江苏省启东市建新中学2022年高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.A12O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含1molH2sCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1LO.lmol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有L9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出出的体积为11.2L

3.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

3dz4sz

J47.87J

A.47.（xx第一中学2022模拟枪测）87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

4.以下说法正确的是()

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

5.钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

电解质

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2cO3+C

6.2022年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

__。___

sci-

|1|

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：与个§公11一》H*|吗汗H*

7.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

8.近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂校验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

9.用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

以下电极b.从(ii)中遥连取出]

旅人境M3)中中Mb.史入(3)中III

实验

卜7)海我CuSO,溶液A&NO而液

(0(ii)(iii)

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU]

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

10.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)fC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

11.分析如图装置，下列说法错误的是()

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

12.下图是用KMnth与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

13.(实验中学2022模拟检测)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NHJ、K\Mg2\Cu2\

2-

Br>A1O2>CF>SCT?-、CO3,现进行如下实验:

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Bl、A1O2>CO3

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2\CF

2-

C.不能确定溶液中是否有K+、CF>SO4

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CF

14.将NazOz与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）

A.NaOHNa2O2B.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

A.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmol-L“丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

二、非选择题（本题包括5小题）

17.富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

a

H,C=CH-CH=CTI2HOCH2cH=CHCH20H

①②C

③

CH-,OOCCH=CHCOOCH3v归产HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列问题:

（1）B的结构简式为,D中官能团名称.

（2）①的反应的类型是,②的反应条件是

（3）④的反应方程式为

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

反应试剂反应试剂

目标产物）

反应条件反应条件

18.已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下

图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为O

(2)物质X的电子式为o

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式。

(4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式.

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法o

19.(衡水中学2022模拟检测)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量

脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3t)4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为—，将样品研细后再反应，其目的是.

(2)装置a的作用是»上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一o

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是。

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

20.过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)

②实验室用A装置还可以制备等气体(至少两种)

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？，原因是

2++

(2)已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2«8H2O1+2NH4»在碱性环境中制取CaO2»8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：

②为防止双氧水的分解并有利于，装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2。。

21.氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+NazSiO3-2NaF+SiF4f+3H2。

完成下列填空：

(1)根据HF的一(选填编号)大于H2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a.酸性b.熔沸点c.稳定性d.键的极性

(2)SiF」与甲烷结构相似，SiF&是含—键的一分子(均选填“极性”或“非极性”)。刻蚀反应中的三种元素可组成同

时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为

(3)Si原子核外电子有一种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于一轨道。

(4)在相同条件下，Na2SiO3.CaSiCh分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明

显大于后者。原因是一»

(5)同浓度的H2sCh和HF两溶液的pH为：H2s—HF(选填“〉”或"V”)。浓度均为(MHmol/L的H2s和HF

*23

的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO3\HSO3,F\NH4+浓度从大到小的顺序为：—。

4

已知：H2SO3Kii=1.54xl0-2Ki2=L02xl0-7；HF^.SxlO；NH3«H2O居=1.8、10。5。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化镂，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故c错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C»

2,B

【答案解析】

A.含ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2s浓）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,该反应中消耗1molH2so4,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，该反应中消耗ImolH2s转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于N,\和2N,、之间，A错误；

B.常温下lL0.1mol・L-NH4NO3溶液中含有钱离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2NA,B正确；

C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5moL但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为11.2L,D错误；

答案选B。

【答案点睛】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

3、B

【答案解析】

A.47.(xx第一中学2022模拟检测)87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：Bo

4、A

【答案解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铉中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

5、C

【答案解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，C(h转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2co3+C故D正确;

故选C。

6、A

【答案解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为小++«H-H“：H，故D错误。

*«««

故选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

7、C

【答案解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花“涉及到蒸发，故D不选;

故选c。

8、D

【答案解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

9,D

【答案解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaN(h)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

10、D

【答案解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成1moice)(g)吸收131.4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

11、B

【答案解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

12、C

【答案解析】

A.Mn(h与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnCh,故A错误；

B,根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HC1O见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HC1O稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

13、A

【答案解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含CO产，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A1OJ,由离子共存的条件可知，一定不含H\Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHJ

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br:由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K+,不能确定是否含CR、so产。

【题目详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在I、Br\C03\A102\故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K*,不能确定是否含C「、SO产，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

14、C

【答案解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【题目详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

15、B

【答案解析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8,故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误;

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有:

，其二氯代物共6种，故D错误;

故选B。

16、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下0.1mol・L“丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2S»

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离

子键又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数

相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性

X>W,故D正确。答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）C1CH2cH=CHCHzCl般基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H20CH3COOC2H5

HOC'H>CH=CHCH2OH-^H(X'H;CH2CHCICH;OH今?2

OHCCH2CHCICHO

HOOCCH=CHCOOH■照也■如热・HOOCCH>CHCICOOH

②儆1匕

【答案解析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代;S

的水解反应，故B为ClCHEHXHCHzCl,D中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCH=CHCOOCH3,反应方程式为

HCXX?CH=CHCOOH+2CH,OH-CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CHsCOOCA；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2cH=CHCIWH先与HC1发生加成反应生成HOCH£H2cHe1CIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2CHC1COOH,HOOCCH2CHC1COOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

HOCH,CH=CHCH；OHHOCH;CH,CHCICH;OH弋>；・OHCCH.CHCICHO

为：HA,

HOOCCH=CHaX)H.加代HOOCCH2CHCICOOH

HCXTH2CH=CHCH2OHH(X:H2CH2CHCICH2OHOHCCH.CHCICHO

故答案为：・m化5,履减MO

HOOCCH=CHCOOH-一；他一逃二期力HOOCCH.CHCICOOH

之假化广

【答案点睛】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

-

18、通电Naf［：C1：］2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2CT+2H2O电解2OH-+H2t+Cl2T

2e-

IIA(用双线桥表示也可)用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验C1-

MnOTHCl=+=NfnCh-2H2O-CUT

【答案解析】

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCho若X为MgCL,电解

其水溶液，生成Mg(OH”、出、Cl2,电解其熔融液时，生成Mg、H2.则B为CL,A为Mg,但Mg生成Mg(OH”

时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na,B为CL,C、D为NaOH、H2

中的一种，Y为HzO。

(1)己知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

(2)物质X为NaCL由此可写出其电子式。

(3)CL与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。

(4)X为NaCL在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、CL、H2«

(5)实验室制CL是利用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得。

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Ch

【题目详解】

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；

(2)物质X为NaCl,其电子式为Na+［:@丁。答案为：Na+［：C1：］-；

(3)CI2与Ca(OH”反应，化学方程式为2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。答案为:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)X为NaCL在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2CH2H2。且霎2OH-+CLT+H2T。答案为:

2C1+2H，O通电2CH+C1，T+H，T；

(5)实验室制CL是利用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为

2e-2e-

1I△.答案为：I।A(用双线桥表示也可);

MnO：-4HCl=4=\InCh+2H2O-ChTMnChTHClMDCIL2H[O-CUT

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Cr，鉴定Na+用焰色反应，鉴定C「用硝酸银和稀硝酸。答案为:

用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Cl»

【答案点睛】

鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到

目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验

其中的任意一种离子都是错误的。

19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②

【答案解析】

(1)根据称量黄铜矿样品L150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；

(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；

(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz〜2sth〜2L,再根据题中数据进行计算；

(6)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸领沉淀，可以根据硫酸钢的质量计算二氧化硫的量。

【题目详解】

(1)由于称量黄铜矿样品l」50g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；

(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快

慢来控制气体的通入量，

故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；

(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二

氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝,

故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2s02〜2L,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗

的碘单质的量为：0.05moVLx0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯

度是：苧MX100%=80%,

1.15g

故答案为80%,

(6)图2中，

①不会生成沉淀，无明显现象，错误；

②硝酸领溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸领沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，正确；

③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；

故答案为②。

20、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧气排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳

的反应2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCh+2H2O晶体析出冰水浴导气、防止倒吸过滤洗涤

【答案解析】

⑴①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)-气体干燥装置(C)-O