.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选

12、C

【答案解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

13、D

【答案解析】

A.30gHCHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe・"，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

14、A

【答案解析】

CHCb分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与。形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

15、C

【答案解析】

A、金属氨化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C、NaOH和AI(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

8

D、每38gLiAlH4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

16、C

【答案解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为［。］一CH2cH3,CH：CH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

17、A

【答案解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2。2(1)=2出0(1)+02®A17=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A7f=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+：x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

18、D

【答案解析】

向用盐酸酸化的MgCE、FeCL混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCUNaCl+lhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)31.

Mg2++2OH-=Mg(OH)21计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++30H-=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xl()-LxXmol/IJ,

2+3

Mg?+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OHR可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)xlO-L