2021年广东省汕头市潮阳区中考化学模拟试卷

2021年广东省汕头市潮阳区中考化学学业水平模拟试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．（3分）中国古代，人们以下生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）A．夯筑土屋 B．烧制彩陶 C．磨制石器 D．结绳记事2．（3分）下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．加入锌粒 C．加入稀硫酸 D．搅拌溶液3．（3分）民以食为天，下列食物中，富含维生素的是（）A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．玉米油4．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A．A B．B C．C D．D5．（3分）化学与人体健康密切相关。以下是某同学部分体液的pH，其中酸性最强的体液是（）A．唾液（pH＝6.8） B．小肠液（pH＝7.3） C．胆汁（pH＝7.2） D．胃液（pH＝0.8）6．（3分）垃圾分类是新时尚。饮用后的空泉水瓶应投入（）A．有害垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．厨余垃圾7．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），可行的是（）A．CuO（C）一在空气中灼烧 B．NaCl溶液（Na2CO3）一加适量的Ca（NO3）2溶液充分反应后，过滤 C．CO2（CO）一点燃 D．CaCO3固体（CaO固体）一高温、灼烧8．（3分）下列实验设计不合理的是（）A．探究燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件 C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D．分子在不断运动9．（3分）配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要20gH2O B．该溶液中只有Na+和SO42﹣两种粒子 C．一个SO42﹣带两个单位负电荷 D．配好溶液装瓶时，少量液体洒出，则所配溶液浓度小于5%10．（3分）下列实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 C．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧 D．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡11．（3分）如图流程是为了除去食盐水中的Na2SO4杂质。下列有关说法正确的是（）A．X为BaCl2溶液 B．Y为K2CO3 C．Z可为稀硫酸 D．步骤③与④先后可对调12．（3分）下表的知识归纳中不需要修正的是（）A.化学与生活B.化学与农业①氮气化学性质活泼，食品包装作保护气②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”①熟石灰常用于改良酸性土壤②KNO3是一种优良的复合肥C.化学与工业D.化学与健康①因石墨质软常用作电池的电极材料②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械①人体缺碘会引起甲状腺肿大②霉变大米经多次淘洗后可食用A．A B．B C．C D．D13．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．只有一种方法能将甲溶液由A点转变为B点 B．0℃时，甲物质的溶解度最小 C．t2℃时，在50g水中加入35g丙物质，充分搅拌得到85g溶液 D．若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃都有晶体析出14．（3分）一种优良的多功能水处理剂高铁酸钾，常用3Cl2+2Fe（OH）3+10X═2K2FeO4+6KCl+8H2O这一反应制备。下列说法错误的是（）A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种盐 C．高铁酸钾中铁的化合价是+6 D．Fe（OH）3能使酚酞溶液变成红色15．（3分）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（）A．若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应 B．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 C．若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卷）16．（3分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。请根据信息，按要求回答问题：根据如图信息，硅的相对原子质量为，x的数值为，由这两种元素组成的物质，其化学式是。17．（4分）某化学反应的微观示意图如图：请把反应中未画出的粒子示意图在内画出，反应的化学方程式；试计算物质中，氧元素的质量分数为。18．（8分）2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程用到了多种材料。（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料。铝合金密度小、耐腐蚀、硬度大，铝耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。（3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。实验甲中铝丝会表面出现的现象。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱的金属的盐溶液反应的化学方程式，另一位同学思考后认为（填实验序号）实验对结论没有作用，不必做。三、实验题（本大题共2个小题，共20分）19．（10分）在实验室里，可用如图所示的仪器或装置进行相关实验。请回答下列问题：（1）用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。（2）用过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合的方法也能用于制取氧气。若用A与C组装成气体发生装置，该装置的优点是，硫酸铜溶液是该反应的。（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置并收集较纯的甲烷应选择（填写字母标号），若用G装置收集甲烷，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。（4）小明要组装一套能控制反应随时发生或停止的装置用于制取二氧化碳，发现直接用上述仪器及装置无法完成。经改进，设计了如图所示装置。要使反应停止的操作是。（5）小明要利用混有CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列装置（可重复选用），按气体流向从左到右进行实验，装置的连接顺序依次是：乙→→→→丁。20．（10分）有一瓶标签受到腐蚀（如图1所示）的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按图2所示操作进行实验：（已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是；（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是，反应类型是，Y溶液中的溶质是（填化学式），由此你认为（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。【反思交流】（3）大家认为该瓶溶液还可能是。（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是。（用化学方程式表示）四、综合能力题（本大题共1个小题，共10分）21．（10分）勤劳是中华民族的优良传统。工业上冶炼铝的工艺流程如图：已知：①原料：铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）②氧化铝与酸，碱都能发生反应③氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O请回答下列问题。（1）Ⅰ中试剂X是（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），所得的固体是。Ⅰ、Ⅱ中物质的分离方法相同，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和，冶炼过程将铝土矿粉碎并不断搅拌的目的。（2）Ⅱ中反应的化学方程式是，列举产物NaHCO3的一种用途。（3）Ⅲ中得到两种氧化物，则另一种是（填化学式）。（4）Ⅳ中得到两种单质，其化学方程式是。五、计算题（本大题共1个小题，共10分）22．（10分）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）写出a点对应溶液的溶质（填写化学式）。（2）试求原混合溶液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程）（3）假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在图2中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。

2021年广东省汕头市潮阳区中考化学学业水平模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．（3分）中国古代，人们以下生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）A．夯筑土屋 B．烧制彩陶 C．磨制石器 D．结绳记事【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A.夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故A错误；B.烧制彩陶包含着物质的燃烧，属于化学变化；故B正确；C.磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故C错误；D.结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故D错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（3分）下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．加入锌粒 C．加入稀硫酸 D．搅拌溶液【分析】A.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B.根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。C.根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D.根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。B.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D.溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能用胶头滴管进行搅拌，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（3分）民以食为天，下列食物中，富含维生素的是（）A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．玉米油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A.米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B.瘦肉中富含蛋白质，故选项错误。C.青菜中富含维生素，故选项正确。D.玉米油中富含油脂，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A．A B．B C．C D．D【分析】A.除去粗盐中的难溶性杂质，应该是通过溶解、过滤、蒸发结晶；B.不能将湿润的pH试纸浸入样品中；C.取样，加肥皂水，振荡，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水；D.检验某固体是否为铵态氮肥，应该是加入氢氧化钠溶液（碱性溶液），如果产生刺激性气味，说明是铵态氮肥。【解答】解：A.除去粗盐中的难溶性杂质，应该是通过溶解、过滤、蒸发结晶，该选项不能达到实验目的；B.不能将湿润的pH试纸浸入样品中，该选项不能达到实验目的；C.取样，加肥皂水，振荡，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水，该选项能够达到实验目的；D.检验某固体是否为铵态氮肥，应该是加入氢氧化钠溶液（碱性溶液），如果产生刺激性气味，说明是铵态氮肥，该选项不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（3分）化学与人体健康密切相关。以下是某同学部分体液的pH，其中酸性最强的体液是（）A．唾液（pH＝6.8） B．小肠液（pH＝7.3） C．胆汁（pH＝7.2） D．胃液（pH＝0.8）【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。溶液的pH越小，酸性越强。【解答】解：当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，由题干中四种体液的pH可知，胃液的pH最小，所以胃液的酸性最强。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识，难度不大。6．（3分）垃圾分类是新时尚。饮用后的空泉水瓶应投入（）A．有害垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．厨余垃圾【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：饮用后的空泉水瓶，可回收再利用，属于可回收物，应投入的垃圾箱上所印标识是可回收物标志。故选：B。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。7．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），可行的是（）A．CuO（C）一在空气中灼烧 B．NaCl溶液（Na2CO3）一加适量的Ca（NO3）2溶液充分反应后，过滤 C．CO2（CO）一点燃 D．CaCO3固体（CaO固体）一高温、灼烧【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A.C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.Na2CO3能与适量的Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8．（3分）下列实验设计不合理的是（）A．探究燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件 C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D．分子在不断运动【分析】A.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气；B.左边试管中的铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能确定是否需要水；C.可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；D.氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。【解答】解：A.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项可行；B.左边试管中的铁与氧气接触，能够实现，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能确定是否需要水，该选项不可行；C.可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，该选项可行；D.大烧杯中的酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项可行。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（3分）配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要20gH2O B．该溶液中只有Na+和SO42﹣两种粒子 C．一个SO42﹣带两个单位负电荷 D．配好溶液装瓶时，少量液体洒出，则所配溶液浓度小于5%【分析】A.根据溶液是由溶质和溶剂组成的，进行分析判断。B.根据硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，进行分析判断。C.根据离子符号的含义，进行分析判断。D.根据溶液具有均一性，进行分析判断。【解答】解：A.溶液是由溶质和溶剂组成的，配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，所需水的质量一定小于20g，故选项说法错误。B.硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，该溶液中含有Na+和SO42﹣、水分子三种粒子，故选项说法错误。C.由硫酸根离子的符号可知，一个SO42﹣带两个单位负电荷，故选项说法正确。D.配好溶液装瓶时，少量液体洒出，溶液具有均一性，所配溶液浓度不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。10．（3分）下列实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 C．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧 D．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡【分析】A.根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断B.根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C.根据电解水的实验现象，进行分析判断。D.根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B.往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不反应，无明显现象，故选项说法错误。C.电解水实验中，正极上产生的气体体积少，能支持燃烧，故选项说法错误。D.往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会产生气泡，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。11．（3分）如图流程是为了除去食盐水中的Na2SO4杂质。下列有关说法正确的是（）A．X为BaCl2溶液 B．Y为K2CO3 C．Z可为稀硫酸 D．步骤③与④先后可对调【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的过量的钡离子可用碳酸钠溶液除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答。【解答】解：A.硫酸根离子用钡离子沉淀，X是BaCl2溶液，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确。B.过量的钡离子可用碳酸钠溶液除去，Y应为碳酸钠，不能为K2CO3，因为碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，会生成新的杂质氯化钾，故选项说法错误。C.Z不能为稀硫酸，因为硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会生成新的杂质硫酸钠，故选项说法错误。D.步骤③与④先后不能对调，步骤④是为了除去过量的碳酸钠溶液，若对调，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，会生成新的杂质氯化钡，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度较大，考查了氯化钠提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。12．（3分）下表的知识归纳中不需要修正的是（）A.化学与生活B.化学与农业①氮气化学性质活泼，食品包装作保护气②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”①熟石灰常用于改良酸性土壤②KNO3是一种优良的复合肥C.化学与工业D.化学与健康①因石墨质软常用作电池的电极材料②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械①人体缺碘会引起甲状腺肿大②霉变大米经多次淘洗后可食用A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据物质的性质与用途来分析；B.根据物质的性质与用途来分析；C.根据物质的性质与用途来分析；D.根据化学元素与人体健康及食品安全分析。【解答】解：A.①氮气化学性质不活泼，食品包装作保护气，②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”，吸收水和氧气，故A错误。B.①熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，②KNO3含钾、氮元素，是一种优良的复合肥，故B正确。C.①因石墨有导电性常用作电池的电极材料，②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械，故C错误。D.①人体缺碘会引起甲状腺肿大，②霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变大米经多次淘洗后可食用，故D错误。故选：B。【点评】本题考查的知识很全面，难度不是太大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。13．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．只有一种方法能将甲溶液由A点转变为B点 B．0℃时，甲物质的溶解度最小 C．t2℃时，在50g水中加入35g丙物质，充分搅拌得到85g溶液 D．若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃都有晶体析出【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。【解答】解：A.将甲溶液由A点转变为B点（由不饱和溶液变成饱和溶液）的方法：加入甲，恒温蒸发溶剂等，该选项说法不正确；B.0℃时，甲物质的溶解度最小，该选项说法正确；C.t2℃时丙的溶解度是60g，在50g水中加入35g丙物质，能够溶解30g，充分搅拌得到80g溶液，该选项说法不正确；D.若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙有晶体析出，丙不能析出晶体，该选项说法不正确。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．14．（3分）一种优良的多功能水处理剂高铁酸钾，常用3Cl2+2Fe（OH）3+10X═2K2FeO4+6KCl+8H2O这一反应制备。下列说法错误的是（）A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种盐 C．高铁酸钾中铁的化合价是+6 D．Fe（OH）3能使酚酞溶液变成红色【分析】A.化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B.高铁酸钾是一种盐；C.化合物中元素化合价代数和为零；D.氢氧化铁难溶于水。【解答】解：A.反应前后氯原子都是6个，铁原子都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中10个包含在未知物质中，反应后钾原子是10个，反应前应该是10个，包含在未知物质中，反应后氢原子是16个，反应前应该是16个，其中10个包含在未知物质中，X的化学式是KOH，该选项说法正确；B.高铁酸钾是一种盐，该选项说法正确；C.高铁酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁的化合价是+6，该选项说法正确；D.氢氧化铁难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（3分）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（）A．若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应 B．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 C．若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应【分析】A.根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B.根据单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应进行分析；C.根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水进行分析；D.根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。【解答】解：A.酸和金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜和水，不属于中和反应，故A错误；B.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应，所以若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应，故B正确；C.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，所以若丁为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是盐，故C错误；D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，故D错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卷）16．（3分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。请根据信息，按要求回答问题：根据如图信息，硅的相对原子质量为28.09，x的数值为8，由这两种元素组成的物质，其化学式是SiO2。【分析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中，质子数＝核外电子数，【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。原子中，质子数＝核外电子数，则x＝2+6＝8。由这两种元素组成的物质，是二氧化硅，其化学式为SiO2。故答案为：28.09；8；SiO2。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。17．（4分）某化学反应的微观示意图如图：请把反应中未画出的粒子示意图在内画出，反应的化学方程式CO2+3H2H2O+CH4O；试计算物质中，氧元素的质量分数为50%。【分析】根据微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为CO2+3H2H2O+CH4O。因此虚线方框处需要添加1个水分子，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，CH4O中氧元素的质量分数为：＝50%。故答案为：；CO2+3H2H2O+CH4O；50%。【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。18．（8分）2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程用到了多种材料。（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料。铝合金密度小、耐腐蚀、硬度大，铝耐腐蚀的原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）。（3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。实验甲中铝丝会表面出现有红色物质析出的现象。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱的金属的盐溶液反应的化学方程式Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4（合理即可），另一位同学思考后认为丙（填实验序号）实验对结论没有作用，不必做。【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据金属的化学性质来分析；（3）根据金属的活动性顺序、化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是塑料和合成纤维，均属于合成材料；故填：合成；（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；（3）Al、Mg、Cu的金属活性为Mg＞Al＞Cu，则甲中发生的反应为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+2Al，甲中铝丝表面会出现的现象是有红色物质析出，实验甲能得出的结论是铝的金属活性更强，实验乙无明显现象说明铝的金属活性小于镁的金属活性，则通过甲、乙实验可得出Mg＞Al＞Cu，而丙实验无实际意义，三种金属中，镁最活泼，铜最不活泼，则镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式为Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4；故填：有红色物质析出；Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4（合理即可）；丙。【点评】此题主要考查金属物质的性质，主要利用金属的性质和信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。三、实验题（本大题共2个小题，共20分）19．（10分）在实验室里，可用如图所示的仪器或装置进行相关实验。请回答下列问题：（1）用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。（2）用过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合的方法也能用于制取氧气。若用A与C组装成气体发生装置，该装置的优点是可以控制反应速率，硫酸铜溶液是该反应的催化剂。（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置并收集较纯的甲烷应选择BF（填写字母标号），若用G装置收集甲烷，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入。（4）小明要组装一套能控制反应随时发生或停止的装置用于制取二氧化碳，发现直接用上述仪器及装置无法完成。经改进，设计了如图所示装置。要使反应停止的操作是向上拉动粗铜丝，使小布袋与稀盐酸分离。（5）小明要利用混有CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列装置（可重复选用），按气体流向从左到右进行实验，装置的连接顺序依次是：乙→戊→丙→甲→丁。【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；（2）根据装置特点分析回答此题；根据硫酸铜性质分析回答此题；（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据气体性质选择进气口；（4）根据装置特点设计实验操作步骤；（5）根据气体性质和反应物特点设计实验。【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。（2）装置带有注射器，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜不参与反应，改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，起到催化剂作用；故答案为：可以控制反应速率；催化剂。（3）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，甲烷那溶于水，且空气不易混入，因此排水法收集气体较为纯净，故选F为收集装置；甲烷密度比空气小，先在顶部积聚，因此从短口a进气；故答案为：BF；a。（4）反应停止需要固液分离，因此可以向上拉动粗铜丝，小布袋上升，则此时就会实现固液分离，反应停止的现象；故答案为：向上拉动粗铜丝，使小布袋与稀盐酸分离。（5）二氧化碳利用氢氧化钠去除，然后进行干燥，通入加热的试管中，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此时试管内红色粉末变为黑色，证明铁生成，而生成的二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则说明气体为二氧化碳，未反应的一氧化碳利用气囊收集，避免造成污染，所以顺序为乙→戊→丙→甲→丁；故答案为：戊；丙；甲。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20．（10分）有一瓶标签受到腐蚀（如图1所示）的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按图2所示操作进行实验：（已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是酚酞溶液；（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应，Y溶液中的溶质是Ba（OH）2（填化学式），由此你认为猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。【反思交流】（3）大家认为该瓶溶液还可能是氢氧化钠溶液。（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。（用化学方程式表示）【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【解答】解：（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是酚酞溶液，是因为显碱性溶液能使酚酞溶液变红色。故填：酚酞溶液。（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应，Y溶液中的溶质是Ba（OH）2，由此可知猜想Ⅱ正确。故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应；Ba（OH）2；猜想Ⅱ。（3）大家认为该瓶溶液还可能是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠完全变质后生成碳酸钠。故填：氢氧化钠溶液。（4）操作③实验过程中，溶液由无色变红色，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，反应的化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、综合能力题（本大题共1个小题，共10分）21．（10分）勤劳是中华民族的优良传统。工业上冶炼铝的工艺流程如图：已知：①原料：铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）②氧化铝与酸，碱都能发生反应③氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O请回答下列问题。（1）Ⅰ中试