化学-山东潍坊2022届高三三模考试

2022年普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学

2022.5

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23Al27Cl35.5

Ca40Ti48Fe56Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是

A.采用废弃塑料瓶制备环保布

B.采用聚乳酸制备可降解餐具

C.采用干冰制冷制备比赛用雪

D.采用露天焚烧处理生活垃圾

2.下列物质的应用涉及氧化还原反应的是

A.利用氢氟酸刻蚀玻璃

B.利用活性炭由红糖制备白糖

C.煨烧石灰石制备生石灰

D.应用漂白粉对环境进行消杀

3.下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是

A.C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价

B.BC13和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构

C.常温下CS2为液体，说明CS2是非极性分子

D.B4c3的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则B4c3为共价晶体

4.1934年，约里奥•居里夫妇用a粒子（即氮核：：He）轰击某金属原子得到雪丫，具有放

射性，可衰变为匕Q：："e+?X-北丫+",北丫-％Q+2。基态Y原子3P能级半充满。

下列说法错误的是

A.X原子核内中子数与质子数之比为14：13

B.X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物

C.第一电离能：X<Q<Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

5.维生素C也叫抗坏血酸（结构简式如下图甲），在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。脱氢

抗坏血酸的结构简式如图乙。下列关于抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的说法错误的是

图甲田乙

A.由抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的反应是氧化反应

抗坏血酸的酸性水解产物与足量反应产生

B.lmolNa3molH2

C.lmol脱氢抗坏血酸最多与3moi出发生加成反应

D.脱氢抗坏血酸含苯环的同分异构体分子中有6个羟基

6.利用下图所示装置能达到相应目的的是

A.利用甲装置制取少量NH3

B.利用乙装置测量化学反应速率

C.利用丙装置制备乙酸乙酯

D.利用丁装置对铁件进行保护

7.白炭黑(可用SiO2，nH2。表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领

域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：

|H2O[CO,[稀it般

施朗一|海：|一|打淀I-|嬴H控温.煨「1门炭黑

下列说法错误的是

A.硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装

B.沉淀反应的离子方程式为Si。；-+H20+CO2=H2SiO^+C0：

C.蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键

D.用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的C。；-

8.实验室利用液澳和乙烯反应制备1,2-二漠乙烷，装置如下图(夹持装置略)所示。下列说法错

误的是

部分物质的物理性质如下表:

物质密度/(g,cnrJ)熔点/七沸点

乙等0.79-13078.5

1,2-二次乙烷2.29132

A.利用装置甲制备乙烯时，温度控制在170℃左右

B.装置乙的玻璃管中有水柱急剧上升时，要减小乙醇消去反应的速率

C.装置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的S02

D.在生成的液体混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的澳单质

9.工业上利用NH3和C02生产尿素的原理可表示为：

，

2NHj+C0,-*^A2^LH2NC0()NHJ

氨基甲基住

H2NC()()NH4=^=H3NCONH,+H,0

,尿素

下列对涉及的有关物质的说法错误的是

A.NH3和尿素中的N的杂化方式相同

B.氨基甲酸镂的稳定性比尿素强

C.尿素中碳原子和氧原子的I价2P轨道重叠形成左键

D.1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面

10.我国科技工作者发明了一种可快速充、放电的铝离子电池，其放电时的工作原理示意图如下，正

极反应为Cn(A1C14)+e-===C„+A1C14-»下列有关该电池的说法错误的是

号。

图中EMlm+的结构简式为、/

A.AI为负极，电极反应为：Al—3e=Al3+

B.离子液体中的[EMIm]Cl不参与反应，只起传递离子的作用

C.电池工作时，阳离子从负极区域移向正极区域

D.电路中转移1mole-时，正极区域减少的质量为58g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作不能达到目的的是

速项实验日的实脸操作

,在沸礴的蒸饰木中油加几滴饱和

B实脸室制各少量Fe(OH),胶体FK1,溶液，维集点湃至液体为红褐

色为止

分别向盛有两种凉液的试管中满加浓

淡水

CH2OH

取水解后的混•合液，向其中加入新制

检验•淀卷是否水解完仝

的Cu(OII)2并加热

12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，靛蓝的结构

简式如下图。下列关于靛蓝的说法错误的是oq

A.分子式是C16H10O2N2

B.分子中的所有碳原子的杂化方式相同NA>

C.分子中所有原子处于在同一平面HH

D.分子中有5种不同化学环境的氢原子

13.采用乙醇一水一硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸(5N—<^>-C00H)为原料，通

过电解的方法可制备对氨基苯甲酸(H：NY〉-COOH),电解装置如图所示(箭头表示电解

池工作时离子的迁移方向)。下列有关说法错误的是

((

MI一电械NI

盛ilg

.M

甲

la乙l

七交换篝

)

)

A.该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜

B.乙醇一水一硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂

C.电极N为阳极，电极反应为

OjN一COOH+6H'-6e-*H,N、/COOH+2H,0

D.在反应过程中，储液罐甲中的pH始终保持不变

14.2一甲基丙烯与HC1的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线

关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2一甲基丙烯与HC1的混合物进行有关

反应。下列说法正确的是

A.产物稳定性的强弱：产物1〈产物2

B.反应的活化能大小：反应1>反应II

C.升高温度，反应I的逆反应速率变化值小于反应II的逆反应速率变化值

D.2一甲基丙烯与出0的加成反应产物中，更稳定

I

OHCH,

15.常温时，向10.00mLO.OlOOmol-L」二元酸HzX溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液

的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致

的体积变化，则下列说法正确的是

A.NaOH溶液的浓度为0.02mol♦L-1

B.常温时，&X的第一步电离常数(1比10-6

C.酸式盐NaHX的水溶液显酸性

D.P点溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)Be、Mg、Ca均为HA族元素，这些元素及其化合物在人

类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。

回答下列问题：

⑴金属单质的熔点：MgCa(填“>”或“<”)，原因是；最高价氧化物对应

水化物的碱性：Be(OH)2Mg(OH)2(填“>”或

(2)氯化被晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：

尸、尸尸

BeCh-Cl—Bez、Be-Cl—“,…:Be，、Bc:

\/\/CI\/

ClClCl

甲乙

氯化被晶体的晶体类型是，甲的空间构型是,乙中Be的杂化轨道类型是

,从化学键角度分析形成丙的原因：»

（3）CaTiC）3是某些太阳能薄膜电池的材料，有人认为这种太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统

治地位。下图所示为CaTiCh的晶胞结构：

1>3号。的坐标分别为（卜（乂用分数坐标表示），与Ca等距离且最近的。

3

有个，若CaTiO3的密度为pg-cm,则阿伏加德罗常数NA=mol-列出

计算式）。

17.（12分）硅（Te）单质广泛应用于冶金等行业。用辉硫钿矿（主要成分为Bi2TeS2,含少量杂质CaO）

为原料制取单质Te的工艺流程如下：

空气NaOH溶液NaF双氧水％SO,、Na?SO、

辉房铅矿T^l一烧渣T5^H^H^&-Na2TeO,一^^24Tc

TT

气体Y灌渣1

9

已知：25℃时CaF2的Kap=4.0X10-

回答下列问题：

⑴烧渣的主要成分是Bi2O3・TeC）2,写出焙烧反应的化学方程式，气体Y不能排放到

空气中，写出处理气体Y的一种方法。

⑵为提高烧渣碱浸速率，除将烧渣粉碎外，还可采取的措施是（写出1条）。

⑶Te位于元素周期表第VIA族，则碱浸后的滤液中Te的存在形式是（填粒子符号）。

测得碱浸后的滤液中c（Ca2+）=0.004mol-L1,向1m?该滤液中加入NaF固体进行沉钙操作，则需

最少加入gNaF达到沉钙完全。（溶液中的离子浓度WLOXIO-Smol时，可认为沉淀

完全）

⑷反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。H,O?溶液

W/点溶液

⑸写出反应2的离子方程式。

温

18.（12分）三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe（C2C）4）3],3力。，它是度

制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。

@酸钾溶液

实验室可采用下列装置（夹持仪器略）及方法制备该物质。

回答下列问题：草酸豆铁因体

-水

⑴制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器

0°

（填仪器名称）中一定量的6%的H2O2溶液逐滴滴入到

磁力M热搅拌器

三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含Fe（OH）3]再加

入一定体积的H2c2。4溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法

是（填字母）。

a.减压加热浓缩b.高压加热浓缩

c.常压高温浓缩d.常压常温浓缩

该制备方法中，溶液内生成K3[Fe（C2O4）3的反应包括2个，化学方程式分别是

6FeC2O4+3H2O2+6K2c2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3。I、。

（2）称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。

用：KMnO’标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。

①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是（填字母），滴定终点的现

象是。

a.酸式滴定管。刻度b.碱式滴定管。刻度

c.酸式滴定管0刻度以下某准确刻度d.碱式滴定管0刻度以下某准确刻度

②在配制的样品溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+,直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、

洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用amoMLTKMnCh溶液进行滴定，至终点时消耗VmL

KMnO4标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为%。

19.(12分)有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物

的合成路线如下：

NaCNCHjCNH・/Hn

LiAltL

已知：i.RCHO--------^RCH2OH；

4500

n.R-COOH+R'-NI^T

NiCl2

回答下列问题：

⑴醛X的名称是,F中的官能团名称是。

(2)C的结构简式是，C生成D的反应类型是。

⑶E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种，其中有5

种不同化学环境的H,且个数比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式是。

①含氟基(一CN)②属于芳香族化合物③与NaHCCh溶液反应放出气体

人320HO

⑷写出以苯甲醇)为原料制备、大.111'.的合成路线(其他无机试

▽YCH2MICH；

剂任选)：。

20.(12分)二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁

着人们的生存环境。利用工业生产的废气82可制备二甲醛(CH30cH3,简称DME)。以C5、H2

为原料合成DME涉及的主要反应如下：

13

I•CO2(g)+3H2(g)^--4-CH3CH2OH(g)+yll:O(g)必=-87.3kJ•moL

II.CH,CH,OH(g)v—^CH,OCH,(g)A优=+50.7kJ•mol''

Hl.2C0?(g)+6H式g)一(：HjOCHj(g)+3%0(g)Aff,

回答下列问题：

⑴反应HI的AH3=kJ-mol-1,提高该反应中C02的平衡转化率的方法有

_____________________________________________________________________(写出2条)。

⑵一定条件下，按不同的氢碳比£(3=＜小)、向某恒压密闭容器中投料，发生反应，测得

n[CO2)

C02的平衡转化率随温度的变化如图所示：

已知：rc时，反应n的平衡常数K2=I；

P点CH3cH20H的选择性X=-------“J,/,——T〃x100%=60%

消耗的”(C2)

①则4.2（填“〉”或“<”）；降低温度，CH3cH20H的选择性降低，原因是.

②氢碳比为时，起始加入CO2的物质的量为2mol,P点时容器容积为1.0L,此时H2的转化

率为,容器中CH30cH3的浓度为。

③温度为FC时反应I的平衡常数4=（写计算式）。

山东省2022年普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学参考答案及评分标准2022.5

说明：L本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应

条件扣1分。漏掉T、.不扣分。

一、选择题：本题共1。小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.【答案）D

【解析】采用废弃塑料瓶制备环保布.采用聚乳酸制备可降解餐具.采用干冰制冷.

制备比赛用雪.符合绿色环保理念.A、B、C选项正确；露天焚烧垃圾会造成环境

污染，D项错误。

2.【答案）D

【解析】A项，氢筑酸刻蚀玻璃为非氧化还原反应；B项.活性炭吸附红铺中的色

案,使之转化为白糖.是物理变化，不是氧化还原反应；C项.燃烧石灰石是碳酸

钙的分解反应，属于非氧化还原反应；D项，漂臼粉中的次茶酸就具有演氧化性,

对环境进行消杀时发生氧化还原反应。

3.【答案）C

【解析】元素的电负性大.在形成的化合物中电子对更偏向该元索.使其显示负化

合价.A项正确；BC1,.SO,的中心原子B、S均为中2杂化.是平面正三角形结构.

B项正确；常温下陷为液体,说明其分子间的葩德华力较大,与分子极性无关.C

项错误；硬度大、熔点高是共价晶体的性质，D项正确。

4.【答案】B

（解析】Y的3P能级华充满,则Y为P.X为Al,Q为Si。X为Al,则Z=13,A=

30+1-4=27.%A1中中子数与质子数之比为14：13.A项正确：AL5是两性氧化

物,B项错误；用、Si,P为同周期元素,从左到右，第一电离能逐渐增大，C项正

确；同周期主族元素从左到右.非金届性逐渐增强.最高价氧化物对应水化物的酸

性增强,I）项正确。

5.【答案】C

【解析】脱氢反应是氧化反应，A项正确；1m“抗坏血酸的酸性水解产物中含5m“I

羟基、Imol竣基.则与足址Na反应产生3molHz.B项正确；Im4脱氢抗坏血酸

中含2mol谓碟基和1mol用基，后者与也不能发生加成反应，则1mol脱氧抗坏血

酸最多与2m“也发生加成反应.C项错误；脱氢抗坏血酸含笨环的同分异构体只

OH

HO1OH

能是丫Y，其中有6个酚羟基.D项正确。

HOOH

OH

高三化学答案第1页（共8页）

6.【答案】C

【解析】NH,不旎用酸性干燥剂用（%进行干燥.应该用碱石灰作干燥剂.A项错误；

长颈漏斗不能起到密封作用.应该将长颈漏斗换为分液漏斗，B项错误；C项，出

气管插入饱和碳酸钠溶液中.但干燥管的球体位置可以起到防倒吸的作用，C项正

确；D项.铜与铁连接.叫被氧化,被保护的是Cu,D项错误。

7.【答案）A

【解析】硅酸钠水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶内颈.故不能用带玻璃塞的试剂瓶保

存.A项错误；硅酸的酸性比碳酸弱.故可用在水玻璃中通入C（%的方法制备硅酸.

离子方程式是Si位-+H,（）+C02=HjSiO,,+C（X'.B项正确；蒸发滤液得到

NajCO,-xHjO,其中Na•与（：。;之间为离子键.CO：内存在（I）极性键.水分

子内的H-O段为极性键,C项正确；COT在酸性条件下不能大址存在.故用稀盐

酸洗涤沉淀可除去沉淀表面的（：（E-.D项正确。

8.【答案）D

【解析】乙醇在170七时发生消去反应生成乙烯.A项正确；装置内气压较高容易发

生危险,此时可减小消去反应的速率，B项正确：乙醇脱水制备乙烯的反应中.部

分硫酸被还原.生成SO2而混杂在乙烯气体中，必须将SO?除去.避免其与溟、水

发生反应.而用碱性溶液可除去杂质X4,C项正确；在NaOH溶液中.卤代始会发

生水解反应，D项错误。

9.【答案】B

【解析】、出和尿素中的N均为中'杂化.A项正确；由题目中的第二个化学方程式

可知.氨基甲酸铉受热生成尿素和水.故氨基甲酸铉的稳定性比尿索差,B项错误；

尿素中含谈基.其碳原子的1个未杂化的2P轨道与氧原子的I个2P轨道重叠形成宣

键，C项正确；尿素分子中存在C=（）键所在的平面，则C、0和2个N一定位于同

一平面.通过C-N健的旋转,卷个一N也中的1个H可处于该平面，故最多有1

个C、1个0、2个N,2个H位于同一平面.D项正确。

10.【答案】A

【解析】用为负极.失电子.由工作原理示意图中的物质转化可知,负极反应为A1

-31+7A1C1；.A项错误；离子液体中为溶剂,不参与反

应.只起传递离子的作用.B项正确；电池工作时，阳离子）在电解质溶

L7

液中从负极区域移向正极区域,电子由导线从负极区域移向正极区域.C项正确；

J11

电路中转移1mol电子时,正极迁移出1!IM»IAK：14\即1的g,移进1n»l0,即

高三化学答案第2页（共8页）

Illg.二者的质址层为58g.1)项正确。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

U.【答案】AD

【解析】乙醇与水互溶.不能采用分液的方法分离乙醇与水溶液,A项错误；

Fe(()H八胶体是利用Fe‘,水解制得的.B项正确；C项.两种物质分别为醇和酚.

用浓溟水可鉴别出酚.因该酚与浓溟水反应会产生臼色沉淀,C项正确；检验淀粉

是否水解完全时.需检验混合液中是否还含有淀粉,应该滴加膜水,D项错误。

12.【答案】C

【解析】由靛蓝的结构简式可知其分子式为弓,乩。。2%，A项正确；分子中的所有

碳原子均为sp2杂化.B项正确；由靛蓝的结构简式可知，亚氨基的2个H不在笨

环、碳氧双键和碳碳双键所在的平面上，C项错误；每个笨环上的4个H的化学环

境不同,包括氨基中的H,共有5种不同化学环境的H.D项正确。

13.1答案】CD

【解析】由乙醇-水-硫酸电解质溶液可知.阳离子只有H1故该装置中的阳离子

交换膜为质子交换膜,A项正确；乙醇与水混溶.且为有机溶剂.起到溶解硝基茶

甲酸的作用,B项正确；由装置原理图可知.阳离子移向的电极为阴极.则电极N

为阴极.C项错误；阴极反应为2()4一+12H*+12e*一►

2H,N—+4H:O,阳极反应为6H2。-I2e==I2H'+3(%f.则电

解反应为：2(%'-(：()OH+2H/)—>■2H,X-+3(%t,

电解过程中消耗水,则硫酸的浓度增大，pH腻小.D项错误。

14.【答案】AB

【解析】产物1的能址比产物2高.则产物2比产物I稳定.A项正确：活化能是指

分子从一股状态转变为易发生化学反应的过渡态所需的能量,由图可知反应I的活

化能比反应U大.B项正确：反应【的逆反应活化能大.升高温度,反应I的逆反

CH,CH,

||

应变化值大，C项错误。由图像知,CH}C—(：H,更稳定，类比可知CH,C—CH,

ClOH

更稳定,D项错误。

15.【答案】B

【解析】P点恰好完全反应.则c(NaOH)=2x10.00mLx0.0100tnol-L-'-=-20.(X)mL

=0.0100nnl-L-',A项错误;M点为0.0100mol•L~二元酸H2X溶液,由该点pH=4

高三化学答案第3页(共8页)

可知为弱电解质.该溶液中存在电离平衡:HzX=H'+HX-,二元弱酸以第一

步电离为主，则c(HX-)-c(H*)=IO-4UM>1•f'.cCHjX)=0.0100mol•L-'-

c(HX-)-<■(&-)=0.0100m3•L-‘，则第一步电离常数为3烂-；

10”.B项正确;Q点时溶液为NaHX溶液,该点溶液的pH>7,溶液为碱性.C项错误;

通过加入的NaOH溶液的体积可知P点溶液中:c(NaD=2xQ01(X)+3m“l•L-'=

(0.0200+3)m"•1「，由X元素质量守恒可知.c(HX-)+c(X1")+c(HjX)=

(0.0100-3)iml-L-'.MlJc(Na4)=2[c(HX-)+c(X")+c(H^X)],乂由P点溶液的

电荷守恒可知：c(HD+c(Na*)=c(OH-)+c(HX-)+24'(XI-),i!Pr(H4)+

2[c(HX-)+<-(X1-)+c(H,X)]=c(OH-)+c(HX-)+2c(X1"),即c(OFT)=

c(H')+c(HX-)+2c(HzX).D项错误。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

(答案】(1)>(1分)Mg、Ca为同一主族元素.Ca"的离子半径大于'叱二

金属键弱.熔点低(1分)<(I分)

(2)分子晶体(1分)直线形(1分)即2(1分)Be提供2个力杂化轨道.

其中2个C1各提供1个孤电子对.形成配位键(2分)

(3)(J,0)(0,分)12(1分)空x10型(2分)

2，2Zap

【解析】(I)Mg、Ca均为第11A族元素，离子所带电荷数相等.Ga?•半径大于

Mg1*.金属键弱，熔点低于镁

(2)由氯化被晶体的吸潮、水解、升华等性质可知其为分子晶体。BeC"中Be为

中杂化,故为直线形结构；双聚体中中心原子Be周围为3对成键电子对.无孤电

子对.是审杂化。多聚体中Be周围4对电子.Be为/杂化，其中2个杂化轨道

容纳Be与其中2个C1各提供的1个电子组成的2对电子，另外2个用,杂化轨道

容纳另外2个CI提供的配位键的电子对。

(3)氧原子均位于晶胞面中心,1、3号氧原子的坐标为('.y.0),(0.y,

与晶胞顶点心距离最近的()位于与该顶点相交的8个晶胞的3个面上，因每

个面为2个晶胞共用.则与Ca等距离且最近的()的个数为3x8x/=12。由晶胞

结构可知,1个晶胞中含1个"CaTiOJ.其质量m=^g.晶胞体积V=aJpm'=

小

aJxlO^.m1,根据密度p=m/V.则阿伏加德罗常数为毕X。

aP

高三化学答案第4页(共8页)

17.(12分)

猿故

【答案】(1)2Bi2TeS2+90.=2Bi2O3•Te()2+4SO2(2分)收集作为制备硫酸

的原料、用石灰乳吸收、用获水吸收(1分.写出1条即可)

(2)升高温度、增大NaOH溶液的浓度(1分,写出I条即可)

(3)T班-(2分)1175.16(2分)

(4)1：1(2分)

4

(5)TeO；*+380：+2H=—=3S0j-+Te1+H20(2分)

【解析】(1)根据辉输佬矿的主要成分及生成物可知焙烧时发生的主要反应是：

ZBi/q+9()：=2Bi&•丁吗+4S()2。气体Y是S02,可以收集作为制备硫酸

的原料.也可以用啾液吸收。

(2)反应液的温度高,浓度大均能提高反应速率。

(3)类比S0：与碱的反应可知TH%与()H-反应生成'9耳-。滤液中加入NaF后.

2

一部分广与&2♦生成Caf2沉淀，则山(NaF)=2n(Ca*)=2x1000Lx(0.004

tnol-L-'-IO-5n»l-L-')=7.98m4;沉淀后溶液中)=A：,(Cat,,)/-e-1.0x

10"mol•L-'=4.Ox10-4mol2-L",则「(『)=2.0xIO_2mol-L~'.溶液中的上〜

的物质的址%(丁)=2.Ox10"mJ­L'1x1000L=20mol,则需最少加入的NaF

1

的质址m(NaF)=27.98molx42g-mol-=1175.16go

(4)根据流程判断反应1的氧化剂为H/)2,还原剂为丁”4-.二者转移电子数相

等，物质的量之比为1：1。

(5)分析“反应3”有关物质可知.反应物有丁松一、SO；-.且为酸性条件.生成

物有Te.属于还原产物.则一定有氧化产物5代-.故寓子方程式是：TeOj-+

3SO：+2H•=-3SO：+TeI+H20o

18.(12分)

【答案)(1)恒压滴液漏斗(I分)a(2分)

2Fe(0H)j+3&C2O,+3达仁(入=2KJ[Ee(CIO4)J]+6HJ)(2分)

(2)①ae(2分)滴入最后一滴KMnO,标准溶液,溶液恰好出现粉红色，且30s内

不褪色(2分)②处(3分)

m

【解析】(1)根据提示可知,该制备反应的反应物是FeCz。八HzOz,&CzO八HzG。,,

先生成一部分K、[Fe(C2。,)J和Fe(OH),，Fe(OH),再与匕弓0,反应.将所有的

铁元素转化为Ks[Fe(GO,)J.故第二次生成K,[Fe(C,。,)J的反应是2Fe(OH),

+3K,QO4+3H2£3O4=2K,[Fe(C2()4),]+6凡()。减压条件下，溶剂的沸点降低,有

利于溶剂挥发而浓缩.a项正确.b项错误;高温时K」Fe(GO,)J-3也0]分解,c项

错误;尽管常压常温浓缩可以实现产品析出,但浓缩速度太慢,不适宜生产,d项错

高三化学答案第5页(共8页)

（2）Q滴定管为0刻度在上的仪器.滴出的液体体积是两次读数的差.故滴定管第一

次读数要谢整到0刻度或0刻度以下，且KMnO,为强氧化性物质.只我选用酸式滴

定管.a项、c项正确。

1

②滴定时消耗的n（KMn（）4）=amol•L*xr7~L=m”.由得失电子守恒可知

反应关系式：5Fe"-MnO；、5GO：~2Mn（）；.则n（Fe2*）=5n,（Mn（）；）,n（QOj"）

=-y-zi,（Mn（）4'）,/!!（MnO；）+%（MnO；）=n（KMnO4）=全产」（i）,由三草酸合铁

酸钾的化学式可知,”（［¥•）：n（qo：-）=I：3,即5MMno；）：申丐（MnO；）=1：3,

由此可得％（MnO；）：MMn（）；）=l：6（ii）.联合式i和式ii可得:n,（Mn（）；）=/x

77777«»•«ZZZ77mol.n(Fe2*)=5%(MnO；)=md,m(Fe")=56g・moLX

tn“=--g,则样品中铁元素的质址分数为点-x100%=生"%o

70002525min

19.（12分）

【答案】（1）甲圈（1分）艇键、歧基（2分）

⑵ar0H

（2分）取代反应（1分）

人CH—C(M)H

a

(3)17(2分)（1分）

(4)

广丫CHQH广丫CH«N““^AIKOOH

N,CN4a."Q

^s^ClljCII.NIL

NiCL

NaBH.

（3分）

【解析】根据合成路线中不同有机化合物的转化关系及反应条件可推知：x为

…「为0^,为工/研

（1）HCHO的名称是甲醛。V.其官能团是舐键、段基。

（2）对比qX