酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的盐

1酸、碱、盐学习材料第一阶段三）常见的盐（氯化镁、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜）一、常见的盐（一）、氯化镁（MgCl2）1、氯化镁（MgCl2）与碱反应（1）、向盛有氯化镁（MgCl2）溶液的试管中分别滴加氢氧化钙溶液。现象：化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2===（2）、向盛有氯化镁（MgCl2）溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液。现象：MgCl2+NaOH===2、氯化镁通电可分解，生成镁和氯气。化学方程式：MgCl2====练习：镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：反应的化学方程式为：试剂②的名称为。（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）海水中本身含有氯化镁（MgCl2却要通过试剂①、试剂②重新制得氯化镁（MgCl2目的（二）、氯化钠（NaCl）1、氯化钠的物理性质：氯化钠，俗称，是白色晶体，易溶于水，水溶液显（酸、碱、中）性。2、氯化钠的化学性质：氯化钠能与硝酸银反应。向盛有氯化钠溶液的试管中滴入硝酸银溶液，再加稀硝酸。现象：化学方程式：NaCl+AgNO3练习：1、工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。方案一：称取mg烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。方案二：称取mg烧碱样品测定生成沉淀的质量。2请回答：（1）方案一中，发生反应的化学方程式为。（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的（填字母）来判断反应恰好完全进行。A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是。（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和（填化学式）溶液，也能达到实验目的。2、某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点选填“同意”或“不同意”请说明原因。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）92.9%（三）、碳酸钠（Na2CO3）1、碳酸钠的物理性质：碳酸钠，俗称、苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液显（酸、碱、中）性。2、碳酸钠的化学性质：（1）、碳酸钠能与酸碱指示剂作用向碳酸钠的水溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变为色，向碳酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为色。（2）、碳酸钠能与酸（盐酸、硫酸、硝酸）反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀盐酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：3化学方程式：Na2CO3+HCl向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀硫酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：Na2CO3+H2SO4向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀硝酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：Na2CO3+HNO3（3）、碳酸钠能与碱（氢氧化钙、氢氧化钡（Ba(OH)2反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水。现象：化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液。现象：化学方程式：Na2CO3+Ba(OH)2===（4）、碳酸钠能与盐（氯化钙（CaCl2）、氯化钡（BaCl2）、硝酸钙[Ca(NO3)2]、硝酸钡[Ba(NO3)2]）反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钙（CaCl2）溶液。现象：化学方程式：Na2CO3+CaCl2===向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钡（BaCl2）溶液。现象：化学方程式：Na2CO3+BaCl2===向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入硝酸钙[Ca(NO3)2]溶液。现象：化学方程式：Na2CO3+Ca(NO3)2===向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液。现象：化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===练习：1、Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。（1）Na2CO3俗称；2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡_______Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加_________2、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。4（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：。____________________________小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。（3）你认为不合理的猜想是，理由是。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。3、小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确反应的化学方程式为若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是。【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。4、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程.【提出问题】?5【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.；【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的溶液。(填化学式，限填一种)无明显现象猜想II正确有气泡产生猜想III正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式。5、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：⑴试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是（写离子符号）。⑵试管C中反应的化学方程式为。（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象②取少量滤液于试管中，滴加少量有气泡产生6、碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。（1）试管①中能够观察到的现象是。（2）试管③中发生反应的化学方程式是。（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合6物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是。7、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是()A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡8、右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH9、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性（四）、碳酸氢钠（NaHCO3）1、碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠，俗称，又称酸式碳酸钠，是白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液显__（酸、碱、中）性。2、碳酸氢钠的化学性质：（1）、碳酸氢钠受热易分解用酒精灯加热盛有碳酸氢钠固体的试管，在试管口放一根燃着的木条。注意：试管口必须向下稍倾斜。现象：NaHCO3--------（2）、碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸反应向盛有碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的试管中滴入稀盐酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：NaHCO3+HCl7向盛有碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的试管中滴入稀硫酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：NaHCO3+H2SO4练习：1、在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）2、（1）如图1是实验常用的装置，请据图回答：：；Ⅱ.实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是__（填装置编号）。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程应选用发生装置是（填装置编号）。（2）实验室用稀盐酸和石灰石反应制得的二氧化碳气体中，常含有少量的水蒸.气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳气体，导管气流方向连接顺序正确的是。（填字母序号）A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b（3）【发现问题】纯净的氢气除能在氧气中安静地燃烧外，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为。【反思与交流】①点燃可燃性气体前，要先检验；②根据该实验，你对燃烧的新认识是。3、已知：①NaHCO3固体受热分解②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O的质量是g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。(五)、硫酸铜：(CuSO4)1、硫酸铜的物理性质：硫酸铜是一种色粉末，遇水变色，因此，常用于检验物质中是否含有水分。有毒。2、硫酸铜的化学性质：（1）、与活泼金属的反应。向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中插入一根洁净的铁丝。现象：Fe+CuSO4===向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中放入几粒洁净的锌粒。现象：Zn+CuSO4===（2）、与某些盐的反应。向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中滴入氯化钡溶液。现象：BaCl2+CuSO4===向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中滴入硝酸钡溶液。现象：Ba(NO3)2+CuSO4===（3）、与某些碱的反应。向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液。现象：NaOH+CuSO4===向盛有硫酸铜（CuSO4）溶液的试管中滴入氢氧化钡溶液。现象：Ba(OH)2+CuSO4===练习：1、在不用其他任何试剂的情况下鉴别:①MgCl2、②NaOH、③CuSO4、④KCl四种试剂,则各物质被鉴别出来的顺序是:A、④③②①B、①②③④C、③②①④D、②③①④2、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是()选项实验目的试剂或方法A鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量锌粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网2、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()A．b点时所加试剂一定是稀盐酸B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH89C．c点时溶液中的溶质都是盐D．a点时溶液中一定不存在Cu2+综合练习：1、下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是()A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氯化钠、食盐、NaClC、碳酸氢钠、苏打、NaHCO3D、碳酸钙、生石灰、Ca（OH）22、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A、盐酸B、氢氧化钙C、氢氧化钠D、碳酸钠2SO4三种溶液一次区分开的试剂是A．Na2CO3B．AgNO324、只用一种试剂就可以把NaOH溶液、澄清石灰水区别开来的试剂是()A、Na2CO3溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、蓝色石蕊试纸5、只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是()A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液6、能一次性区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是()A、石蕊试液B、NaOH溶液C、稀硫酸D、盐酸7、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的A.石灰水B.氯化钾C.盐酸D.氯化钙溶液8、下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸9、下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤C铜氧化铜加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D硫酸亚铁溶液硫酸铜加过量的铁粉，过滤10、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过滤BKNO3（NaCl）H2O蒸发、过滤CN2（O2）足量铜粉加热D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤11、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是()A、氢氧化钠溶液和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氯化钠溶液和稀硫酸D、碳酸钠溶液和氯化钙12、现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：①A物质是（填物质名称）；D溶液中溶质是（用化学式表示）；②B和C溶液混合发生反应的化学方程式；③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式.13、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是Na2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：（1）不用化学实验就能鉴别出来的是溶液；（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：实验步骤现象和结论任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液；②若实验现象为：一支试管，另一支试管则滴管所取的是Na2CO3溶液.（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有（填离子符号）.14、a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：(1)、a+b产生白色沉淀(2)、c+d产生白色沉淀(3)、a+c产生白色沉淀(4)、a+d产生白色沉淀(5)、b+d产生无色气体则四种物质分别是a、b、,c、d、15、某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B．杂质一定含有硫酸钠和氯化钠C．杂质一定只含有硫酸钠D.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠16、实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液.【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等.【收集证明】实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B是溶液中的一种，C、D是溶液中的一种（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管A、D变红，B、C无明显现象由此区分出B、D溶液【反思与体会】：鉴别物质的关键是利用物质的特征性质.【继续探究】：将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外可能含有的溶质是．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为.17、某同学想测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是()A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体C．与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g18、小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。NaOH溶液部分变质。（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。【实验反思】下列物质①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是(填序号)。19、某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。[提出问题]：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？[猜想与假设]：小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质；小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：。[进行实验]：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤现象结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有产生NaOH溶液样品部分变质②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成色（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有色沉淀产生，证明自己猜想错误。[反思与评价]1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量（填物质的化学式）除去。（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是。20、化学兴趣小组的同学，在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量猜想Ⅱ正确【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的。21、右图是实验室制取纯据图回答下列问题：（1）D处应连接装（2）E装置的作用是；F装置的作用是；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置端（填“b”或“c”）。22、以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：问题一、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽；再加过量的溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。问题二、海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：步骤【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；步骤丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。他们做出上述三种猜想的科学依据是。【实验、记录与分析】实验操作实验现象结论1取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入丙的猜想不成立2取步骤1反应后的溶液与试管中只有甲的猜想成立23、小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；③Fe（