江苏省南通市崇川区北城中学2021-2022学年九年级上学期第一次月考化学试题

2021-2022学年江苏省南通市北城中学九年级（上）第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5一、单选题（本大题共10小题，共20分。）1.下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是A.要积极开发利用氢能、太阳能等新能源B.对生活垃圾要分类，以便回收再利用C.工业废水、生活污水排入水体不会引起污染D.固定利用CO2有利于实现“碳中和”【答案】C【解析】【详解】A.积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B.对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C.工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；D.固定利用CO2可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。故选C。2.下列有关物质的分类说法正确的是A.生铁属于单质B.石灰水、矿泉水均属于溶液C.高锰酸钾属于氧化物D.四氧化三铁属于金属材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A.生铁是含碳的铁合金，属于混合物，故A错误；B.石灰水中含有氢氧化钙和水、矿泉水中含有水和可溶性矿物质，均属于溶液，故B正确；C.氧化物有两种元素一种为氧元素，高锰酸钾中有三种元素，不属于氧化物，故C错误；D.四氧化三铁属于金属氧化物，不属于金属材料，故D错误。故选B。【点睛】3.用双氧水制取氧气并回收MnO2，下列操作或装置正确的是A.气密性检查 B.倾倒液体C.收集氧气 D.过滤混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；B.倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；C.氧气的密度比空气大，用万用瓶收集氧气，应“长进短出”，符合题意；D.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。故选C。4.下列说法正确的是A.大多数金属元素自然界中以单质形式存在B.水中Ca2+、Mg2+可以采用明矾除去C.洗涤剂洗油污是利用洗涤剂能溶解植物油形成溶液的原理D.物体的热胀冷缩现象常常是由于构成物质的粒子间间隙发生改变【答案】D【解析】【分析】【详解】A.大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，错误；B.明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的固体小颗粒，并沉降下来，但不能吸附水中的Ca2+、Mg2+，错误；C.洗涤剂洗油污是利用的乳化作用，不是溶解作用，得到的是乳浊液，不是溶液，错误；D.物体的热胀冷缩现象常常是由于构成物质的粒子间间隙发生改变，正确；故选D。【点睛】5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝导热性好，可用于制作炊具B.氮气难溶于水，可用作保护气C.一氧化碳有毒性，可用于炼铁D.活性炭具有吸附性，可用作干燥剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铝导热性好，可用于制作炊具，正确；B.氮气的化学性质稳定，可用作保护气，错误；C.一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，错误；D.活性炭具有吸附性，常用来吸附色素和异味；错误；故选A。【点睛】6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀盐酸，c不可能是单质C.若X是稀疏酸，b可能是氧化物D.若X是稀盐酸，d不可能是单质【答案】B【解析】【详解】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；B.硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；C.硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；D.含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。故选B。7.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱【答案】B【解析】【详解】A.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C.黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D.室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。故选B。8.如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.t1℃时A.c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2℃时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=cD.t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D【解析】【分析】【详解】A.t1℃时A.c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B.t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C.t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；A.b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时A.b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；D.t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。故选D。9.下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中B除去氮气中的氧气杂质通过红热的炭层C证明某气体样品是否含氧气用带有火星的木条D除去MnO2固体中的KCl杂质溶解、过滤、洗涤、烘干A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.对比实验，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同。实验镁条和铝粉的状态不同，有两个变量，该实验不能比较金属镁和铝的活动性，此选项错误；B.氧气与红热的炭层反应生成气体，氧气被除去的同时生成了气体，不能得到纯净的氮气，此选项错误；C.氧气能使带有火星的木条，但是当氧气的浓度小到一定程度时，不能使带火星的木条复燃，所以用带有火星的木条不能证明某气体样品是否含氧气，此选项错误；D.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，所以除去MnO2固体中的KCl杂质，可用溶解、过滤、洗涤、烘干的方法，可得到MnO2，此选项正确。故选D10.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强B.b点对应固体的成分为CaCO3.MgOC.A.e两点对应固体中金属元素的质量相等D.实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g【答案】D【解析】【分析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A.实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，故A正确；B.由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y，x=2.9g，y=2g，所以样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，b点氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还未开始分解，对应固体的成分为CaCO3.MgO，故B正确；C.依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以A.e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；D.设生成氧化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，

m=5.6g，

n=4.4g实验结束时，残留固体的质量（x）为2g+5.6g=7.6g，故D错误。故选D。二、非选择题（共40分）11.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。①溴的相对原子质量是_____，溴属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。②溴元素的化学性质与图乙中_____（填字母）元素的化学性质相似。③溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_____。④若图乙中C表示离子，则x的值是_____。（2）镁及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为_____。②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_____。【答案】（1）①.79.90②.非金属③.B④.KBr⑤.8（2）①.-1②.Mg+2H2O（热水）=Mg（OH）2+H2↑【解析】【小问1详解】①元素名称下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素；②由溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，乙图中的B粒子是氯原子，氯原子的最外层也是7个电子，所以溴元素的化学性质与图乙中B元素的化学性质相似；③由粒子结构示意图可知，图乙中A粒子的质子数为19，核外有19个电子，则该粒子是钾原子，钾原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显-1价，所以溴元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为KBr；④C粒子的质子数为16，是硫元素的粒子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成最外层有8个电子的硫离子，即x=8；【小问2详解】①硝酸中镁元素显＋2价，设硝酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（＋2）+2x=0，x=-1；②X属于碱且镁元素的化合价为＋2价，所X为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H2O（热水）=Mg（OH）2+H2↑。12.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O。（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_____。（2）根据方案，能分析得出蓝色溶液B中的溶质有_____（填化学式）。（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。（4）铜制品在空气中会发生锈蚀生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式_____。【答案】（1）过滤（2）CuSO4.H2SO4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）CO2+H2O+O2+2Cu=Cu2（OH）2CO3【解析】【小问1详解】步骤Ⅰ是将固体和液体分离，应进行的操作是过滤；【小问2详解】步骤Ⅰ中铜和稀硫酸在通入空气加热的条件下生成硫酸铜，由于步骤Ⅱ中加入过量铁粉产生气体C，因此步骤Ⅰ中稀硫酸加入的是过量的，故蓝色溶液B中的溶质有硫酸铜和硫酸，化学式为CuSO4.H2SO4；【小问3详解】步骤Ⅲ中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；【小问4详解】根据题意可知铜生锈需要水、氧气和二氧化碳，化学方程式为CO2+H2O+O2+2Cu=Cu2（OH）2CO3。13.请根据如图所示实验常用仪器回答相关问题：（1）仪器a的名称是_____。（2）用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为_____；若要组装一个可随时使反应发生或者停止的装置，可以从“A”至“F”中选择的发生装置和收集装置分别是_____（填序号）。（3）制取CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）的方法，该反应的化学方程式为_____，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为_____。若用G收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____；植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“无”）明显影响。【答案】（1）酒精灯（2）①.②.CE（3）①.②.A③.防止二氧化碳溶于水，与水反应④.无【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是酒精灯；【小问2详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，要想随时使反应发生或者停止，发生装置可选C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：CE；【小问3详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水，与水反应；该装置是通过反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，故植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。14.甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验：【实验方案】编号实验步骤现象或数据实验1在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中木条不复燃实验2在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中木条复燃实验3待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作木条复燃实验4待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、_____、称量滤渣质量2g【实验分析】（1）甲同学进行上述实验的目的是_____。（2）写出实验2中发生反应的化学方程式_____。【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？（3）乙同学设计了图1实验，通过对比实验中_____，可比较氧化铁与二氧化锰催化效果。【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略）。报告如下：装置实验现象实验分析滤渣发生反应的化学方程式A红色固体变黑生成了铁_____B石灰水变浑浊生成了二氧化碳【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表：铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色黑色黑色红色黑色磁性有无无有与硫酸铜溶液反应不反应不反应不反应【初步分析】小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是_____。【设计实验】步骤实验操作实验现象结论和解释1用磁铁吸引剩余固体剩余固体全部被吸引_____2向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液_____剩余固体只有铁，没有四氧化三铁【答案】①.干燥②.探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂③.2H2O22H2O+O2↑④.单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢⑤.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑥.氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体⑦.剩余固体中没有氧化亚铁⑧.黑色固体全部变成红色【解析】【详解】【实验方案】待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、干燥、称量。【实验分析】（1）甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂；（2）实验2中发生的是在氧化铁的催化下，过氧化氢分解生成氧气和水的反应，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）乙同学设计了图1实验，通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。【实验拓展】装置A中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【初步分析】小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体。【设计实验】步骤实验操作实验现象结论和解释1用磁铁吸引剩余固体剩余固体全部被吸引剩余固体中没有氧化亚铁2向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液黑色固体全部变成红色剩余固体只有铁，没有四氧化三铁15.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制溶液：①配制