新人教高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试卷

第一章化学反应与能量单元测试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只

有一个选项符合题意）

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不

污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A.①②③B.①②④C.①@④D.

②③④

2.已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将Imol无水硫

酸铜制成溶液时放出热量为Q】kJ,又知胆矶分解的热化学方程式

为CuSOMWOG）===CuSO4（S）+5H2O（1）AH=+Q2kJ・moL则Q1、

Q2的关系为（）

A.QKQ2B.Qi>QzC.Q02D.无

法确定

3.下列说法正确的是（）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总

能量

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和比，需吸收10.94kJ

热量，此反应的热化学方程式为（）

A.C+H20==CO+H2AH=+131.3kJ-mol

-1

B.C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)AH=+10.94kJ-mol

-1

C.C(s)+H20(l)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol

-1

D.C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol

5.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：®Sn(s,白)+2HC1(aq)==SnCL(aq)+H2(g)AHi

(2)Sn(s,灰)+2HC1(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)AH2

1

③Sn(s,灰)Sn(s,白)AH3=+2.1kJ-moE

下列说法正确的是（)

A.AHI>AH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生

成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

()

A.2cH4(g)+402(g)==2C02(g)+4H20(l)AH=+890

kJ-mol-1

-1

B.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)AH=+890kj-mol

-1

C.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mol

D.2CH4(g)+402(g)==2C02(g)+4H2O(1)AH=-890

kJ-mol-1

-1

7.如下图所示，△瓦=-393.5kJ-mol,AH2=-395.4

kJ-mol-1,下列说法或表示式正确的是()

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）AH=+1.9kJ«mor

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

8.已知25℃、lOlkPa条件下：4A1(s)+3O2(g)==2A12O

(s)AH=-2834.9kJ-moL1

1

4A1(s)+203(g)==2Al2O3(s)AH=-3119.91kJ-moT

由此得出的结论正确的是()

A.等质量的02比03能量低，由变为吸热反应

B.等质量的02比03能量低，由变为放热反应

C.比。2稳定，由。2变。3为吸热反应

D.比。3稳定，由变。3为放热反应

9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生

成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知:比0(1)

1

==H20(g)AH=+44kJ-mol-,下列热化学方程式，正确的是

()

A.B2H6(g)+02(g)==B203(g)+H20(g)AH=-677.7

kJ-mol1

AH=-2165

B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(S)+3H2O(g)

kJ-mol-1

AH=-2033

C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(S)+3H2O(g)

kJ-mol-1

△H=-2033

D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(S)+3H2O(1)

kJ-mol-1

10.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低

消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（）

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能

源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开

发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体

产生

11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(1)JH=-57.3kJ/mol0向lL0.5mol/L

的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,

恰好完全反应时的热效应，及、/比、，出的关系正确的是()

A.B.，HI<NIH3<NIH2

C.dH1<21H2<JH3D.JH1>dH3>ZlH2

12.已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+02(g)==2H20(1)AH=-571.6kJ-mol-1

C3H8(g)+502(g)==3CO2(g)+4H2。(DAH=-2

220.OkJ-mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热

3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A.1:3B.3:1C.1:4D.

1:1

13.已知：CHjg)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qx;

2H2(g)+02(g)==2H2O(g)AH=-Q2;

H20(g)==H2O(1)AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和比的混合气体112L

(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

()

A.4Q1+0.5QZB.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q?D.

4Q1+0.5Q2+9Q3

14.已知:

CH3cH2cH2cH3(g)+6.5O2(g)=4C02(g)+5H2O⑴AH=-2

878kJ-mol-1

(CH3)2cHe&(g)+6.5O2(g)==4C02(g)+5H20⑴AH=-2

869kJ«mol-1

下列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

15.已知下列热化学方程式：

(1)CMC00H⑴+2。2(g)==2C02(g)+2H2O(1)AH产-

870.3kJ•mol

-1

(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

1

(3)H2(g)+02(g)-H20(l)AH3=-285.SkJ-mol-

贝限应2C(s)+2H2(g)+02(g)==CH3C00H(l)^AH^()

A.-488.3kJwl_1B.-244.15kJ-mol-1C.+488.3

kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol'1

16.已知热化学方程式:

1

H20(g)==H2(g)+1o2(g)AH=+241.8kJ-mol-

1

H2(g)+1o2(g)==H20(1)AH=-285.8kJ-mol-

当lg液态水变为水蒸气时，其热量变化是（)

A.碉88kJB.吸热2.44kJC.球44kJ

D.吸热44kJ

17.已知

(1)H20(g)==H20(l)AHi=-QikJ-mol-1

-1

(2)CH3OH(g)==CH3OH(1)AH2=-Q2kJ-mol

(3)2CH30H(g)+302(g)==2C02(g)+4H20(g)AH3=-Q3

kJ-mol-1

(Q】、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后

恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)()

A.Q1+Q2+Q3B,0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.

0.5(Q1+Q2+Q3)

18.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+02(g)==2C02(g)+H2O(1)AHI=-1301.0

kJ-mol-1

-1

②C(s)+02(g)==C02(g)AH2=-393.5kJ-mol

1

③H2(g)+1o2(g)==H20(1)AH3=-285.8kJ-mol-

C2H2©

则反应④2C(s)+H2(g)==的△!!为()

A.+228.2kJ-moK1B.-228.2kJ-mol-1C.+1301.0

kJ-mol-1D.+621.7kJ-mol-1

二、填空(本题包括6个小题，共46分)

19.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂股(N2H4)和强氧

化剂(比。2),当它们混合时，即产生大量的电和水蒸气，并放出

大量热。已知0.4mol液态腓和足量比。2反应，生成氮气和水蒸

气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式

1

(2)已知比0(1)====H20(g);△H=+44kJ-mor,则16g液

态股燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是-------kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速

产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

1

(4)已知用(g)+2。2(g)====2N02(g);AH=+67.7kJ-mol,

1

N2H4(g)+02(g)—N2(g)+2H2O(g);AH=-534kJ-moE,根据盖斯

定律写出胖与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

20.(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I：C(s)+02(g)==C02(g)AH/0

①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)

△H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+02(g)==2c(Mg)AH3<0

③

2H2(g)+02(g)==2H2O(g)AH4<0

④

请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)

途径II放出的热量。

(2)△上、△%、△一的数学关系式

走o

(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出

110.35kJ热量。其热化学方程式为

21.(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气

体是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成

分是CO和比，两者的体积比约为1:1。已知lmolCO气体完全燃

烧生成CO2气体放出283kJ热量，lmolIL完全燃烧生成液态水放

出286kJ热量；linolCH,气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放

出890kJ热量。

(1)写出M完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

__________________________,若ImolCH,气体完全燃烧生成CO?

气体和水蒸气,放出的热量-------890kJ(填“>”、“=”或“<”)

(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热

量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO?

的质量比约为----------------。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃

料，突出的优点是

22.(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测

定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3C0(g)==2Fe(s)+3CO2(g)AH

-------24.8kJ・mori

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+C02(g)AH

=—47.2kJ«mol-1

③Fe3O4(s)+C0(g)==3FeO(s)+C02(g)AH=

+640.5kJ-mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和C02气体的热化学

反应方程式:

23.(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H20(1)AH=-a

kJ-mol-1

-1

途径H：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJ-mol

1

2c3H6(g)+9O2(g)==6C02(g)+6H2O(1)AH=-CkJ-moL

-1

2H2(g)+02(g)==2H20(l)AH=-dkJ-mol(abed均为正

值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放

出的热量------(填“大于”、“等于”或“小于")途径II放出

的热量。

(2)由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有

的总能量------(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总

能量，那么在化学反应时。反应物就需要_____(填“放出”、或

“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是

(3)b与a、c、d的数学关系式是_____________0

24.(12分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是比、

CO和少量CH,。比、CO和CH"的燃烧热数据如下表

(1)请写出不、CO和CH’燃烧的热化学方程式。

(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然

气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能

源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即

增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空

气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有

的0.95元/m，的基础上调整到1.31元/m：请通过计算说明若居

民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的一一

倍。

参考答案

1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.A8.A9.C10.D

11.D12.B13.D14.A15.A16.B17.B18.A

19.(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-

641.625kJ-mol-1

(2)408.8(3)生成Nz和H20,对环境无污染

(4)2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g);AH=-

1135.7kJ-mol

20.(1)等于(2)△!!产△比+(AH3+AH4)

-1

(3)C(s)+02(g)==CO(g)AH=-110.35kJ-mol

1

21.(1)2H2(g)+02(g)==2H2O(1);△H=-572kJ-mor<

(2)3：13:2(3)燃烧值高，减少CO2的排放量,

有利于保护环境。

-1

22.FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+C02(g)AH=-218.0kJ«mol

23.(1)等于(2)小于吸收加热(3)b=+-a

1

24.(1)H2(g)+1o2(g)==H20(1)AH3=-285.SkJ-mol'

-1

CO(g)+02(g)==C02(g)AH=-283.0kJ-mol

-1

CH4(g)+2O2(g)==C02(g)+2H20(l)AH=-890.3kJ-mol

(2)空气天然气0.44

高二化学学业水平考试选择题强化训练(五)

一、单选题

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的

)

A.硫酸，纯碱，石膏B.氢硫酸，烧碱，硝酸

C.石炭酸，乙醇，醋酸钠D.磷酸，熟石灰，苛性钾

2.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.碳酸钙跟盐酸反应：CO3+2H==CO2T+H2O

B.氨水跟盐酸反应：0甲+T==H20

2+-2-

C.氢氧化锁跟稀硫酸反应：Ba+20H+2T+S04=BaSOR+

2H20

+

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OIT=H2O

3.下列关于胶体的认识不干想的是

A.胶体具有丁达尔效应B.胶体属

于纯净物

C.胶体粒子直径在lnnTlOOnm范围D.豆浆是

一种胶体

4.下列物质属于混合物的是（）

A.氯水B.液氯C.氧气D.氯化氢

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+CO2TB.SO3+H20

=112so4

C.4HC1（浓）+Mn02—M11CI2+CI2T+2H2。

D.CaCO3=JiCaO+CO2T

6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量

瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①

和④

7、石榴石是石榴石族矿物的名称，颜色随成分的不同而变

化，其组成可表示为B3R2（SiO4）3,

式中B、R均为金属元素，则对应的化合价依次为（)

A.+3,+3B.+3,+2C.+2,+2

D.+2,+3

8、下列比较不正确的是()

A.稳定性：HF>HC1>HBr>HIB.碱性：NaOH>

Mg(OH)2>Al(OH)3

C.酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O4D.非金属性：0>S>

Se

9、下列化学用语正确的是()

\\

|1

88

J

A.氯原子的结构示意图:J/

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：6c

2+

C.氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg+2Cr

D.乙烯的结构简式：CH2cH2

10、下列说法不符令VIIA族元素性质特征的是（）

A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐

减小

C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氨化物的稳

定性依次减弱

11、下面各对物质中，属于同素异形体的是

A."6c和136cB.02和03

HH

CH3

C.H—C—dH3^CH3—C—CH3D.CH3—fcH—CH2CH3

和CH3—C—CH3

H

CH3

CH

CH33

12氢氧化钠与盐酸的反应属于（)

A.吸热反_应B.放热反应

C.既是吸热反应也是放热反应D.都不是

13.X,Y,Z都是金属，把X分别浸A、Z的硝酸溶液中，X

的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X,Y,Z三种

金属的活动性顺序为（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>Z

D.Y>Z>X

14.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的

单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔

点最低的是（）

A.纯铁B.生铁C.碳D.无

法确定

15.欲萃取碘水中的L,不能作为萃取剂的是

A.苯B.酒精C.CCL

D.汽油

16.把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是（）

A.铁和稀盐酸B.锌和硫酸亚铁溶液

C.氧化铁和稀硫酸D.氧化铁和水

17.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字

所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）

18.设M代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

A.2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.INA

B.常温常压下，M个氮分子的质量为28g

C.20gD2O含有的质子数目为12NA

D.在标准状况下，lmolH2sO,所占的体积是22.4L

19.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有

很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛

合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用

途不切合实际的是

A.用来做保险丝B.用于制造航天飞

机

C.用来制造人造骨D.用于制造船舶

20.用一种试剂区别MgCb、A12(SO4)3>NaCl、(NHJSO,四种

溶液，这种试剂可以是

A.氨水B.BaCL溶液C.AgNCh溶液

D.Ba(OH)2溶液

21.铁在下列情况下腐蚀最快的是()

A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入

海水中

C.将铁和锌连接后放入淡水中D.将铁和锡连接后放入

海水中

22.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化

学学习的方法之一。对下列实验

事实解释正确的是（）

23.下列各组离子中，在pH=1的无色溶液中能大量共存的

是（）

+

A.N03\A102\K\NaB.Ba"、NH4\Cl\CO}

22

C.Mg\SO}、K\N03-D.Fe\A产、Cl\SO?'

24.用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的

电极反应是

A.2H++2e-==H2TB.Zn-2e-==Zn

--2+

C.2H20+02+4e==40lTD.Cu-2e==Cu

25.常温下能用铁制容器盛放的是

A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液

二、多选题

26.某有机物的结构简为CH2=CH-C00H,该有机物可能发

生的化学反应是（）

A.酯化反应B.水解反应C.加成

反应D.氧化反应

27.下列实验操作中，能用于物质分离的是（)

28.下列反应中，属于取代反应的是()

A.苯的硝化反应B.乙酸与乙醇生成乙酸

乙酯

C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯与澳的四氯

化碳溶液反应

29.下列各组物质的性质比较，正确的是()

A.非金属性：F>Cl>Br>IB.氢化物稳定性：

HF>H20

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.酸性：HC104>H2SO4

>H3PO4

30.在通常状况下不能共存的是

A.H2,O2»N2B.02,NO,叫

C.H2,N2,NH3D.NH3,HC1,N02

高二化学选择题专项训练

简序：本套习题精选133道选择题（1-2个答案），几乎涉及

高二化学全部内容，试题靠近《大纲》和《考试说明》，基本可

以满足高二化学复习和巩固使用，对于平时化学成绩不太好的同

学是一次难得的补救训练机会，对于成绩较好的同学来说也是套

巩固和提高的好材料，对于一般同学来说133道选择题不算多，

编者相信通过本套题的系统训练，会使你更加准确、深刻、系统

地掌握所学习的内容，找到学习化学的自信，成绩更上一层楼。

氮族元素

1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,它的气态氢化

物中氢的质量分数为17.65%,则R的相对原子质量为

A.31B.14C.16D.32

2、下列关于氮族元素叙述错误的是

A.秋的价电子数虽大于4,但属于金属

B.随原子序数的递增，原子半径逐渐增大

C.单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高

D.氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱

3、下列叙述正确的是

A.VA族元素在化学反应中都可形成-3价的阴离子

B.VA族元素形成的氢化物，按NrBi顺序它们的还原性依

次减弱

C.VA族元素形成的单质，除氮外常温下均是固体

D.VA族元素都能形成+3、+5价化合物

4、C、N、0、F按从左到右顺序，下列说法中正确的是

A.非金属性递增B.氧化性递增

C.气态氢化物稳定性递减D.单质的颜色逐渐加深

5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾

盐的化学式不可能是

A.KR03B.K3RO4C.KR02D.K2RO4

6、氮气能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要

因素是：

A.距是非极性分子B.N?难溶于水

C.也比空气稍轻D.此分子结构稳定

7、通常情况下气体能共存的是

A.用、02B.NH3、HC1C.NO、O2D.H2S>SO2

8、某无色混合气体可能含有O2、N2.NO或NO2中的两种，混合气

体经放电后呈现红棕色，原混合气体是：

A.4、NOB.即N02C.NO、02D.即02

9、将充满等体积的NO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，试

管内液面上升的最大高度约为试管的：

A.1/3B.1/4C.1/5D.2/3

10、硝酸肝是

A.N204B.N(hC.NOD.N2O5

11、CO2与NO共30山1,将混合气体通过足量的Na?。?固体并

充分反应后，气体体积缩小到20ml,原混合气体中NO的体积是

A.10mlB.15mlC.20mlD.25ml

12、区分某红棕色气体是泥蒸气还是NO2气体，可采用的试

剂是

A.蒸储水B.KI-淀粉试纸

C.AgNOs溶液D.NaOH溶液

13、含hnolCO、lmolNH3和1molNO的气体混合物，某实

验室的工作者拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的C0:(l)

通过浓烧碱溶液；(2)通过浓H2s0右(3)加入0.5mol02,正确

操作次序是

A.(2)(3)(1)B.(3)(1)(2)

C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)

14、如图1所示，室温下，两个容积相等的

烧瓶中分别集满了A和B两种气体(同温、同压),

当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器

内压强由小到大的顺序正确的是

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

15、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得

棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红

棕色，该气体可能是下列混合气中的

电、NOZ、Br、

A.2B.N02,NON2

C.NO?、O2、NOD.N?、O2、BQ

16、W中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是

A.通过无水CaCb的干燥管

B.通过浓硫酸的洗气瓶

C.先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶

D.先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶

17、种为第四周期第VA族元素，则种不可能具有的性质是:

A.碑在通常状况值下是固体

B.碑可以有-3,+3,+5等多种化合价

C.AS2O5对应水化物的酸性比H3P弱

D.碑的还原性比磷弱

18、关于氮族元素的如下论述中错误的是:

A.随原子序数递增原子半径逐渐增大

B.最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱

C.都是典型的非金属元素

D.最高化合价均为+5价

19、氮族元素可能组成的阴离子有:

20、下列混合物可以用加热法分离的是

A.碘和NH4clB.BaCL和NH4cl

C.食盐和砂D.KC1O3和MnOz

21、标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密

度是0.90g/mL,该氨水的物质的量浓度是

A.4mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.16

mol/L

22、将碳酸氢铁在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有

足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是

A.02B.C02C.NH3D.H20

23、能把Na2s0八NH4NO3、KC1.(NHJ2SO4四瓶溶液加以区另U

的一种试剂是

A.BaCl2B.Ba(0H)2C.Ba(N03)2D.NaOH

24、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是

A.S02B.CLC.NH3D.C02

25、氮的固定是指

A.将氨转变为硝酸或其它氮的化合物

B.将空气中的氮气转变为氮的化合物

C.植物吸收施入土壤的氮肥作养料

D.将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物

26、下列电子式中书写正确的是

27、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

A.银B.镁C.铝D.铜

28、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒

的气体是

A.S02B.N02C.H2SD.NO

29、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不

能共存的是

A.氨气和氯化氢B.硫化氢和二氧化硫

C.一氧化氮和氧气D.氯气和硫化氢

30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.BaCL溶液B.AgN(h溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

32、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条

件发生变化时，可得到不同产物的是

①P、Cl2②Cu、HNO3③Na、02④CO2、NaOH⑤C、02

A.只有①③④⑤B.只有①②③④

C.只有②③⑤D.全部都可以

33、下列物质的实验室存放方法中，错误的是

A.氢氟酸存放于塑料试剂瓶中

B.白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中

C.金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中

D.浓硝酸存放于棕色试剂瓶中

34、某元素的单质a及其化合物b、c、d、e在一定条件下

可发生如图所示变化，则该元素可能是

A.硫元素B.氯元素

C.磷元素D.氮元素

35、种（As）元素的原子序数为33,下列关于种元素的叙述

不正确的是

A.最高价氧化物的化学式为AS2O5

B.其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢

C.种单质在通常状况下为固态

D.碑酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱

36、下列各组单质分别与浓硝酸混合，出现的情况依次是:

①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下

呈钝态；④不发生反应。符合上述情况的单质组是

A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、Au

37、下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是

A.Na2O2B.NH3C.NH4C1D.HC1

38、将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气

瓶内充满的物质是

A.NOB.NO2C.O2D.稀硝酸

39、在标准状况下，往1升NO中不断地通入。2,若温度、

压强保持不变，则反应后的气体体积Y与通入的体积X的关系

如下图所示，其中正确的是

40、室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合

后容器内压强最小的是

A.100mL比和50mL02B.100mLNO和50mL。2

C.100mLHC1和50mLNH3D.100mLH2S和50mLS02

41、0.3摩Cu2s与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧

化氮和水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为

A.2.2摩B.1.0摩C.1.2摩D.0.6摩

42、各取0.1摩铜分别投下足量的下列四种酸中(必要时可

以加热)，①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，完全反

应后，在相同条件下所得气体体积由大到小的顺序是

A.②④①③B.③①④②C.①②④③D.③④①

②

43、将10ml0.2摩/升的含氧酸IUO4溶液与20nli0.15摩/

升的某碱M(OH),溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为

A.+5B.+6C.8-1.5aD.8-3a

44、将20mlNO?和N&的混合气体在一定条件下充分反应，

化学方程式是6NO2+8NH3==

7N2+12H20,已知参加反应的NOz比NM少2nli（气体体积均

在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和N&的物质的量之比

是

A.3：2B.2：3C.3：7D.3：4

金属（镁、铝、铁）

45、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足

量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的

质量比是

A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1

46、两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，在

标准状况下产生11.2L气体，则这种合物可能的是

A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu

47、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是

A.C02B.N2C.Cl2D.He

48、下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A.MgB.Mg(OH)2C.MgCLD.KA1O2

49、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离

子组是

50、用下列哪种方法可以制得Al(OH)3沉淀

A.往硫酸铝溶液里滴加过量的氨水

B.往氯化氢溶液里加入过量的烧碱溶液

C.往偏铝酸钠溶液里通入过量的二氧化碳气体

D.往偏铝酸钾溶液里滴加过量的盐酸

51、下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应,

且都有气体逸出的是

A.NaHCO3B.A12O3C.AlD.(NH4)2S

52、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解,

有沉淀生成的是:

A.B.

c.D.

53、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分

反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在

的离子有：

54、下列离子方程式中书写正确的:

A.AgNOs溶液跟NaCl溶液反应

B.CL跟口溶液反应

C.H2sO,跟Ba(OH)2溶版应

D.Fe跟FeCh溶液反应

55、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是:

A.只有MgOB.只有Mg3M

C.Mg3N2和MgOD.MgCO3

56、用等体积等浓度的氯化领溶液，可使相同体积的硫酸铝、

硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的S完全转化为BaS(h沉

淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是:

A.1：3：3B,3：3：1

C.1：1：3D.3：3：1

57、5.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集

到的气体（NO、NO?）体积为11.2L（标准状况）则反应的硝酸物

质的量可能为：

A.0.8molB.0.9molC.1.ImolD.1.2mol

58、Na、Mg、Al各0.2mol,分另4放入0.Imol/L稀HC1IL

中，产生比的质量分别为a、b、c则三者关系正确的是：

A.a：b：c=1：2：3B.a：b：c=2：1：1

C.a：b：c=6：3：2D.a：b：c=1：2：2

59、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L

(标准状况)氢气此金属混合物的成份可能是：

A.Mg和AlB.Mg和CuC.Fe和AlD.Fe和Cu

60、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：

A.NaHCO3B.Al(OH)3C.FeSD.(NH4)2S03

61、将Na2(h放入FeCL溶液中，可观察到的现象是：

A.放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色变灰绿，最

后到红褐色

B.放出无色气体，立即产生红褐色沉淀

C.放出无色气体，溶液变为棕黄色

D.放出黄绿色有刺激性气味的气体

62、某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能

大量存在的离子组是:

63、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的

A.熔点低B.不易锈蚀C.硬度大D.密度小

64、下列熔合物的固体属于合金的是

①A1与Cu②Fe与C③K与Na@A1与Si

A,都是B.只有①③C.只有②④D.只有①

65、用铝热法还原下列化合物，制得金属各Imol,需消耗铝

最少的是

A.MnO2B.W03C.C03O4D.Cr2O3

66、我国最新报道的高温超导体中，钝是组成成分之一，已

知钝与铝是同族元素，关于钝的判断有错误的是

A.钝是质软的银白色的金属

B.钝能生成+5价化合物

C.钝能置换出盐酸中的氢

D.钝能与氧气发生反应

67、有关A1与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是A1(OH)3

B.NaOH是氧化剂，其氧化产物是比

C.铝是还原剂，40和NaOH都是氧化剂

D.比0是氧化剂，A1被氧化

68、某强酸性溶液中，可以大量共存的是

A.B.

69、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是

A.氢氧化铝与盐酸反应:

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:

C.碘化钾溶液中滴入淡水:

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:

70、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A.将氧化铝溶于水。B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后

滴加氨水。

C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

71.500mL0.Imol/L的NaCl溶液与100mL0.1mol/L的A1C13

溶液中Cl-离子浓度之比为

A.5：1B.5：3C.1：3D.5：2

种溶液只用一种试剂把它们区别开,

A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl

73、下列物质的溶液中，通入过量的CO?,发生化学反应,

但不会析出沉淀的是

A.Na2SiO3B.NaA102C.Na2cO3D.NaOH

74、向含有hnolKAI(SO)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,

A.lmolB.1.33molC.0.67molD.0

75、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是

A.FeCLB.CuSC.A12S3D.FeS

76、下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂B.水泥

C.明研D.氯水

77、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量减

轻的有

A.浓HNO3B.AgNO3C.FeCLD.稀H2s04

78、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10,

且生成,则反应中生成的还原产物可能是

A.N2B.N20C.NOD.NH4NO3

79、由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是

A.NaOH晶体B.绿研

C.浓112so4D.浓HC1

80、欲分离,加入试剂的顺序正确的是

A.B.

81、下列溶液中，通入H2s后不产生沉淀的是

A.FeCl2B.FeCl3C.H2SO3D.CUS04

82、下列试剂中能用来鉴别Al"和Fe"的是

A.KSCNB.FeCl3C.H2SO3D.CuSO4

83、根据如下反应:

的顺序是

84、酸溶液中含有大量Fe?+和Ba?+,与之共存的阴离子是

85、关铁与水反应的说法中正确的是

A.在任何条件下，铁与水均不发生反应。

B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。

C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。

D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

86、跟27克A1反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的

质量为

A.28gB.56gC.84gD.27g

87、下列离子在同一溶液中能大量共存的是

88、下列各组物质进行反应时，HNO3既表现出氧化性，又表

现出酸性的是

与与与

①FezOsHNO3;②FeHNO3;③H2sHNO3;

与与

④Cu2sHNO3;⑤CHNO3

A.①与②B.②与③C.②与④D.③与④

89、在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性

KM11O4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是

A.Fe有还原性B.盐酸有还原性

C.KM11O4具有氧化性D.FeCL中Fe?+具有还原性

90、5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应

后，下列说法中正确的是

A.Fe全部被氧化B.Fe部分被氧化

C.Fe"全部被还原D.Fe"部分被还原

91、列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

92、a、b、c、d四块金属板浸入稀112so4中，用导线两两相

连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时,

c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b

极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：()

A.a>c>d>bB.c>a>b>d