人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 单元测试题

/第十一单元时间：40分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cu—64一、选择题(本大题共12小题,每题3分,共36分；在每题列出的四个选项中,只有一项符合题意)1．我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶〞是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的,食用这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中,硫酸铜属于()A．混合物B．氧化物C．盐D．酸2．贝壳、鸡蛋壳、大理石、水壶上的水垢、牙膏中都含有的化学物质是()A．氧化钙B．磷酸钙C．氯化钡D．碳酸钙3．以下有关盐的用途中,表达错误的选项是()A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水4．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。以下做法错误的选项是()A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂,并增强抗倒伏能力5．图4－Z－1是物质间发生化学反响的颜色变化,其中X是()图4－Z－1A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水6．以下四种化肥样品中,分别参加熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是()A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾7．将以下各组物质分别放入水中,最终可能得到无色透明溶液的是()A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HClC．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl8．有关粗盐提纯的实验操作合理的是()A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．蒸发时要持续加热直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下9．实验室有失去标签的四种化肥,可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4。现各取少许进行鉴别,以下物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是()A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．稀盐酸D．Ba(NO3)2溶液10．在“创新实验装置〞的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图4－Z－2所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。如图4－Z－3是四位同学对实验中的局部现象进行的预测,预测正确的选项是()图4－Z－2图4－Z－311．向局部变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸,以下图像能正确反映对应变化关系的是()图4－Z－412．除去以下各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的选项是()选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先参加过量的Na2CO3溶液,再过滤CNaClNa2CO3参加澄清石灰水,过滤DCaOCaCO3参加适量的稀盐酸,蒸发二、填空题(共42分)13．(4分)现有五种物质：A.氮气、B.浓硫酸、C.熟石灰、D.盐酸、E.尿素,请用适宜物质的序号填空。(1)可用于改进酸性土壤的是________。(2)可用作保护气的是________。(3)可用作化学肥料的是________。(4)可用作某些气体枯燥剂的是________。14．(4分)请从eq\o(H,\s\up6(＋1))、eq\o(C,\s\up6(＋4))、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(K,\s\up6(＋1))中选择适宜的元素,按以下要求写出化学式(各写一例)。(1)非金属氧化物：__________。(2)由三种元素组成的酸：________。(3)可溶于水的碱：________。(4)由三种元素组成的盐：________。15．(4分)古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄。她想：(1)可能是缺少氮元素,需要施加以下肥料中的________(填字母)。A．K2CO3B．NH4ClC．Ca(H2PO4)2(2)也可能是土壤酸性太强,可以用实验室中的____________测定土壤的酸碱度。16．(6分)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4),豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石〞症。(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是________。(2)草酸与硫酸钙反响的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4,请写出草酸钠与硫酸钙反响的化学方程式：___________________________。17．(14分)2019·郴州海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如：氯化钠、镁等。图4－Z－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：图4－Z－5(1)图中①是________(填“蒸发池〞或“冷却池〞)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发。上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下：图4－Z－6该过程中反响Ⅰ的根本反响类型是________________；写出反响Ⅱ的化学方程式：____________________________________。18．(10分)2019·北京图4－Z－7为“领取奖杯游戏〞的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反响,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。图4－Z－7(1)认识阶梯甲。①阶梯上的五种物质中,属于氧化物的是________,俗称纯碱的是________。②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反响的化学方程式为_________________________。(2)搭建阶梯乙。请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择四种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。(3)共享物质、重塑阶梯。阶梯乙搭建完成后,假设在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,那么这两种物质是________________(任写一组即可)。三、实验探究题(共15分)19．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],属于硬水,煮沸时会有水垢生成。某实验小组欲探究该水垢的主要成分。[猜测与分析]分析Ca(HCO3)2与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是：Ⅰ.CaOⅡ.Ca(OH)2Ⅲ.CaCO3Ⅳ.Ca(OH)2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是__________________________________。[实验与事实]实验操作现象解释或结论实验一将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置,用滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色Ca(OH)2微溶于水,其水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变为蓝色,不变色说明水垢中一定没有____________实验二按如下图方案进行实验：反响一段时间后水垢消失,溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊,说明有CO2生成,那么水垢中一定含有________[原理与呈现]请用化学方程式表示实验二中有关反响的化学反响原理：__________________________________________________________________。[实践与应用]使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利,在日常生活中,可使用________来检测饮用水是硬水还是软水。四、计算题(共7分)20．2019·咸宁为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50g该溶液,向其中逐滴参加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图4－Z－8所示。请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反响。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。图4－Z－8详解详析1．C[解析]硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的盐。2．D3.C4．C[解析]食盐的主要成分是氯化钠,它与水垢不反响,不能用于去除水垢。5．B[解析]盐酸不能与硝酸钡反响；硫酸钠不能与氧化铜、铁反响,也不能使石蕊溶液变红；澄清石灰水不能与氧化铜、铁、硝酸钡反响,且它使石蕊溶液变蓝。6．C[解析]铵态氮肥和碱性物质可以反响生成氨气,所以氯化铵与熟石灰混合、研磨后,能产生有刺激性气味的气体。7．B[解析]K2SO4和BaCl2、CaCl2和Na2CO3放入水中都能反响生成白色沉淀,且BaSO4沉淀不溶于硝酸；FeCl3是黄色溶液。虽然BaCl2、Na2CO3放入水中能发生反响生成白色沉淀BaCO3,但BaCO3沉淀可溶于盐酸,假设盐酸过量会抑制BaCO3沉淀的形成,最终得到无色透明溶液。8．B[解析]不能用玻璃棒研磨大颗粒粗盐,容易使玻璃棒折断；过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘；蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时,就停止加热,利用余热蒸干液体；实验结束时,蒸发皿的温度较高,不能用手将其取下,以免将手烫伤。9．B[解析]氢氧化钡溶液能与硫酸钾反响产生硫酸钡沉淀,能与硫酸铵结合产生有刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀,能与氯化铵反响产生有刺激性气味的氨气,和尿素不反响,现象不同,可以鉴别。10．D[解析]翻开活塞K,过氧化氢溶液会在二氧化锰(质量不会减少)的催化作用下反响生成氧气,烧瓶①中气压增大,会将②中的氢氧化钠溶液从右侧长导管压入③中,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉淀,所以现象预测正确的选项是D同学。11．C[解析]氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠,局部变质的氢氧化钠溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向局部变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反响生成氯化钠和水,无气泡产生；待氢氧化钠溶液完全反响后,碳酸钠溶液与稀盐酸继续反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体。故开始时不会生成气体,待氢氧化钠溶液完全反响后,继续滴加稀盐酸,才开始产生气体,完全反响后气体的质量不再增加,即C图像能正确反映对应变化关系。12.A[解析]B选项中加过量的碳酸钠溶液后过滤,溶液中还含有碳酸钠；C选项中参加澄清石灰水后过滤,滤液中还含有氢氧化钠；D选项中氧化钙也能与稀盐酸反响。13．(1)C(2)A(3)E(4)B14．(1)CO2(或H2O)(2)H2CO3(3)KOH(4)K2CO315．(1)B(2)pH试纸16．(1)＋3(2)Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO417．(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒引流(4)复分解反响Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O18．(1)①CO2Na2CO3②Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)[解析](1)①氧化物是只由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。(2)能和CO2反响的只有NaOH,能和NaOH反响的只有HCl,能和HCl反响的有Fe和Fe2O3,但是能和O2反响的只有Fe,所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质分类,H2SO4和HCl互换,Fe和Mg互换,均能领取奖杯。19．[猜测与分析]氧化钙与水发生反响生成氢氧化