白鹭洲中学高二上学期第二次月考（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精白鹭洲中学2010—2011学年高二上学期第二次月考化学试卷试卷总分:100考试时间：100分钟第I卷选择题卷(共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。答案写在II卷答题卡内.1.1mol/L的醋酸钡溶液中粒子浓度的比较不正确的是（）A．2C（Ba2+)=C(CH3COO—)+C（CH3COOH）B．C（OH—)-C（CH3COOH）=C(H+）C．C（CH3COO—)+C（OH—)=C（H+）+2C(Ba2+)D．C（Ba2+)>C（CH3COO-)〉C（OH-)〉C（H+）2.0。2mol/L的Ba（OH）2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，则最终所得的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是(）A．C（CO32-)〈C(Ba2+）〈C(Na+）〈C（OH-)B．C（CO32-)〈C（Na+)〈C（Ba2+)<C(OH—)C．C(CO32—)〈C（Ba2+)〈C(OH-)〈C(Na+）D．C（CO32-)<C(Na+）<C（OH—)〈C(Ba2+）3。在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是（）A．溴化铁B．硫酸铝钾C．亚硫酸钠D．磷酸铵4.1L溶液中已电离的水是1×10-13mol，这样的溶液中肯定不能大量存在的离子组是（)A．K+、Na+、NO3—、SO42-B．Mg2+、NO3—、Cl—、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+D．Na+、SO42—、Cl—、NH4+5.常温下，K2CO3和NH4I溶液的PH分别为10和5，两溶液水电离出来的C（H+)之比为()A．10:1B。1：2C。1:105D.1：56。已知0。1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，该溶液中有关微粒浓度的关系正确的是(）A.C(Na+）+C(H+)=C(HSO3-）+C（SO32-)+C(OH-）B.C（Na+)〉C（HSO3-）〉C（SO32—）>C（H+）>C(OH—）C.C（Na+)+C(H+）<C（HSO3—）+C(SO32-）+C(OH—）D.C(Na+）=C(HSO3-)+C（SO32-）+C（H2SO3）7.氨水与HBr混合得到一种无色透明的碱性溶液，该溶液中离子浓度关系不可能存在(）A．C（NH4+)〉C（Br-）〉C（OH-)〉C(H+)B.C（NH4+)>C（Br—)=C(OH-）〉C(H+)C。C(OH—)>C（Br—）=C(NH4+)>C(H+)D。C（NH4+)〉C(OH-）〉C(Br—)>C(H+）8。广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH)2，下列说法正确的是（）A.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极B.电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e—=2MnOOH+2OH-C.外电路中每通过0。1mol电子，锌的质量理论上减少6。5gD。电池工作时，OH-向正极方向移动9.下列说法正确的是：（）A．放热且熵减少的反应有可能自发进行B。放热反应的焓变小于零,熵变一定大于零C.熵变大于零的吸热反应不可能自发进行D.放热及熵增的反应不可能自发进行10.科学家已获得理论研究意义的N4分子,其结构与白磷分子相似，均为正四面体结构。已知断裂1molN-N键吸收193KJ的热量，断裂1mol键吸收941KJ热量，则（）A。N4与N2属同分异构体B.1molN4转化为2molN2需放出724KJ的能量C。N4的熔点比白磷P4高D.1molN4转化为2molN2需吸收724KJ的能量11.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出”酸度"（用AG表示）的概念,AG=lg【C（H+)/C（OH——)】，下列说法正确的是()①常温下，0。01mol/L的硝酸AG为10②溶液的AG越大,碱性越强③任何温度下，纯水的AG为零④250A。①③B。②④C。①②D。③④12.将1mol下列物质置于10L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A．NaClB.CaF2C.K2HPO4D.MgSO13.氯气溶于水后达到平衡，若其它条件不变，只改变某一条件，下列说法正确的()A．再通入少量氯气，C（H+）/C(ClO-)减小B．通入少量SO2,溶液的漂白性增强C。加入少量的固体NaOH，一定有C（Na+）=C(Cl—)+C(ClO-)D．。加入少量的固体NaOH，溶液的PH会略微增大14.下列反应的离子方程式书写不正确的是（)A.饱和NH4HCO3溶液和饱和食盐水混合:HCO3-+Na+=NaHCO3↓B.在NH4Al(SO4）2中滴加少量Ba（OH）2溶液:NH4++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3。H2OC。Ba(OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH—+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2OD.1mol.L—的KAlO2溶液和2.5mol/L硝酸等体积混合:2AlO2—+5H+=Al（OH）3↓+H2O+Al3+15.用0.10mol/L的NaOH溶液滴定50mL0。10mol/L的盐酸时，如果滴定体积的相对误差在+0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为(）(lg2=0。3）A．6。0~8。0B.6。9~7.1C。4.3～9。7D.3。3~10.7第II卷非选择题（共55分）学校__________班级考场姓名考号16.(10分）煤化工生产中常需研究在不同温度下的化学平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H学校__________班级考场姓名考号温度/0C400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题:（1）上述正反应是反应（填：“放热”或“吸热”)。（2）在8000C发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应容器,，其中向正反应移动的有（填序号）。序号n（CO)n(H2O）n(H2）n（CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3）已知在一定温度下，C（s）+CO2(g）2CO（g）平衡常数为K，C（s）＋Ｈ２Ｏ(ｇ）ＣＯ（ｇ)＋Ｈ２（ｇ）平衡常数为K1；ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｈ２(ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）平衡常数为K2。则K、K1、K2之间的关系为是：。(4）若在5000C时进行，设起始时CO和H2O初始的浓度均为0.020moL/L,求该条件下CO的平衡转化率（写出计算过程，).(5）在VL容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T0C达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2842KJ（已知CO的燃烧热为283KJ/mol，H2的燃烧热为286KJ/mol），则T0C的平衡常数K为。17。（9分）回答下列各小题：（1）已知ＮａＨＳＯ４在水中的电离方程式为ＮａＨＳＯ４＝Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＳＯ４２－。在ＮａＨＳＯ４溶液中，Ｃ(Ｈ＋）Ｃ(ＯＨ－）＋Ｃ（ＳＯ４２－）(填＂＜＂＂＞＂＂＝＂）（２）常温下，向０。１ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＨＳＯ４溶液中滴入等物质的量浓度的Ｂａ(ＯＨ）２溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡的体积关系如图所示.ａ、ｂ、ｃ、ｄ为实验时不同阶段的溶液。其中ｂ点所示的溶液呈性（填“酸性、“中性”、“碱性”)，ｃ点所示的离子方程式为（３）在Ｔ０Ｃ时，将ＮａＨＳＯ４晶体加到ＰＨ＝６的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的ＰＨ＝２。Ｔ０Ｃ将２５０Ｃ（填“高于”或“低于”１分)，Ｋｗ为，在该溶液中水电离出的Ｃ(Ｈ＋）为ｍｏｌ／Ｌ。(４）０。１ｍｏｌ／ＬＰＨ＝４的ＮａＨＢ溶液中①Ｃ（Ｈ２Ｂ）②Ｃ（ＨＢ－）③Ｃ（Ｂ２－）由大到小的顺序是（５）在０.１mol/L的①（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液②ＮＨ４ＨＣＯ３溶液③ＮＨ４ＨＳＯ４溶液④ＮＨ４Ｃｌ溶液中,Ｃ（ＮＨ４＋）由大到小（序号）１８.（6分）(１）已知在常温下测得浓度均为０。１ｍｏｌ／Ｌ的下列溶液的ＰＨ：溶质CH３COONaNaHCO３Ｎａ２ＣＯ３NaClONaCNＣ６Ｈ５ＯＮａＰＨ８．８９．７１１．６１０．３11。1１１．３根据上述信息判断，浓度均为０.５ｍｏｌ／Ｌ的下列６种溶液，ＰＨ最小的是（填序号）；其ＰＨ为（填数值）;ＰＨ最大的为（填序号）Ｃ６Ｈ５ＯＨ②ＣＨ３ＣＯＯＨ③ＨＣＮ④ＨＣｌＯ⑤Ｈ２ＳＯ４⑥ＨＣｌＯ４（２)下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发ＫＣｌ和ＮａＮＯ３的混合溶液，首先析出ＮａＣｌ晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：；将ＫＩ溶液和ＡｇＣｌ固体混合搅拌，会观察到的现象是，请写出反应的离子方程式.１9。（8分)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Ａ与Ｄ同主族，Ｂ、Ｃ同周期且相邻，Ｃ的最外层电子数是次外层的３倍,Ｃ、Ｄ的最外层电子数之和与Ｆ的最外层电子数相等，Ｅ的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（１)Ａ与Ｂ形成的一种液态化合物Ｍ与Ｃ的一种单质的摩尔质量相等，则Ｍ的化学式为；（２）Ａ与Ｃ形成的一种具有氧化性的液态化合物Ｎ和Ｍ恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质Ｘ和Ｙ.已知：１molＭ与氧气反应生成Ｘ和Ｙ放出的热量为Ｑ１ＫＪ，Ｎ生成１ｍｏｌＣ单质吸收的热量为Ｑ２ＫＪ。请写出常温常压下Ｍ与Ｎ反应的热化学方程式．（３）Ａ与Ｂ形成的另一种气态化合物Ｚ，写出实验室制取Ｚ的化学方程式。（４）Ｃ与Ｄ按原子个数比１:１形成的化合物的电子式为：（５）六种元素中的其中三种组成的某种盐,水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液显碱性的原因：(６)Ｅ的单质与Ｄ的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。（７)Ａ单质与Ｃ单质组成新型燃料电池，写出以ＫＯＨ为电解质溶液的负极电极反应式：。20。（6分）已探明我国的锰矿储量占世界第三位，，但富矿只占６.４％，每年尚需进口大量的锰矿石，有人设计了把我国的贫菱锰矿（ＭｎＣＯ３含量低）转化为高品位的“菱锰矿砂"的绿色工艺.该工艺的流程如图:冷却贫菱锰矿固体Ｂ用水溶解，过滤溶液Ｃ②（ＮＨ４）２ＳＯ４①４５００Ｃ菱锰质量比２:１焙烧１．５ｈ过滤矿砂气体Ａ已知:焙烧反应①的化学方程式为4500C（ＮＨ４）２ＳＯ４+MgCO3======MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O（1)写出②的离子方程式.（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（ＮＨ４）２ＳＯ４、、。从物料平衡的角度看，理论上生产过程中添加(ＮＨ４）２ＳＯ４(填“需要"或“不需要”）.（3)向物质的量浓度均为0。01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液先沉淀的是（填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中C(Ba2+）/C(Mn2+）=。【Ksp（BaCO3）=8.1×10—9,Ksp(MnCO3)=1。8×10—11】21.（7分）在1000C时,将0。100mol的N2O4气体充入1L的真空密闭恒容容器中，已知容器中的反应为N2O4(g)2NO2（g)∆H>0。每间隔20秒对该容器内的物质进行分析，得到数据如表,请回答:时间（S）浓度(mol/L）020406080C(N2O4)0。100a0.050cdC(NO2)0。0000.060b0.1200.120(1）20S时N2O4浓度a=；在0～20S内N2O4的平均反应速率为表中bcd之间的大小关系为。（2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为；若对该平衡混合气进行加热,则其平均相对分子质量将(填“增大、减小、不变").（3）若在相同条件下，最初向该容器中充入的是NO2气体,要达到上述相同的平衡状态，NO2的起始浓度应为。(4）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20molNO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为。A．大于0。12mol，小于0。24molB。等于0.24molC．大于0。24mol，小于0.32molD.等于0.32mol22。（9分）已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2∆物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。如图是有关物质A的一种制备方法及由A引起的一系列化学反应。HCHO催化剂2H2A脱氢酶B①催化剂C4H10O2C4H8O2③浓硫酸∆氧化ECH2=CH—C7H10O2④C4H6GHBC4H8O3请回答下列问题:C（环状）②浓硫酸∆C4H6O2（1）写出反应的类型：反应①：反应③:（2）写出化合物B的结构简式:(3)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为（4）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为（填选项)A醇B.醛C。羧酸D。酚(5)写出②的化学方程式(6）写出④化学方程式题号12345678910答案DABCADCBAB题号1112131415答