高考化学试题分类解析汇编（第三期）D单元 非金属及其化合物

D单元非金属及其化合物目录D单元非金属及其化合物 1D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1D2富集在海水中的元素——氯（卤素） 3D3硫及其化合物（涉及绿色化学） 3D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 3D5非金属及其化合物综合 3D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）【题文】（化学卷·2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06））1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境D1D3D4【答案解析】C解析：A．B．CO2不是污染物，错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。8、不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))盐A．硫B．碳C．氮D．钠【知识点】物质间的相互转化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮气与氧气生成NO，但是NO不能和H2O反应，这一步不能实现，故选择C。【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是ABCD物质主要成分Fe2O3S硅酸盐烃【知识点】化学与生活、环境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分为二氧化硅。【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））3.下列物质中，可以用于制造半导体的是A．铝B．石墨 C．晶体硅 D．二氧化硅【知识点】物质的物理性质D1【答案解析】C解析：铝与石墨可以导电，是导体，故A、B错误；晶体硅是良好的半导体，故C正确；二氧化硅不导电，故D错误。【思路点拨】本题考查了金属和非金属在物理性质上的区别，基础性较强。题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））22．下列物品中，都用到硅单质的是①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片⑤光导纤维A．①③⑤B．②④C．③④D．②③⑤【知识点】硅单质和硅酸盐的性质D1【答案解析】B解析：①陶瓷主要成分是硅酸盐，②硅太阳能电池主要是硅单质，③玛瑙的主要成分是硅酸盐，④计算机芯片主要是硅单质，⑤光导纤维主要是二氧化硅，故可得正确选项。【思路点拨】本题考查了硅单质和硅酸盐的用途，尤其是光导纤维的主要成分是本题的关键。D2富集在海水中的元素——氯（卤素）【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() A．氯气B．液氯C．新制氯水D．氯气的酒精溶液【知识点】氯气和氯水的性质D2【答案解析】C解析：使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气与水生成的次氯酸的作用，故选择C。【思路点拨】次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，此题是易错试题。【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移【知识点】氯气、氨气的化学性质D2【答案解析】C解析：在该反应中氯元素和氮元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应，故C错误。【思路点拨】氧化还原反应的表观特征是在化学反应中有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，表现氧化性；在氧化还原反应中电子转移的数目是计算也是非常重要的，本题综合性较强。【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是()A．H+B．HCO3－C．Fe2+D．Ag+【知识点】物质之间的反应D2【答案解析】A解析：A．氯气溶于水显示酸性故溶液中H+浓度增加，正确；B．氯气溶于水显示酸性，HCO3－与H+反应生成CO2，故其浓度减小，正确；C．氯气溶于水形成的氯水具有氧化性，可以把Fe2+氧化，故其浓度减小，错误；D．氯气溶于水生成的氯水中含有氯离子，与Ag+生成氯化银沉淀，故其离子浓度减小，错误。【思路点拨】氯气溶于水具有强氧化性、酸性等，遇到一些还原性的微粒、弱酸根离子等会发生反应，主要考查了氯水的性质，属于基础试题。【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））19．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中Cl2的物质的量为()A．EQ\F(a,2)molB．EQ\F(a,22.4－b)molC．EQ\F(a,22.4－0.5b)molD．EQ\F(b,2)mol【知识点】化学计算B3D2【答案解析】D解析：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），又n（Na+）=bmol，根据氯元素守恒可知n（Cl2）=1/2[n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）]=1/2n（Na+）=1/2bmol，【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）是解题关键．【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））23．(8分)汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：⑴次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为。⑵二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：。⑶漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是mol。【知识点】氯元素形成的单质和化合物的性质，氧化还原反应原理的应用B3D2【答案解析】⑴Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O(3分)。⑵2ClO3―+SO2＝2ClO2+SO42―(3分)。⑶0.8(2分)解析：⑴制取次氯酸钠是用氯气和氢氧化钠反应生成。⑵在此反应中KClO3体现氧化性，还原产物是ClO2，氯元素的化合价由+5价降低到+4价，SO2被氧化，氧化产物为SO42―，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，由化合价升高的总数和降低的总数相等即得反应方程式。⑶根据化合价升高的总数和降低的总数相等得：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，在此反应中转移的电子数为4mol，故1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是0.8mol。【思路点拨】本题以氯元素的单质和化合物的性质为载体，考查了化学方程式、离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平及应用，基础性较强。【题文】（化学卷·2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07））J2D226．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的倍。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：．(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。③试确定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)(若不存在，此问不必作答)。【知识点】常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见阴离子的检验【答案解析】（1）2.5（2分）（2）Fe042-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的；（2分）（3）100ml容量瓶，②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）③存在，0.15mol/L；解析：（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，故答案为：FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，

根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

，

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+），所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol

所以溶液中Fe2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015mol/0.1L=0.15mol/L，【思路点拨】本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等.。【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06））18．（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。操作b涉及的主要反应的离子方程式为▲；滴定时，Na2S2O3溶液应放在▲(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为▲；加碘食盐样品中的碘元素含量是▲mg·kg－1(以含w的代数式表示)。(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉­KI溶液，振荡溶液无变化③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：▲。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将▲（填“偏大、偏小或无影响”）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；测量物质的含量D2J5【答案解析】（1）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O碱式滴定管蓝色变无色，且保持半分钟不变色1270/3W（2）4I－＋O2＋4H+＝2H2O+I2偏大解析：：（1）用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，b涉及的主要反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管中；

b．中生成I2，c．中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；

20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：

IO3-～3I2～6S2O32-

1

6

xmol

2.00×10-5mol解得X=2.00×10-5÷6，加碘食盐样品中的碘元素含量是2.00×10-5÷6×127×106÷W=1270/3W（mg·kg－1）（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，所以导致测定结果偏大，【思路点拨】本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．【题文】（化学卷·2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06））3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤【知识点】物质分类方法D2H1H4【答案解析】C解析：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱是Na2CO3,是钠盐不是碱，⑥豆浆和雾都是胶体。【思路点拨】本题考查了混合物、电解质、合金、分散系等的分类方法，是易错试题。【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））3.从分类角度，下列说法正确的是A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质【知识点】物质的分类D2D3D4H1【答案解析】D解析：A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B.漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C.NO2不属于酸性氧化物，错误；D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。【题文】（化学卷·2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08））B3D2J426．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O3 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_____________。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【答案解析】（1）4mol/L（2分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）（5）a（1分）（6）b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）解析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为160g/40g/mol=4mol/L．故答案为：4mol/L．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸．故选：b．（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2

NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2

NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（4）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2【思路点拨】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．【题文】（化学卷·2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08））D2J2J427．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体KK1K浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体①②③④⑤（1）装置①的作用是装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：－=－－（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、、的代数式表示，式量：NaClO290.5）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计【答案解析】答案：（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(1分)防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)(1分)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用38℃～60℃（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。(2分，答一方面扣1分)（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分，“半分钟”不写扣1)（6）或(3分)解析：（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；故答案为：吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：用38℃～60℃温水洗涤；（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（6）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4mol

mag

c

mol•L-1所以90.5g：mag=4mol：c

mol•L-1×V×10-3L解得a=故答案为：【思路点拨】本题考查物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应滴定等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））51.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【知识点】物质的存放D2D3【答案解析】BC解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，BC正确。【思路点拨】本题考查了物质在存放过程中要注意的问题，同时也是对这些物质的性质的考查，综合性较强。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））61.（11分）某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：①．氯元素在周期表中的位置为。②．A中反应的离子方程式：____。③．E中氢氧化钠溶液的作用__________。在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）______________________________________________。⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________________________________。(2)为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为______。(3)将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．①.B中反应的化学方程式___________________________________。②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象。【知识点】氯气的制备和性质，氯水的性质，氧化性强弱的判断，实验的设计和评价D2J4【答案解析】（1）①第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不给分）②MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++2H2O+Cl2↑（2分，缺条件未配平共扣1分）③吸收多余的Cl2（尾气处理）（1分）；④不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）；⑤不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2分）（2）淀粉碘化钾溶液（1分）（3）①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分）②丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分）解析：（1）①．氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。②．A中应该是制备氯气的装置，故反应为MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++2H2O+Cl2↑③．由于生成的氯气有毒，对环境有污染，故应对其进行尾气吸收，E应该是尾气吸收装置，氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2（尾气处理）。④氯水中含有次氯酸分子，氯气分子，使品红褪色的是氯气还是次氯酸，必须首先验证干燥的氯气是否具有漂白性。⑤能与碳酸氢钠反应产生气体，说明此溶液应该具有一定的酸性，但是此酸性是制取的氯气中含有的HCl产生的，还是氯气与水反应产生的，得不到相应的结论。(2)要证明Cl2和I2的氧化性强弱在C在应该加入含有I-的溶液，为了明显的观察实验现象，在其中还要加入淀粉，故C中的试剂可以为淀粉碘化钾溶液。(3)①B中是浓硝酸和铜片反应生成Cu(NO3)2和2NO2，可得反应方程式。②在丁中发生2NO2⇋N2O4，此反应的热效应是放热的，在一定的条件下达到化学平衡后，当加热时平衡向逆反应方向移动，生成了更多的NO2使气体的颜色加深。【思路点拨】本题以实验为载体考查了氯气、氯水的性质及应用，在判断氯气的漂白性时要先证明干燥的氯气的漂白性是很多同学容易忽略的问题；判断氯水的酸性时要注意制备的氯气中氯化氢的影响也会忽略，故造成本题的失误；同时本题也考查了化学平衡的移动，故本题的综合性较强，难度较大。【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07））9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 D．将0．1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na【知识点】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整个过程不涉及到置换反应，所以不能说明钠的金属性比铜强还是弱，故A正确；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，故氧化性：氯气>碘单质，所以氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯气是氧化剂，S是氧化产物，故氧化性：氯气＞S，故Cl的非金属性比S强，所以C正确；D、金属性强弱是根据金属得失电子的能力来判断的，不能根据电子得失电子的数目来判断，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质金属性和非金属性的判断方法，本题主要考查根据氧化还原反应来判断，首先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断物质的性质，推断出元素金属性和非金属性强弱，题型中等偏难。【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07））10．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【知识点】化学实验操作C1D2J2【答案解析】C解析：A、因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B、配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C、NaHCO3不和BaC12反应，而Na2CO3和BaC12反应生成白色沉淀，故C正确；D、下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出，故D错误；【思路点拨】本题考查化学实验操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．[【题文】（化学卷·2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）24．(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：eq\x()Br2＋eq\x()COeq\o\al(2－,3)=eq\x()BrOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Br－＋eq\x()CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯【知识点】实验流程分析D2D5J2【答案解析】（12分，每空2分）⑴富集溴元素⑵C⑶33153⑷SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-强酸对设备的严重腐蚀⑸BD解析：（1）由于海水中Br-浓度低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素（2）溴单质易挥发（3）利用的是电子守恒配平氧化还原方程式（4）注意最后生成的是硫酸，和离子方程式的拆分问题（5）乙醇不能作为萃取剂，与水互溶不分层；裂化汽油不能作为萃取剂，其中含有不饱和物质，和溴单质反应【思路点拨】本题考查物质的分离提纯实验流程，是今年高考的新兴题型，意在考查考生对化学流程的分析能力，看似杂乱，其实考查的都是基础知识点，难度适中。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知识点】元素形成的单质的化学性质D2D3C【答案解析】C解析：单质铜和硫直接化合得到Cu2S。【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤【知识点】物质之间的反应D3D2【答案解析】B解析：①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应时，刚开始的时候是锌与浓硫酸的反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，锌发生的是与稀硫酸的反应；②氢气与氮气反应是可逆反应，故氢气与氮气不可能完全反应；③水与氯气是可逆反应，故反应物过量也不会完全反应；④铜与浓硫酸能反应，但是随反应的进行硫酸的浓度降低，铜与稀硫酸不反应；⑤稀硝酸具有强氧化性，可以与铜完全反应；⑥稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，随反应的进行生成的硫酸钙会包裹着碳酸钙而阻止反应的进行；⑦常温下浓硫酸与铝会发生钝化现象而不能完全反应。分析可得正确选项为B。【思路点拨】本题考查了物质之间的反应要受到外界因素的影响，相同的反应物浓度不同发生的反应不同，条件不同发生的反应不同，这是常见到的题型，综合性较强。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出【知识点】物质的性质I3D2D3【答案解析】C解析：A．SO2使品红溶液褪色是其与品红化合生成了无色的物质，Cl2使品红褪色是把品红氧化成无色的物质，褪色原理不同，错误；B．浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中是吸收了空气中的水分而使浓度降低；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中HCl挥发而使溶液浓度都会降低，错误；C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，都是与有机物发生了中的碳碳双键发生了加成反应，正确；D．鸡蛋白溶液中加入NaCl溶液是发生了盐析而有固体析出；加入CuCl2溶液是发生了变性而有固体析出，错误。【思路点拨】本题考查了溶液褪色的原理、一些物质在空气中放置变质的原因、胶体的性质，涉及的知识面比较广，综合性加强。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））29．化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为、；（2）乙同学具体操作如下：①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为。③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：。=2\*ROMANII．(6分)实验目的实验实验结论结论：FeCl3在实验中的作用为：反应方程式【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，外界因素对化学反应速率的影响D2E5G1J4【答案解析】Ⅰ（8分）（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-（2）②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（以上各2分）③溶液颜色由黄变蓝（1分）（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）Ⅱ（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）温度越高，化学反应速率越快（1分）催化剂（或加快反应速率）（1分）2H2O22H2O＋O2↑（2分）解析：Ⅰ（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（2）②由于单质的氧化性Cl2＞Br2，挤压滴管B溶液进入烧瓶后发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；③由于单质的氧化性Br2＞I2，滴管C中溶液滴入烧瓶内后Br2与KI反应：Br2+2I-═2Br-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。=2\*ROMANII．从图示表格中可以看到在三个实验中加入的试剂中都有相同的1mol/L的氯化铁溶液，5%过氧化氢溶液，不同的是三个实验中所需要的环境温度不同：冰水、20℃水、热水，故可以判断出此实验应该是探究温度对H2O2分解反应速率的影响。温度不同，反应的速率不同。在此实验中FeCl3作用是起到了催化剂的作用。【思路点拨】本题Ⅰ中将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来；Ⅱ中设计实验考查了外界因素对化学反应速率的影响具，有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。D3硫及其化合物（涉及绿色化学）【题文】（化学卷·2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07））D313．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是()A．该反应中的氧化剂是C12B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂C．上述反应中，每生成1molSO42一，可脱去2molC12D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—【知识点】二氧化硫的性质【答案解析】B解析：A、因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B、SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故B错误；C、每生成lmolSO42-，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2molCl2，故C正确；D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等。【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））5．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A．①=②=③>④B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①>③>④>②【知识点】阿伏加德罗定律A2D3D4【答案解析】D解析：根据容器中气体的压强比等于气体的物质的量比，只需比较四个容器中气体的物质的量的大小即可，①气体的物质的量为3mol；②、2mol硫化氢和1mol二氧化硫恰好完全反应，无气体剩余；③、2mol一氧化氮和1mol氧气恰好完全反应生成2mol二氧化氮；④、2mol氨和lmol氯化氢反应后剩余1mol氨；气体的物质的量大到小顺序为①>③>④>②故答案选D【思路点拨】本题考查阿伏加德罗定律，应用相同条件下气体的压强比等于气体的物质的量比进行分析。【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06））19．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝▲。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝▲kJ·mol－1。②尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式▲。③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？▲（填“能或不能”）。依据是▲。碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：①用离子方程式表示反应器中发生的反应▲。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是▲。【知识点】反应热和焓变；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理．F2D3【答案解析】（1）4（2）+183kJ·mol－12NO＋2COeq\o(=,\s\up5(催化剂))2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应（3）SO2＋I2＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H+HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行解析：：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol•L-1，pH值为4，

（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol

②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO＋2COeq\o(=,\s\up5(催化剂))2CO2＋N2

③该反应的反应物有2mol气体，生成物有1mol气体，△S＜0，△H＞0，所以，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；

（3）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；

②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行【思路点拨】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和、化学反应自发进行的条件、平衡移动等等知识，题目难度不大．【题文】（化学卷·2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07））D3J219．(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为________；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ⅱ)基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________________________________(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________________________。【知识点】二氧化硫的性质【答案解析】(每空2分)(1)硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）(2分)(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+（2分）(3)(i)CaSO4（2分）(ii)实验操作：过量（或适量）0.5

mol•L-1HCl，塞上代导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水或品红溶液的试管中；预期现象和结论：

若固体完全溶解，有气体放出，且澄清石灰水变浑浊（品红溶液褪色）则假设一成立，若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊（或品红溶液不褪色）则假设一不成立。（iii）2SO2+2H2O+Ca(ClO)2==CaSO4↓+2HCl+H2SO4解析：（1）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，SO2为氧化剂。（2）Fe3+具有氧化性，可将SO2氧化，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+（3）(i)CaSO3可被空气中的氧气氧化，因此另一沉淀可能为CaSO4（ii）CaSO3可与HCl反应生成SO2，SO2可使澄清石灰水变浑浊，可使品红溶液褪色，而CaSO4不溶于HCl，没有上述现象。（iii）Ca(ClO)2具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，结合溶液中的钙离子，产生硫酸钙沉淀。【思路点拨】本题考查无机物中二氧化硫的性质，包括了二氧化硫的氧化性与还原性及鉴别，考查内容全面，其中未知化学方程式的推断是本题的难点。【题文】（化学卷·2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06））1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境D1D3D4【答案解析】C解析：A．B．CO2不是污染物，错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。8、不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))盐A．硫B．碳C．氮D．钠【知识点】物质间的相互转化C1D1D3D4【答案解析】C解析：氮气与氧气生成NO，但是NO不能和H2O反应，这一步不能实现，故选择C。【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是ABCD物质主要成分Fe2O3S硅酸盐烃【知识点】化学与生活、环境C3D3D1【答案解析】C解析：水晶主要成分为二氧化硅。【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））3.从分类角度，下列说法正确的是A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质【知识点】物质的分类D2D3D4H1【答案解析】D解析：A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B.漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C.NO2不属于酸性氧化物，错误；D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））10.下列物质中，S元素的化合价为+6的是A．SB．H2SO4C．SO2D．【知识点】硫元素形成的单质和化合物D3【答案解析】B解析：A．S中化合价为0，错误；B．H2SO4中化合价为+6价，正确；C．SO2中为+4价，错误；D．H2S中化合价是-2价，错误。【思路点拨】本题以S元素为载体考查了元素在物质中的化合价的确定和计算，基础性强。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））17.下列化学变化中，能够一步实现的是A．Na→Na2O2B．Al2O3→Al(OH)3C．N2→HNO3D．S→SO【知识点】物质之间的相互转化C1C2D3【答案解析】A解析：A、钠燃烧可以直接转化为过氧化钠，正确；B、氧化铝和酸反应生成可溶于水的铝盐，然后再加入碱即可生成氢氧化铝，或先于碱反应生成可溶于水的偏铝酸盐，然后再加入酸即可生成氢氧化铝，错误；C、氮气先与氧气生成氮的氧化物，然后才能转化为硝酸，错误；D、硫单质与氧气生成二氧化硫，然后再被氧气氧化生成三氧化硫，错误。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，在转化过程中是一步完成还是几步完成必须注意特殊的物质如S→SO3等，涉及的物质种类比较多，综合性较强。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））51.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【知识点】物质的存放D2D3【答案解析】BC解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，BC正确。【思路点拨】本题考查了物质在存放过程中要注意的问题，同时也是对这些物质的性质的考查，综合性较强。【题文】（化学卷·2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07））57.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+CO2D．AlCl3【知识点】物质的反应与反应条件的关系C1C2D3D4【答案解析】AB解析：A铁与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，但是与稀硫酸反应时生成的是硫酸亚铁和氢气，正确；B、铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO2，但是与稀硝酸反应时生成的还原产物是NO，正确；CCO2加入到NaOH溶液中得到的产物是由于CO2的用量不同而引起的，当CO2用量较少时得到的是碳酸钠，当CO2用量较多时得到的是碳酸氢钠，错误；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时得到的产物是与NaOH的用量有关的，当NaOH溶液用量较少时得到的是氢氧化铝，当NaOH溶液用量较多时得到的是偏铝酸钠，错误。【思路点拨】本题考查了同一反应物在不同的条件下可以得到不同的产物，涉及到的物质的种类比较多，物质的性质比较复杂，本题的综合性较强。【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07））9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 D．将0．1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na【知识点】元素化合物C1D2D3【答案解析】D解析：A、反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整个过程不涉及到置换反应，所以不能说明钠的金属性比铜强还是弱，故A正确；B、Cl2+2KI=2KCl+I2氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，故氧化性：氯气>碘单质，所以氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C、H2S+Cl2=S↓+2HCl氯气是氧化剂，S是氧化产物，故氧化性：氯气＞S，故Cl的非金属性比S强，所以C正确；D、金属性强弱是根据金属得失电子的能力来判断的，不能根据电子得失电子的数目来判断，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质金属性和非金属性的判断方法，本题主要考查根据氧化还原反应来判断，首先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断物质的性质，推断出元素金属性和非金属性强弱，题型中等偏难。【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2014.07））D34．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性【知识点】二氧化硫的性质【答案解析】B解析：A、可证明SO2具有还原性，故A错误；B、SO2具有漂白性，故B正确；C、SO2为酸性气体，可以与NaOH反应，故C错误；D、SO2的漂白具有选择性，虽不能使紫色石蕊试液褪色，但并不能说它没有漂白性，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查根据实验现象推断SO2的性质，SO2是中学化学中常见的考点，难度不大。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A．FeSB．FeCl3C．CuSD．Fe3O【知识点】元素形成的单质的化学性质D2D3C【答案解析】C解析：单质铜和硫直接化合得到Cu2S。【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤【知识点】物质之间的反应D3D2【答案解析】B解析：①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应时，刚开始的时候是锌与浓硫酸的反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，锌发生的是与稀硫酸的反应；②氢气与氮气反应是可逆反应，故氢气与氮气不可能完全反应；③水与氯气是可逆反应，故反应物过量也不会完全反应；④铜与浓硫酸能反应，但是随反应的进行硫酸的浓度降低，铜与稀硫酸不反应；⑤稀硝酸具有强氧化性，可以与铜完全反应；⑥稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，随反应的进行生成的硫酸钙会包裹着碳酸钙而阻止反应的进行；⑦常温下浓硫酸与铝会发生钝化现象而不能完全反应。分析可得正确选项为B。【思路点拨】本题考查了物质之间的反应要受到外界因素的影响，相同的反应物浓度不同发生的反应不同，条件不同发生的反应不同，这是常见到的题型，综合性较强。【题文】（化学卷·2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07））12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水