海南省长沙市2023-2024学年高三上册期末考试化学模拟试题（A卷）（附答案）

海南省长沙市2023-2024学年高三上学期期末考试化学模拟试题（A卷）可能用到的相对原子质量：C12H1O16选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂2.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有()A．3个 B．4个C．5个 D．6个3.石头纸(RichMineralPaperRMP)，也叫石科纸。就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是()A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的4.下列因果关系成立的是()A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙7.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol8.根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S9.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋10.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11.列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④13.用lL1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶214.mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()A．n/m B．2m/nC．m/22.4n D．22.4m/n非选择题（共58分）15.三个密闭容器分别装有A．Na2O2和NaHCO3，B．Na2O2和NH4HCO3，C．Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的化学式及物质的量。A．_____________________________________________________________________；B．_____________________________________________________________________；C．_____________________________________________________________________。(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是________________________。(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：_______________________________________________；B：______________________________________________；C：_______________________________________________。16.(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为______________；(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中CaCl2的质量分数为________。17.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________；(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体；(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别________；(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是_____________________________________________________，此变化的离子方程式为__________________________________________；(6)已知明矾能净水，理由是______________________________________________。18.由短周期元素组成的金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______________________________________________________________________；乙_______________________________________________________________________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________________。(3)写出下列变化的化学方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式_________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式___________________________。19.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________；(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________；(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________；(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为________L。20.在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________；(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)；A．2amL混合气体的密度B．生成CO2气体的总体积C．生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_________。答案一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.A11.B12.C13.A14.D二、非选择题（共58分）15.(1)A.NaOH和Na2CO3各1molB．Na2CO31molC．CaCO3和Na2CO3各1mol(2)C>A>B(3)A.Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生B．Na2CO3有刺激性气味气体产生C．Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生16.(1)1.9×10－3mol·L－1(2)2∶142.7%17.(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(6)明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体