海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（基础题）

海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（基础题）

一、填空题

1.（2022•海南省直辖县级单位•校考模拟预测）1.在宏观、微观和符号之间建立联系是

化学学科的特点。

22.99||35.45

（1）保持氮气化学性质的最小粒子是O

（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量

是;钠元素与氯元素最本质的区别是不同。

（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反

应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是。

A.该反应中共有4种原子

B.该反应中有单质生成

C.该反应中元素化合价都不变

D.化学变化中分子和原子均可再分

E.该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4:3

2.（2022•海南省直辖县级单位•一模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图

回答:

图1图2

(l)t「C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号)。

(2)M点表示的意义是。

(3)t「C时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是go

(4)将ti℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分

数由大小关系是(填写序号)

(5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：。(填“降温结晶”

或“蒸发结晶”)

(6)如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNCh溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加

入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的(填字母序

号)

A.氢氧化钠固体B.生石灰固体C.冰块D.硝酸镂固体E.浓硫酸

3.(2022•海南•模拟预测)海南千年古盐田是我国至今保留最完美的日晒盐制盐方式的

古盐场，盐工们根据海南岛高温烈日的特点，改变过去“煮海为盐”的方法，通过日晒除

去水分，得到粗盐，粗盐中还有许多可溶性的杂质(氯化镁，氯化钙等)和不溶性杂质

(泥沙等)。

(1)粗盐通过溶解，沉淀除去可溶性杂质，沉淀过程通过加入过量氢氧化钠，碳酸钠除去

镁离子，钙离子，反应方程式MgCL+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,

CaCL+Na2cO3=CaCChl+2NaCI,该反应类型为。

(2)产生的沉淀可以通过除去，再通过蒸发结晶等处理，可以得到初步提纯。

4.(2022•海南省直辖县级单位•统考二模)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下

列问题：

试卷第2页，共10页

(1)写出仪器a的名称o

(2)实验室用加热高锌酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置是。(填字母

序号)该反应的化学方程式是。

5.(2022•海南省直辖县级单位•校考模拟预测)某校化学小组的同学用如图所示的装置

进行探究实验。

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应属于反应。(填基本反应类型)

(2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧还需要什么条件？

6.(2022•海南省直辖县级单位•统考二模)生活中常用铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对

一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。操作如图1所示,采集的数据如图2所示。

呼入

气体

02、CO1S湿度

\传感器探头

食品n

保鲜袋

保鲜剂数据采集器

图1

据图回答下列问题：

(1)表示02体积分数变化的曲线是；(选填"M”、"N”、“Q”)

(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以

将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高，请解释其原因。

7.(2022.海南省直辖县级单位•校联考模拟预测)传感器的测定能很好反映化学变化的

过程，下图是用电导率传感器测定的向稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液的电导率变化图像。

(1)根据图，写出b点溶液中的微观粒子有哪些？o

(2)你能从图中得到什么信息o(写出一点)

8.(2022.海南.统考二模)氯化氢(HC1)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水,

现象是;

(2)向盛有NaHCCh粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气，再加入少量

水，现象是:

(3)画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图。

9.(2022・海南•统考二模)选择下列物质的填空(填序号)：

①木炭②塑料③甲烷④镁粉

(1)化石燃料天然气的主要成分是:

(2)工业上高炉炼铁的原料之一是；

(3)可用于制作烟花和照明弹的金属是;

(4)可能造成环境"白色污染''的有机物是o

10.(2022・海南•校联考一模)金属材料在生产生活中用处非常广泛。

试卷第4页，共10页

（1）常温下一些金属的物理性质数据如表。

金属ABCD

导电性（以100

9961177.9

为标准）

密度/(gem3)8.922.707.8611.3

熔点/℃10836601535327

硬度（以10为

32.751.5

标准）

①据此可知高压输电线最好选用的金属是（填字母）；

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度（填或"="）5。

（2）口香糖内用的“锡纸”是铝还是锡？

①铝和锡都可用于制作包装用的金属箔，是因为它们都具有良好的性。

②小明猜想“锡纸”上的金属是铝而不是锡。于是做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后,

放入中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。

11.（2022.海南.统考二模）化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作

原理示意图。

电能输出

导

正

负电

极

极液

O；

HjO

（1）氢氧燃料电池工作时是将化学能直接转化为能。

（2）氢能作为一种高效清洁能源。目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）

12.（2022海南•统考模拟预测）某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。

实蛤1实蛤2

实蛤3

(1)仪器a的名称是o

(2)实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作反应物的原因o

(3)实验2中，红磷燃烧的现象是。红磷熄灭后，冷却至室温，打开K,水能倒吸

入集气瓶的原因是。

(4)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附

铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。

①依据图示信息，实验的测定方法更准确，判断依据是。

②根据实验结果总结出氧化反应的相关规律o

13.(2022•海南•模拟预测)回答下列问题

(1)通过对电解水反应的微观解释，还可以推论得出水是由__________元素(写元素符

号)组成的结论。

试卷第6页，共10页

电解水简易图

分子分裂,原子重新组合》新分子邈4物房

（2）神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭的燃料是液氢。写出液氢燃烧的

化学方程式___________

（3）神舟十三号载人飞船座舱的空气更新和水循环过程如图所示，催化反应器产生的CH4

会排放到外太空，分析回答：能部分循环利用的物质是（写出化学式）；催

化反应器中发生反应的化学方程式为o

14.（2022•海南•校联考模拟预测）在圆底烧瓶中充满C02气体，通过注射器向瓶中注入

液体（图1）。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的瓶

内气压变化图象。回答下列问题：

-

-压强

-/KPa”

-

-

-

-200-

150—

1008

50

02004006008000寸间

图1图2

(1)开始向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液，短暂时间内瓶内气体压强增大，原因是什么？

(2)对比曲线①和②，能否说明氢氧化钠与CO2发生了化学反应？说明理由_____o

15.(2022・海南•统考一模)2022年2月27日长征八号遥二运载火箭在文昌发射成功，

将共计22颗卫星分别顺利送入预定轨道。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肺(C2H8N2)

和四氧化二氮(N2O4),二者发生反应的化学方程式为

点燃

C2H8N2+2N2O4==3N2T+2XT+4H20T。

(1)求偏二甲肺中，碳、氢元素的质量比。

(2)气体X的化学式<,

16.(2022・海南•统考一模)某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的

过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。

PH传

温

度

感

感

传

器

器

4二拌

J

J兄16体积,mLV体积ML

图1图2图3

(1)图1中仪器A内盛放溶液的溶质是(写化学式)。

(2)取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是=

(3)图3中e—f变化趋势说明该反应是反应。(填"吸热"或"放热”)

17.(2022.海南省直辖县级单位.统考一模)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要反应,

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

试卷第8页，共10页

o-氢原子

•一氧原子

⑤一氮原子

反应前反应后

(1)两种生成物均为(选填“混合物”、“单质”、“化合物”)：

(2)参加反应的甲与乙的分子个数比为。

(3)从图中可以获得化学反应的微观信息是。

18.(2022・海南•模拟预测)2022新冠疫情形势依然严峻，防控意识不能松懈。

(1)佩戴口罩：某品牌口罩所用材料如图所示，其中属于有机合成材料的是材质。

镀锌铁丝材质纯棉亲肤材质

(鼻夹内部)(内层)

聚丙悌材质

(外层)

(2)科学洗手：水是由(填微粒名称)构成。

(3)杀菌消毒：84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaCIO),其中氯元素的化合价为.

19.(2022•海南•统考模拟预测)化学与我们的生产、生活息息相关。

(1)将下列物质和对应的用途连线。

物质用途

氧气用作电极

石墨用于人工降雨

干冰用作食品干燥剂

生石灰用于供给动植物呼吸

(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气，从能源能否循环

再生的角度划分，它们都属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是(填字母序号)。A.氢气

B.乙醇C.汽油D.可燃冰

20.(2022•海南省直辖县级单位•统考一模)化学知识与我们的生产生活密切相关，请从

下列物质中选择相应序号填空。

①活性炭②干冰③氮气④金刚石

(1)可用于人工降雨的是。

(2)能吸附色素和异味的是。

(3)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是o

(4)空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.(1)氮分子##氮气分子

⑵22.99质子数

(3)BE

【详解】(1)根据分子是保持物质化学性质的最小粒子可知，保持氮气化学性质的最小粒子

是氮气分子，故填：氮气分子；

(2)根据钠元素和氯元素在元素周期表中的位置信息可知，汉字正下方的数字表示相对原

子质量，故钠原子的相对原子质量是22.99；由于元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一

类原子的总称，则钠元素与氯元素最本质的区别是质子数不同，故填：22.99；质子数；

(3)根据反应前后的微观示意图可知，该反应是氨气分子与氧气分子反应生成氮气分子和

水分子，则

A、根据反应前后的微观示意图可知，该反应中氮、氢、氧三种原子，故A错误；

B、根据反应前后的微观示意图可知，生成物中氮气属于单质，故B正确；

C、根据反应前后的微观示意图可知，反应前氧气属于单质，氧元素化合价为0,生成物水

中氧元素化合价为-2价，而反应前氨气中氮元素化合价为-3价，生成物中氮气属于单质，

氮元素化合价为。价，则该反应中氮、氧元素化合价发生改变，故C错误；

D、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故D错误；

点燃

E、根据反应前后的微观示意图可知，该反应化学方程式为4N&+3O2V6Hq+2N?,则

该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4:3,故E正确。

故选BE。

2.(1)B>C>A

(2)t2℃时，A、B的溶解度相等

(3)65

(4)B>C>A

(5)降温结晶

(6)CD

【详解】(1)由图可知，t「C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A,

答案第1页，共10页

故填：B>C>A；

(2)t2℃时，A、B交于M点，M点表示的意义是t2℃时，A、B的溶解度相等，故填：t2℃

时，A、B的溶解度相等；

(3)ti"C时，A物质的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30gA物质，ti"C时，30gA物

质加入到50g水中，只能溶解15gA物质，所得溶液的质量为50g+l5g=65g,故填：65；

(4)在t「C时A、B、C三种物质的溶解度大小为B>C>A,其饱和溶液的溶质质量分数大

小为B>C>A；升温后A和B的溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量

分数不变；C物质升温后溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数变小，由

图可知，t「C时，A物质的溶解度小于t2℃时C物质的溶解度，所以将时A、B、C三种

物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B>C>A,故填:

B>C>A；

(5)A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量

的B时，要提纯A应采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶；

(6)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，将盛有饱和KNCh溶液的小试管放入

盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液温度降低；

A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项不符合题意；

B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，故

选项不符合题意；

C、冰块溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意；

D、硝酸镀固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意；

E、浓硫酸稀释时放热，溶液温度升高，故选项不符合题意。

故选CDo

3.(1)复分解反应

⑵过滤

【详解】(1)两个化合物之间相互交换成分发生的反应叫做复分解反应，氯化镁、氢氧化钠

相互交换成分得到氢氧化镁、氯化钠，氯化钙、碳酸钠相互交换成分得到碳酸钙、氯化钠；

(2)分离固体与液体的混合物，通常采用过滤的方法，过滤后得到的固体叫做滤渣，得到

的液体叫做滤液。

4.⑴锥形瓶

答案第2页，共10页

A,

(2)AD或AE2KMnO4=K:MnO4+MnO2+O21

【分析】本

(1)仪器a是锥形瓶；

(2)加热高锯酸钾制取氧气需要加热，因此发生装置选择A,氧气的密度大于空气且不易

溶于水，选择向上排气法或排水法收集，所以装置选择AD或AE。高镭酸钾受热分解生成

A,

镒酸钾、二氧化镭和氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to

5.⑴分解

(2)温度达到着火点

【解析】(D

圆底烧瓶中发生的反应为过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，该反应为一种反应

物反应生成了两种其他物质，属于分解反应，故填：分解；

(2)

用80℃的水加热Y形管：白磷(可燃物)、与氧气接触，温度达到着火点(40C)燃烧，红

磷(可燃物)、与氧气接触，温度未达到着火点(240℃)不燃烧，说明可燃物燃烧还需要温

度达到着火点。

6.(1)Q

(2)保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，不足以消耗更多的氧气

【解析】⑴

人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化

碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气

含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量

应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧

气含量，故填：Q；

(2)

保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，因此可以推出铁的量不足，没有将氧气消耗完,

故填：保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，不足以消耗更多的氧气。

答案第3页，共10页

7.(1)H\SO：、H2O

(2)电导率为0时，稀硫酸和氢氧化钢恰好完全反应。

【解析】⑴

由图像可知，图像是向稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液的变化情况，稀硫酸的电导率随氢氧化钢

溶液的加入逐渐减小，当加入的氢氧化钢和硫酸恰好完全反应时，电导率为0,继续加入氢

氧化铁溶液，溶液中自由移动的离子数增多，电导率逐渐增大。则b点为氢氧化钢量不足,

而稀硫酸过量，故溶液中存在的粒子分别是H+、SO：、H2O。

(2)

由上述分析可以得知电导率为0时，稀硫酸和氢氧化钢恰好完全反应。

8.(1)石蕊变红

(2)有气泡产生

【解析】⑴

氯化氢气体不能是石蕊变色，但溶于水后形成盐酸显酸性，能使石蕊变红，故填：石蕊变红;

(2)

氯化氢气体不能与碳酸氢钠固体反应，但加入水后氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和碳

酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：有气体生成；

⑶

氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，而盐酸中的微观粒子处水分子外就是钠离子和氯离子,

答案第4页，共10页

故填:

盐酸

9.⑴③

⑵①

(3)@

⑷②

【解析】⑴

化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故填：③;

⑵

空气、木炭以及赤铁矿是工业上高炉炼铁的原料，木炭是工业上高炉炼铁的原料之一，故填:

①;

⑶

镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁粉是可用于制作烟花和照明弹的金属，故填：④;

(4)

塑料是合成材料，是一种有机物，在自然界中很难降解，可能造成“白色污染”，故填：②。

10.(1)B<

(2)延展硫酸亚铁溶液

【解析】⑴

①由于B金属的导电性较好、密度小，高压输电线最好选用金属B；

②合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，C的合金通常可以做菜刀、锤子等，可知其合金

的硬度＞5。

⑵

铝和锡都可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的延展性，故填：延展；

(2)铝比铁活泼，铁比锡要活泼，所以用细砂纸打磨”锡纸”后，加入硫酸亚铁溶液中，溶液

答案第5页，共10页

颜色变浅，“锡纸”中的金属是铝，不是锡，故填：硫酸亚铁溶液。

11.⑴电

(2)制作成本高##贮存困难

【解析】⑴

氢氧燃料电池工作时是将氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，故填：电；

(2)

目前没有广泛使用氢能源的原因是制作成本高或者贮存困难，故填：制作成本高；贮存困难

等。

12.⑴烧杯

(2)生成物是固体，且汞只和空气中的氧气反应

(3)产生大量白烟，放热红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水

被压入集气瓶

(4)3##三实验2中氧气剩余8.6%,剩余量较多，实验3中氧气剩余0.49%,氧气消耗

接近完全在密闭容器中，缓慢氧化比燃烧消耗氧气更彻底

【解析】(1)

仪器a是用来配制溶液或作为反应容器的烧杯，故填烧杯。

(2)

测定空气中氧气含量的实验选择汞作反应物，是因为生成物是固体体积小，且汞只和空气中

的氧气反应。

(3)

红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量；

红磷燃烧消耗氧气，且生成物五氧化二磷是固体体积小，当温度恢复到室温时，瓶内压强小

于大气压，所以烧杯内的水被压入集气瓶。

(4)

①依据图示信息，实验2中氧气的剩余量为8.6%,实验3中氧气的剩余量为0.49%,故氧

气消耗更加彻底，所以实验3的测定方法更准确。

②燃烧时，当氧气的量减少为8.6%时，燃烧停止，氧气的剩余量较多，而缓慢氧化中，氧

气的含量为0.49%时则反应停止，氧气的剩余量较少，所以在密闭容器中的氧化反应，缓慢

答案第6页，共10页

氧化比燃烧消耗氧气更彻底。

13.(1)H、0

点燃

(2)2H2+O2=2H2O

催化剂

(3)。2、H2OC02+4H,............2H2O+CH4

【解析】⑴

水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；说明水是由氢氧元素组成的，故填H、0；

(2)

占燃

氢气和氧气点燃生成水，2H2+O2=2H2O;

(3)

由图可知，氧气和水既是反应物又是生成物，故能部分循环利用的物质是。2、H20；催化

催化剂

反应器中发生反应为二氧化碳和氢气生成甲烷和水，CO2+4H2-2H,O+CH4。

14.(1)锥形瓶中的空间减小，气体被压缩，瓶内气体压强增大

(2)能加入同体积的水和氢氧化钠，明显氢氧化钠消耗的二氧化碳较多，压强减小较

大

【解析】⑴

开始向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液，锥形瓶中的空间减小，气体被压缩，瓶内气体压强增

大，故填锥形瓶中的空间减小，气体被压缩，瓶内气体压强增大。

(2)

曲线①表示加入水后装置中的压强变化，曲线②表示加入氢氧化钠溶液后装置中的压强的变

化，由图可知，加入氢氧化钠溶液后，装置内的压强几乎为0,而加入水后反应前后压强几

乎不变，说明加入氢氧化钠溶液压强减小的原因主要是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，消

耗了二氧化碳，而不是二氧化碳和氢氧化钠溶液中的水反应或溶于水中。

15.(1)3:1

答案第7页，共10页

(2)CO2

【分析】①根据化学反应的质量比，进行分析判断；

②由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

(1)

偏二甲肺的化学式为：(C2H8N2);则碳、氢元素的质量比为：(12*2)：(lx8)=3：l;故填:

3:1；

(2)

由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、

氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、

6、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，

则每