辽宁省铁岭市第一高级中学2022年高考临考冲刺化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

H。奇

H,COHCH,

X丫

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验现象结论

A植物油和溟水混合后振荡、静置溶液分层，浪水褪色植物油萃取了溟水中的B。

B将CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCL溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆肌晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

3.能用离子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HQ和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCOj

4.下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，lmolP4（P原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NA

B.O.lmolHz和O.lmolh于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于（）.2NA

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INA

D.O.lmolNHz-所含电子数为6.02X1（）23个

6.仪器名称为“干燥管”的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

8.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满th的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1A

B过量Na2cCh粉末稀H2s04A

C过量Fe、Al碎屑浓112so40

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溟水中萃取漠

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

10.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol-1B.气体摩尔体积:L.moH

C.物质的量浓度：g-L1D.摩尔质量：g-mor'

11.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CKT与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

12.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少A1CL的损失。

\1沉淀

pMg（（＞11）2

Mg足/

土卜危，下列说法正确的是（）

溶液L溶液.邈/沉淀

aAle、溶液

溶液1.

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+^OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

13.（实验中学2022模拟检测）复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电

解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是

PTO结构式PTOZn?+结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+

14.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/'C13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馆的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一澳代物有2种

15.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezOQ经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFezOa在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezCh被还原

D.MFe2O4与MFe2。、的相互转化反应均属于氧化还原反应

16.乙基环己烷（〔［厂）的一澳代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题（本题包括5小题）

17.2022年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下:

V

(1)A的结构简式是。描述检验A的方法及现象

(2)I中含氧官能团名称是.

(3)③、⑦的反应类型分别是一、。

(4)②的化学方程式为一»

(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。

(6)已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

)易氧化。设计以ehstQ为原料制备

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(

CIIJCOOH

的合成路线(无机试剂任用)。

18.a-澳代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

已知：R1—C—COOH+R-OH'uBr和"ft体AR1—c—C(X)H

BrOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

(2)B-C所需试剂和反应条件为o

(3)由C生成D的化学反应方程式是°

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：o

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

19.(衡水中学2022模拟检测)化锡(SnLt)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5C,沸点为364C,不溶于冷水，溶于醇、

苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和n。

I：的CCL溶渣

Sn.碎究片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为，该装置的主要作用是o

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是O

20.硫酰氯(SO2CI2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2cL[SO2(g)+CL(g)=^SO2a2。)AH=-97.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。

已知SO2cL的熔点为-54.1C,沸点为69.1℃,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水

能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I.SO2cL的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%112so4

③Na2so3+3mo/LHNC>3

(3)乙装置中盛放的试剂是一。

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是一。

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是一。

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下:

①取L5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

+

④加入NH4Fe(SO02指示剂，用O.lOOOmol•L'NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10-

(6)滴定终点的现象为一.

(7)产品中SO2CI2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)»

21.利奈哇胺(D为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：

A

[-HFfF

回「

000

6--

F(MfF

000

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是____,

(2)C—D、F-G的结反应类型分别为一

(3)B的结构简式为___o

(4)H-I的化学方程式为一.

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出8八一中的手性碳.

（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式一»（不

考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备-CHi-NH-C-CHs的合成路线（无机试剂任选）—o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsOj,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误；

故选：D。

2、D

【答案解析】

A.植物油中的烧基含有碳碳双键，与溟水发生加成反应，可导致滨水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2s04的吸水性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓112so4表现脱水性。

3、A

【答案解析】

++

A.NaHSO4=Na+H+SO?",Na2co3=2Na++CCV,所以两者反应可以用2H++CO32--CO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCXh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

4、D

【答案解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2（h,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

5、D

【答案解析】

A、P4是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为6M,

故A错误；

B.H2+I2U2HI反应前后气体分子数不变，0.ImolHz和0.ImolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2M,

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NG和NO,转移电子数不是0.1N-,故C错误；

D.1个NHz-含10个电子，0.501如「所含电子数为6.02义1()23个，故D正确。

6、B

【答案解析】

A、此装置为研钵，故A错误：B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

7、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，溪水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

8、C

【答案解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2cCh粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出Nth气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

9、D

【答案解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【答案点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

10、B

【答案解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol・LT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

11、A

【答案解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

C1O>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

2

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4%Vl2,因此得出氧化性的强弱为：C1O>I2>SO4,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

c、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此C1O-与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

12、D

【答案解析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.A13+与过量NaOH反应，溶液a中含AlCh'K\CT、Na\OH,B错误；

C.K+、Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

13、D

【答案解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn-FIO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D.

14、C

【答案解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【题目详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7HH,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：C«

15、C

【答案解析】

A.MFe2O4在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2()4在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFe2(X与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezOx与SCh反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezO4与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

16、D

【答案解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溟代物有6种，故选项C正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适

量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCh溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

Hjccno-^^

浓HNC>3、浓笏。4,H.QCCOO酸性KMng

<H<

rijiccoo1)NaOH溶液

2)H*

COOH

【答案解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钺反应生成D,D与

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

AoAU

B的结构简式为二,C的结构简式为人、，D的结构简式为,人，则反应①为取代反应，②为取代

XQv

NOjNHi

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

o

为Br据此分析解答。

【题目详解】

0H

(1)根据分析，A的结构简式是;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓浸水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基;

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应;

U

OH又

IO、

反应②的化学方程式为；

(4)Y'+CH3coe1Q-+HC1

NO»

N(h

(5)D的结构简式为,同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一Nth,若硝基在苯环上，除苯环外的官

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个则分别为:

N0：

CH;

,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

、

9喝5N

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(N€h)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NO；

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有H3cCM或

NO：

H3cACH3

(6)已知：①当苯环有RCOO-、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

◎一NW)易氧化。由题意EK8TQ为原料制备Y^-NH2

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(

CWJCOOH

的合成路线为:

CH

3CuSfeAg

2CH—i—CHOH+O

18、竣基2-甲基工丙烯NaOH水溶液，加热3:;

OH△

^^-OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应

【答案解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为I,A与澳加成

CH：=C-CH3

CHJCH3

生成B为CH：Br-C-CH3,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CH3-C-CH2-OH，C发生催化

BrOH

CHs

氧化生成D为cHs—l—CHO,D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E为

OH

CHj

CH3-C-COOH>E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

OH

CHs

CJJ.-C-COOH-结合J的结构可知H为G为苯酚，结构简式为0H，以此来解答。

Br

【题目详解】

CH；

(1)根据上述分析可知F是cHa-C-COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

CH；

I，用系统命名法命名A的名称是2-甲基一1一丙烯；

CH：=C-CH3

CH3CHs

(2)B结构简式是CH：Br-C-CH3,C物质是cife-g-CHi—OH，B-C是卤代煌在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；

CHs

(3)C结构简式是CH3—2—CH?—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

0H

产CugJ&Ag浮

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是ZCH'-JCHQH+O--------£2cH3—i-CHO+2H9；

3H△AH

(4)根据上述分析可知G的结构简式为检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCb溶液，

若溶液显紫色，证明有苯酚存在；

CH3

(5)根据上述分析可知F是CH;-C-COOH，H是OzN-F+H在加热时发生取代反应生成J和HBr,该

Br

CH3Ct13

反应类型是取代反应。FCHs-C-COOH与CCH;-C--Clfc—OH在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻微，

Br0]

0

其中一种有机产物的结构简式："属

IK4%当＜。30"或H/X。；

CH3

(6)E为CH3-I-COOH，化合物X是E的同分异构体,

分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应，

0H

则含-COO-及-OH,可先写出酯，再用一0H代替炫基上H,若为甲酸丙酯，-OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，-OH

有2种位置；如为乙酸乙酯，-OH有3种位置；若为丙酸甲酯，-OH有3种位置，共11种，其中能发生银镜反应，核

oCH3

磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为H—9—o-LOH。

।

CH3

【答案点睛】

本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

19、(球形)干燥管防止水蒸气进入装置使SnL水解②③①④⑥⑤

【答案解析】

(1)根据仪器构造可得，根据SnL易水解解析；

(2)按实验操作过程来进行排序。

【题目详解】

(1)图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL,水解。故答案

为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水解；

(2)减压过滤的操作过程：②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒

入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。正确的顺序是②③①④⑥⑤。故答案为：

(2X3XD@@<§)O

【答案点睛】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难

点(2)注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

20、b②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率蒸

储溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5%偏小

【答案解析】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；

(2)制备Sth,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2s()4+Na2s03来制备SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Ch、SO2通

过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰；

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率；

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸储的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸谓；

(6)用O.lOOOmoH^NFhSCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH&SCN过量，加NH4Fe(SO,2作指示

剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；

(7)用cmol・L」NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,贝!］过量Ag+的物质的量为Vcmol,与C「反应的

Ag+的物质的量为O.lOOOmol/LxO.lL-VcxlOTmoi,则可以求出SO2cL的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，

可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH6CN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,

若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物

质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。

【题目详解】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2sCh+Na2sCh来制备SO2,故选②；

(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一

部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2

并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱