省常州高级中学2022至2023学年高三年级上册学期1月月考化学答案

答案及解析：

1.D

【详解】A.烧碱为碱，不属于氧化物，A不符合题意；

B.生石灰为氧化钙，属于氧化物，白磷为单质，胆研为五水硫酸铜，属于化合物，不属于

混合物，B不符合题意；

C.干冰为固体二氧化碳，属于氧化物，铁为单质，氯化氢为化合物，不属于混合物，C不

符合题意；

D.水为氧化物，硫黄为硫单质，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，D符合题意；

故选D。

2.B

【解析】非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

【详解】某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n.2,设X的化合价为a,则n+a+(-2)

x(2n-2)=0,解得a=3n-4,在气态氢化物中X显最低价，由元素的最高正价与最低负价的绝

对值之和等于8可知，在其气态氢化物中X的化合价为-]8-(3n4)]=-(12-3n),答案选B。

【注意】非金属在其气态氢化物中显最低负价，最低负价等于其主族序数-8,最高正价与最

低负价的绝对值之和等于8。

3.C

【详解】A.蒸储实验中温度计的水银球应与蒸镭烧瓶的支管口相平，A错误；

B.酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误；

C.分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；

D.将浓FeCL,溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液会得到Fe(OH),沉淀，D错误；

故选C。

4.B

【分析】由2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸,

生成0.750101也；由Fe+H,SO4=FeSO_,+H,T可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，

生成O.SmolH?o

[详解]A.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4molL1,则0.5mol也的体积V?不是11.2L,

错误;

B.由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即

V,:V2;=0.75mol:0.5mol=3:2,正确;

C.由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误;

D.Al(OH)3胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。

故选Bo

5.B

【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应

水化物的化学式为HnZO2ll-2可知，Z为P元素；由W、X、Y、Z中只有一种金属元素，

W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1可知，W为C元素、X为O元素♦、Y为

Mg元素。

【详解】A.碳元素和氧元素可以形成CO、C02、碳酸根离子、草酸根离子等，A项错误；

B.MgO熔点很高，可作耐火材料，B项正确；

C.0的简单氢化物为H2O,在常温下为液态，C项错误；

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是三元中强酸，D项错误；

故选Bo

6.A

53x1

【详解】A.N&中N原子的价层电子对数=3+二=4,且含有1个孤电子对，NH2中N

原子价层电子对数=2+"；*=4,且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于孤电

子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于后者，

故A正确；

B.NH、中N原子价层电子对数=3+±尸=4,且含有1个孤电子对，NO；中N原子价层

电子对数=3+"1；'2=3,且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三角

形，故B错误；

C.NH；中N原子价层电子对数=2+如笠-4,N02中N原子价层电子对数

=2+把1产=3,氮原子杂化类型:

前者为sp3、后者为sp2,故C错误;

D.铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子

对形成配位键，故D错误；

故选A。

7.B

【详解】A.氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，d所示为向下排空气法，A错误；

B.KMnCU是固体物质，加热分解产生02,由于难溶于水，因此可以用排水方法或向上

排空气的方法收集，故可以使用a、c装置制取和收集O2,B正确；

C.Cu与稀HNO3反应产生N0气体，NO能够与02发生反应产生NCh气体，因此不能使

用排空气的方法收集，C错误；

D.CaCCh与稀硫酸反应产生的CaSCU、CO2气体，CaSCh微溶于水，使反应不能持续发生，

因此不能使用该方法制取C02气体，D错误；

综上所述答案为B。

8.C

【详解】A.v(NqJ消耗和V(NC)2)生成均代表正反应速率，在反应过程中反应速率之比等于

化学计量数之比，所以2V(NzOj消耗=v(N。?)生成，故A错误；

B.N2O4(g)<?>2NO2(g)A/7>0,正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正

向移动，所以N2O4平衡转化率增大，故B错误；

C.容器中气体的平均相对分子质量为：M平均=一吧效，反应物生成物均为气体所以m以气体)

n总(气体)

一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量保持不变

时即反应达平衡，故C正确；

D.加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速率

都加快，故D错误；

答案为C。

9.A

【详解】A.氯化铁溶液蚀刻铜板：2Fe3*+Cu=2Fe2，+Cu",故正确；

+2+

B.铁粉与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe+2H=Fe+H2T,故B错误；

C.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式应为：2Fe2-+C12=2Fe"+2C「，故C错误；

2+

D.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式应为：Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)21+2NH；,故D

错误。

综上所述，答案为A。

10.C

【详解】A.（甲）C6Hl2d、（戊）C6H声。均为c6H14的卤代产物,故A正确；

B.（乙）C6HL£10可看做C6H|4的取代产物，可能存在-0-键，故B正确；

C.（tp）C6H12Cl2>（乙）C6HLe10、（丙）CeHK、（戊）QH^BrCI均为饱和烷燃C6H14的取代

产物，不可能形成环状结构，（丁）底、,可能形成环状结构，故错误；

C6H（3）C6HI2OC

D.（己）CGHQO可能形成具有双键的醛或酮，故D正确；

E.含有不饱和键的物质可使过锯酸钾溶液褪色，（丁）C6H口为烯类，故E正确；

答案选C。

11.A

【详解】A.向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应，则相同条件下，乙

酸的酸性一定比硅酸强，选项A正确；

B.在酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，使其转化为硫酸根离子，不能说明SOa的

水溶液中含有一定量的so：,选项B错误；

C.测定等浓度的Na2c。3和Na2s。3溶液的pH,可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫

酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，选项C错误；

D.氯化铁过量，不能判断是否为可逆反应，如判断是否为可逆反应，加入的KI溶液需过

量，选项D错误；

答案选A。

12.C

【分析】由图可知，该装置为电解池，eq：在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和

氧气，放电生成的二氧化碳与氧离子结合生成c2。；，电极反应式为

2C2O^-4e=4CO2T+O2T,CO：在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，放电生成

的氧离子捕获二氧化碳生成co；,电极反应式为CO；+4e=C+O"。

【详解】A.该装置是将电能转化为化学能的电解池，故A错误；

B.由分析可知，二氧化碳的捕获在阴极区完成，二氧化碳在阳极区只是参与循环，未被捕

获，故B错误；

C.由分析可知，CzO；在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为

2CQ：-4e-=4CO2T+O,T,故C正确；

D.由阳极电极反应式可知，jo；在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，

碳元素的化合价未发生变化，故D错误；

故选C。

13.B

2++2-

【详解】A.H2so4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4+2H2O,A

错误；

2-

B.Na2co3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠：CO3+C02+H2O===2HCO3,B正确；

2+

C.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca+2HCO3^+

-2

2OH===CaCO31+CO3^+2H2O,C错误；

D.CH3coOH难电离，醋酸溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H20,

D错误，

答案选B。

14.C

【解析】该反应中，8moi氨气参加反应，2moi氨气的化合价由-3变为0价，为还原剂被氧

化发生氧化反应；

【详解】有56gN2生成，氮气的物质的量为2mol,则有4moi氨气被氧化，答案为C

15.胶头滴管、100mL容量瓶防止Fe2+和NH：水解

2++148

Fe+H2C2O4=FeC2O41+2H10低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃+02易

分解除去过量的H2O288.8%K3[Fe(C2O4)3]-3H2O

2K2c2O4+2FeC2O4+2CO2T+6H2O

【分析】硫酸亚铁镂溶液在草酸的作用下，可溶解，再在过氧化氢的作用下，亚铁离子被氧

化为铁离子，最终经过洗涤、干燥得到晶体。

【详解】(I)配制100mL的硫酸亚铁钱溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL

容量瓶，胶头滴管；加入硫酸，提供酸性环境，可防止Fe2+和NH：水解；

(2)硫酸亚铁镂溶液，水浴加热至100℃,滴入饱和H2c2。4溶液，有黄色沉淀(FeC2O#2H2O)

生成，反应的离子方程式为：Fe2++H2c2C>4=FeC2O41+2H+；

c(H-)xc(HC2O4)_in.,.25K一(eg"'*'1］。-

已知的

(3)H2c2O4Kga2又该溶液

C(H2C2O4)'c(HC,O4j

427|25

c(C2O^)_10xl0-_i0,

的pH为3.5,则溶液中-

C(H2C2O4)10-35X10-3.5-

(4)在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2C>2溶液，一段时间后，再微沸2min；

维持40C水浴加热的原因是低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃时H2O2易分解；溶液

微沸的目的是除去过量的H2O2;

(5)草酸合铁(HI)酸钾晶体g[Fe(C2O4)3]-3H2O]由12.5mL1.00molL」的硫酸亚铁镀溶液制得,

二者是1：1的关系，则草酸合铁(III)酸钾晶体的理论产量为

(39x3+56+88x3+54)x12.5x1O-3=6.1375g,产品的产率为100%=88.8%；

(6)草酸合铁⑴酸钾晶体光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体

生成，反应的化学方程式为：K?[Fe(C2O4)3]・3比0-二2K2c2O4+2FeC2C)4+2CO2T+6H2O。

16.(1)羟基竣基

(2)②④⑤⑥

o

II

HOOC—C—CH—COOH

(3)HOOC-CH=CH-COOH2

c)

C—o

浓硫酸/\

2HOOC—CH—CH2—COOH坐、HOOC—CH2—CHCH—CH2—COOH+2H2O

OH△R'

OH

yyHOHHO—CH2—C—COOH

H—C—CH—CH—COOHCHO

【分析】每摩尔苹果酸中最多含X：；幽产El；1mH该

n(C)<250.82%-7,n(H)<

酸与足量的NaHCCh反应放出44.8LCO2,与足量的Na反应放出33.6LH2,说明1mol该

酸中含有2moi—COOH、3moi—OH；又其含氧量为[100%—(35.82%+4.48%)]="至，则

M

M=134,该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，所以结构简式为:

HOOC—CH—CH2—COOH

I,据此解答。

OH

⑴

HOOC—CH—CH2—COOH

苹果酸的结构简式为OH,其的名称是羟基、竣基.

(2)

含有羟基和竣基，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应、取代反应，不能发生加成反应和

加聚反应。答案选②④⑤⑥；

(3)

在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B为HOOC-CH=CH-COOH；苹果酸发生催化氧化

O

II

生成C为HOOC-C-CH2-COOH；

(4)

ATD的产物是六元环，所以其反应的化学方程式为

O

II

C—O

浓硫酸/\

2HOOC—CH—CH2—COOHHOOC—CH2—CHCH—CH2—COOH+2H2O

OH0-f

O

⑸

①在一定条件下，能发生银镜反应，含有醛基；②能与苯甲酸发生酯化反应，含有羟基；③

能与乙醉发生酯化反应，含有竣基；④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；⑤1mol该酸

与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，说明含有1个陵基、2个羟基，则符合条件的有机

OH

OOHOH

HO—CH2—C—COOH

物结构简式可为HT—CH-CH-COOHCHO

17.分液漏斗Na2sCh+H2s。4(浓)=SO2T+H2O+Na2SCU氧化性有黄色沉

淀产生SOz+2H2s=3SJ+2HQ

除去水中溶解的02开始溶液变浑浊，反应

一段时间后溶液变澄清S02通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2,点燃酒精灯加热

褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色

【分析】根据图示，装置A中浓硫酸和Na2s03反应制取S02,生成的S02通入到B中H2s

溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，出现黄色沉淀，再通入装置C中浓硫酸

进行吸水干燥，装置D收集S02,由于二氧化硫有毒，会污染大气，则用E装置氢氧化钠

溶液吸收SO?,进行尾气处理，将收集的S02通入到Na2s和Na2co3的混合溶液中发生反

应2Na?S+Na2co,+4SO2=3Na5O3+CO2,制得Na2s2O3溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，

过滤、真空干燥，得到Na2s2O3JH2O晶体。

【详解】(1)①根据仪器的构造，仪器X的名称是分液漏斗；

②装置A中浓硫酸和Na2sCh反应制取SO?，反应的化学方程为

Na2sO3+H2so«浓尸SChT+HzO+Na2so4；

③生成的SO2通入到B中H2S溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，S02中S

元素由+4价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，目的是验证SO2具有氧

化性，产生的现象是有黄色沉淀产生，反应的化学方程式为SO2+2H2s=3Si+2Hq；

(2)①水中溶解由氧气，能氧化产物，则在配制Na2s和Na2cCh混合溶液前需先将蒸储水加

热煮沸一段时间后再用，其目的是除去水中溶解的

②Na2s2O3的制备过程中，通入的二氧化硫可与混合溶液中的S2-反应生成S单质，则烧瓶中

出现可能的现象是开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清；

(3)SCh具有漂白性，能与品红发生络合反应生成不稳定的络合物，使品红溶液褪色，因此将

SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2,点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复

为红色，说明SCh与品红反应具有可逆性。

18.⑴+41

⑵CO<

(3)BD

RR

(4).P„D..P