山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试

题汇编一选择题

一、单选题

1.（2020•山东青岛・统考一模）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学

变化的是

A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电

C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料

2.（2020•山东青岛•统考一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ImolHQ中含有NA个［：6：6：产

B.4.6g分子式为C2H6。的有机物中碳氢键数目一定是0.5N.A

C.电解精炼铜中转移Imol电子，阳极质量减少32g

D.将含0.1molFeCL,的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于

3.（2020•山东青岛•统考一模）下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是

浸

透

石蜡

石

的

酸性

KAIBO4

JL溶液、

B.・验证石蜡油分解的产物含有不饱和燃

c.测量氨气体积

NH4HCO3无水

CaCI：

制取干燥的氨气

4.（2020•山东青岛•统考一模）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度

均为0.1mol/L（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成,

反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子Na\Fe3\Ba"、Fe2\Mg2\AT

阴离子OH\NO；、HCO；、CO；、SO：、Cl

A.原溶液中一定含有Mg?'

B.X溶液中不可能含有HCO3和CO；

C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO：+4H+=3Fe3++NOT+2凡。

5.（2020•山东青岛•统考一模）磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和

乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A.分子式为G6H28^0」

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.Imol该有机物最多能与3moi也发生加成反应

6.（2020•山东青岛•统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，

A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下,

O.lmoUA的水溶液pH为1,B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物

试卷第2页，共18页

间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y形成的二元化合物只有两种

B.Z元素在同周期元素中半径最小

C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点

D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构

7.（2020•山东青岛・统考一模）我国科研人员发现了一种新型超导体BiQSCl,由

2+2

[Bi2O,]ff[BiS2Cl]交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期VA族，下列有关说法错误

的是

A.Bi的价电子排布式为5dHi6s26p，

B.有关元素的电负性：O>C1>S

C.BLQA2cl属于含共价键的离子化合物

D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

8.（2020•山东青岛•统考一模）过氧化钙（Ca。?）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速

2+

分解。实验室制备反应：Ca+H2O2+2NH3+8H,O=CaO2-8H,OI+2NH：,装置如图

所示。下列说法错误的是

30%比0?溶液

CCK溶液

冰水混合物

甲乙

A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D.反应过程中NH,不断中和Ca?+和过氧化氢生成的H+，促进反应进行

9.（2020.山东青岛•统考一模）工业综合处理含NH；废水和含N2、COrSO2>NO、CO的

废气，得无毒气体b,流程如下:

流程如卜:

①x气体

过量石灰石②Na2c。3

|工业废气）溶液

悬浊液

下列说法错误的是

A.“固体”中主要含有CaC（）3、CaSO3

B.X气体、NO与Na2cO3溶液的离子反应：4NO+O2+2CO；'=4NO'+2CO2

C.处理含NHJ废水时，离子反应：NH：+NO；=N2T+2H,O

D.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应

10.（2020•山东青岛・统考一模）配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是

|-o.2%氨水

至最初捌胜I

沉定做?：噩

第

lnL2%AQgN0?溶液银氨溶液

已知：%（AgI）=&3xm，，&伽阿⑺=3Xi。，

A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验

B.lmol[Ag（NH3）2]'中含有8以个。键

C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配

D.Agl固体可溶于氨水得到银氨溶液

11.（2020.山东青岛•统考一模）室温，将10mL浓度为ImolL」的CHjNH?、NH20H两

种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积（mL）,pOH=-lgc（OH）。已知:

+

CH,NH,+H2OC&NH;+OH~；NH2OH+H2O一」NH,OH+OH-。下列说法正确

的是

试卷第4页，共18页

A.该温度下，K/NHzOH）的数量级为KT，

B.当lgV=3时，水的电离程度：NH2OH>CH3NH2

C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积：NH2OH>CH,NH2

D.等浓度的CH，NH3cl和NHQHC1两种盐溶液中离子总浓度相等

12.（2021.山东青岛.统考一模）国宝回家,天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批

国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是

A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐

B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化

学变化

C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同

D.古代字画修复常用高镭酸钾溶液清洗，是物理除菌法

13.（2021•山东青岛・统考一模）下列实验装置，达不到实验目的的是

C.制备并收集乙酸D.用CC14提取碘水

A.制备乙烯B.制备并收集氨气

乙酯中的碘

A.AB.BC.CD.D

14.（2021.山东青岛.统考一模）酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚

和甲醛，下列说法错误的是

A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂

B.甲醛和苯甲醛是同系物

D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性

15.（2021•山东青岛・统考一模）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数

依次增大且小于20,四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说

法错误的是

X

,rII1-

Z4|W-X-Y-Xj

X

I

w

A.简单离子半径：Y>Z

B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y

C.X与其它三种元素均只能形成两种化合物

D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝

16.（2021.山东青岛.统考一模）下列反应对应离子方程式正确的是

试卷第6页，共18页

A.酸性高铳酸钾溶液中滴入双氧水褪色:

2+

7Hq2+2MnO；+6H+=2Mn+6O2T+10H2O

B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：ci2+co^=cr+cio+co2T

c.(NHjFe(SC)4)2溶液与过量Ba(0H)2溶液反应：

2+2+

Fe+2SO：+2Ba+2OH=Fe(OH)2J+2BaSO4i

D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH^^CH,COO'+Cu,0J+3HQ

17.(2021.山东青岛.统考一模)金丝桃甘分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简

式如图。下列说法正确的是

OH

OH

A.Imol金丝桃音与足量滨水反应，最多消耗6moiBn

B.金丝桃甘中的含氧官能团有酯基、酸键、醇羟基、酚羟基

C.Imol金丝桃音与足量NaOH溶液反应，最多消耗9moiNaOH

D.金丝桃营能发生取代、加成、水解反应

18.(2021•山东青岛・统考一模)某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg),为测

定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化

为Fe2O3,该过程不需要的操作为

D.

19.(2021•山东青岛・统考一模)近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F脱

除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A

OCa2•F

A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大

B.OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

「333、

C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处原子分数坐标为匕

1444J

D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaE,<MgF,

20.(2021•山东青岛・统考一模)有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越

式发展。如皴基化合物1,4,5,8■•蔡四甲酸二酊(NTCDA)展现出高比容量，放电原理

置如图。下列说法正确的是

堞基化合物、5。

A.放电时，Na+向N移动

试卷第8页，共18页

B.放电时，负极电极反应：Na<n-xe=nC+xNa+

C.充电时，M与电源的负极相连

D.充电时,阴极电极反应:

NaO2Na*

21.（2021•山东青岛・统考一模）叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠

等为原料制备NaN3流程如下:

浓硫酸亚硝酸甲酯NaOH（叫）_、,zruc八浓硫酸广330H

N°NC①@3ONO）f②Na.CH30H蒸汽加热NaOH_产口

NaNC）2~③HN3/口口

氨水一

kN2H472。色）

NaC10（叫）」」

已知水合明（NH4H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是

A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同

B.反应②的化学方程式：N2H4-H2O+CH,ONO+NaOH=NaN,+CH3OH+3H,O

C.步骤③分离出的CH30H可导入①中循环利用

D.反应④制备水合脐时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中

22.（2021•山东青岛・统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向含有SO2的BaC12溶液中通气产生白色沉

AX一定表现氧化性

体X淀

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液不变色该食盐不是加碘盐

向蛋白质溶液中加入浓Na2s。4Na2s04溶液降低了蛋白质的溶

C出现浑浊

溶液解度

产生白色沉

向A12（SO4）3溶液中滴加Na2s溶

D白色沉淀成分是AkS?

液淀

A.AB.BC.CD.D

23.（2021•山东青岛・统考一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中,

混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是

54

B.Ka2（H2A）=10-

C.水的电离程度：d>b>c>a

D.d点溶液：c（Na+）>c（A2-）>c（HA）>c（H+）=c（0H-）

24.（2022•山东青岛・统考一模）长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。

“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有

关说法错误的是

A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B.太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料

C.空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能一电能一化学能

D.空间站中CO?和H?反应制得水，既解决了CO2的清除问题，又实现了水的循环利用

25.（2022•山东青岛・统考一模）下列有关化学用语的表述正确的是

A.中子数是20的氯原子：：；CI

◎

B.氢化锂（LiH）中氢离子结构示意图：

C.一氧化碳的结构式：c?O

D.HS水解的离子方程式：HS+H,OS2+H,O+

26.（2022•山东青岛・统考一模）完成下列实验所选择的装置正确的是

选ABCD

试卷第10页，共18页

27.（2022•山东青岛・统考一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是

A.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂

B.二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂

C.铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂

D.聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料

28.（2022•山东青岛•统考一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是

制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W

为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X

B.MQW。和XQW2空间构型均为平面三角形

C.Na2M2Q3溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

D.M、W均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，两种化合物漂白原理相同

29.（2022•山东青岛•统考一模）胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下

图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是

B.分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.既能与酸反应，又能与碱反应

30.（2022.山东青岛.统考一模）二氯异霞尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒

剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是

O,甘,OOK-NJ-/O

NdYY

H2NXZNH2NH4clr^[Z①NaOH

C-_**HNNH-②CL,

2uYOO

尿素三聚鼠酸二氯异氟尿酸钠

A.尿素和氯化铉中N原子杂化方式相同

B.二氯异氟尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C.二氯异氧尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D.三聚鼠酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚鼠酸分子中存在大兀键

31.（2022•山东青岛•统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完

整的是（不考虑存放试剂的容器）

选

实验目的玻璃仪器试剂

项

烧杯、玻璃棒、分液浓NaOH溶液、45%硫酸溶

A海带提碘中反萃取获得碘

漏斗液

酸式滴定管、烧杯、

B滴定法测定凡C2O4含量ag标准溶液

胶头滴管

试卷第12页，共18页

MgJ溶液、A©,溶液、浓

C比较Mg、Al金属性的强弱试管、胶头滴管

NaOH溶液

溶液、溶液、

比较Fe"和Ci?+对H。分CuS04FeJ

D试管、胶头滴管

解的催化效果5%凡。2溶液

A.AB.BC.CD.D

32.（2022•山东青岛・统考一模）锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有

前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

11电器

电极・I|也极b

营

E

A.该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液

+

B.放电时电极a上发生反应：3Li2S8+2Li+2e-=4Li2S6

C.负极材料减少2.8g,外电路中通过0.4mol电子

D.充电时，电池总反应为8LiS=16Li+xS8（24x48）

33.（2022•山东青岛・统考一模）以辉睇矿（主要成分为Sb2s含少量As2s?、CuO、SiO,

等）为原料制备金属睇的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

盐酸ShCk适诚SbNa:SMH,PO,

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbJ之外，还含有Sb。；、AsJ、CuCl2等。

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb品或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3P生成，该反应的化学方程式为:

2Ase§+3NaH2PO?+3HQ=2AsJ+3H,PO,+3NaCl+3HCl

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3

34.（2022.山东青岛.统考一模）由重晶石矿（主要成分是BaSO」，还含有SiO2等杂质）

可制得氯化钢晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是

A.实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在用埸中研磨处理后再灼烧

高温小

B.“高温焙烧”过程中，主反应为：BaSO4+C-BaS+4COt

C.制得的氯化钢可用作“钦餐”

D.结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶

35.（2022•山东青岛•统考一模）常温下，向OZmoLUNH4HCO；溶液中逐滴滴入NaOH

溶液并恢复至常温，溶液中NH：、NH,H2O,HCO3,CO：的分布比例如图（忽略溶液

体积的变化）。已知常温下K^NFVHqAl.gxlOT,L（H2co3）=4.2x101

Ka2（H2CO,）=5.6xl0"o下列说法错误的是

A.曲线m表示的是HCO；的变化

B.HCO；比NH：更易于与OH-离子反应

C.溶液中任意一点存在：",

C（NH,.H2O）.C（H2CO3）

D.X点溶液中：c（NH；）+c（H*）＜3c（HCO；）+c（OHj

试卷第14页，共18页

二、多选题

36.（2020.山东青岛.统考一模）某二元醇的结构简式为J,关于该有机化

合物的说法错误的是

A.用系统命名法命名：5—甲基一2,5—庚二聘

B.该有机化合物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯燃

C.该有机化合物可通过催化氧化得到醛类物质

D.Imol该有机化合物能与足量金属Na反应产生H222.4L

37.（2020•山东青岛・统考一模）以（CH）NHCO,为原料,采用电解法制备电源TMAH［化

学式（CH'^NOH］是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列

说法错误的是

NWO；溶液（CHD；NHC03溶液TMAH溶液

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.（CH3）4NHCC）3中C、N原子均为sp3杂化

D.通过Imol电子时，电解池中可产生I6.8L（STP）气体

38.（2020•山东青岛•统考一模）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时

易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚

铜的流程如图：

下列说法正确的是

A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

C.步骤③离子方程式：2Cu2++2CP+SO；-+20H=2CuCli+SOf+H,O

D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCI尽快干燥，防止被空气氧化

39.（2020•山东青岛•统考一模）Zewail创立的飞秒（电=10-%）化学研究了极短时间内

的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与CO?的反应过程片段为:

H+OCOtHOCOll）0（）fs>HO+CO»下列有关说法正确的是

A.中间产物HOCO属于有机化合物

B.反应起点为HI离解为H和I自由基，终点为HO自由基与I自由基结合

C.HOCO经lOOOfs离解为HO自由基和CO,说明HI与CO2的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

40.（2021.山东青岛•统考一模）已知重铭酸钾（KzCnCh）有强氧化性，溶液中存在平衡

50；+也0—•2CrOj+2H'。取2.94g重铭酸钾橙红色晶体，溶于100mL水的同时

利用数字传感器测定pH,变化如图。下列说法正确的是

t

A.该溶液中含有CrQ｝离子数目为O.OINA

B.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子

C.Cr2O;+H2O2CrO；+2H*的平衡常数K约为

D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△H<0

41.（2021.山东青岛.统考一模）常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电

极反应为：

①4H2O+4e=2H2T+4OH-

+

②CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+l0H

③2H2O-4e-=O2T+4H+

--

④5CH3CHO+10H2O+10e=5cH3cH20H+1OOH

+

⑤5CH,CHO+5H2O-10e-=5CH3COOH+10H

试卷第16页，共18页

下列说法错误的是

A.反应①⑤发生在阴极

B.乙醛既体现氧化性又体现还原性

C.当生成46g乙醇时，电路中转移2moi电子

D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极〉阳极

42.（2021.山东青岛.统考一模）FeS活化过硫酸盐（S2。；）产生的自由基604和QH能

有效降解有机物污染物（原理如图），pH>8.5时自由基氧化能力更强。下列说法错误的

是

2+u

A.反应①的化学方程式：Fe+S2O^=Fe+SO4+SO^

B.氧化能力：H2O2>OH>S2O^-

C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的Fe2+

D.sq；中只存在极性共价键

43.（2022•山东青岛・统考一模）有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列

关于M、N的说法错误的是

A.两者互为同系物

B.M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C.N的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色的有13种

D.M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

44.（2022•山东青岛・统考一模）硼酸（HR。3）大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性

能。通过电解NaB（OH）&溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是

A.N为电源正极

+

B.产品室中的反应为B（OH）4+H=H3BO3+H2O

C.b膜为阳离子交换膜

D.每生成Imol&BO”两极共生成标准状况下16.8L气体

45.（2022•山东青岛•统考一模）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,

HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

八相对能最/(kJmol-)

100-

.过渡态1

过渡态W

Jlhlp+O2_i1-4Li1S5

0z)-18.92

中I；旃JX'

--12.16

-100过渡态n

-153.58•过渡态山'、

：-200.59'产物Pi(H-O-O-N=O)

-200

中丽就

中间产物Y-202.00

-201.34-205.11

-300'寸物PNH-O-N、）

F-40---------＞反应过程

A.产物耳的键能总和大于产物R的键能总和

B.产物R与P2的分子式相同，但稳定性R强于巳

C.该历程中正反应能垒的最大值为186.19kJ.moL

D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v（P,）＞v（P.）

试卷第18页，共18页

参考答案:

1.B

【详解】A.氢气与植物油（液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯）发生加成反应，生成饱和的脂

肪酸甘油酯（即为固态的人造奶油）。属于化学变化，A不符合题意；

B.无定形硅应用于光伏发电，利用了硅的半导体的性质，没有发生化学变化，B符合题意；

C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，利用了次氯酸的强氧化性，使蛋白质变性，属于化学

变化，C不符合题意；

D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，即生成水煤气的反应，煤的液化指碳

与氢气等物质反应得到液体燃料，或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料，发生

了化学反应，D不符合题意。

答案选B。

2.D

【详解】A.H2O2是共价化合物，其结构中无离子，A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醛，乙醇和二甲醛的分子中碳氢

键的数目是不同的，故无法确定4.6g分子式为CzHQ的有机物中碳氢键数目，B错误；

C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移Imol电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他

金属，故阳极减少的质量不一定是32g,C错误；

D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸水中，生成的

Fe（OH）3胶体粒子数远少于O.INA,D说法正确。

故选D。

3.B

【详解】A.石油分馆实验中，温度计的水银球的位置应在蒸储烧瓶的支管口，该装置中温度

计插入了液面下，故A不能达到相应实验目的；

B.该实验中产生的气体能使酸性高锌酸钾褪色，可以说明石蜡油分解的产物中有不饱和燃，

B能达到相应实验目的；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法测氨气体积，C不能达到相应实验目的；

D.氨气要与无水氯化钙反应，生成CaC68NH3,不能用无水氯化钙干燥的氨气，D不能达

到相应实验目的。

答案选B。

答案第1页，共19页

4.C

【分析】各种离子的物质的量浓度均为O.lmol/L,向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生

成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的

离子，可以推知是Fe?+、NO：在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类

不变，所以原来溶液中含有C「，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为O.lmol/L,

根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO7，由于总共含有5种离子，再根据电荷

守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+,所以原溶液中含有的五种离子为：C1-,NO；、

SO；、Fe2+、Mg2+,据此进行解答。

【详解】A.原溶液中一定含有Mg2+,故A选项正确；

B.根据分析可知，溶液中一定不存在HCO；与CO；,故B选项正确；

C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-.NO；、SO［、Fe2+、Mg2+,3种阴

离子、2种阳离子，故C选项错误：

D.根据分析可知，生成气体为NO,反应的离子方程式为：

2++,+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O,故D选项正确；

故选C。

5.D

【详解】A.根据中间体结构简式，可知，分子式为6H"Ng,,A正确；

B.在中间体结构简式中，-NH?可以与酸反应，同时又存在酯基与酰胺键，既能与酸反应又

能与碱反应，B正确;

C.手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团，该有机物分子中

个手性碳原子，C正确;

D.Imol该有机物含Imol碳碳双键，Imol拨基，最多能与2mol发生加成反应，而酯基

不能与H?发生加成，D错误。

答案选D。

答案第2页，共19页

【点睛】在有机类选择题中，要注意从官能团出发，熟练找出有机物中的官能团，如此题中

的酯基、酰胺键、氨基，同时要对官能团的性质熟悉，学有机物，必须学好官能团。

6.B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，O.lmoLU'A

的水溶液pH为1,则A为一元强酸，则A为HC1或HNO3；而B为10电子分子，能与酸

反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3,只能为HCI,D为HC10,

E为CL,C为氯化筱；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。

【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；

B.从左到右原子半径依次减小，C1元素在三周期中半径最小，B正确；

C.W、Y组成化合物是H2O,W、Z组成化合物为HC1,水分子间可以形成氢键，沸点更高,

C错误；

D.D为HC1O,H原子不满足最外层8e-稳定结构，D错误。

答案选B。

【点睛】0.1010卜匚么的水溶液pH为1,则A为一元强酸，则A为HC1或HNCh,再根据

10电子分子，只能在HF、EhO、NEB、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NFh,

是解决这道的关键。

7.A

【详解】A.Bi位于第六周期VA族，Bi的价电子排布式为6s%p,,A错误；

B.电负性从左到右依次增大，C1>S,从上到下依次减小0>S,而在CIO2中氧为负价，则O

>Cl,B正确；

C.BisOf2cl由网口「和［Bi，Cl广交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，

属于含共价键的离子化合物，C正确；

D.该新型超导体的组成元素位于IHA-VIIA之间，全部位于元素周期表p区，D正确。

答案选A。

8.C

【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，

A正确；

B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制

答案第3页，共19页

备氨气，B正确；

C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；

D.反应过程中因为要生成更多的CaO2・8H2。，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3»H2O

中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。

答案选C。

9.D

【详解】A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固

体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；

B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3,

故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：

-

4N0+O2+2C0;=4N0；+2C0,,B正确；

C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与钱根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无

污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为

+

NH4+NO2'==N2T+2H2O,C正确；

D.一氧化碳、用与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要

为CO,产物为CU（NH3）3COAC,反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原

反应，D错误。

答案选D。

10.D

【详解】A.还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；

B.lmol[Ag（NHjJ中含有2moi配位键，即有2moio•键，同时含2moiN%,2moiNH3有

6molb键，共含有8$个b键，B正确；

C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；

D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3;[Ag（NH3）1+r,其平衡常数

c{[Ag（NHj门.c（r）_c{[Ag（NHj门.c（『）nc（Ag+）_（「如侧）

2SP（8）X

K-c（NH3）.c（Ag^）[Ng（如JJ）-

8.3xlO-,7xl.l2xlO7=9.3xlO-,（）,该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液

答案第4页，共19页

里，［Ag（NH3）J’的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水

所得到的溶液，因此，Agl固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶，溶解度在lg~10g的才

能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。

答案选D。

11.A

+45

【详解】A.该温度下，，取lgV=l的点,c（OH）=c（NH3OH）=1x1O-mol/L,

CNH

c（NH2OH）=lmol/L,Kb（NH2OH）=（3OH）xc（OH）9即数量级为肺-9,人正确;

C（I

B.当lgV=3时，NH?OH比CH3NH2的pOH值大，OPT浓度小，水的电离程度小，故水

的电离程度：NH2OH<CH3NH2,B错误；

C.同浓度时，pOH：NH2OH>CH,NH2,即©出r4也碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱

溶液至pH=7,由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大,

它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故CH3NH2消耗盐酸的体积较大，C错误；

D.等浓度的CHKH'Cl和NHQHC1两种盐溶液中，由于CH、NH；和NHQH，水解程度不同，

所以离子总浓度不相等，D错误。

答案选A。

12.B

【详解】A.石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；

B.风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化,

并产生新矿物的作用，是化学变化，故B正确；

C.纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故C错误；

D.高镒酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故D错误；

故选：B；

13.A

【详解】A.用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需用温度计控制反应温度在170℃,否则会

发生副反应，装置中缺少温度计，故A错误；

B.实验室用氯化铁和消石灰共热制备氨气，用向下排空气法收集氨气时应在试管口放一团

答案第5页，共19页

棉花，防止氨气向空气中扩散，该装置能制备并收集氨气，故B正确；

C.实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸

乙酯，该装置能制备并收集乙酸乙酯，故C正确：

D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取剂萃取提取碘水

中的碘，故D正确；

故选Ao

14.B

【详解】A.苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；

B.苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；

C.酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成

水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为

OH

C正确;

D.酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物,

酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；

综上所述答案为B。

15.C

【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,推出W

为第一周期，即W为H,X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结

构图，Z显+1价，即Z为K,X有2个共价键，X为VIA族元素，即X为O,K失去一个

电子给了O,因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；

【详解】根据上述分析，W为H,X为O,Y为P,Z为K；

A.P和K简单离子是P\K+,它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3')

>r(K+),故A说法正确；

B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、P%,常温下水为液体，P%为气体，

因此沸点：H2O>PH3,故B说法正确；

C.钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；

D.K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶

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液显蓝色，故D说法正确：

答案为C。

16.D

【详解】A.酸性环境中高镒酸根将H2O2氧化为Ch,根据电子守恒可知MnO；与H2O2的

+2+

系数之比为2:5,再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T.

A错误；

B.碳酸钠少量，溶液中仍有HC10剩余，离子方程式应为

2CL+CO：+H2O=CO2T+2HC10+2chB错误;

C.Ba(0H)2过量，NH：、Fe?+均能反应，正确离子方程式为

2NH：+Fe2++2SO；+4OH+2Ba2+=2BaSO41+Fe(OH)21+2NH3H2O,C错误；

D.碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离

子方程式为CH3cHe)+2CU(OH)2+OH^->CH,COO+Cu2O4-+3H2O,D正确；

综上所述答案为D。

17.A

【详解】A.酚羟基邻对位上氢原子可被漠取代，且取代Imol氢原子，消耗Imol漠分子；

1mol碳碳双键消耗1mol澳单质，则该物质可消耗6moiBr2，故A正确；

B.由结构可知含氧官能团有皴基、酸键、醇羟基、酚羟基，不存在酯基，故B错误；

C.该结构中只有酚羟基消耗NaOH,Imol该物质消耗4moiNaOH,故C错误；

D.含有苯环、碳碳双键、叛基能发生加成，含有羟基可发生取代反应，不存在能水解的官

能团，故D错误；

故选：A。

18.C

【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化

成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在堵烟中进行灼烧，得到

氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的

操作是C蒸发，

故选：Co

19.D

答案第7页，共19页

【详解】A.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，

则F、Si和Ca电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从

上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；

B.0F2与SiCh都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4,

杂化方式都为sp3杂化，故B正确；

C.由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的二，若A处原子分数坐标为(0,0,

4

0),则B处原子分数坐标为故C正确；

D.三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离

子键越弱，领离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钢、氟化钙、

氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故