河北省廊坊市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案解析）

2023—2024学年度第一学期期末考试九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Ca-40一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华 B.木炭燃烧 C.玻璃破碎 D.衣服晾干【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B正确；C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：B。2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体C.气体验满 D.液体过滤【答案】D【解析】【详解】A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄，故A错误；B、倾倒液体时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，故B错误；C、气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已满，故C错误；D、过滤液体时，要符合“一贴、二低，三靠”，图中操作正确，故D正确。故选D。3.下列变化符合质量守恒定律的是A.10g冰受热融化成10g的水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.2g氢气在18g氧气中充分燃烧生成20g水D.16g硫在16g氧气中完全燃烧生成32g二氧化硫【答案】D【解析】【详解】A、10g冰受热融化成10g的水，为物理变化，不符合质量守恒定律，故A错误；B、质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，参加反应的氢气和氧气的质量，一定等于生成水的质量，故B错误；C、氢气和氧气反应的化学方程式可知，氢气和氧气反应时的质量比为1：8，故2g氢气和16g氧气完全反应生成18g水，故C错误；D、硫和氧气反应的化学方程式可知，硫和氧气反应时的质量比为1：1，故16g硫在16g氧气中完全燃烧生成32g二氧化硫，故D正确。故选：D。4.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+：两个铁离子 B.O2：一个氧分子中含有两个氧原子C.2He：2个氦元素 D.：氧化铜中铜元素的化合价为+2价【答案】C【解析】【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确；B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧气分子中含有2个氧原子，正确；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2He中的2表示2个氦原子，元素只讲种类、不讲个数，错误；D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。故选C。【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。5.甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是A.该反应为化合反应 B.参加反应的两种物质的质量比为15：16C.生成物均由两种元素组成 D.反应前后分子总数不变【答案】A【解析】【分析】根据微观图示可知，甲醛和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。【详解】A、根据微观示意图可知，该反应是两种物质反应生成另外两种物质的反应，不属于化合反应，符合题意；B、根据分析可知，参加反应的甲醛和氧气的分子个数比为1:1，故两种物质的质量比为，不符合题意；C、根据分析可知，生成物为二氧化碳和水，都是由两种元素组成的，不符合题意；D、根据分析可知，反应中的各分子的个数比为1:1:1:1，故反应前后分子的总数没有改变，不符合题意；故选A。6.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列相关自救措施不合理的是（）A室内起火，立即打开所有门窗B.高层建筑物起火，应从安全通道撤离，不可乘电梯C.现场烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离D.在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区【答案】A【解析】【详解】A、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，会加剧燃烧，故措施不合理；B、高层建筑物起火，会随时停电无法使用，应从安全通道撤离，故措施合理；C、贴近地面的地方烟雾较少，故有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离，故措施合理；D、山林中遇到火灾，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故措施合理。故选A。【点睛】山林中遇到火灾，不能顺风跑，室内着火时打开门窗能增加氧气，加剧燃烧，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道。7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)130172反应后质量(g)m39010关于此反应，下列认识，不正确的是()A.表中m为1gB.甲一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应D.反应时生成乙、丁的质量比为9：8【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，增加的质量就是生成的物质质量，质量不变的可能是催化剂，也可能是杂质。A、根据反应前后质量不变：1+30+17+2=m+39+0+10；解得m=1，认识正确；B、反应后乙质量增加了9克，是生成物；丁质量增加了8克，是生成物；丙质量减少了17克，是反应物，反应物是丙，生成物是乙和丁；甲反应前后质量不变，所以推断甲可能是催化剂，也可能是杂质，认识错误；C、反应后乙质量增加了9克，是生成物；丁质量增加了8克，是生成物；丙质量减少了17克，是反应物；反应物是丙，生成物是乙和丁，所以是分解反应，认识正确；D、反应后乙质量增加了9克，是生成物；丁质量增加了8克，是生成物；丙质量减少了17克，是反应物；反应物是丙，生成物是乙和丁，反应中乙、丁的质量比为9:8，认识正确。故选B。8.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（）A.该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1B.该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C.该物质的相对分子质量为282gD.该物质中质量分数最小的为氧元素【答案】D【解析】【详解】A、C18H34O2中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17：1，故选项错误；B、该物质是由分子构成的，而不是由原子构成的，故选项错误；C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项错误；D、反式脂肪酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12×18：34：16×2=108：17：16；可见，其中氧元素的质量分数最小，故正确。故选D。9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是A.自然界中水的循环——水分子不断运动B电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变C.氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小D.通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同【答案】C【解析】【详解】A、自然界中水的循环，是因为水分子不断运动，说法正确，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，氧原子重新结合成氧分子，氢原子重新结合成氢分子，不符合题意；C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间间隔变小，不是分子体积变小，符合题意；D、通过气味辨别二氧化硫和二氧化碳，首先是因为分子在不断运动，我们能闻到气味，再者是因为二氧化硫由二氧化硫分子组成，二氧化碳由二氧化碳分子组成，故两种气味不同，说法正确，不符合题意。故选C。10.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。二、填空题(每空1分，共18分)11.化学用语是简明、国际通用的语言，请用化学用语填空：2个氧分子_______，3个铵根离子_______。【答案】①.2O2②.【解析】【详解】化学式前加数字表示有几个分子，2个氧分子表示为：2O2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铵根离子带一个单位正电荷，所以3个铵根离子表示为：。12.为了除去一杯水中的不溶性的杂质，通常采用的方法是_______，自来水生产过程中，常用到活性炭，利用其_______作用；要证明自来水是硬水还是软水，可用_______来检验，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。【答案】①.过滤②.吸附③.肥皂水④.加热煮沸【解析】【详解】过滤操作能够将固体与液体分离，所以要除去水中的不溶性杂质，可采用过滤的方式，故填过滤；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；区分硬水和软水，可取样之后加入肥皂水振荡，有大量泡沫产生的是软水，有较少泡沫、大量浮渣的是硬水，故填肥皂水；硬水中含有较多的可溶性杂质（主要为钙、镁化合物），加热时钙、镁化合物会转化为沉淀析出，同时加热煮沸可使蛋白质变性，从而起到杀菌作用，故填煮沸。13.微型实验具有节约药品、污染少等优点，如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：（1）某同学将稀盐酸滴入与石灰石反应，一会观察到图A中a处紫色石蕊溶液变红，b处现象_______，引起该现象的原因是_______(用化学方程式表示)。移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的化学性质为_______。（2）如图B所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，出现的现象是_______。【答案】（1）①.澄清石灰水变浑浊②.③.不可燃、不助燃（2）紫色石蕊试液变红，软塑料瓶变瘪【解析】【小问1详解】稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则石灰水变浑浊，化学方程式为：；低处蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故二氧化碳的化学性质为：不能燃烧，也不能支持燃烧；【小问2详解】将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，瓶中二氧化碳与水反应产生碳酸，呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，又由于二氧化碳溶解后，导致瓶中气压变小，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。14.如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a_______。（2）实验室制取CO2气体，发生装置可选用_______(填序号)，若用G装置收集CO2，则气体应从_______(选填“M”或“N”)端导管口进入。（3）实验室用A装置作为发生装置制取O2的化学方程式为_______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A##C②.N（3）【解析】小问1详解】仪器a的名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置可选用A或C；若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，则气体应从N端导管口进入；【小问3详解】实验室用A装置作为发生装置制取O2，A装置为固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。15.A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。（1）C的化学式_______。（2）B的用途是_______(答一点)。（3）C→B反应的化学方程式为_______。（4）E→B的反应基本反应类型是_______。【答案】（1）CO2（2）作燃料、冶炼金属等（3）（4）化合反应【解析】【分析】B为有毒气体，是一氧化碳；一氧化碳能与A反应，A为气体单质，则A是氧气；E为黑色粉末，能与氧气反应且能转化为一氧化碳，则E是碳；D可以是氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳可以和二氧化碳相互转化，则C可以为二氧化碳；碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在一定条件下生成一氧化碳，碳或一氧化碳在高温条件下和氧化铜（或四氧化三铁）反应生成铜（铁）和二氧化碳，验证推断合理。【小问1详解】由分析可知C为二氧化碳，故填：CO2；【小问2详解】由分析可知B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；一氧化碳能还原金属氧化物，可用于冶炼金属；【小问3详解】C→B：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问4详解】E→B：碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应。三、探究题(每空1分，共7分)16.某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？【资料】镁元素化合物的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色【猜想】（1）小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是__________；（2）分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与空气中的______(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。【实验】小组成员设计并进行了下列实验。①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)；⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。【分析】（3）请将步骤①补充完整____________。（4）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_________；钟罩内水面的变化情况是___________。（5）步骤③中加水的目的是为了防止__________。【结论】小组同学的猜想正确。【拓展】（6）通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点_____。【答案】（1）空气中不含氯元素（2）N2（3）检查装置的气密性（4）①.除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧②.先下降后上升（5）防止在打开橡皮塞时空气进入钟罩，影响后续实验（6）燃烧不一定需要氧气(合理即可)【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁，故填：空气中不含氯元素；【小问2详解】根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的，故填：N2；【小问3详解】要使本实验成功，必须注意以下几点：①