2019年广西河池市凤山县太平初中中考化学三模试卷

2019年广西河池市凤山县太平初中中考化学三模试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列各组物质混合后不能发生反应的是（）A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液2．下列操作能达到目的是（）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 B．用点燃的方法除去CO2气体中混有少量CO气体 C．用过量的CuO除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 D．加热除去MnO2中少量的KMnO43．铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的（）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．密度大4．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性5．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性6．下列化肥中，属于复合肥的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca3（PO4）27．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）ABCD向一定量铁粉中滴加稀盐酸液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D8．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为（）A．20% B．17% C．17.5% D．18.4%9．下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2属于复合化肥 B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥10．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油11．建设生态文明关系人民福祉。今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是（）A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子 B．某超市不再免费提供塑料购物袋 C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统 D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工12．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌13．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入稀盐酸中 C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中14．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．洁净的空气氮气 B．稀有气体人体呼出气体 C．二氧化碳冰水混合物 D．蒸馏水海水16．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A．在铁制品表面镀上一层锌 B．在车船的表面喷涂油漆 C．将使用后的菜刀用布擦干 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净17．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D．制造保险丝﹣﹣硬度大18．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断19．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（）A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙20．草木灰是一种常见的农家肥料，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料二．填空题（共5小题，满分26分）21．（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是．（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟和共同作用的结果；防止铁生锈的方法是（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为．22．（5分）化学知识在工业上有广泛的用途．（1）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，则物质X的化学式为，（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上，必要时再到医院治疗．（3）造纸过程中会产生大量含NaOH的废水，小莹同学想用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是：；为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，反应的化学方程式．（4）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡）．不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为（用化学方程式表示）．23．（5分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．（1）碳铵属于化肥中的肥．（2）某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．①选择装置（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是（答一个即可）．②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，产生该现象的化学方程式为．③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显性，pH7（填“＜”“＞”或“＝”）．甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）．24．（5分）食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是，溶剂是．少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是，所得液体的名称是．25．（5分）如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：①；②；③。（2）需要称量氯化钠质量是g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为。（计算结果精确至1%）（3）需要水的质量是g，配制时应选择（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数（填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有。（填字母序号）A．用量筒取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是、、、装瓶并贴标签。三．填空题（共2小题，满分12分）26．（4分）写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气；②高锰酸钾固体是色．③用于改良酸性土壤的是．④可以制成食品包装袋的是．⑤水净化过程中用作净水剂的物质是．27．（8分）根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出ga物质．（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是．四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）28．（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）。29．（8分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验I实验Ⅱ（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是，反应的化学方程式是。（3）实验I要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（填字母序号）。如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是。五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）30．（6分）工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？

2019年广西河池市凤山县太平初中中考化学三模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列各组物质混合后不能发生反应的是（）A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液【分析】从备选项可知，主要是利用酸的性质（①可以和排在氢前面的金属反应②和碱发生中和反应③和某些盐反应）和复分解反应的条件（有气体或者沉淀或者水生成）来判断哪些物质能发生反应．【解答】解：A、根据金属活动性顺序表可知，银排在氢后面，不能与酸反应；故正确B、氢氧化钡溶是碱，硝酸是酸，酸和碱发生中和反应；故错误C、根据金属活动性顺序表可知，铝排在氢前面，能与酸反应；故错误D、氯化钡溶液和硫酸钠溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，可以反应；故错误故选：A。【点评】本题考查物质之间的化学反应，是初中化学的基础点；关键是利用所学的金属的性质和化合物溶液发生反应的条件来进行判断．2．下列操作能达到目的是（）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 B．用点燃的方法除去CO2气体中混有少量CO气体 C．用过量的CuO除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 D．加热除去MnO2中少量的KMnO4【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、BaCl2溶液能和K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，生成的氯化钾溶于水，是一种新的杂质，应选用硝酸钡溶液，故本选项错误；B、一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃烧，故采用点燃的方法不行，故本选项错误；C、CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的难溶于水的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故本选项正确；D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故本选项错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3．铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的（）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．密度大【分析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性等．【解答】解：铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的导热性。故选：A。【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意掌握．4．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答．【解答】解：A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．5．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性【分析】根据一氧化碳具有还原性分析；【解答】解：工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选：C。【点评】结合物质的性质从反应的特点判断用到的物质的性质。6．下列化肥中，属于复合肥的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选：C。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．7．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）ABCD向一定量铁粉中滴加稀盐酸液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【分析】正确的分析反应的过程把握反应时的物质量的关系，对选项中的图象进行分析判断即可：铁与稀硫酸反应会生成氢气；高锰酸钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；双氧水与二氧化锰接触会迅速放出氧气，据此分析即可．【解答】解：A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放除氢气，氢气的量应从零开始反应，该特点与图象不符，故错误。B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该特点与图象不符，故错误。C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故错误；D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图象能正确的反映该特点，故正确；故选：D。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．8．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为（）A．20% B．17% C．17.5% D．18.4%【分析】根据题意，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液中溶质质量及溶液的质量都比tl℃时溶质质量分数为20%的100g某溶液减少3g，利用溶液的溶质质量分数计算公式，由变化后的溶液组成计算t2℃时溶液的溶质质量分数．【解答】解：t2℃时溶液的溶质质量分数×100%≈17.5%故选：C。【点评】根据溶液变化的特点分析溶液及溶液中溶质的质量的改变，利用溶液的溶质质量分数＝×100%，计算变化后所得溶液的质量分数．9．下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2属于复合化肥 B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥【分析】A、化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥．B、根据维生素的生理功能判断．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，A错。B、维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜，B错。C、淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。C正确。D、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。D错。故选：C。【点评】易错点：对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上．10．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．11．建设生态文明关系人民福祉。今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是（）A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子 B．某超市不再免费提供塑料购物袋 C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统 D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工【分析】A、根据使用一次性筷子，不利于保护环境解答；B、根据塑料购物袋易造成白色污染解答；C、根据整改污水处理系统可以防止水污染解答；D、根据粉尘排放超标被暂停施工可以保护环境解答。【解答】解：A、使用一次性筷子，需要大量的木材，砍伐和毁坏大片的森林，不利于保护环境，A错误；B、某超市不再免费提供塑料购物袋，可以防止白色污染，B正确；C、整改污水处理系统可以防止水污染，保护环境，C正确；D、粉尘排放超标被暂停施工，有利于保护环境，D正确。故选：A。【点评】保护环境，就是营造绿色城市、呵护地球家园，环境保护从小事做起，从自我做起。12．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【分析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，可以据此解答该题；B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，可以据此解答该题；C、根据氧化镁和碳酸镁与盐酸反应的化学方程式完成解答；D、根据饱和溶液和溶液的组成进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故A图象正确；B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故B图象错误；C、由题意，因为盐酸质量相同，假设为1克，则生成氯化镁的质量都为73gMgO+2HCl═MgCl2+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑407395847395根据上述关系可以知道生成的氯化镁的质量相等，但是消耗的固体的质量明显是碳酸镁要多，故C图象错误；D、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硝酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故D图象错误。故选：A。【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握酸的化学性质和中和反应及其应用；了解溶液的酸碱性与PH值的关系．13．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入稀盐酸中 C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显。【解答】解：A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误。B、Fe2O3加入稀盐酸中生成氯化铁和水，会观察到氢氧化铁溶解，溶液变黄，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误。C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，故选项正确。D、CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们利用复分解反应发生的条件能否发生化学反应，解题时还要注意没有明显现象这一限制条件。14．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y，即X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项。故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．洁净的空气氮气 B．稀有气体人体呼出气体 C．二氧化碳冰水混合物 D．蒸馏水海水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，错误；C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物。正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．16．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A．在铁制品表面镀上一层锌 B．在车船的表面喷涂油漆 C．将使用后的菜刀用布擦干 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净【分析】根据金属锈蚀的因素是与水和氧气并存，防锈就是破坏铁生锈的条件进行分析解答即可．【解答】解：A、在铁制品表面镀上一层锌，能防止铁生锈，正确；B、在车船的表面喷涂油漆，能与防止铁生锈，正确；C、将使用后的菜刀用布擦干，能与防止铁生锈，正确；D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净不利于防锈，错误；故选：D。【点评】掌握金属锈蚀的因素以及防锈的方法是正确解答本题的关键．17．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D．制造保险丝﹣﹣硬度大【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误。故选：D。【点评】要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象．18．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断【分析】根据金属的化学性质，铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，使金属的质量减小，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，使金属铁球的质量增加．【解答】解：铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，观察选项。故选：A。【点评】本题结合物理知识考查了金属铁的化学性质，完成此题，可以根据物质间反应的质量关系进行．19．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（）A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、集气瓶是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。B、坩埚钳是用不锈钢合金制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。C、橡皮管是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确。D、燃烧匙是用合金制成的，属于金属材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。20．草木灰是一种常见的农家肥料，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选：C。【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。二．填空题（共5小题，满分26分）21．（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法是在铁表面涂一层漆（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【分析】金属越活泼，越不容易冶炼；铝的化学性质比较活泼；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法；稀盐酸能和氧化铁反应．【解答】解：（1）铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，所以金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关．故填：A．（2）通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能．故填：通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果．故填：水；氧气．在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈．故填：在铁表面涂一层漆．稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【点评】本题主要考查金属活动性顺序、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．22．（5分）化学知识在工业上有广泛的用途．（1）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，则物质X的化学式为H2O，（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．（3）造纸过程中会产生大量含NaOH的废水，小莹同学想用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O．（4）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡）．不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．【分析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变进行分析；（2）根据实验室正确处理浓硫酸事故的处理方法进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（4）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，反应物中有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，生成物中有4个氮原子，4个氧原子，所以X是H2O；（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗；（3）用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（4）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）H2O；（2）3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；（3）用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（4）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题重点考查了复分解反应的原理，盐的定义以及可溶性盐与不溶性盐之间的转换．23．（5分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．（1）碳铵属于化肥中的氮肥．（2）某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是加热分解高锰酸钾制取氧气（答一个即可）．②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性，pH＞7（填“＜”“＞”或“＝”）．甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？不能（填“能”或“不能”）．【分析】（1）根据所含营养元素，把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；根据碳铵的化学式，判断碳铵属于哪类化学；（2）①根据药品的状态和反应的条件，判断反应所需要的装置；并由装置的特点，进一步联想该装置还可用于哪些实验；②根据含碳酸根的物质与稀盐酸反应生成气体二氧化碳，预计石灰水出现的现象，并写出反应的化学方程式；③根据酚酞变红说明溶液为碱性的特性，判断氨水的酸碱性及pH的范围；根据氨水呈碱性的性质，判断能否使用浓硫酸对氨气进行干燥．【解答】解：（1）碳铵（NH4HCO3）能提供作物生成所需要的N元素，属于氮肥；故答案为：氮；（2）①对固体碳铵加热分解，应选择有加热仪器酒精的装置b；该装置适用于对固体物质加热类的反应，如加热分解高锰酸钾制取氧气、加热木炭和氧化铜的混合物并检验生成的气体等；故选B；加热分解高锰酸钾制取氧气（或加热木炭和氧化铜的混合物并检验生成的气体）；②碳铵含有碳酸根与稀盐酸反应会放出气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③氨水能使酚酞试液变红，说明其为碱性，其pH＞7；故答案为：碱；＞；由于氨气遇水呈碱性，会与呈酸性的浓硫酸发生反应，所以，不能使用浓硫酸干燥氨气；故答案为：不能．【点评】酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体．24．（5分）食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是高锰酸钾、食盐，溶剂是水．少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是花生油被溶解，所得液体的名称是花生油的汽油溶液．【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液进行解答；【解答】解：向食盐水加入少量高锰酸钾，溶质是氯化钠和高锰酸钾，溶剂是水．少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是花生油溶解，所得液体的名称是花生油的汽油溶液；故填：高锰酸钾、食盐；水；花生油被溶解；花生油的汽油溶液；【点评】掌握溶液的本质特征、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．25．（5分）如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：①瓶塞要正放在桌面上；②采用“左码右物”称量氯化钠；③用温度计搅拌。（2）需要称量氯化钠质量是2.5g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为3.1%。（计算结果精确至1%）（3）需要水的质量是47.5g，配制时应选择50（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数小于（填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有AD。（填字母序号）A．用量筒取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签。【分析】（1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数和天平称量左物右码时所称物质的质量是砝码减游码解答；（3）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质的质量，量筒选用量程相近的解答；（4）根据导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了（量水时俯视读数）解答；（5）根据配制溶液是把一定量溶质溶解在一定量溶剂中形成所需要的溶液的操作过程；【解答】解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g；砝码和物质放反了，实际质量是砝码减游码，即2g﹣0.5g＝1.5g；所配得溶液的溶质质量分数为100%≈3.1%（3）需要水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g，量筒选用量程相近的，选50mL，某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；（4）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分数偏大；B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小；C、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，实际质量是砝码减游码，溶质减小，溶质质量分数偏小；D、把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量分数偏大；（5）配制溶液，先运用质量分数对配制时所需要溶质、溶剂的量进行计算，然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解。此配制过程可概括为：①计算；②称取固体和量取液体（简称称量）；③溶解。故答：计算、称量、溶解；答案：（1）①瓶塞要正放在桌面上；②采用“左码右物”称量氯化钠；③用温度计搅拌（2）2.53.1%（3）47.550小于（4）AD（5）计算称量溶解；【点评】本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。三．填空题（共2小题，满分12分）26．（4分）写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②高锰酸钾固体是暗紫色．③用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2．④可以制成食品包装袋的是聚乙烯．⑤水净化过程中用作净水剂的物质是明矾．【分析】①根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；②根据高锰酸钾是暗紫色固体进行分析；③根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤进行分析；④根据聚乙烯可以制成食品包装袋进行分析；⑤根据水净化过程中用作净水剂的物质是明矾进行分析．【解答】解：①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②高锰酸钾是暗紫色固体；③氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，化学式为：Ca（OH）2；④聚乙烯可以制成食品包装袋；⑤水净化过程中用作净水剂的物质是明矾．故答案为：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②暗紫；③Ca（OH）2；④聚乙烯；⑤明矾．【点评】本题主要考查学生对化学中基础知识的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．27．（8分）根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl﹣、H+（填离子符号）（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出30ga物质．（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央．【分析】（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量．（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热．（3）①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．②根据溶解度分析．（4）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答．【解答】解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na+、Cl﹣、H+．（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；（4）由图四可知Mg和Fe产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央故答案为：（1）Na+、Cl﹣、H+；（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；（3）①升温；②30；（4）开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央．【点评】解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．四．实验探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）28．（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以