鲁教版九年级化学上册单元测试题含答案

鲁教版九年级化学上册单元测试题含答案

九年级化学第一、二单元检测题（LJ）

（时间：60分钟满分：100分姓名：）

一、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

题号1234567891011121314得分

答案CBCDAADDABDCAD

1.（贺州中考）下列变化属于化学变化的是（C）

A.海水晒盐B.风力发电C.树叶腐烂D.铁水铸锅

2.（桂林中考）下列实验操作中，正确的是（B）

*。

A.滴加液体B.熄灭酒精灯C.取固体药品D.量取液体

3.（百色中考）地壳中含量最多的金属元素是(C)

A.钙元素B.硅元素C.铝元素D.铁元素

4.（成都中考）有关如图实验的说法正确的是(D)

A.点燃氢气前不用检验纯度

B.干冷烧杯内壁无明显变化

C.b管气体能使带火星的木条复燃

D.两个实验均可证明水的组成

5.（湘西州中考）有关分子的下列说法正确的是(A)

A.“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的

B.分子都是由不同种原子构成的

C.在物质发生化学变化时，分子没有改变

D.“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化

6.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历

史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量

为14,则该原子核外电子数为（A）

A.6B.8C.14D.20

7.从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（D）

A.墙内开花墙外香一一分子在不断运动

B.1滴水中大约有1.67X1021个水分子一一分子的体积很小

C.酒精溶液是混合物一一由不同种分子构成

D.用打气筒给气球打气，气球变大—分子间隔变大

8.下列有关原子的说法中正确的是（D）

①原子是化学变化中的最小微粒

②原子不能再分

③原子在化学变化中不能再分

④原子中肯定含有质子、中子、电子三种微粒

⑤原子核在化学变化中不发生变化

A.①②③B.①③④C.①②⑤D.①③⑤

9.下列关于分子、原子的叙述不正确的是（A）

A.分子是化学变化中的最小粒子B.都在不断运动

C.都是构成物质的微粒D.分子由原子构成

10.（甘孜州中考）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素

周期表中的部分信息。下列说法正确的是（B）

甲乙

A.镁原子的质子数与核外电子数不相等

B.镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+

C.镁原子的质量为24.31g

D.镁是一种非金属元素

11.某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是

（D）

A.M的原子易失电子

B.x只能为7

C.M为金属元素

D.x为8时，M为阴离子

12.下列各图中•和O分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的

是（C）

|oo-|OOQQo00

1O。O。___1♦英小

ABCD

13.根据下列三种微粒的结构示意图，所获取信息不正确的是

A)

A.②③化学性质相同

B.①③表示两种原子

C.①表示的是原子，②表示的是离子

D.②可用符号“A1"”来表示

14.下列反应中，不属于化合反应的是（D）

A.镁+氧气点燃氧化镁B.碳+氧气点燃二氧化碳

C.氢气+氧气点燃水D.水通曳氢气+氧气

二、我会填空（每空1分，共16分）

15.下列图中“”分别表示不同元素的原子。

RCI)

（1）表示混合物的有一L（填字母序号，下同），表示化合物的有c。

（2）表示单质的有AD,可以表示氧化物的有C。

16.如图为实验室中常见的仪器，请回答相关问题。

④

⑴写出指定仪器的名称：②烧杯，④胶头滴管。

（2）量取一定体积的液体，需要用到的仪器是③④（填序号的

⑶②不能直接加热，加热时需要垫石棉网。

(4)①的用途是研碎固体。

(5)③不能加热，不能用作反应容器。

17.有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题:

RCDE

⑴以上示意图中，共有4种元素,属同种元素的是AC。

(2)A粒子中的质子数为13,属阳离子的是AB。

⑶上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是CE。

(4)D离子的符号为C匚。

三、我会回答(每空1分，共12分)

18.(柳州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元

素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵列叫做族，分为

主族、副族、VID族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次

用IA、HA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问

题：

IAUAniAIVAVAVIAWA0

周

1H2He

一

氢氮

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

二

锂钺硼碳氮乳象泉

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

三

钠镁铝硅磷硫氯氢

(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属(选填“金

属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易得到(选填“得到”或“失

去”）电子。

⑵根据元素周期表可以查到第三周期、第HA族的元素是镁，它的

原子序数为此。

⑶氯离子（C厂）的质子数是17,则氯离子的核外电子总数为强。

⑷在元素周期表中，He元素不排在IIA族而排在0族的依据是He原

子的核外只有一个电子层，电子数是2,形成了相对稳定结构。

19.通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识。

⑴自然界中的水几乎都属于混合物（选填“混合物”或“纯净

物”）。

⑵有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，但也不能

直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用肥皂水进行鉴别,在生

活中，可用煮沸的方法来降低水的硬度。

（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物。其步

骤主要有：①静置沉淀；②加明矶；③过滤；④吸附；⑤蒸储，

这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水。在步骤③中，会用到玻

璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后，所得液体仍

浑浊，其原因可能是c（填字母）。

a.滤纸没有紧贴漏斗内壁b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸边缘

四、我会实验（除注明外，其余每空1分，共22分）

20.如图是电解水的两种装置，回答下列问题：

(1)装置甲比装置乙有一个明显优点，这个优点是装置简单

(2)装置乙比装置甲有一个明显优点，这个优点是便于检验产生的

气体。

⑶电解过程中，A、B两管水位相比较，B管水位下降得快,原

因是B管产生的气体比A管的多。

(4)图示表明，实验已进行了一段时间(选填“未开始”“刚开始”

或“已进行了一段时间”)。

(5)在D处，应使用燃着的木条还是带火星的木条进行检验？用燃

着的木条。

(6)写出此实验中发生反应的符号表达式：40通%H2+O2(2分)。

(7)水在通电条件下发生反应的微观示意图如下所示：

通电

氧原子氢原子

通过以上示意图，你还能得出哪些信息，试写出两点：

a.化学反应本质上是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分

±;

b.化学反应前后原子的个数不变(其他合理答案均可)。

21.某同学对过滤能否除去可溶性杂质提出质疑，并进行了如下实验

进行探究。

【实验操作及现象】

⑴在厨房内取一小匙食盐将其溶解在一杯水中，搅拌，食盐溶解后

盐水是无色的,尝一下有咸味。

⑵取少量泥沙放在一杯自来水中，经搅拌观察到水变浑浊，将

其从简易净水器上部倒入，在下端管口接水，观察到水变澄清。

【分析与思考】

（3）简易净水器有过滤作用,可以除去不溶于水的杂质，不

能除去可溶于水的杂质。

⑷若将硬水通过简易净水器，能否变成软水？为什么？不能，

因为过滤不能除去硬水中可溶于水的杂质（2分）。

【实验结论】

⑸自来水厂将某水库的水净化成自来水，其生产流程主要为：水库

的水一沉淀一_Q_一吸附一自来水（从下列选项中选择）。

A.消毒B.吸附C.过滤D.蒸储

五、我会计算（共8分）

22.若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子（含有6个质子和6

个中子的碳原子）的质量为6kg。请计算：

（1）1个碳12原子的核外电子数为」

（2）A原子的相对原子质量为—詈

九年级化学第三单元检测题（LJ）

（时间：60分钟满分：100分姓名：）

、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

题号1234567891011121314得分

答案DAADADABBCADAA

1.（玉林中考）下列物质属于溶液的是（D）

A.牛奶B.蒸储水C.液氮D.石灰水

2.（德州中考）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列仪器中不需要的是（A）

ABCD

3.（青岛中考）下列液体去除油污效果最好的是（A）

A.洗洁精B.食盐水C.白醋D.自来水

4.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法

能配制出该选种溶液的是（D）

A.4g氯化钠和16g水

B.16g20%的氯化钠溶液和5g水

C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水

D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

5.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（A）

A.20%的蔗糖溶液

B.把40g蔗糖全部溶解在210g水中所配成的溶液

C.150g溶液中含有27g蔗糖

D.把xg水加入到xg30%的蔗糖溶液中

6.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质

不同的是（D）

A.CaOB.NaOHC.浓H2sO4D.NH4NO3

7.20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、

丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。

下列说法正确的是（A）

甲乙丙

A.所得溶液可能都是饱和溶液

B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

8.通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（B）

①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末

③增加水的用量④溶解时给物质加热⑤减少水的用量

A.①②③B.①②④C.①②③④⑤D.①②③④

9.（湘西州中考）关于溶液，下列说法正确的是（B）

A.将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液

B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降

10.在看℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错

误的是c)

__,恒温蒸发10g水|…|恒温蒸发10g水_—.

溶液用无晶■体析出I溶液析出晶体溶液C

恒温蒸发10g水।…、।

析出5■体I溶液。

A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液

B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液

C.若将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体

D.溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等

11.下列溶液中，溶剂不星水的是（A）

A.碘酒B.酒精溶液C.生理盐水D.硫酸铜溶液

12.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸

钾溶液，下列说法正确的是（D）

硝酸钾溶液

A.用50mL规格的量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签（如图所示）的试剂瓶中，塞好瓶塞

13.下列有关溶液的叙述错误的是（A）

A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

14.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的

步骤称量氯化钠和量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的

读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分

数（水的密度为lg/cn?）约为（A）

A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%

二、我会填空（每空1分，共16分）

15.⑴溶液是由溶质和溶剂组成的混合（选填“化合”“纯净”

或“混合”）物。碘酒溶液中碘是溶质。

⑵下列物质：①植物油；②味精；③面粉；④硫酸铜；⑤鸡蛋清；

⑥泥土；⑦碘；⑧牛奶，分别分散到水中能形成溶液的是②④（填

序号）。

（3）一瓶接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有：加KN03固体

（或降温或恒温蒸发水分）。

（4）氢氧化钠溶于水时放（选填“放”或“吸”）热。

16.小辰探究食盐在水中的溶解情况。他取一只烧杯倒入一定量的水，

用药匙将食盐一点点撒入水中，仔细观察食盐的变化直到食盐在水中

消失。最后又用药匙向烧杯中加极少量高锦酸钾并观察。

⑴对于食盐在水中不见了，小辰从微观角度进行了解释：食盐以

Na+和Cr的形式扩散到水分子中去了。

(2)如果把上述食盐倒入瓶子里封存起来，放置1个月，食盐会不会

从水中分离出来？小辰的猜想是不会，小辰猜想的依据是溶液

具有稳定性。

⑶这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？小辰的猜

想是一样咸，小辰猜想的依据是溶液具有均一性。

(4)小辰若要用大粒食盐配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，根据生

活经验可采取的方法是加热或搅拌。

17.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的

氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，

则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：

实验编号12345

加入氯化钾的质量/g510152025

溶液的质量/g5560656767

(1)在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为3:

10O

(2)在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g。

(3)在20c时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过加KC1

或恒温蒸发水分的方法使它变为饱和溶液。

(4)在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3〈实验4

实验5。(均选填或“=”)

三、我会回答(每空2分，共12分)

18.一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后，变成30mL20%

的氢氧化钠溶液。则原溶液的质量是llig,含溶质的质量是乙2g,

剩余溶液的密度是LZg/cm：上述变化说明同一溶液浓缩前后溶质质

量不变。

19.某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发

现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。

\［加入20g加入3()g加热

③

10()g水

(1)溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是③②①；③溶液

的溶质质量分数为33.3%。

(2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

BE(填字母)。

A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大

E.该饱和溶液还可以溶解其他物质

四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)

20.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军的

实验操作过程示意图：

⑴图中一处明显错误的操作是③(填序号)，改正操作后，用上

述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是加快固体物质溶解。

（3）配制时应选择50（选填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量

取所需水的体积。

（4）计算配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠

6g,水44mL。（水的密度为1.0g/mL）（4分）

⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，

应A（2分）（填字母）。

A.增加适量固体B.减少适量固体C.调节平衡螺母

⑹经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②

③（2分）（填序号）。

①氯化钠固体不纯；②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片；

③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出

⑺用12%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，

需量取12%的氯化钠溶液20.8（2分）g（结果保留一位小数，后

同），水29.2（2分）mL。

21.化学兴趣小组探究NH£1、CaCl2>NaCl三种物质溶于水过程中的

热量变化。

【药品、器材】水、NH。、CaCk、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量

筒、温度计等。

【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有

一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）

实验150mLNH4C115

实验250mLCaCl228

实验3XNaCl21

实验450mL无22

【数据分析】

（1）表中/为50mL°

⑵比较实验2与实验4,可获得结论是CaCb溶于水放热。

⑶如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是

NH4C1O

【反思提升】

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是AB（2分）（填选项,

可多选）。

A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B.加入物质的质量可能不相等

C.加入物质的种类不一样

五、我会计算（共8分）

22.实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据

标签上的信息，试计算：

⑴这一瓶浓盐酸的质量是595g,溶质的质量是

220.15g（结果精确到0.01）；

⑵若要配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需此浓盐酸的体

积是多少（结果保留整数）？

盐酸

体积:50（）niL

密度:1.19g/cm'

质量分数:37%

解：设需此浓盐酸的体积为V。

VX1.19g/cm3X37%=100gX10%

V=23mL

答:略。

九年级化学第四单元检测题（LJ）

（时间：60分钟满分：100分姓名：）

可能用到的相对原子质量：H—10—16C—12

一、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

题号1234567891011121314得分

答案ABADAACCBDBBCC

1.下列物质含有氢分子的是（A）

A.H2B.H2O2C.H2cO3D.乩0

2.下列有关化学用语的表述错误的是（B）

A.氢氧根：01B.60个碳原子：C60

C.5个臭氧分子：503D.氯原子的结构示意图：喻

3.（贺州中考）食品包装中常充某种气体以防腐，这种气体是（A）

A.N2B.02C.C02D.H2

4.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的

是D)

硬质玻璃管

铜粉

注射器II

7-气球

撑胶塞酒精灯

帙架台一

A.铜粉用量的多少，会影响实验结果

B.实验结束后冷却到室温才能读数

C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前

注射器内气体体积的1

5

5.下列气体中能使带火星的木条复燃的是（A）

A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.氮气

6.（广州中考）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体

不星来自空气的是（A）

A.作为燃料电池燃料的乩B.用于生产氮肥的岫

C.用于医疗急救的OzD.用于飞艇的He

7.（百色中考）下列物质属于氧化物的是（C）

A.NaClB.AuC.N02D.KOH

8.有一位同学暑假去西藏旅游产生了严重的高原反应，医生让他吸

氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（C）

A.氧气是无色无味的无毒气体B.氧气可以燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以支持燃烧

9.（柳州中考）下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（B）

A.木炭B.红磷C.硫D.氢气

10.医疗上利用二氧化硅（Si02）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2

中硅元素的化合价是（D）

A.-1B.-2C.+2D.+4

11.（玉林中考）我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐

（化学式为：H25N3Q3CI）,该物质是超高能材料，在航空航天上可作推

进剂。下列有关说法正确的是（B）

A.该物质属于氧化物

B.该物质由四种元素组成

C.该物质中氢、氧元素的质量比为25：3

D.该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构

成

12.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（B）

①2H②2NH3③SO2④C弋2（）⑤Mg2+⑥20ET⑦乩0

A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示分子中原子个数的是③⑦

C.表示分子个数的是①②D.表示离子所带电荷数的是④⑤

13.“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不行自这一主题的是

（C）

A.使用清洁能源B.积极植树造林

C.就地焚烧塑料饭盒D.工业废气经处理达标后再排放

14.某物质的化学式为CaWO,,其中钙元素为+2价，鸨（W）元素为十

6价，氧元素为一2价，则x的值是（C）

A.2B.3C.4D.5

二、我会填空(每空1分，共16分)

15.用化学用语填空：

(1)氨气：He；

(2)2个氢离子：2H，；

(3)2个硫酸分子：2H2sO4：

(4)写出符号“3乩0”中数字的含义：“3”表示水分子的个数为3；“2”

表示1个水分子中含有2个氢原子。

16.请你根据空气的组成回答下列问题：

⑴在物质的分类中空气属于混合物(选填“纯净物”或“混合

物”)。

⑵在空气的成分中，制造化肥并可以做保护气的是q；能供给

人类呼吸的是3_；温室气体是指CO?。

⑶稀有气体可以做焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的化学

性质不活泼。

(4)洁净的空气对于人类非常重要，下列做法有利于保护大气的是—

①②③(填序号)。

①使用清洁能源

②工业废气处理达标后再排放

③积极植树造林

17.如图所示，是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：

⑴铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑

色固体。

⑵铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，便于预热。

⑶实验开始时先点燃火柴的目的是在氧气中引燃铁丝。

（4）该反应属于化合反应。

⑸若将氧气换成空气，则该反应不能（选填“能”或“不能”）

进行。

三、我会回答（除注明外，其余每空1分，共12分）

18.（河池中考）空气和水都是人类重要的资源。请回答下列有关问题：

⑴空气成分中体积分数最多的气体是氮气。

⑵长期饮用硬度过高的水不利于健康，生活中常用煮沸方法来降低

水的硬度。

⑶做铁丝在中燃烧的实验时，集气瓶底要先加入少量水的目的是

防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂（2分）。

a鬲h

（4）下列做法会造成水体污染的是C（填字母序号）。

A.生活污水处理达标后再排放

B.合理使用农药和化肥

C.任意排放工业污水

（5）用如图装置收集a时，应从且（选填"a”或"b”）端进气。

19.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，对人体健康

和空气质量的影响很大。

（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①③

④（2分）等有害气体（填序号）

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

（2）下列关于P也.5的说法错误的是③（2分）（填序号）。

①燃放烟花爆竹会产生PM2.5

②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一

③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

④PM2.5专用口罩使用的活性炭，是利用其吸附性

⑶除了对汽车尾气的监测，还有哪些措施对PMZ5的治理能起到积极

作用？请举两例：

减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电；积极植树造林，防治

扬尘污染（从减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林控制扬

尘、工业废气处理后再排放等方面回答均可）（2分）。

四、我会实验（每空2分，共22分）

20.氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气

浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。

B

⑴工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产

中应控制温度的范围是一196〜一183℃；（已知在1.01义IO,pa时，

的沸点为一183℃,N的沸点为-196℃）

（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气：

①写出装置C中a仪器的名称水槽;

②若用路径戊，应选择的发生装置是上

③若用路径丁，发生反应的文字表达式是过氧化氢二氧化镶水+氧

气；

④在这三种路径中消耗能源最少的是工（填序号）。

（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙（填序号）。

21.如图是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，请完成下列问题。

铜丝

⑴在此实验进行前，需准确测量密闭系统内空气的体积，密闭系统

内有两个注射器和一个不规则的玻璃管，你认为密闭系统中空气体积

的测量方法是将密闭系统中注满水，然后用量筒量取水的体积，即

为密闭系统中空气的体积；

⑵实验前检查装置气密性的简单方法是缓慢推拉注射器，一边减

小的数值与另一边增加的数值若相等，表明装置气密性良好；

⑶用酒精灯加热时，先给玻璃管预热的原因是防止玻璃管受热不

均而炸裂；

（4）刚加热时，系统内气体总体积有所增大，对此合理的解释为

（填序号，下同）；

a.分子体积变大b.分子间隔变大c.生成了新的气体

⑸为确保氧气被完全消耗，实验中应注意的问题是a、b、c。

a.铜丝量要足

b.反应时间要足够长

c.反复交替推拉活塞，使空气与铜丝充分接触

五、我会计算（共8分）

22.戊二醛（C5H801是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中

被广泛使用。

回答下列问题：

⑴戊二醛的相对分子质量为100。

（2）戊二醛中碳的质量分数为60%。

⑶10g戊二醛所含氧元素的质量与”g水中所含氧元素质量相等。

九年级化学第五单元检测题（LJ）

（时间：60分钟满分：100分姓名：）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16C1-35.5K-39

一、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

题号1234567891011121314得分

答案DCBDABDBCCACAB

1.（北部湾中考）关于化学方程式4P+50?亶燃2P2O5的理解，正确的

是（D）

A.反应前后分子总数保持不变

B.该反应的反应物是五氧化二磷

C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

2.下图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们

所描述的化学方程式是(C)

反应在点燃各物质的分子

条件下进行个数比为2：1：2

।各物质的质量

属于化合反应

|比为7：4：11

A.C+0?亘空CO2B.CHI+202直避CO2+2H2O

C.2C0+02^^2C02D.2H2+02^^2H20

3.（北部湾中考）下列化学方程式书写正确的是(B)

Mn02

A.Al+02=A102B.2KC103^^2KCl+302t

C.Cu0+C=Cu+C02fD.FeCl3+K0H=Fe(OH)3+KCl

4.（河南中考）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电

解食盐水不可能生成的是（D）

A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3

5.SbzOs是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:

X+2H202=Sb2（）5+2H20,根据质量守恒定律，推断X的化学式是（A）

A.Sb2O3B.Sb02C.HSbO3D.LSbO”

6.某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g

水。则下列说法正确的是（B）

①该物质中一定含有氧元素；

②该物质中一定不含氧元素；

③该物质中一定含有碳、氢元素；

④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；

⑤该物质中氢元素的质量分数最大

A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤

7.在M+R02一定金件下2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是

44。已知1.2gM完全反应生成5.6gNo下列有关说法中错误的是

（D）

A.R的相对原子质量为12

B.N的相对分子质量为28

C.参加反应的RO?质量为4.4g

D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN

8.（北部湾中考）用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为2NaC10

+CO2+X=Na2C03+2HC10,贝ijX的化学式为(B)

A.02B.H20C.H202D.HC1

9.（北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分

子种类变化的微观示意图如下：

O氢原子

一定条件.8OQOO氧原子

甲乙

O碳原子

下列说法正确的是（c）

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

10.（大庆中考）下列化学方程式与事实相符且正确的是（C）

A.甲烷在空气中完全燃烧：2cH1+3。2直燃2C0+4H2。

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2A1（OH）3+3H2SO.1=A12（SO1）3

+6H20

C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：S0:5+2Na0H=Na2S0,+H20

D.赤铁矿溶于盐酸：Fe20:5+2HCl=FeCl3+H20

11.（达州中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点,

如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，“O”表示

B原子），下列说法错误的是（A）

8+OO

甲乙丙

A.参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2

B.该反应属于化合反应

C.从宏观角度看，物质丙属于混合物

D.化学反应前后原子的种类、数目均不变

12.四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质

量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（C）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（A）

气

体

质

量

依

反应的时间k“反应的时间k

甲丁

A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷（图甲）

B.加热一定量的高锌酸钾固体（图乙）

C.在少量二氧化锦中加入双氧水（图丙）

D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锌的混合物（图丁）

14.一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质

的质量如下：

物质abcd

反应前的质量/g1015201

反应后的质量/g010Xy

下列说法错误的是（B）

A.d可能是该反应的催化剂

B.c的质量范围一定是：0WxW30

C.参加反应的a与b的质量之比一定为2：1

D.若16WK36,则该反应一定是化合反应

二、我会填空（除注明外，其余每空1分，共16分）

15.写出下列反应的化学方程式：

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸：C02+H20=H£（）3；

（2）电解水：2乩+0"；

（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分FesO.）生成铁和二氧化碳：

4C（）+Fe：Q,^^3Fe+4c（2分）；

（4）乙烯CH）燃烧生成二氧化碳和水：（H,+30二总然2coi+2乩0（2

分）。

16.（乐山中考改编）在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给

国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，

全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许

多消毒剂，“84”消毒液［有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（C10D］是

常用消毒剂。

⑴将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推

断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+

NaClO。次氯酸钠中氯元素的化合价为+1。

⑵二氧化氯(C102)中氯元素的化合价为+4,二氧化氯(C1OJ属

于D(填字母序号)。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

17.将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并

使生成的气体全部通入如图所示的装置中(提示：干燥剂吸收反应生

成的水蒸气；澄清石灰水吸收生成的二氧化碳。假定气体全部被吸

收)，实验中测得有关数据如下：

实验前实验后

干燥剂+U形管101.3g103.1g

石灰水+广口瓶313.0g315.2g

干币

燥

剂三三L澄清

三m石灰水

根据实验数据填写下列各空白处：

(1)实验结束后生成物中水的质量为1.8g,二氧化碳的质量为2.2go

(2)生成的水中氢元素的质量为0.2g,二氧化碳中碳元素的质量为

0.6go

⑶该燃料中碳元素与氢元素的质量比为111，该燃料的化学式为

Oho

三、我会回答(18题6分，19题6分，共12分)

18.发挥化学力量，抵御新冠疫情！请你回答相关问题。

(1)75%的酒精是常用消毒剂。酒精的学名叫乙醇,化学式为C2HsOH,

其中C、H、0元素的质量比为12：3：8。实验操作中用灯帽盖灭

酒精灯的灭火原理是隔绝氧气;乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H50H

+3Q,^M2C02+3H20（2分）；现有乙醇和乙醛（CLCHO）的混合物共

13.4g,完全燃烧后生成26.4gC02,则生成水的质量为生成g。

（2）84消毒液（有效成分为NaClO）也是常用消毒剂。使用时务必不能

与“洁厕灵”（有效成分为HC1）混用，原因是混用会产生一种有毒气

体X,其原理：NaC10+2HCl=NaCl+Xf+H20,则X的化学式为

Cl2O

19.（常德中考）2400℃时水能分解，其微观过程可用如图示意图表

示，请按要求回答下列问题：

⑴水分解过程示意图排列的正确顺序是c、a、b（填标号）。

（2）2400℃时水分解的化学方程式为2方。2•幺取二。2出+0”

（3）2400℃时水分解的客观事实说明垣（填数字序号）。

①通常情况下水的性质稳定②水是一种元素

③化学变化需要一定条件

四、我会实验（每空2分，共22分）

20.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙

同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

氢氧化钠

V大理石硫酸姆溶液

溶液"■

R

⑴甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻

度盘的中央；两种物质反应后，托盘天平的指针向右（选填“向左”

“向右”或“不”）偏转，原因是反应生成的气体逸散到空气中。

⑵乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前

后物质的总质量相笠。

⑶两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总

质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在

密闭装置中进行。

（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥（选填序

号）。

①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量

⑤分子数目⑥原子质量

⑸甲、乙同学通过交流，验证了质量守恒定律并加以应用：某固体

物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则

该固体物质一定由四（或4）种元素组成。

21.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实

验加以验证。

⑴小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，

可以观察到铁钉表面出现红色固体,其反应的化学反应方程式为Fe

+CuSO；=Cu+FeSO”反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明

显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变

化，提出了以下设想：

【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的

金属锌代替铁钉

【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

图1图2

实验内容实验现象

①1小时后溶液颜色几乎不变

烧杯中换成饱

实验1②天平读数不变

和硫酸铜溶液

③铁钉表面有变化

①溶液颜色明显变浅

实验2铁钉换成锌粒②天平读数减小

③锌粒表面有变化

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想二（选

填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

①实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是c（填序号）。

A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

②实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小

的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因

可能是溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出。

五、我会计算（共8分）

22.（荆门中考）将12.5g混有二氧化锌的氯酸钾固体加热至质量不

再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

（1）反应生成氧气的质量为Ug。

⑵计算反应前固体中二氧化镒的质量分数（要求写出计算过程）。

解：设氯酸钾质量为X。

MnO,

2KC10s=^2KCl+30,t

24596

x4.8g

245x&刀/口

QC~Q角牛倚：x—12.25g

964.8g

二氧化镒的质量为12.5g-12.25g=0.25g,

二氧化镐的质量分数为警”X100%=2%0

12.5g

答：反应前固体中二氧化锦的质量分数为2%。

九年级化学第六单元检测题（LJ）

（时间：60分钟满分：100分姓名：）

可能用到的相对原子质量：H—lC-120-16C1-35.5Ca-40

一、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

题号1234567891011121314得分

答案DDBAACBDACCBAB

1.（聊城中考）火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正

确的是（D）

A.烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促

进燃烧

B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火

C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

D.当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧

2.（南京中考）6月5日是世界环境日。造成酸雨的主要物质是（D）

A.二氧化氮和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳

C.二氧化碳和一氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮

3.（雅安中考）为了节能，燃烧前常将汽油（含仁九等）喷成雾状，目

的是（B）

A.减少。2消耗量B.增大汽油与空气的接触面积

C.降低汽油着火点D.升高汽油着火点

4.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（A）

A.扇灭一一隔绝氧气B.剪掉烛芯一一隔离可燃物

C.湿抹布盖灭一一隔绝氧气D.水浇灭一一降低温度至着火点以下

5.（东营中考）从安全的角度考虑，下列说法错误的是（A）

A.家用汽车引擎失火时，立刻