化学（南通卷）2023年中考第二次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（南通卷）

化学•全解全析

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

12345678910

CCABDCDDBD

一、单选题

1.“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是

A.健康人的胃液pH范围是7.35-7.45

B.食用铁强化酱油能够预防地方性甲状腺肿

C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟

D.缺乏维生素C会引起夜盲症

【答案】C

【解析】A.健康人的胃液中有盐酸显酸性，所以pH<7,选项错误；

B.食用铁强化酱油能够预防缺铁性贫血，补碘预防地方性甲状腺肿，选项错误；

C.吸烟会产生尼古丁、一氧化碳等有害物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，正确；

D.缺乏维生素C会引起坏血症，缺乏维生素A引起夜盲症，选项错误。

故选：Co

2.对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列有关物质的分类不正确的是

A.CaO既属于化合物，也属于氧化物B.NazCQ,俗称纯碱，但它属于盐，不属于碱

C.能电离产生氢离子的化合物属于酸D.海水、盐水、石灰水都属于混合物

【答案】C

【解析】A、CaO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；由两种元素组成且有一种是氧元素，也属于

氧化物，故A正确；

B、Na£0,俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B正确；

C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离产生氢离子的化合物不一定属于酸，也可

能是硫酸氢钠等盐，故C错误；

D、海水中含有水、氯化钠等，盐水中含有水、盐，石灰水中含有氢氧化钙、水，都属于混合物，故D正确;

故选C

3.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是

C.收集氧气

【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确;

B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，防止污染试剂，该选项操作不正确；

C、氧气密度比水小，则氧气应从b口通入，而不是a口，该选项操作不正确；

D、氢氧化钠具有腐蚀性，目易潮解，用托盘天平称量时不能用称量纸，应用玻璃器皿，该选项操作不正确。

故选Ao

4.化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是

A.用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加

B.用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火

C.用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解

D.用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈

【答案】B

【解析】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫地前洒水，可以

防止内地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项正确，不符合题意；

B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，泡沫

灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项错误，符合题意：

C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从而防止铁制品生

锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解，选项正确，不符合题意；

D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧

化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项正确，不符合题意。

故选Bo

5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

B.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢

D.氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气

【答案】I）

【解析】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故A对应关系不正

确，不符合题意；

B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B

对应关系不正确，不符合题意；

C、盐酸具有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸可以与水垢反应，可用于除水垢，故C对

应关系不正确，不符合题意；

D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气，故D对应关系正确，符合题意：

故选D。

6.“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是

A.用食醋来区分小苏打和食盐

B.被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒

C.厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外

D.往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开

【答案】C

【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能够与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会观察到有

气泡产生，醋酸和食盐（氯化钠）不反应，现象不同，可以区分，故A做法正确，不符合题意；

B、被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性，因此伤口处涂抹肥皂水（显碱性）来中和甲酸而减轻痛痒，故B做

法正确，不符合题意；

C、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，故厨房里天然气泄漏时，不能立

即打开换气扇，以免产生电火花引发爆炸，故C做法错误，符合题意；

I）、铅笔芯主要含有石墨和黏土，石墨具有润滑性，所以往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末，可

以减小开锁时的摩擦而使锁容易打开，故D做法正确，不符合题意；

故选C。

7.下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是

溶解度但

-—.

,------<-----—<

-----------------------

/

/

2030405060708090100

温度℃

A.30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态

B.40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%

C.升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和

D.饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小

【答案】D

【解析】A、由图可知，30C时，硫酸钠的溶解度大于30g,故该温度下，30g硫酸钠溶于100g水中形成的

是不饱和溶液，不符合题意；

B、由图可知，40C时，硫酸钠的溶解度为50g,该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为:

50g

x100%a33.3%不符合题意;

50g+100g

C、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故升高温度不一定能将接近饱和的硫酸钠溶液

变饱和，不符合题意；

D、由图可知，50℃时，硫酸钠的溶解度小于40℃时，硫酸钠的溶解度，故饱和状态下，50℃时该溶液的质

量分数比40C时小，符合题意。

故选D。

8.下列实验不能达到实验目的是

玻

璃

棒

mill।

港柱上升

一段时间

后不下降

①

A.实验①为检查装置气密性B.实验②为证明酸与碱能发生反应

C.实验③为验证不同物质的着火点不同D.实验④为收集氧气

【答案】D

【详解】A、推注射器使瓶内压强增大，长颈漏斗内会上升一段液柱，如果一段时间后液柱不再下降，说明

装置不漏气，故A能达到实验目的；

B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚配变红色，滴加稀盐酸后，溶液会有红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸

发生了反应，故B能达到实验目的；

C、纸片和乒乓球碎片燃烧所需的温度程度不同，所以能验证不同物质的着火点不同，故C能达到实验目的:

D、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧

气，故D不能达到目的。

故选Do

9.推理是常用的思维方法，下列推理正确的是

A.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

B.中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C.化学反应都伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

D.物质中加水可以达到稀释的目的，所以稀释浓硫酸也可将水倒入浓硫酸中

【答案】B

【解析】A、plK7的溶液呈酸性，但plK7的雨水不•定是酸雨，酸雨是指plK5.6的雨，该选项推理不正确；

B、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反

应也生成盐和水，该选项推理正确；

C、化学反应都伴有能量的变化，但有些物理反应也伴有能量的变化，且人类利用的能量不都是由化学反应

提供的，该选项推理不正确；

1）、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，该选项推理不正确。

故选B。

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CHQ）在密

闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.一个水分子的质量为一gB.t时刻，Oz和C0?的质量相等

C.反应物和生成物中只有一种氧化物D.充分反应后生成水分子的个数为3n

【答案】D

【分析】由图可知，参加反应的有机物、氧气、生成的二氧化碳的分子个数比为n:（4n-n）:2n=1:2:2,设化

占燃

〃程.弋中水前面的化学”后数为小则化学少丫式为〃。、乩。+3〃。兰兰2〃。。+/»H2O:

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据氧原子个数守恒，

反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数

为3n,即生成水分子个数为3n,故化学方程式为CMO+SO?=？。。?+3HQ,根据质量守恒定律，则

产2,尸6,即有机物的化学式为C240,故该反应为C2H6O+3C）2-2CQ+3H?0。

【解析】A、设水的质量为a,

点燃

C2H6O+3O2=2C（92+3H2O

46♦“54

4.6g♦♦♦♦♦♦a

号=&空a=5.4g,一个水分子的质量为攀=当且，此选项错误；

54a3nn

B、从图像看出t时刻，0?和CO?的分子数相等，质量不相等，此选项错误;

C、反应物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一种，此选项错误；

D、根据分析可知，充分反应后生成水分子的个数为3n,此选项正确。

故选D。

第n卷（非选择题共4。分）

11.（9分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

元素名称碳'软钠

原子结构示意图0）碎眄7

①氢原子得到一个电子所形成的离子为（填离子符号）。

②上表中*=。钠原子在反应中易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图为铁的价类图。

氧化物碱盐物质类别

①A点表示的物质所属的物质类别是_____。

②已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D,写出相应的化学方程式_____。

③某化合物化学式为NHFe(SO,)2,它所对应的点为(填字母A~F中的一个)。

【答案】⑴H-8失去

(2)单质4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)2F

【解析】3)①氢原子得到一个电子所形成的离子为氢离子，电子比质子多一个，带一个单位的负电荷，

数字1可以省略不写，故填：H；

②原子里质子数等于核外电子数，ll=2+x+l,上表中x=8

钠原子最外层电子数是1,小于4,因此化学反应时易失去电子；

(2)①如图所示，A点铁元素化合价为0价即铁兀素组成的单质即金属铁，表示的物质所属的物质类别是

单质；

②已知C点表示的化合物即氢氧化亚铁，在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D即氢氧化铁，写出相

应的化学方程式：4阳西2+。2+2凡。=4阳OH),:

③化合物中元素化合价代数和为0,镀根化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，设铁元素化合价为x,则

(+l)+x+(-2)x2=0,x=+3,由于该物质含有酸根离子和金属离子因此属于盐，则故如图所示为F

12.(9分)某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是FeO、ZnO、Fe203、CuO)适当处理可制得硫酸锌

晶体ZnSO4.xH20。硫酸锌晶体的制备，该兴趣小组同学设计了如下流程：

锌渣H2O2ZnO过量X

———~——------——---------———I--------1一系列操作

・・・・・

酸浸氧化1回回过滤I置换—I过滤»：—♦ZnSO4.xH:O

过量硫酸Fe(OH)s滤渣丫

已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水

③几种物质沉淀时的pH如下表:

物质Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀时pH1.486.25.27.6

完全沉淀时pH3.28.06.49.7

(1)酸浸之后所得溶液中存在的金属阳离子有。

(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为(填字母)。

A.将废锌渣粉碎B.降低反应温度C.用稀硫酸多次浸泡

(3)H。的目的是将酸浸后的Fe,氧化成Fe",其反应方程式为：2FeSO4+H2O2+--------=Fe2(SO4)3+2H2O,

KMnO,溶液也能将Fe?,氧化成Fe3',并生成可溶性的镒盐，选择HA的优点是；

(4)加氧化锌调节后溶液的pH范围是(用不等式表示)；

(5)X为金属，则Y的成分为:

(6)流程中“一系列操作”主要过程为：①_______、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低

温烘干,得到ZnSOd.xH20；

②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、_______;

③低温烘干的原因是。

32

【答案】(1)Fe-Fe\Zn\Cu"(2)A、C(3)H2SO.不引入新的杂质

(4)>-48<pH<3,2⑸Cu、Zn(6)蒸发浓缩酒精易挥发，便于快速晾干防

止晶体脱水

【解析】(D金属氧化物均可以与酸反应，废锌渣中加入过量的硫酸发生的化学反应为：

FeO+HSO=FeSO+HOZnO+H5<7=Z/?S(?+HOFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO

2442、2442、23242432、

2

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O故酸浸之后得到的溶液中含有的金属阳离子为：Fe』、Fe\Zn\Cu'；

(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可将废锌渣粉碎(增大废锌渣与稀硫酸的接触面积)，

或者增加废锌渣的酸浸时间，即用稀硫酸多次浸泡，故答案为：A、C；

(3)H。的目的是将酸浸后的F/氧化成Fe",根据化学反应前后原子的种类和个数不变原则，故化学式为1

个硫原子和4个氧原子、2个氢原子，化学式为：HzSO—化学反应方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2^0；溶液也能将Fe2一氧化成Fe”,并生成可溶性的铳盐，此时引

入了新的杂质，而选择山。2氧化时只有水和Fe”生成，没有引入新的杂质，故选择HQ2的优点是：不引入新

的杂质；

(4)加入氧化锌调节后溶液的pH是为了生成氢氧化铁沉淀从而除去F—,此时要求不能生成其他的沉淀，根

据几种物质沉淀时的pH的表可知，氢氧化铁沉淀时的pH范围为1.48〜3.2,溶液的pH范围是：

1.48<pH<3.2.

(5)加入过量的X是为了除去溶液中的Of,此时不能引入新的杂质，X为金属，故X只能为Zn,发生的化

学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,由于x是过量的，故丫的成分为：Cu、Zn；

(6)在流程中“一系列操作”之后得到ZnSO..XH20晶体，故主要过程为：①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，

加入酒精洗涤,重复几次,最后低温烘干,得到ZnSO-xIbO；

②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、酒精易挥发，便于快速晾

干；

③根据题干中给出的信息硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水，故低温烘干的原因是防止晶体脱水。

13.(8分)能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。

(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。

(1)化石燃料包括一、石油、天然气。

(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的

是______(填序号)。

A.大力植树造林

B.捕集、利用和封存C02

C.提倡使用一次性餐具

(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。

(二)氨气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。

(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是。

②用CaO可以将C02除去转化为CaC03,该反应属于基本反应类型中的。H2体积分数和CaO消耗率

随时间变化关系如图所示。从tl时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率(填“升高”、

“降低”或“不变”)=此时CaO消耗率约为35%,但已失效，结合化学方程式解释原因：。

0

60

冷

950

%%

40.

薪K)30

8o榔

20

金

10流

屣7O

泱

培6g0

®o6

5

O113

*10020000

tmin

【答案】⑴煤

⑵C

(3)沸点

650℃

(4)CH,+2H2催化剂C0z+4Hj化合反应降低生成的碳酸钙覆盖在氧

化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行

【解析】(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；

(2)A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。

B、捕集、利用和封存C02,可以达到相对“零排放”；B正确。

C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确。

综上所述：选择C。

(3)将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利

用。

(4)①据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式：

催化剂

CH.+2H,0.....CO,+4H,

'650℃

②CaO可以将COz除去转化为CaCO：“即CaO与CO?在一定条件下反应生成CaCO.”符合多变一的特点，是化

合反应;

据图可以看出，从匕时开始，山体积分数显著降低;

CaO消耗率变得平缓，即单位时间CaO消耗率降低。由于CaO+CO2=CaCO”生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表

面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。

14.(9分)铁钉是生活中常见的铁制品。45中橡树湾兴趣小组对不同条件下铁钉的锈蚀和酸除锈时的反应

进行了探究。

【活动一】探究不同条件下铁钉的锈蚀

取四枚铁钉，按照下图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。

w

干

食

蒸

蒸T

的

p盐

储

偌

钉^

水

水

水b

d

试管abCd

食盐水和空气交界

铁钉表面无铁钉表面无蒸储水和空气交界处

实验现象处铁钉出现较多锈

明显变化明显变化铁钉出现轻微锈蚀

蚀

(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是。

(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是。

【活动二】探究盐酸、硫酸除铁锈的反应

兴趣小组在利用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为

无色。对于此种情形他们进行了探究。

(3)写出稀盐酸除铁锈的化学方程式。

【提出问题】为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液呈无色？

【查阅资料】Fe3+的水溶液呈黄色，部分遇酸会褪色；

【猜想与假设】同学们认为硫酸铁溶液中含有Fe3+,溶液应该呈黄色，其呈无色的原因可能时除铁锈时稀

硫酸过量。

【进行实验1]

5滴稀硫酸

5滴稀硫酸

③黄色溶满④黄色溶洒

【现象与结论】

(4)②中是_____色溶液，猜想正确。

(5)根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液呈黄色的原因可能是。

(6)兴趣小组成员再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因，实验方案：取试管①中溶液，先滴加稀硫

酸，再滴加氯化钠溶液，观察到______。

【活动三】实验小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。分别用活动二中试管①③中试剂作为待

测液，用色度计测定其透光率(透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅)。

请写出两个由右测图1图2得到的信息：

透

光

透

率

光

率/%

”

加热加热

加热加热

图1FeKSO。溶液透光率图2FeC七溶涌透光率随温

随温度变化曲线'度变化曲线

(7)。

(8)。

【答案】(1)与水和氧气同时接触

(2)食盐会加快铁钉锈蚀

③Fe2O,+6HCl=2FeCl,+3H2O

⑷无

(5)氯离子的存在

(6)溶液先褪色，再变黄

(7)相同条件下，氯