临汾一中、忻州一中、长治二中等五校2017届高三上学期第二次联考化学试题-含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23A127P31S32K39Mn55Fe56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是A。大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C。臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理,利用了活性炭的还原性D。纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2．下列有关化学用语的表示正确的是A。医用“钡餐”的化学式：BaCO3B.C1-的结构示意图：C。NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：3．下列过程没有发生化学反应的是A。用消毒液杀灭游泳池中的藻类B。用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质4．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A。两者互为同分异构体B.立方烷与甲烷互为同系物C。环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应5．在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A。在空气中：Hz、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl-、Br-C。在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42—、I-、K+6．下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体7．利用表中药品及图示装置不能制取的气体是8．常温下，下列关于醋酸的说法正确的是A.向水中加入醋酸可促进水的电离B。pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C．1mol．L-1的CH3COOH溶液,加水稀释后n（CH3COO—)和n（H+)的乘积不变D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7。8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0。2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均力0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0。2NA10.电—Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH-十·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物.下列说法中正确的是A。电源的X极为正极,Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2+一e一=Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O—e一=H++·OHD．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH11。在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s）B（g)+c（g）△H=—QkJ/mol(Q〉O）。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡.下列分析不正确的是A。两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时,单位时间内n（B）生成：n(C)消耗=1:1C。若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,则达到平衡时吸收QkJ热量12。下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13。取浓度均为0。1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0。02molCO2,发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3.将浓度均为0。1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A。HA是强酸，HB是弱酸B。X是HB，Y是HAC.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c（NaA）<c（NaB）D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c（H+)=c(A一)+c(B—)+c（HA)+c（HB)14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质,p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记,0。01mol·L—1s溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A。离子半径;X〉Y>ZB．氧化性：r〉mC。p和q中均含有离子键D．等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性第Ⅱ卷(必考题43分十选考题15分，共58分）【必考题】二、【本题包括5小题，共43分)15。（7分)砷（As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：(1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层,砷在周期表中的位置为第_____周期______族；AsH3的热稳定性比NH3____（填“强”或“弱”)。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40,该核素为____(用元素符号表示）。（2)砷化镓是常见的半导体材料,Ga与As同周期,镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为_______。(3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。16。(10分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质.回答下列问题：(1）甲组同学拟配制5％的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴________（填“稀硫酸”或“氨水”）。(2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红,H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5％的H2O2溶液，现象是_____________。（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中,向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色,该反应中的还原剂是_______（填化学式)。(4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0。5mol．L-lK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是____________。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5,该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失,该反应的离子方程式为____________________。17．(9分)硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量.甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12。00mL6。00mol．L一1硫酸和6.00mLH2O.然后再称取8。0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O］，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O.①实验中配制100mL6.00mol．L—1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44％，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为_______g.（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50。7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________.18．(8分）某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题:（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响.①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越________（填“高”或“低”)。②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示,则应控制反应的最佳温度在_______左右。（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________________。(3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_________（填“正极”或“负极”)。负极的电极反应式为___________.19．（9分）γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ—Fe2O3的流程如下：（1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是______（填化学式）。（2）“浸取"时,为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。（3）“过滤"前，将溶液的pH调至5～5。5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式).（4)“缓慢干燥"生成铁黄的化学方程式为_____________。（5)经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8。1380gγ-Fe2O3样品,溶于100mL2。00mol·L—lH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol·L—1的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ—Fe2O3的百分含量为_______（百分数保留到小数点后两位)。【选考题】三、(本题包括2小题,每小题15分，只能选择一题作答）20。(15分）（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能：K______(填“〉”或“〈"）Na。（2）NO3-的空间构型为_____________。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444。8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面.(4）N2分子中d键与π键的个数比为________，，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低")。(5）K2S的晶胞结构如图所示.其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。21.（15分)（有机化学基础)胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1)下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。a。能与FeCl3溶液发生显色反应b．核磁共振氢谱中只有3组峰c.能发生银镜反应d.能与溴水发生加成反应(2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。(4）G生成F的化学方程式为____________。(5)W是E的同分异构体，0。5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_________（不含立体异构）种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：_______________________________。1.C2。D3.B4。A5.C6.A7。B8.D9。B10.C11。D12.D13。B14。A15．(1)四（1分)；VA(1分);弱（1分);（l分)（2)GaAs（l分）（3）As2O3+3H2S=As2S3+3H2O（2分）16．（1)稀硫酸(1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2