2021年广东省江门台山市中考化学调研试卷

2021年广东省江门台山市中考化学调研试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）1．（3分）下列现象涉及化学变化的是（）A．冰雪融化 B．雨后彩虹 C．食物发霉 D．湖光倒影2．（3分）台山美食种类繁多，内涵丰富。下列台山美食富含淀粉的是（）A．汶村五味鹅 B．水步黄鳝饭 C．广海咸鱼 D．四九牛骨汤3．（3分）下列常见物质中，pH小于7的是（）A．食盐水 B．白糖水 C．苹果醋 D．肥皂水4．（3分）垃圾分类利于保护环境，变废为宝。下列可回收垃圾中，主要成分为有机合成材料的是（）A．塑料鞋 B．旧报纸 C．铁制奶粉罐 D．玻璃酒瓶5．（3分）能源是经济发展的动力。下列属于不可再生能源的是（）A．氢能源 B．化石能源 C．风能 D．太阳能6．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。有关空气及其成分的说法正确的是（）A．空气中含量最多的气体是O2 B．空气中N2的化学性质比O2活泼 C．N2充入食品包装可以起到防腐作用 D．空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨7．（3分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（）A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子质量很小 D．分子体积很小8．（3分）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C═2H2O+4X↑+CO2↑．则X是（）A．NO2 B．CO C．NO D．N2O59．（3分）下列除杂方法正确的是（）选项物质杂质去除杂质的方法ACO2CO通入氧气，点燃BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、烘干CNaOH溶液Na2CO3加过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．可用活性炭除去冰箱中的异味 B．使用煤炉时应打开窗户保持空气流通 C．过滤可使海水转化为淡水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气11．（3分）磷元素对生命活动具有重要意义。磷原子在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．磷属于非金属元素 B．磷原子的中子数为15 C．磷元素的相对原子质量为30.97 D．磷是农作物必需的营养元素12．（3分）镍的抗腐蚀性佳，主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金。火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法错误的是（）A．NiO中Ni的化合价为+2 B．反应中NiO发生氧化反应 C．该反应属于置换反应 D．含镍不锈钢属于混合物13．（3分）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移14．（3分）尿素是含氮量最高的氮肥，适用于各类土壤和作物，其化学式为CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是（）A．尿素属于无机化合物 B．C.O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：2 C．C.O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：4 D．氮元素的质量分数为×100%15．（3分）如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．相同温度下a的溶解度最大 B．P点表示t1℃时，A.c饱和溶液中溶质质量相等 C．t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不发生变化 D．t2℃时a的100g饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为30g二、填空题（本大题包括2小题，共15分）。16．（7分）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥，我国自主生产的高质量钢材在桥梁建设中发挥了重要作用。（1）钢是铁的合金，属于材料（填“金属”或“无机非金属”）。钢作为桥梁建材具有的优点有（写一点）。（2）港珠澳大桥钢结构采用特殊的防腐蚀体系，使用寿命可达120年。钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果。日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有（写一种）。（3）工业上常以赤铁矿为原料进行高炉炼铁，反应的化学方程式为。17．（8分）一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，威胁人类健康。（1）大气中CO的主要来源是内燃机排气，汽车尾气净化器可减少有毒气体的排放，缓解大气污染。如图为净化器中发生的气体转化反应的微观示意图。①请把图中反应物的微观示意图补画齐全。②该反应的化学方程式为。（2）我国科学家进行CO低温氧化机理的研究，取得了较大进展。CO在FeOx担载的铂催化剂上反应的机理如图所示：①在反应中，Pt催化剂吸附分子。②该条件下，CO催化氧化的化学方程式为，其反应类型是。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18．（10分）根据如图实验装置，回答问题：（1）装置B中仪器x的名称是。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为。为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是；用装置D而不用装置E收集CO2，原因是。（3）实验室里，常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制备氨气，应选择的发生装置是。用装置F（空瓶）收集氨气时，气体应从处通入（填“a”或“b”）；若想用排液法收集氨气，装置F中装满的液体应具有性质。（4）将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点有（写一项），适合用该装置制备的气体有（写一种）。19．（10分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填字母）。A.锌属于“氢前金属”B.氨气属于气态化合物C.二氧化硅属于酸性氧化物D.碳酸钡属于难溶于水的物质（2）氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH是白色晶体，易溶于水。请你依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测LiOH可能具有的化学性质，并完成如下实验方案：预期化学性质实验试剂（反应物）预期实验现象或反应的化学方程式①水溶液呈碱性酚酞溶液实验现象：②能与酸发生中和反应化学反应方程式：③化学反应方程式：四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）。20．（10分）氯化钙用途广泛，可用作道路融雪剂、防冻剂和防尘剂等，也是常用的干燥剂。某工厂以石灰石（主要成分CaCO3，含杂质SiO2.MgO和Al2O3）为原料生产氯化钙晶体的流程如图所示：（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为。（2）气体a的化学式为；滤渣b的成分一定含有Mg（OH）2和（填化学式），写出由滤液A生成Mg（OH）2的化学方程式。（3）操作Ⅰ的名称是。操作Ⅱ的具体步骤为、冷却结晶。操作Ⅰ和操作Ⅱ均需用到的玻璃仪器是。（4）进行操作Ⅱ之前检验溶液B的酸碱性，若显碱性，可加入适量的（填化学式）以提高产品纯度。五、计算题（本大题1小题，共10分）21．（10分）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如图1所示，将20.0g3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，并使用传感器装置测算生成O2的质量，实验数据见表：实验编号催化剂催化剂的质量（g）完全反应所需时间（s）ⅠMnO22.025.0ⅡFeCl32.035.0（1）根据实验探究目的，从实验数据中，可得出结论是。（2）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。（3）在“图2”中画出实验Ⅰ、Ⅱ过程中生成O2的曲线图，并加上必要的标注。

2021年广东省江门台山市中考化学调研试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）1．（3分）下列现象涉及化学变化的是（）A．冰雪融化 B．雨后彩虹 C．食物发霉 D．湖光倒影【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A.冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.雨后彩虹，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.食物发霉，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D.湖光倒影，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）台山美食种类繁多，内涵丰富。下列台山美食富含淀粉的是（）A．汶村五味鹅 B．水步黄鳝饭 C．广海咸鱼 D．四九牛骨汤【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。【解答】解：A.汶村五味鹅富含蛋白质，该选项不符合题意；B.水步黄鳝饭富含蛋白质、淀粉，该选项符合题意；C.广海咸鱼富含蛋白质，该选项不符合题意；D.四九牛骨汤富含蛋白质、油脂、水和无机盐等，该选项不符合题意。故选：B。【点评】人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。3．（3分）下列常见物质中，pH小于7的是（）A．食盐水 B．白糖水 C．苹果醋 D．肥皂水【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．【解答】解：A.食盐水显中性，pH等于7，故错误。B.白糖水显中性，pH等于7，故错误。C.苹果醋中含有醋酸，显酸性，pH小于7，故正确。D.肥皂水显碱性，pH大于7，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4．（3分）垃圾分类利于保护环境，变废为宝。下列可回收垃圾中，主要成分为有机合成材料的是（）A．塑料鞋 B．旧报纸 C．铁制奶粉罐 D．玻璃酒瓶【分析】A.塑料是有机合成材料；B.纸张主要成分是纤维素；C.铁是金属材料；D.玻璃是无机非金属材料。【解答】解：A.塑料鞋是有机合成材料，该选项符合题意；B.旧报纸主要成分是纤维素，不是有机合成材料，该选项不符合题意；C.铁制奶粉罐是金属材料，该选项不符合题意；D.玻璃酒瓶是无机非金属材料，该选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查材料的分类，比较简单。5．（3分）能源是经济发展的动力。下列属于不可再生能源的是（）A．氢能源 B．化石能源 C．风能 D．太阳能【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。【解答】解：A.氢能可用水制取，属于可再生能源，故选项错误。B.化石能源不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确。C.风能属于可再生能源，故选项错误。D.太阳能属于可再生能源，故选项错误故选：B。【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点（从能源是否可再利用的角度）是正确解答本题的关键。6．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。有关空气及其成分的说法正确的是（）A．空气中含量最多的气体是O2 B．空气中N2的化学性质比O2活泼 C．N2充入食品包装可以起到防腐作用 D．空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨【分析】A.空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；B.氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质比较稳定；C.氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；D.二氧化硫是造成酸雨的主要气体。【解答】解：A.空气中含量最多的气体是氮气，是O2错误；故选项错误；B.空气中N2的化学性质比O2活泼错误，氧气的化学性质比氮气活泼；故选项错误；C.N2充入食品包装可以起到防腐作用正确，故选项正确；D.空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨错误，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7．（3分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（）A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子质量很小 D．分子体积很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：缉毒犬通过嗅觉寻找毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8．（3分）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C═2H2O+4X↑+CO2↑．则X是（）A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是4个，碳原子都是1个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中，X的化学式是NO2。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．（3分）下列除杂方法正确的是（）选项物质杂质去除杂质的方法ACO2CO通入氧气，点燃BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、烘干CNaOH溶液Na2CO3加过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水；C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；D.铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】解：A.二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，该选项方法不正确；C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钡，该选项方法不正确；D.铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项方法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．可用活性炭除去冰箱中的异味 B．使用煤炉时应打开窗户保持空气流通 C．过滤可使海水转化为淡水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气【分析】A.根据活性炭的吸附性进行分析；B.根据防止煤气中毒的措施进行分析；C.根据过滤的原理和应用进行分析；D.根据电解水的产物验证进行分析。【解答】解：A.活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，用于冰箱去除异味，A正确；B.煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，B正确；C.过滤除去水中难溶性杂质，不能使海水淡化，C错误；D.电解水时，电源正极生成氧气，负极生成氢气，D正确；故选：C。【点评】海水淡化的方法有：蒸馏、膜分离等。11．（3分）磷元素对生命活动具有重要意义。磷原子在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．磷属于非金属元素 B．磷原子的中子数为15 C．磷元素的相对原子质量为30.97 D．磷是农作物必需的营养元素【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是磷，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97≈31；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为15；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝31﹣15＝16；故选项说法错误。C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，故选项说法正确。D.磷是农作物必需的营养元素，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。12．（3分）镍的抗腐蚀性佳，主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金。火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法错误的是（）A．NiO中Ni的化合价为+2 B．反应中NiO发生氧化反应 C．该反应属于置换反应 D．含镍不锈钢属于混合物【分析】A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B.根据物质的变化来分析判断。C.根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析判断。D.根据合金的概念和混合物的概念分析判断。【解答】解：A.在化合物中氧元素一般显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。B.由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法不正确；C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。D.含镍不锈钢属于合金，合金一定是混合物，故该选项说法正确。故选：B。【点评】本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、所学的化学知识、钢的组成以及合金的性质来分析解答即可。13．（3分）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移【分析】A.根据溶解操作的方法，进行分析判断。B.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D.根据转移的方法，进行分析判断。【解答】解：A.溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。B.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C.蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。D.转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、注意事项、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。14．（3分）尿素是含氮量最高的氮肥，适用于各类土壤和作物，其化学式为CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是（）A．尿素属于无机化合物 B．C.O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：2 C．C.O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：4 D．氮元素的质量分数为×100%【分析】A.含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物；B.根据化学式的微观意义来分析；C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：A.由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氢四种元素组成的，所以尿素不属于无机化合物，选项说法错误；B.由尿素的化学式可知，尿素中C.O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，选项说法错误；C.尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，选项说法错误；D.尿素中，氮元素的质量分数为：，选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。15．（3分）如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．相同温度下a的溶解度最大 B．P点表示t1℃时，A.c饱和溶液中溶质质量相等 C．t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不发生变化 D．t2℃时a的100g饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为30g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A.t2℃时，b物质的溶解度最大，故A错误；B.P点表示t1℃时，A.c物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故B错误；C.t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不发生变化，故C正确；D.t2℃时a物质的溶解度是50g，所以150g饱和溶液降温到t1℃，溶解度变成了20g，析出晶体的质量为30g，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、填空题（本大题包括2小题，共15分）。16．（7分）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥，我国自主生产的高质量钢材在桥梁建设中发挥了重要作用。（1）钢是铁的合金，属于金属材料（填“金属”或“无机非金属”）。钢作为桥梁建材具有的优点有强度高或硬度大或韧性好或耐腐蚀（写一点）。（2）港珠澳大桥钢结构采用特殊的防腐蚀体系，使用寿命可达120年。钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水、氧气和共同作用的结果。日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有加保护层或刷油漆或制成耐腐蚀的合金等（写一种）。（3）工业上常以赤铁矿为原料进行高炉炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金；钢作为桥梁建材具有的优点有强度高、硬度大、韧性好、耐腐蚀。（2）钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水、氧气和共同作用的结果；日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有加保护层、刷油漆、制成耐腐蚀的合金等。（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。【解答】解：（1）钢是铁的合金，属于金属材料；钢作为桥梁建材具有的优点有强度高、硬度大、韧性好、耐腐蚀。故填：金属；强度高或硬度大或韧性好或耐腐蚀。（2）钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水、氧气和共同作用的结果；日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有加保护层、刷油漆、制成耐腐蚀的合金等。故填：水、氧气；加保护层或刷油漆或制成耐腐蚀的合金等。（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（8分）一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，威胁人类健康。（1）大气中CO的主要来源是内燃机排气，汽车尾气净化器可减少有毒气体的排放，缓解大气污染。如图为净化器中发生的气体转化反应的微观示意图。①请把图中反应物的微观示意图补画齐全。②该反应的化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2。（2）我国科学家进行CO低温氧化机理的研究，取得了较大进展。CO在FeOx担载的铂催化剂上反应的机理如图所示：①在反应中，Pt催化剂吸附CO分子。②该条件下，CO催化氧化的化学方程式为O2+2CO2CO2，其反应类型是化合反应。【分析】（1）①根据质量守恒定律把图中反应物的微观示意图补画齐全。②根据反应的微观示意图写出该反应的化学方程式。（2）①根据微粒的变化分析在反应中Pt催化剂吸附的分子。②根据反应的微观示意图写出该反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应类型。【解答】解：（1）①根据质量好守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充两个二氧化氮分子，如下图：。②由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。（2）①由微粒的变化可知，在反应中，Pt催化剂吸附CO分子。②由图示可知，该条件下，CO催化氧化二氧化碳，化学方程式为：O2+2CO2CO2，其反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应。故答案为：（1）①②2NO2+4CO4CO2+N2；（2）①CO；②O2+2CO2CO2；化合反应。【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，在根据物质的微观构成分析物质的类别等。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18．（10分）根据如图实验装置，回答问题：（1）装置B中仪器x的名称是长颈漏斗。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；用装置D而不用装置E收集CO2，原因是CO2的密度比空气大。（3）实验室里，常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制备氨气，应选择的发生装置是A。用装置F（空瓶）收集氨气时，气体应从b处通入（填“a”或“b”）；若想用排液法收集氨气，装置F中装满的液体应具有不与氨气反应、不能溶解氨气等性质。（4）将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点有节约药品或操作简单（写一项），适合用该装置制备的气体有CO2（或H2或O2）（写一种）。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质进行分析；（4）根据装置的特点进行分析。【解答】解：（1）装置B中仪器x的名称是长颈漏斗；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、固加热型，为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；用装置D而不用装置E收集CO2，原因是二氧化碳的密度比空气大；（3）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气的密度比空气小，用装置F（空瓶）收集氨气时，气体应从b端通入；若想用排液法收集氨气，装置F中装满的液体应具有：不与氨气反应、不能溶解氨气等性质；（4）将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点是：可以控制反应的开始和停止、药品用量少、便于操作等；适合用该装置制备的气体是H2（或CO2）。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；CO2的密度比空气大；（3）A；b；不与氨气反应、不能溶解氨气等；（4）节约药品或操作简单；CO2（或H2或O2）。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。19．（10分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是BD（填字母）。A.锌属于“氢前金属”B.氨气属于气态化合物C.二氧化硅属于酸性氧化物D.碳酸钡属于难溶于水的物质（2）氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH是白色晶体，易溶于水。请你依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测LiOH可能具有的化学性质，并完成如下实验方案：预期化学性质实验试剂（反应物）预期实验现象或反应的化学方程式①水溶液呈碱性酚酞溶液实验现象：酚酞溶液变红色②能与酸发生中和反应HCl化学反应方程式：LiOH+HCl＝LiCl+H2O③能与非金属氧化物反应CO2化学反应方程式：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O【分析】（1）常见的化学性质有可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等，常见的物理性质有物质的颜色、气味、状态等等，据此解答。（2）根据碱的化学性质解答，如：①碱+非金属氧化物→盐+水②碱+酸→盐+水③碱+盐→另一种碱+另一种盐④碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝。【解答】解：（1）A.锌属于“氢前金属”，故锌能与酸反应，置换出氢气，是化学性质，故正确；B.氨气属于气态化合物，指的是氨气的状态，是物理性质，故错误；C.二氧化硅属于酸性氧化物，故二氧化硅能与碱性物质反应，是化学性质，故正确；D.碳酸钡属于难溶于水的物质，指的是碳酸钡的溶解性，是物理性质，故错误，故选BD；（2）①LiOH水溶液呈碱性，且酚酞溶液遇碱变红色，故实验现象：酚酞溶液变红色；②根据碱+酸→盐+水，证明LiOH能与酸发生中和反应，可加入相应的酸，如：HCl（或H2SO4.HNO3）；化学方程式：LiOH+HCl＝LiCl+H2O；③根据碱+非金属氧化物→盐+水，可通入CO2等非金属氧化物；化学方程式：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；根据碱+盐→另一种碱+另一种盐，可通入CuSO4等盐溶液；化学方程式：2LiOH+CuSO4＝Li2SO4+Cu（OH）2↓；故答案为：（1）BD；（2）①酚酞溶液变红色；②HCl；LiOH+HCl＝LiCl+H2O；③能与非金属氧化物反应；CO2；2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。【点评】本题考查学生对物理性质与化学性质的区分，对碱的化学性质的实验验证的掌握，难度系数中等。四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）。20．（10分）氯化钙用途广泛，可用作道路融雪剂、防冻剂和防尘剂等，也是常用的干燥剂。某工厂以石灰石（主要成分CaCO3，含杂质SiO2.MgO和Al2O3）为原料生产氯化钙晶体的流程如图所示：（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（2）气体a的化学式为CO2；滤渣b的成分一定含有Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），写出由滤液A生成Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）