暨南大学821材料综合专业课考研真题（2017-2021年）

暨南大号

JINANUNIVERSITY

2021年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085600材料与化工(专业学位)

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答.如果两项都做.仅记A项的成绩。请在答题

纸上标明所选答卷类型。

A、基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画《错误的画x)(共10小题，每小

题1分，共计10分)

()1.SF6分子中存在极性键，是极性分子。

()2.气态原子的第一电子亲和能为负值。

()3.共价键的键长是成键两原子半径之和。

()4.在氧化还原反应中，两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。

()5.298K时稳定单质的标准摩尔嫡不等于零。

()6.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

()7.当一个化学反应处于平衡状态时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

()8.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的A,G,r

()9.某一可逆反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，则正反应为放热反应。

()10.在Fe(CO)s中存在反馈(d玲p)n键。

考试科口：材料综合共8页，第1页

二、填空题(共9小题，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸与Ca2+形成螯合物时，可以形成个元螯环。

2.已知反应[Ag(NH3)『+2CN=[Ag(CN)2}+2NH3的标准平衡常数为K",[Ag(NH3)2『的

稳定常数为K：,则[Ag(CN)力的稳定常数K;=。

3.在C2H2分子中，具有个。键，个n键。

4.将0.2mol-L-'的HC1溶液与0.2mol-L"的氨水按1:2的体积混合,则混合液的pH=

(已知K/“NH3-H2O尸1.8x10,)。

5.已知反应A(g)+B(s)-C(g),反应的△,.“：=-41.8kJ-moH,A、C都是理想气体。在25℃

、标准压力下，按下列过程发生了变化：体系做了最大功，放热1.67kJ-molL则此变化

过程的Q=,W=,\,.Ul=，△此=

-△&=，A,.G>。

6.电解时，电解池中与电源正极相连的是极，发生反应；电解池中

与电源负极相连的是极，发生反应。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、ZM+混合溶液中的Pb?+,加入酒

石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.己知某溶液的T=0.356,若将此溶液稀释一倍，则稀释后溶液的透光率是o

9.指示电极中应用最广泛的电极是电极。

三、单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共20小题，每小题2分，共40分)

()1.下列物质中，沸点最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面结构的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3,下列各反应方程式的符合物质的标准摩尔生成焙定义的是

A.2S(g)+3O2(g)->2sO3(g)B.1/2H2(g)+1/2l2(g)玲Hl(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)-»CO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)玲CO2(g)

考试科目：材料综合共8页，第2页

()4.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是

A.d2sp③B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以减少分析测试中的系统误差的是

A.进行仪器校正B.增加测定次数

C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致

()6.用NazCOm标定HCI标准溶液，若Na2c。3未完全干燥，所标定的HCI标准溶液的浓度

将

A.偏低B.偏高

C.影响不大D.与Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是

A.0F2,BF3,PFSB,HF,CaF2,LiF

C.NF3,BeF2,AIF3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一级反应的半衰期ti/2是30min,则其反应速率常数k为

A.0.023min-1B.20.8min'1

C.0.23min1D.无法确定

()9.室温下，同浓度的NasPCU,Na2HPO4,NaKPQ溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2Hpe)4最大

C.NahhPCU最大D.三者相等

()10.铅蓄电池在充电时，阳极反应是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4'=PbSO4+2e'

2

C.PbSO4+2e=Pb+SO4-

2

D.PbO2+4H++SO4"+2e'=PbSO4+2H2O

()11.根据晶体场理论，［FeFe/形成高自旋配合物的理论判据是

A.分裂能>成键能B.分裂能<电离能

C.分裂能>成对能D.分裂能<成对能

()12.下列水溶液中，凝固点最高的是

A.0.02mol-L1KCIB,0.10mol-L1K2so4

11

C.0.02mol-LBaCI2D.0.02mol-LHAc

()13.下列溶液可以作为缓冲溶液的是

A.六亚甲基四胺加入过量HCI的混合溶液

B.NaCI加入适量HCI的混合溶液

C.NaH2P。4与NazHPCU的混合溶液

D.0.1mol-L1HAc与0.1mol.L1NaOH等体积混合

考试科目：材料综合共8页，第3页

()14.在酸碱滴定中选择指示剂时，可以不考虑的因素是

A.滴定突跃的范围B,指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂相对分子质量的大小

()15.的值分别是0.64xl0-i4(18℃)和1Q0X10-"(25℃),据此下列说法中正确的是

A.水的电离是放热过程

B.水的pH在25℃时大于在18℃时

C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8xl(y7moMJ

D,仅在25℃时，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物质是

A.Na2s2B.Na2s

C.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半径大小变化规律正确的是

A.N<P<S<0B,N<O<P<S

C.P<S<N<0D.0<N<S<P

()18.下列原子轨道上的电子在xy平面上出现的概率密度为零的是

A.3sB.3Pz

C.3dz2D-3d*2_丫2

()19.下列电对中，标准电极电势最大的是

22+

A.[CU(NH3)4]7CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各组量子数中，不合理的一组是

A.n=4,1=2,m=O,ms=-l/2B.n=2,1=1,m=O,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,ms=+l/2D.n=3,1=2,m=3,ms=+l/2

四、简答题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.离子键有方向性吗？金属键有方向性吗？

2.应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂HgS,而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、

碳酸盐和氧化物中。

3.pH玻璃电极使用前为何必须在蒸储水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？

五、计算题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.某一酶催化反应的速率常数在温度由300K升高到310K时-，增大为原来的2倍。计算该酶

催化反应的活化能。

考试科目：材料综合共8页，第4页

2.已知下列反应与其相应的热力学数据：

CuS⑸H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

1

Az(298.15Kj/kJ-mol-53.100-20.63

A,^(298.15KJ/kJ-mol1-53.600-33.56

通过计算说明，在标准状态下：

(1)298.15K时反应热为多少？

(2)298.15K时反应的K”为多少？

(3)反应的A,.S：(298.15K)是多少？

3.在523K将等体积PCb(g)和Cb(g)混合，混合气体的压强为p"。该反应生成PCb(g),达到

平衡后混合气体的压强为0.91pe,计算该反应的卜第。

4,饱和甘汞电极为正极，与氢电极组成原电池。氢电极溶液为HA-A-的缓冲溶液，已知[HA]=1.0

mol.L-1,[A]=0.10mol-L1,测得其电动势为0.4780V。(已知2a2/弦)=。-2415V)

⑴写出电池反应方程式。

⑵计算弱酸的解离常数K,

考试科目：材料综合共8页，第5页

B、材料科学基础

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、是非题（判断下列说法是否正确，正确的在括号中画V,错误的画x）（共15小题，每小题

2分，共计30分）

1.离子键化合物具有较高的熔点和硬度，固态时导电导热性较好。（）

2.刃位错和螺位错均具有攀移和滑移运动。（）

3.一般而言，扩散温度越高，扩散速度越快。（）

4.经典形核理论中，金属熔体中形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子为有序排列，则经过马氏体相变后，产生的新的马氏体中的原子排列

将变为无序状态。（）

6.固溶体中因溶解了杂质元素微结构呈现出类似于非晶的无序状态。（）

7.正交晶系中，（001）面一定与（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律适用于求解不稳定扩散问题。（）

9.在一般情况下，晶体生长过程中，必须要求过冷度存在。（）

10.对于同一体系，非均匀形核时产生的势垒远小于其均匀形核时的势垒。（）

11.脆性硬质相以颗粒状弥散分布于另一相对较软的基体上时有利于提高材料的强度。（）

12.匀晶转变发生在液态完全互溶、固态完全不互溶的合金体系中。（）

13.材料发生固态相变时，母相中固有的晶体缺陷越多，新相的形核与长大越困难。（）

14.多晶材料中，晶粒越细小，材料的强度越高，塑性越好，导电性也越高。（）

15.再结晶完成后，在不同处理条件下可能发生正常的晶粒长大和异常晶粒长大。（）

二、概念辨析题（解释下面相似的名词概念，并分析其相似和不同点）（共6小题，每小题6

分，共计36分）

1.合金、固溶体

2.相、组织

3.共晶、伪共晶

4.过冷度、成分过冷

5.位错攀移、晶体滑移

6.结晶、二次再结晶

考试科目：材料综合共8页，第6页

三、单选题(共5小题，每小题2分，共计10分)

1.晶体中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向进行，即滑移系。体心立方晶体中常见的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶体中形成空位的同时不产生间隙原子，这样的缺陷称为_O

(A)肖脱基缺陷(B)弗兰克尔缺陷(C)线缺陷(D)层错

3.体系中原子扩散的原始驱动力是____。

(A)组元的浓度梯度(B)组元的化学势梯度(C)温度梯度(D)组元扩散系数的不同

4,柯肯达尔效应形成的原因是一。

(A)锌和铜的扩散速率不同

(B)铝丝在锌和铜中的扩散系数不同

(C)锌和铜的扩散机制不同

(D)铝丝的热导率不同

5.面心立方晶体中的最密排面是—o

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、综合题(共5小题，共74分)

1.作图表示体心立方晶体中的(001),(111)晶面和口11],[121],[OlO]晶向。(10分)

2.常温下Cr为体心立方结构，其晶格常数为a,试计算其最大的四面体间隙半径和八面体间隙

半径。(10分)

3.试论述对金属材料强化机制的理解。(12分)

4.液态金属平衡凝固时会形成临界晶核，试以形成球形临界晶核为例推导临界形核功。临界晶

核有什么物理意义？形成临界晶核的充分条件是什么？(12分)

5.根据Fe-C合金相图，完成以下问题(共30分)：

(1)图中给出了Fe-C合金相图，标出图中"①②③④"相区内的相组成，写出该体系中三

个典型的恒温转变反应式。(7分)

考试科目：材料综合共8页，第7页

（2）描述3c=3.5%合金从高温液态到室温的平衡转变过程。（6分）

（3）计算该合金平衡转变完成后在室温下的各组织相对含量。（9分）

（4）若有两批相同直径但碳含量不同的钢（如3c=0.25%和3c=1.1%）发生混料，试提出两种不

同方法将它们区分开来。（8分）

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2017年©招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（专业学位）

考试科目级代码：821基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

考试科口：材料综合共8页，第8页

一.选择题（选择正确答案的序号填入括号内，共25小题，每小题2分，共50分）

1.反应X+YfZ,其速度方程为v=k[XHY广凡若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度增

加多少倍（）

A.4B.8C.16D.32

2.合理的一组量子数（n,I,m,S,）是（）

A.3,0,-1,+1/2B.3,1,2,+1/2

C.3,1,-1,-1/2D.3,1,-1,0

3.质量摩尔浓度的单位是：（）

A.mol-L1B.mol-kg1C.g-L1D.mg-g1

4.下列量子数取值错误的是：（）

A.3,2,2,+5B.2,2,0,1C.3,2,1,+sD.4,1,0,4

5.下列物质酸性最弱的是哪个？）

A.H,PO4B.HC1O4C.H3ASO4D.H3ASO3

6.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是：（）

A.HCIHBrHIHFB.HIHBrHCIHF

C.HFHIHBrHCID.HFHCIHBrHI

7.下列物质熔点最高的是哪个？（）

A.SiCB.SnCl4C.A1C13D.KC1

8.酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）

A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂分子量大小

9.Fe3O4中铁的氧化数是:（）

A.2B.-2C.8/3D.3

10.下列关于分子间力的说法正确的是：（）

A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子间

C.极性分子间仅存在取向力

D.大多数含氢化合物中都存在氢键

11.10+moi/L的盐酸溶液的pH值是（）

A、8B、7C、略小于7D、约为3

考试科目：材料综合共8页，第9页

12.定量分析工作要求测定结果的误差：（)

A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求

13.AgCI在纯水中的溶解度比在0.10mol.L1,NaCI溶液中的溶解度大：

(AgCI：Ksp=1.77x10-10)（）

A.约7.5x103倍B.约7.5x102倍

C.约75倍D.不是以上数据

14.以下说法正确的是:()

A.透射比7■与浓度呈直线关系。

B.摩尔吸光系数魂波长而变。

C.比色法测定MnO4一选红色滤光片，是因为MnC）4-呈红色。

D.玻璃棱镜适于紫外区使用。

15.在［Cu（NH3）4产配离子中，中心离子的配位数为（）。

A.3B.4C.5D.6

16.某反应在平衡时其转化率为30%,在有催化剂存在的情况下,其转化率（）

A.等于30%B.大于30%C.小于30%D,不能确定

17.酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素（

A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂分子量大小

18.不挥发的溶质溶于水后会引起（）

A.沸点降低B.熔点升高C.蒸气压升高D.蒸气压下降

19.对于基元反应而言，下列叙述正确的是（）

A.反应级数和反应分子数总是一致的

B.反应级数总是大于反应分子数

C.反应级数总是小于反应分子数

D.反应级数不一定与反应分子数一致

20.反应的焰变可代表KCI晶格能的是：（）

A.K+(g)+Cl(g)=KCI(s)B.K(g)+Cl(g)=KCI(s)

C.K(s)+CI(s)=KCI(s)D.K(s)+iCI2(g)=KCI(s)

21.使用玻璃生烟过滤沉淀时,倒入溶液与减压的操作顺序应是:)

A.同时进行B.先减压，后倒溶液

考试科目：材料综合共8页，第10页

C.先倒溶液，后减压D.不一定减压过滤

22.以下试剂能作为基准物的是：（）

A.分析纯CaOB.分析纯SnCI2•2H2。

C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜

23.下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：（）

考试科目：基础化学共4页，第2页

B.H2(g)+Cl2(g)L2HCI(g)

C.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)

D.COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

24.在Cr2O72-+r+H+fCe+l2+H2。反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为:

()

A.1,3,14,2,1-,7B.2,6,28,4,3,14

2

C.1,6,14,2,3,7D.2,3,28,4,1-,14

2

25.下列物质中沸点最高的是()

A、CHCI3B、CH2I2C、CH2CI2D、CHICI2

二.是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画V,错误的画x）（共10小题，每小题

2分，共计20分）

e

1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔燧Sm（B,298K）=0。（）

2.在所有原子中，3P能级的能量均比3s的能级能量高。（）

3.对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。（）

4.lmol100℃,101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的AH=0。（）

5.在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度

为一定值。（）

6.一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（）

7.电子亲和能最大的元素是氟。（）

8.对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。（）

9.系统状态一定，状态函数就有确定的值。（）

10.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔

点较低。（）

三.填空题（共10小题，每空1分，共25分）

1.为降低某电对的电极电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂：若要增加电极

考试科目：材料综合共8页，第11页

电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂。

2.氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将—;若还原型物质生成弱酸，

则电极电势将O

3.已知反应2NO+CI2-2N0CI为基元反应，其速率方程式为;总反应是级反应。

4.酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度越高，配合物越,条件稳定常数KMY

越。

5.根据质子酸理论，HCO3-的共规碱是,P04"的共粒酸是，出0的共匏酸

是。

考试科目：基础化学共4页，第3页

曰匕叫』白O

7.某元素价电子构型是4s24P3则该元素是第周期族的元素。

8.一个AHm©)。的反应，在ArSm©、温度时可能自发进行。

9.一瓶HN03溶液的标签上写有：HN03相对分子质量：63.0,密度：1.42g•cm+质量分数:

70.0%,则此溶液的物质的量浓度为o

10.相同温度下，BaSCU在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称为。

11.在NabhPCM溶液中加入AgNCh溶液，主要产物是。

12.金属钠和钾应保存在__里，金属锂应保存在_________里。

四.简答题(共2小题，第1小题5分，第2小题10分，共15分)

1.为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？

2.C和Si属于同族元素，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？

五.计算题(共3小题，第1题10分，第2、3题各15分，共40分)

1.在锥形瓶中盛放20Q0cm30.1mol-L-i醋酸溶液，逐滴加入0.1mol-L4NaOH溶液，试计算：(已

s

知Ka(HAc)=1.76x10).

⑴O.lmolL」醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

(2)当力口入lO.OOcnrPO.lmoYLANaOH溶液后,混合溶液的pH值

(3)当加入20.00cm30.1mol-L1NaOH溶液后,混合溶液的pH值

2.在含有CL和CrCV-离子浓度均为0Q10mol/L的混合溶液中，当慢慢滴加AgNOs溶液时，

AgCI和Ag2CrO4哪个先沉淀出来？Ag2CrO4沉淀时，溶液中是否完全沉淀？

考试科目：材料综合共8页，第12页

己知AgCI的Ksp=1.56Xi。。。,Ag2CrO4的Kp=8.8xlO^

3.在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag7Ag电极构成原电池。己知//^一/Fe2*=0.771V,

（p°Ag+/Ag=0.799V,[Fe3^]=1.00mol-L\[Fe2^]=0.01molL\[Ag+]=1.00mol-L1,

⑴计算原电池的电动势，写出原电池符号；

（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

G盟君人理

考试科目：基础化学共4页，第4页

2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（专业学位）

考试科目级代码：821材料综合

考试科口：材料综合共8页，第13页

考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答.如果两项都做.仅记A项的成绩。

A、基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

一、选择题(选择一个正确答案，共20题，每小题2分，共40分)

1.以下哪一个离子半径最小？

(A)LP(B)Na+(C)Be2+(D)Mg：

2.以下哪一个元素的第一电离能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中,具有偶极矩的是:

(A)PCI5(B)H2Se(C)C02(D)BCI3

4.下列分子中，哪一个分子的键级最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一种物质的酸性最强：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：

(A)Fe2+和Ag+(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和SM+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一种弱酸的盐最易水解？

86

(A)HA：Ka=lxlO(B)HB：Ka=2xl0

10

(C)HC:Ko=3x10+(D)HD：Ko=4xlO

8.浓度为1.0x10"mol/L,K°=1.0x10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为:

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列说法中，哪个是不正确的：

(A)氢键具有饱和性和方向性

(B)氢键强弱与元素电负性有关

(C)氢键属于共价键

(D)分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高

10.反应CO(g)+2H2(g)玲CH30H(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为日,平衡常数为七。加

入催化剂后，反应速率明显增大，此时的正反应的活化能为E2,平衡常数为七，贝IJ：

(A)&=1，Ki=6(Bg>E2，K!<K2

(C)Ei<E2,Ki=K2(D)FI>£2,Ki=K2

11.fe(Cu27Cu)=0.340V,£e(Cu7Cu)=0.521V,则户(Cu2+/Cu+)为：

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根据价层电子对互斥理论，RnF4的空间构型为：

(A)正八面体(B)正四面体(C)平面正方形(D)变形四面体

考试科目：材料综合共8页，第14页

13.下列有关热稳定性的叙述正确的是：

。

(A)H2c3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCO3)2>CaCO3>CaSiO3>H2CO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

14.HAc在下列溶剂中解离常数最大的是：

液氨液态

(A)H20(B)CHCh(C)(D)HF

15.在酸性介质中，若使Ml+氧化成MnCV，采用的氧化剂应为：

王水

(A)(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子数的组合中，不合理的是：

(A)l,0,0,+-(B)2,1,1,-1

22

(C)3,1,-1,+-(D)4,-1,0,-1

22

18.根据酸碱质子理论，下列物质中属于共辄酸碱对的是：

和和

(A)HCNHOCN(B)H2SO4HSC^

和和

(C)NH3NHf(D)+NH3cH2coOHNH2CH2COO-

19.已知某温度下的反应C0(g)+H20(g)=i82(g)+W(g)=-41.2kJ/mol,且该反应已达

到平衡，为提高CO转化率可采用：

(A)压缩容器体积，增加总压力(B)扩大容器体积，减少总压力

(C)升高温度(D)降低温度

20.电对Fe3++e--^Fe2+的婢=0.771V,据此可反映：

(A)Fe2+较Fe3+容易还原(B)Fe?+较H+容易还原

(C)Fe3+较H+容易还原(D)Fe较H+容易还原

二、填空题(共11题，每空1分，共25分)

1.一原子的净电荷为-1,它有18个电子和20个中子，它的同位素符号是(1),原子序

数是⑵，质量数是(3)。

2.HaBCh水溶液显酸性的反应式是⑷，所以HaBOa为⑸元酸。

3.写出下列化合物下划线原子的杂化轨道类型及其分子构型：

BCI3(6),⑺；HCN⑻，⑼：

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固点为-0Q60℃,此酸的解离常数Ka=(10)。

5.某一个化学反应在400K时=-167.5kJ/mol,在400K以上该反应是自发的，400K以

考试科目：材料综合共8页，第15页

下不是自发的，则在400K时该反应的ArG?=(11),A,,5®=(12)a

6.某反应A+B玲C中，各反应物的反应级数均为1,速率常数k=1.0x10-2LmoPs-1。若反应物

的初始浓度均为0.100mol/L,则100s后A的浓度为(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氢氧根离子的浓度为1.34x10。mol/L,则

氨的心值为(14)。

8.化合物fFeCHH,。)/*命名为(15),其中心原子为(16),配位数为(17)。

9.原子序数为47的元素处在周期表中第(18)周期,第(19)族,其价层电子排

布为(20)。

10.偶然误差服从(21)规律,因此可以采取(22)的措施减免偶然误差。

11.胶体的特性是(23),(24),(25)

三、是非题(正确的打V,错误的打x,共10小题，每题1分，共10分)

1.()玻尔原子轨道可以用来表示。

2.()1个C=C双键的键能等于2个C-C单键键能之和

3.()主族金属离子不能作为配合物的中心离子

4.()某化学反应的ArG,“大于零，则内一定小于1

5.()用水稀释AgCI的饱和溶液后，AgCI的溶度积和溶解度都不变

6.()若电池的标准电动势大于零，则电池反应一定正向进行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3P溶液时，在滴定曲线上出现3个突跃范

围

8.()锌盐、镉盐、汞盐在过量氨水中反应均生成配位氨合物

9.()在同一温度、压力下，同一物质的端值一定

10.()溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

四、计算题(共4题，第1题10分，第2-4题每题15分，共55分)

1.(10分)已知八,废(NC)2,g)=33.84kJ/mol,(N2O4,g)=9.66kJ/mol。计算以下反应：2NO2

(g)Z&g)的,并判断此反应是放热还是吸热的。

2.(15分)50℃时纯CS2的蒸气压为113.86kPa。将一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸气压为113.18kPa。计算出该溶液的渗透压。(已知蒸气压下降常数K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)已知下列原电池：㈠Zn|ZM+(：LQOmol/L)|Cu2+(lQ0mol/L)|Cu(+)。

2+2

在Cu电标中通入氨气至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn电极中加入Na?S,使c(S)

=1.00mol/L。此时测得原电池的电动势为1.4127V,计算[Cu(NH3)4产的标准稳定常数

2+

K®([CU(NH3)4])»

考试科目：材料综合共8页，第16页

(已知@e(Cu2+/Cu)=0.340V,<pe(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K?(ZnS)=1.60xl024)

4.(15分)某废液中含有Pb2+和ce,经测定c(Pb2+)=3Qxl02moi/L,c(Cr3+)=2.0xl0'2mol/L,若

向其中逐滴加入NaOH将其分离(忽略体积变化)，计算：⑴哪种离子先被沉淀？⑵若要分离

这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

1531

(K镇(Pb(0H)2)=1.4xl0,(Cr(OH)3)=6.3xl0-)

五、问答题(共2题，每题10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪个分子是顺磁性的？哪个分子更稳定而不离解成原子？并解释原因。

2.什么是重结晶？KCI和KN03哪种化合物更适合于用重结晶进行提纯？

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B、材料科学基础

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一名词解释（共10小题，每题3分，共30分）

1,配位数2,置换固溶体3,稳态扩散4,弗伦克尔空位

5,惯习面6,小角度晶界7,包晶转变8,淬透性

9,电子化合物10,布拉菲点阵

二.选择题（可多选,共15题，每题3分，共45分）

1f晶体的对称轴中不存在。

（A）3次对称轴（B）4次对称轴（C）5次对称轴

2,塑性变形发生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶体中原子密度最大的面和原子间距最短的方向

（B）晶体中原子密度最大的面和原子间距最长的方向

（C）晶体中原子密度最小的面和原子间距最短的方向

3,共晶层片（a+p）我在特定过冷度下生长时，扩散所消耗的驱动力约为

（A）固相与液相自由能差的全部

（B）固相与液相自由能差的1/2

（C）固相与液相自由能差的1/4

4,在面心立方晶体中，原子层沿［111］堆垛时，的堆垛成为挛晶。

（A）ABCACBA（B）ABCBCAB（C）ABABCAB

5,高分子的主链结构对单键内旋转有重要影响，下列最易单键内旋转的主链结构是一