2019-2020学年辽宁省沈阳市大东区九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年辽宁省沈阳市大东区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．（1分）下列属于化学变化的是（）A．水结成冰 B．玻璃破碎 C．铜丝导电 D．食物腐烂2．（1分）下列有关空气及其成分的说法错误的是（）A．空气中体积分数最大的是氮气 B．空气是混合物 C．氧气具有可燃性 D．稀有气体的化学性质不活泼3．（1分）下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．S D．Ag4．（1分）下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是（）A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．氢气5．（1分）过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿6．（1分）水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）A．任意排放生活污水，会导致水体污染 B．活性炭吸附水中的异味，发生了化学变化 C．电解水能得到氧气，证明水中溶解了氧气 D．经自来水厂净化处理过的水就是软水7．（1分）下列符合化学实验安全要求的是（）A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．随意丢弃实验室剩余的药品 C．实验中要特别注意保护眼睛 D．把鼻子凑到集气瓶口附近闻气体的气味8．（1分）下列关于金属的说法正确的是（）A．武德合金的熔点低于各成分金属的熔点 B．生铁是铁合金，钢是不含杂质的纯铁 C．常温下，铝在空气中形成疏松的保护膜 D．铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属没有9．（1分）下列物质属于氧化物的是（）A．碳酸 B．干冰 C．甲烷（CH4） D．氢氧化钠（NaOH）10．（1分）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11．（1分）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A．C12 B．O3 C．O2 D．H2O12．（2分）如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的是（）A．核电荷数为28 B．核外有4个电子层 C．质子数大于核外电子数 D．易失去2个电子13．（2分）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大 B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16 C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成 D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成二、解答题（共6小题，满分50分）14．（5分）燃烧与灭火与我们的生活有着密切的联系，下面是探究燃烧与灭火的小实验，请回答有关问题：（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；。（2）图一所示实验的灭火原理是。（3）图二所示的实验中观察到的现象是：高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭，同时烧杯内壁会变黑，该实验提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法是。（4）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有（写出一种）。15．（8分）如图1是实验室制取气体的常用装置。请回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a。（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式，可以采用的发生装置为（填A﹣E序号，下同）。（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，常用的收集装置是，检验二氧化碳是否收集满的方法是。（4）B装置与图2的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器，写出装置F的另一优点是。16．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）探究分子的性质，请根据如图回答有关问题。①图一实验说明分子的性质是。②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是。（2）进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三：②图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答：氨气、氯化氢的相对分子质量分别为、说明分子性质与分子质量的关系是。（3）请从微观的角度回答：④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是。⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是。⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）。17．（13分）我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题：（1）加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸（主要成分是盐酸）反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为。反应的化学方程式为。（2）某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式。（3）检验A处产物是否只有铁①初步检验：用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为。②进一步验证：取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式，说明A处产物只有部分是铁。（4）工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算：③赤铁矿中含氧化铁的质量为万吨。④得到含杂质4%的生铁质量为万吨（结果精确到0.1）。（5）改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分（如图二）。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下：⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是。⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是。（6）通过学习知道，铁与同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法。18．（7分）蔗糖是重要的食品和调味品，普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中，下面是探究蔗糖的元素组成的实验。实验一：如图一，取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精灯上点燃，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于燃烧匙上方。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式。（2）甲同学认为该实验可以探究蔗糖中是否含有碳、氢元素，其他同学认为实验设计不严谨，原因是。实验二：如图二，将干燥的蔗糖粉末隔绝氧气加热使其分解，并进行分析，请补全实验步骤并回答问题：步骤1：先用酒精灯对玻璃管内铜丝处加热，（写操作），充分反应。步骤2：再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后，观察到玻璃管内壁有水珠出现，蔗糖粉末变黑。步骤3：待玻璃管冷却后，取出黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（4）步骤1中，对玻璃管内铜丝加热的目的是。（5）由实验二可知，蔗糖中一定含有元素。（6）葡萄糖也是一种白色粉末，化学式为C6H12O6，物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用图二装置进行对比实验，能否鉴别蔗糖和葡萄糖？并说明原因。19．（9分）某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题：探究一：二氧化锰粒径大小对催化效果的影响。取两份等质量氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图：（1）二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为。（2）查阅资料得知，发生反应的温度越低，催化效果越好。分析如图，对氯酸钾分解催化效果更好的是。催化效果更好的原因可能是。探究二：催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响同学们设计如下实验方案：编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集VmL氧气所需时间/s实验15171实验25二氧化锰0.2579实验35二氧化锰0.549实验45二氧化锰2.593实验55氧化铁0.558实验65氯化钾0.5154（3）表中所列三种催化剂中，催化效果最好的是。（4）二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，催化效果最好。（5）氯化钾（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集VmL氧气，所需时间明显少于171s，原因是。探究三：二氧化锰质量在反应前后的变化同学们发现每次用氯酸钾和二氧化锰制取氧气结束后，在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他们将加热后剩余固体中的二氧化锰分离并测量其质量，发现总小于加热前二氧化锰的质量。查阅资料后发现，一般认为加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑（6）第3步反应中锰元素化合价变化为→。（7）反应后剩余固体中二氧化锰质量小于反应前的质量，原因可能是。

2019-2020学年辽宁省沈阳市大东区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．【解答】解：A、水结成冰是由液态变为气态，属于物理变化，故A错；B、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错；C、铜丝导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。2．【解答】解：A．空气中，氮气的体积分数约为78%，所以空气中体积分数最大的是氮气，说法正确；B．空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，说法正确；C．氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；D．稀有气体很难与其他物质发生化学反应，化学性质不活泼，说法正确。故选：C。3．【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：C。4．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生白烟，故选项错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会产生白烟，故选项错误。D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误。故选：B。5．【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，故选项错误。C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。D、过滤时不需要进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项正确。故选：D。6．【解答】解：A、任意排放生活污水，会导致水体污染，故选项说法正确；B、活性炭吸附水中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；C、电解水能得到氧气，证明水中还有氧元素，故选项说法错误；D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，故选项说法错误。故选：A。7．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，故选项说法错误。B、不能随意丢弃实验剩余的药品，应放入指定的容器内，故选项说法错误。C、很多药品具有毒性、腐蚀性等，实验中要特别注意保护眼睛，故选项说法正确。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误。故选：C。8．【解答】解：A．一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于各成分金属的熔点，说法正确；B．钢是一种铁的合金，其含碳量为0.03%～2%，不是纯铁，说法错误；C．在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，说法错误；D．所有废旧金属都有必要回收，既能节约资源，又能保护环境，说法错误。故选：A。9．【解答】解：A、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错误。B、有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。C、有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。D、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。故选：B。10．【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。11．【解答】解：由NaClO+2HCl═NaCl+x↑+H2O可知，反应前钠原子是1个，反应后是1个；反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在x中；反应前氧原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是2个，反应后是2个；由分析可知，每个x中含有2个氯原子，是氯气，化学式是Cl2。故选：A。12．【解答】解：由原子结构示意图可判断：A、它的核电荷数为28，故A说法正确；B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失去最外层的2个电子，故D说法正确。故选：C。13．【解答】解：A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）＝120：17：42：96：32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）＝21：16，故B正确；C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。故选：B。二、解答题（共6小题，满分50分）14．【解答】解：（1））物质燃烧一般需要满足的三个条件是物质具有可燃性、可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点；（02）图一所示实验的灭火原理是可燃物与空气隔离；（3）由以上实验的现象可知，用湿毛巾捂住鼻子既可以防止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度；沿墙角伏低身子迅速爬向门外可以防止二氧化碳造成的窒息；（4）根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火（或保持通风）。故填：（1）可燃物的温度达到着火点；（2）可燃物与空气隔离；（3）用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区；（4）严禁烟火。15．【解答】解：（1）图中标号仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，是固液常温型反应，故可以采用的发生装置为B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，故常用的收集装置是D，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满。（4）B装置与图2的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器，同时通过控制注射器的活塞，可以控制反应的发生和停止，故填：控制反应的发生和停止。16．【解答】解：（1）①由图一实验可知，水和酒精混合后体积变小了，说明分子的性质是：分子之间有空隙，水和酒精混合时分子相互占据了空隙。②由于氨气溶于想成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成了红色，由图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是：分子在不停地运动。（2）②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36，由A处白烟较多较浓说明分子性质与分子质量的关系是：分子的质量越小，运动速率越快。（3）④分子是不断运动的，湿衣服晾在阳光下干得快，原因是：阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了。⑤由图四微粒的构成可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是：水和过氧化氢的分子结构不同。⑥由图五微粒的变化可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O。故答案为：（1）①分子之间有空隙，水和酒精混合时分子相互占据了空隙。②分子在不停地运动。（2）③1736；分子的质量越小，运动速率越快。（3）④阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了⑤水和过氧化氢的分子结构不同⑥H、O。17．【解答】解：（1）每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，所以亚铁离子的符号为Fe2+；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe2+；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）①铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引A处产物，能被吸引，说明其中含有铁；故填：用磁铁吸引A处产物，能被吸引；②铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜是红色的；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（4）③490万吨含氧化铁60%的赤铁矿中含有氧化铁的质量为：490万吨×60%＝294万吨；故填：294；④设得到含杂质4%的生铁质量为x，则：3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112294万吨（1﹣4%）x＝x≈214.4万吨故填：214.4：（5）⑤四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色固体，若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则该气体可能是氧气，C处的黑色粉末可能是四氧化三铁或氧化亚铁；故填：四氧化三铁（或氧化亚铁）；⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则该气体是二氧化碳，黑色固体是碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；故填：CO2+C2CO；（6）铁与氧气、水同时接触易生锈；因此在车船表面喷涂油漆可以防止车船表面锈蚀；故填：氧气、水；在车船表面喷涂油漆。18．【解答】解：（1）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。（2）由于酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，所以无法判断蔗糖中是否含有碳、氢元素。实验二：为使铜丝与氧气充分接触，反复推拉注射器的活塞。（4）步骤1中，对玻璃管内铜丝加热的目的是使氧气与铜反应，完全被耗尽，避免对探究蔗糖中是否含有氧元素产生干扰；（5）观察到玻璃管内壁有水珠出现，说明生成了水，即蔗糖中含有氢元素、氧元素；取出黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明黑色粉末是碳，即蔗糖中含有碳元素，因此蔗糖中一定含有碳、氢、氧元素。（6）葡萄糖也是一种白色粉末，化学式为C6H12O6，物理、化学性质均与蔗糖相似，葡萄糖和蔗糖在加热条件下都能够生成碳和水，现象相同，不能鉴别蔗糖和葡萄糖。故答案为：（1）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（2）酒精燃烧也能产生水和二氧化碳，对探究蔗糖中含有碳、氢元素造成干扰；实验二：反复推拉注射器的活塞；