新人教版高三化学上学期期中考试试卷

高三期中模拟考试化学试卷

一选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1、分别用下列仪器量取一定量的溶液俯视读数，液体体积一定偏高的是

(A)滴定管(B)刻度移液管(C)量筒(D)容量瓶

2、某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的

实验是

(A)测定盐酸的浓度(B)制取出(C)制取Na2CC)3(D)制CuC^

3、下列各气体，既可用同样装置制取，乂可用排水法收集，还可用浓HzSO』干燥的是

(A)N02,NH:t(B)CH.„02(C)CL、C2H.t(D)SO?、H2s

22

4、六瓶分别含有Fe3+、A严、Mg\Fe\NH4\Na十六种离子的溶液，可用下列哪种试剂

鉴别(A)氨水(B)NaOH(C)IIC1(D)(NH3S

5、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

(A)将含少量CO2的世通入足量Na202的试管并不断用电火花引燃

(B)向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水

(C)将lmol^L置于2mol浓4SO,中加热

(D)在强光持续照射下，向大量的Ca(C10)2乳浊液中通入少量CO?

6、在一定条件下KI、Zn、FeB。分别与足量的CL反应，如果3个反应得失电子数目相等，

则KI、

Zn、FeBrz的物质的量之比为(A)1：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)2：3：

6

7、某金属氧化物的化学式为M、Oy(y>l),则该金属氯化物的化学式是

(A)MxCly(B)MxCby(C)MCly/x(D)MCl2y/x

8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物Ci和C2,其中C1的化学式为AB2,且

G中含A50%,C2含A40%,则Q的化学式是(A)A2B(B)AB(C)A2B2

(D)AB3

9、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉

淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2c溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是

(A)Na'、Cu2\Ba"(B)Ag\Cu2\Ba"(C)Ag\Pe\Ca*(0)Ag\Ba"、Al3,

10、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的IIN03溶液；98.3%的

H£0,和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别是

(A)白、红、白(B)红、黑、红(C)红、红、红(D)白、黑、白

3+2+2+

11、己知Cu+2Fe==Cu+2FeZn+2Fe3+=2Fe2++Zi?+现把等物质的量的CuSO4s

FeC13和Zn于水中充分反应，所得混合物中除"外，还含有

(A)Zn2\Fe"、Cu(B)Cu2+,Fe3+.Zn

(C)Zn2+,Fe2\Cu2+>Cu(D)Zn2+>Cu2+,Fe2+>Fe

12、已知下列反应aFeC12+6KNO3+cHCl=t/FeCb+gKCl+eH2O+/X若b=l,d=3,X

为生

成物，其化学式应为(A)N(B)NO(C)NO(D)

22NH3

13、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K[=[Cr]=l/2[Na+]=[SO42-],

则其溶质可能是(A)NaCLK2SO4(B)NaCLNa2SO4,K2sO4

(C)KC1,Na2sO4，NaCl(D)KC1,K2sO4，Na2SO4

14、在标准状况下，由NO、NO2、。2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水

槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的

量浓度(C)范围正确的是(A)0<C<1/22.4(B)l/39.2<C<l/28

(C)1/28<C<1/22.4(D)1/39.2<C<1/22.4

15、标准状况卜112LH2s燃烧用掉氧气100.8L(标准状况)，燃烧后把产生的物质冷却到

原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05%,则充分燃烧的H2s气体占

H2S总体积的

(A)40%(B)32%(C)74%(D)80%

16、在120℃时，将2LH2O、ILN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过

过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来

温度和压强。

其气体体积是(A)6L(B)5L(C)3.5L(D)2.5L

17、将含有。2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结

束后，

容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A、残留物只有Na2c。3B、原混合气体中。2与CH4的物质的量之比为1：2

C、残留物只有NaOHD、原混合气体中。2和CH4的体积比为2：1

18、下列说法中正确的是：

A、NO2XBF3、NCI3分子中没有••个分子中所有原子的最外层电子都满足了8W稳定结构;

B、P’和CH,都是正四面体分子且键角都为109°28'；

C、NaCI晶体中与Na.相距最近的Na卡共有12个；

D、由原子间通过共价键而形成的晶体•定具有高的熔、沸点及硬度。

19、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是

A、都能透过滤纸；B、加入烧碱溶液均有沉淀析出；

C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D、逐滴滴入稀盐酸现象相同

二填空题

20、(1)(3分)下列实验操作能达到实验目的的是(填代号)。

A.向沸水中滴入少量浓FeCb溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体

B.向盛有稀HNO3的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C.将pH试纸湿润后用于鉴别N国和HCI两种刺激性气体

D.用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSCU溶液中，制取Fe(OH)2

E.将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

21、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2s。4和NH4C1进行鉴别，

经

讨论可行的实验方案有多种，请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象

和结论。

A、

B、

C、

22、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元

素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、

D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和

X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄

色。在一定条件下，各物质相互转化关系如

右图。请回答:

(1)写化学式：丙.E。

(2)X的电子式为。

写出与反应的化学反应方程式：。

(3)AH20

(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：.

(5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)o

23、下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示

意图，

制取N国选用试剂如图所示，回答下列问题：

⑴用图所示的装置可制备干燥的

ANH3：

①反应的化学方程式为：。装置中收集的试管口放置棉花团的作用是:

NH3

②干燥管中干燥剂能否改用无水，理由是.

CaCI2

(2)用B图所示的装置可快速制取较大量N国拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回

答下列问题：

①用化学方程式表示:浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程:.

②检验N国是否收集满的实验方法是：o

⑶用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是

,该实验的原理是：。

若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积出质量的10倍，则喷泉实验完毕

后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的(填“儿分之几”)。

24、铜和某一浓度的硝酸反应产生的混合气体100mL(水蒸气忽略)，该混合气体的密度是相

同状

态下氢气的26.7倍，请按以下要求回答下列问题。

⑴分析混合气体可能的成分，有几组写儿组，不一定填满。

组序①②③④

组分

⑵若将混合气体在密闭容器中，用水充分吸收后，体积还有70mL（体积都在标准状况下测

定）。求：

①混合气体中各组分。

②混合气体中各组分的体积。

③被溶解的铜的质量。

答案

一、选择题：AABBCCDDDDCCBBAABCD（每题3分共57）

二、填空题：

20、（1）A、C、E（1个1分，错个扣1分，不出现负分）

21、用洁净的钳丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧，焰色呈黄色，原样品为Na2s

分别取少量固体放入试管中加热，固体逐渐变少而消失，原样品为NH4cl

分别取少量固体放入试管并加适量蒸储水溶解，然后用pH试纸测试溶液pH小于7,

原样品为NH4cl

分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加溶液产生白色沉淀，原样品为

BaCl2

Na2s。4（其它合理答案均给分每空2分）

、+2+

22（1）O2SO3（2）Na［：S：］-Na

（3）2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

2（每题分）

（4）HCO3+OH=CO3+H2O⑸⑧⑨2

△_

、分）破坏空气对流使充满试管

23（l）@2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2NH3t+2H2O（1NH?（1

分）

②不能分）；分）

（1CaCI2+8NH3==CaCI2•8NH3（1

__△

反应放热分）

⑵①CaO+H2O==Ca（OH）2，NH3•H2O^=NH3t+H2O（2

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满N国,

反之，则没有收集满：或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集N内的试管口，若湿润的红色石蕊

试纸变蓝，则说明N内已收集满，反之，则没有收集满（2分）

（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水：（2分）

N也极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；（2分）

芈（2分）

、、、、（每空分，多填一空扣分）

24⑴①NO?N2O4②NONO?N2O422

、分）、、

（2）①NONO2,N2O4（2②NO：40mLN02：30mLN2O4：30mL③0.33g（4

分）

2010届荆门市一中高三上学期期中化学试卷

1.2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氟胺。三聚氟胺

是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如右图，

NH2

下列说法中正确的是/

A.该物质可用作食品添加剂NH2《\

B.三聚系胺属于有机高分子化合物

NH2

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.三聚鼠胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成

“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A.暖冰中水分子是直线型分子

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

3.以下说法中，违背科学规律的是()

A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气，c(H+)/c(C10)减小

B.通入少量SOz,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na,)=c(C「)+c(C10~)

D.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

5、某有机物含有C、H、0、N等元素，该有机物在水中形成的分散系能够发生丁达尔效应,

则该有机物最有可能是

A.油脂B.葡萄糖C.蛋白质D.淀粉

6.阿伏加德罗常数约为6.02X10,oiT,下列说法中一定正确的是

A.1L加01・「|的013(：0011溶液中含有6.02申1023个氢离子

B.18gD20(重水)完全电解，转移6.02X1023个电子

C.22.4LS02气体,所含氧原子数为2X6.02X102

D.14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3X6.02X1023

7.对下列各组离子的叙述正确的是：

A.H,、A1O「、Ba"、HC（h-能在水溶液中大量共存

B.Mg?*、NIl（\Fe"、NO3—能在酸性溶液中大量共存

C.Fe\K\SCN\C「能大量共存且溶液显红色

D.Na\NOJ、CO/，AIO2一能在碱性溶液中大量共存

8.X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是（D）

A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种

D.若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

9.将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后

所得的溶液中大量存在的离子是（）

23

A.Na\Fe\Cl\AIO2'B.Na\Fe\Cl\OH-

3

C.Na*、Fe\Cl\AIO2'D.Na\OH,Cl\AIO2'

10.通常情况下，氯化钠、氯化钠、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

晶体结构示意图

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正碰的是

A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B.氯化钠、氯化钠和二氧化碳的晶体都有立方的晶体结构，它们具有相似的物理性质

C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—0共价单键

11.对于可逆反应N2（g）+3HKg）^^2N%（g）；△HV0,下列研究目的和示意图相符的是

ABCD

研压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2催化剂对反应的影

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NHj=c(C「)

C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质

D.若滴加盐酸后，溶液pH>7,则此时溶液中溶质一定是NH4cl和NH3-H20

13.将足量的CO?不断通入KOH、Ba(OH)2,KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO?的体积

的关系可表示为A

14.三氟化氮(NF,)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反

应，其反应的产物有：HF、NO和HNO：；。则下列说法正确的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成l.OmolHNO3,转移的电子数目为6.02X1023

15.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装

置进行如下实验：断开心，闭合K「一段时间，观察

到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K„

闭合观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不

里倒的是()

A、断开闭合络--段时间，溶液的pH要变大

B、断开K”闭合Ks时，b极上的电极反应式为：2H++2e-=H2t

--

C>断开心,闭合Ki时,a极上的电极反应式为：40H-4e=021十2H2。

D、断开K”闭合心时，0k向b极移动

16.某实验兴趣小组对NaHCOs饱和溶液的pH随温度的变化进行了测量，实验数据记录如卜:

（改编）

温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃

pH8.38.48.58.8

（1）甲同学认为，NaHCOa饱和溶液pH升高的原因有两种可能：

①一是HCO3一的水解程度随温度升高而增大，故碱性增强，离子方程式

为;

②二是:

（2）请你设计个简单的实验以确定NaHC。，饱和溶液的pH随温度升高的原因，简述实验

方法和结论：__________________________________________________________________

答案：(1)@HCO3+1I2O^^II2CO3+OII；

②NaHCOs受热分解生成了更易水解的NazCO3

（2）向加热煮沸的NaHCCh溶液中加入足量的BaCb溶液，若产生白色沉淀，则是原因

②；否则为原因①或者将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH=8.3,则为原因①；

若溶液的pH>8.3,则为原因②。

17.某研究性学习小组为验证在相同条件F,相同浓度的一元强酸和一元弱酸与同一种金

属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压

强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简

易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：（改编）

①配制浓度均为LOOmol-L1的盐酸和醋酸溶液各

250mL；

②在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好

装置，检查装置的气密性：

③分别量取10.00mLl.OOmol•L1的盐酸和醋酸溶液加

入两套装置的大试管中；

④称取两份质量均为ag的镁带（己除去表面氧化膜且表面积相同），并固定于塑料杆

末端；

⑤将塑料杆向下移动，使镁带同时浸入酸中至反应完全。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，记录A的液面位置。

请根据上述步骤回答下列问题：

(1)下图所示仪器中，配制盐酸和醋酸溶液时必须用到的仪器是G和(填序

号)•

(2)量取10.00mL1.00mol•L'盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是—

(填下列各项序号字母)

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管

(3)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g,

(4)步骤⑤中需记录的数据是o

(5)步骤②、⑥中记录A的液面位置时;除视线平视外，还应。

若测得氢气体积为V疝(已换算为标准状况，水蒸气的挥发影响忽略不计)，则在该温度

和压强下，气体摩尔体积为L-moF1,

答案：(1)bcde(2)C(3)0.12

(4)反应的起止时间；(5)使A和B的液面相平(6)0.2V

18、有A、B、C、［)、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中C和E、B和D

分别同主族，D、E、F同周期，C元素的原子序数是B和D元素原子的价电子数之和。

C和E能形成两种常见的化合物；B能分别与A、E、F形成三种常见的重要溶剂。(原创)

(1)B、D、E、F四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：__

(用化学式表示)。

(2)B与A、E、F形成的三种溶剂分子的空间构型依次为、、。

(3)B与D形成的固体属于晶体，

答案：(1)HC10DH2s0，H2c(VESiO」(3分)

(2)平面正六边型、直线型、正四面体型(3分)

(3)原子(2分)

19.已知：①

尹

产

CH2

@CH2==CH—CH==CH2+Br2CI^Br—CH==CH—CH2Br

请利用已知反应方程式，回答下列问题：(改编)

(1)写出下列反应产物的结构简式：

H2C=CH—CH=CH—CH3+H2C=CH—CHO-“

(2)以某链燃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)

①指出反应类型B_C：,F-G：

②写出下列物质的结构简式：

A：，

F：o

③写出下列反应的化学方程式：

B-C：；

D-E：__________________________________________________

④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式

(2)①水解反应(取代反应)；加成反应；

H3c\^\/CH3

pCOOCH丫千CO0C2H5

一25

CH2=5CH=CH2/^\/-COOC2Hs

COOC2H5

②CH3H3c

或

③

水

BrCH2—C(CH3)==CH—CH2Br+2NaOH

浓硫酸

CH(OH)—C(CH)==CH—CH(OH)+2NaBr：：

232△

HOOC—C(CH3)==CH—COOH+2CH3CH2OH

H5C2OOC—C(CH3)==CH—COOC2K5+2H2O

Br~COOC2H5+2NaBr+2C2H5OH

___________.(2分)

20.甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如

下图所示的转化关系。（原创）r-z-irv

甲一r*乙

（1）若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别是=——

丙一「丁

（2）若甲为金属单质，乙为非金属单质，则丁可能-----1——

为（填两种不同类别物质的化学式）。

（3）若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，

此时乙单质可能是（填两种物质的化学式）；

（4）若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式可能为。

答案：考查中学常见的置换反应。

(1)氧化物；(2)MgO(Fe3O4)>NaOH(Ca(OH)2^KOH)；(3)H2,Si

卢燃卢燃

;;;i£S

(4)2F2+2H2O=4HF+O2(或2Mg+SC>2…*2MgO+S、2Mg+SiO2==2MgO+Si)

21.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表

示为：Cu+HNOj-CU(NO；!)2+NOt+N02t+H20(方程式未配平,不考虑2N0一^。

(改编)

(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是,如果得到的

NO和NO?物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是,在标准状况

下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体

剩余，则通入5的体积为。

(2)如果参加反应的Cu和HNOs的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程

式o

答案：(1)0.008NA(答0.008mol不得分);0.012mol；44.8mL；

+

(2)3Cu+10H+4NO]=3Cu"+N0t+3N02t+5H20

兰州55中2010届高三第一学期期中试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23S：32Fe：56Cu：64

第I卷选择题（每小题3分，共48分）

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO?反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.8a（。”）2・8"2。晶体与NH4CI晶体的反应

2.X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数

3.标准状况下，67.2mlH2s与含IX10'molX?。；-的酸性溶液恰好完全反应，且H2s被

氧化成硫沉淀，则X元素在还原产物中的化合价是.（）

A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是（）

A.1和8B.16和13C.8雨116D.11和16

5.下列化学用语错误的是（）

/N：p：c：b：

A.氨分子的结构式：HB.二氧化碳的电子式：”

也28

C.Mg2+的结构示意图：）/D.乙烯的实验式：CH2

6.下列各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是（）

A.SlQ和5。2B.凡4°2和”202

C.CO2和“2°D.NaCl和HCI

7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变

成白色固体（粉末）。下列有关叙述不正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

8.有一铁的氧化物样品，用5moi•盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准

状况下的1.12L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+,该氧化物的化学式可表示为)

A.FeZ,O,JB.FeJ,O.4C.Fe4,OJ,D.FeJ5O7i

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）

A.在标准状况下，22.41.空气中约有NA个气体分子

B.在含4molSi—。键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C.28g乙烯雨128g丙烯中均含有6Na对共用电子对

D.含NA个氧原子的。2与含NA个氧原予的Q的质量之比为2：3

10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅

拌

B.常温时，用pH试纸测得0.lmol-L-1碳酸钠溶液的pH=7.0

C.如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制奋Fe（0H）3胶体

11.2.3g钠在干燥的空气中被氧化，可得到3.5g固体，因此可断其氧化产物为（）

A.只有过氧化钠B.只有氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定

12.已知在热的碱性溶液中，NaCl。发生如下反应：3NaC/。f2NaC7+NaC/Q在相同

条件下Na。。?也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A.NaCLNaCIOB.NaCI,NaCIO3

C.NaCIONaCIO3D.NaCQ、NaCIO4

13.下列过程需要通电才能进行的是（）

①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①②③④⑤

14.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.碳酸氢钾水解：HCO-+H2OH3O+CO1-

+

B.向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH}•H2O=AgOH+NH；

C.浓度均为0.1mol•L-'的氢氧化钢溶液与碳酸氢镀溶液等体积混合

2+

Ba+2OH-+NH；+HCO；=BaCO3J+NH}»H2O+H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量S2气体：CQ+SO?+H2。=HCIO+HSO：

15.25℃、lOlkPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ

/mol、890.3kJ/moL2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）

A-C(s)+O?(g)=CO(g)；△H=393.5kJ/mol

B.2H3(g)+O3(g)=2H2O(g)；△H^+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=890.3kJ/mol

D.-C6Hl2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol

2

16.用惰性电极电解-定量的CUSO4溶液，下列说法中，正确的是

A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

B.阴极发生的电极反应为；4。"-=2"2。+。2个+4"

C.若有6.4g金属Cu析出，则放出的。2为0.05mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu9Hb，溶液可能恢复到原来的浓度

第II卷非选择题（共60分）

17.（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是•个还原过程的反应式:

NO；+4"++3"fNO+2H2O

KMnO「Na2cO3、Cu2O.Fe2（SOj3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过

程发生。

⑴请将反应物与生成物分别填入以下空格内并配平：

⑵反应中，被氧化的元素是,氧化剂是。

⑶反应中若产生0.2moi气体，则有mol氧化剂（填“得到”或“失

去“）mol电子。

⑷将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑸若lmol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因

是：。

18.（15分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在

实验室做如下实验：

⑴甲组同学称取样品置于片期中加热至恒重，根据质量减少米计算其纯度。

m1g

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是o

②判断样品已恒垂的方法是.

③若用烟质量为恒重后用烟和残留物质量为则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式

m°g,m2g,

为w(NaHCOJ%=。

(2)乙组同学称取样品mg,设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作刚除平衡气压便于液体顺利滴下外，另一重要作用是

②实验结束时，为准确测量实验中生成气体体积，在平视读数前必要的操作是

______________________________________________________O

③乙组同学在实验中准确测得3个数据：样品的质量mg,实验前后碱式滴定管中液面读数

分别为匕机L、V2mL,由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是

_____________________________________________________________________________________________O

⑶请你再设计一种与上述实验原理不同的方案，写出方案所需试剂和必须测定的数据——

19.(8分)根据离子共存原理把S。〉、C。：、H\OK、NH；、Fe3+、Na*分为两组混

合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横

线上。

第一―组：__________________________________________________________________________

第二组：

20.(12分)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下:

请同答：

⑴欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有种是金属元素。

(2)若甲乙分子中均含有10个电子，且甲分子含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙

是(填化学式)，丙是o

⑶若甲和单质Z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方科式为。

⑷已知8g单质Z完全燃烧放出热量为akJ,请写出该反应的热化学方程式

21.(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种K+、H+、「、Mg2+,

Ba2\5。广、CO：、NO”现取三份各100ml溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO,溶液有白色浑浊产生；

②第二份加入足量的Na"。。,溶液加热后，收集到气体0.05mol：

③第三份加入足量的6a(NR力溶液充分反应后过滤，仅得干燥的白色沉淀4.66g,

反虑过程中无其他现象。

根据上述实验，则

⑴原溶液中一定存在的离子是，

(2)溶液中不能确定是否存在的离子是。

(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

高三化学答案及评分标准

选择鹿（每小JK3分，共16小遨，共48分）

题号12345678

答案BDCCBCDD

题号910II1213141516

答案DACBBCDC

非选择JS（共60分）

17.（15分）

（I）3Cu/>+14HNOj=6Cu（NO,h+2NOI+7HQ（反应物、产物2分，配平2分）

⑵+1价的Cu、HNOj（各I分）

<3）0.2moU（2分）得到、（I分）0.6mol（2分）

“一

（4）3Cii3Oj/ffiO,（2分）

（5）使用了较浓HNO”产物中有部分NO?产生（2分）

18.（15分）

（1）①珀蜗钳、干燥器（2分）②再次加热、冷却、称量,直至质戢差不超

过0.1g（2分）③84（mi-m2+mo）xI00%/31m,（3分）

（2）①避免滴入盐酸引起气体体积识茏,提高精确度（2分）

②侍实验装置冷却后,上下移动滴定管，使其中液面与总气管中液面向

平（2分）

③该条件下的气体摩尔体积（2分）

（3）试剂：BaClj测定BaCOj的质甘（2分）

19.（8分）H\NH/.Fe"

第一ffl:CO/、OH\Na•（每空4分，错写一种离子，该空为。分）

20."2分）.

（1）1（2分）

（2）NH.,.NO（各2分）

（3）2Na2O,+2H?n=4NaOH+O2t（3分）

（4）S（s）+O：（g）=S0,（g）：△H=-4aKJ/nol（3分）

21.（10分）

（1）H\SO?.NO5~（3分）

（2）K\Mg"（3分）

（3）c（SO/）=0.2mol/L,（2分）“NO'l'O.lmol/L（2分）

泉州一中2009-2010学年上学期期中考试卷

（高三化学）

说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共100分。考试

时间120分钟。

2.请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：

可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14Na-23Fe-56Mg-24Al-27Ag-108

I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1、由两种原子组成的纯净物（）

A.一定是化合物B.可能是单质，可能是化合物

C.一定是单质D.•定是同素异形体

2、下列有关物质用途的说法中错误的是（）

A.钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺

肿大

D.自来水厂常用氯气给自来水消毒

3、下列