《化学计量在实验中的应用》

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用

我们在本节学习哪些物理量？它们之间有哪些联系？质量、物质的量、浓度、微粒个数、气体的体积mncNv想一想合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)

浓度

(c)

M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化学计量数：

22223扩大NA:物质的量:

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质

的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。2mo12mo12mo12×NA

2×NA

2×NA2×NA2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3×NA2mo13mo1四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol

3mol

×22.4L/mol(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol

67.2L

0.1mol

V(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物质的量是０.１mol；

(2)有０.1molNaOH参加了反应；

(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.

2mol0.1mol=

67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

练习：现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？练习：2mol3mol解：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积都是

6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2V(H2)6.72L2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2强调：1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2.根据化学方程式计算时可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，如V表示体积。3.列比例式时应注意上下同单位左右应相当。对比课本P52的例题进行两分钟的总结 H2

＋Cl2=2HCl

化学计量数比物质的量比粒子数之比物质的质量比气体体积比（同温同压）练习巩固：1∶1∶2

1∶1∶2

1∶1∶2

2∶71∶731∶1∶2

温馨提示：

根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算．但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．

谈谈我们这节课的收获：1、有关化学方程式的计算：由初中的质量着手上升到由物质的量着手2、化学方程式中的计量数