2020下半年教师资格高中化学面试真题及答案

2020下半年教师资格高中化学面试真题及答案

【1月9日上午】

高中化学《物质的分类》

一、考题回顾

1月9日云南省昆明市面试考题

目

来

源

L题目：物质的转

2.内容:

把一种（或多种敢质分散在另一种（或多种）物质中所

得到的体系，叫做分散系.前者属于被分散的物怎，称作分效系dispersionsystem

分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分幽0。按照分胶体colloid

散质或分散剂白斤处的状态（气态、液态、固态），它们之

间可以有9种组合方式（如图2工）.分散质

用弯与交需

试

讲

访试卷列举出几种分发系的实例,并与同学文流。液液

目当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来

固

分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子

通常小于1蚂浊液中的粒子通常大于］00蚪介于二者之间图2Y9冲分败系

的胶体粒子，具大小在1—100蚂N间.

如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放

的时间有多长，在T情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的

作用下沉降下来，如河水中夹帝的泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定

存在，居于介稳体系。

有些液态胶体也是透明的，用肉演很难与溶液相区别.那么用什么方法1邮将它们区分开

呢？

3.基本要求：

（1）要有适当的情境创设。

（2）教学过程中要有课堂互派节.

（3）请在十分钟内完成试讲。

答1.如何制备氢氧化铁胶体？

辩2.你认为对于本方课来说化学教学提问的基本要求是什么？

题

目

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【教师提问】初中己经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把

物质怎样进行分类呢？

【学生回答】分为纯净物和混合物。

【教师提问】可否进一步分类？

【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。

【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分

类。

环节二：新课教学

【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中

形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。

【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系

叫做分散系。

【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水

来说什么是分散质、分散剂？

【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散

剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水；浊液中分散质为泥，分散剂为水。

【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们有几种组

合方式，并举出具体的实例。

【学生回答】气气（空气）；液气（云雾）；固气（灰尘）；气液（泡沫）；液液（酒）；固液（泥

水）；气固（海绵）；液固（珍珠）；固固（合金）。括号外为分散质、括号内为分散剂。

【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。

【提出问题】将Fe（0H）3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由

此说明了什么？

【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液

分散质粒子比胶体的大。

【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢？想一想，腌制咸鸭蛋时，

Na+、CI-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分子却

不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何？

【学生回答】胶体粒子要比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径要

小。说明胶体分散质粒子大小〉溶液中粒子大小。

【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔

效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗？

【学生回答】可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在广lOOrnn之间，

小于可见光的波长，能使光波发生散射；当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒

子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。

【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现？

【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于Inm,散射及

其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到

这种现象.

环节三：巩固提高

【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？

解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感

受。

布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。

【板书设计】

物质的分类

1.分散系的概念

2.分散系的分类：溶液、胶体、洗液

3.分散系中粒子大小的比较：浊液粒子>胶体粒子>溶液粒子

【答辩题目解析】

1.如何制备氢氧化铁胶体？

【参考答案】

在小烧杯中加入蒸储水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5~6滴FeC13饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到Fe(0H)3胶体。

2.你认为对于本节课来说化学教学提问的基本要求是什么？

【参考答案】

化学教学提问的基本要求如下：①基于知识间的内在联系与教学目标设置问题；②基

于所有学生的认知设置问题；③设置开放性问题；④清晰准确地表达问题；⑤留出时

间给学生；⑥设计促使所有学生参与的问答模式；⑦认真倾听学生的回答；⑧对学生

的回答要有适当、科学的反馈。

高中化学《物质的量》

一、考题回顾

1月9日安徽省皇阳市面试考题

目

来

源

1.题目：物质的量

2.内容：

在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以

外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系,化学变化是物质所含蜘的重新组合.

由于化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的

质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成变化的定量研

试

讲

题化学家在研究中发现，虽然参力眦学反应的微苞质量很小，但实际参力嫉应的疑数目往

目往很大.为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联至起来，在化学上引入了妫质的量

(amountofsubstance).

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔(简称为摩，符号为

盥p.Imol某种费苞集合体中所含的微苞数与0.012kgC-12中所含的原子数相同.0.012kgC-12

中所含的原帝婚为阿伏加德罗常数，用M表示.又因以为6.02x10：,蚂.例如：

ImolO：中够6.02x10：,个氧圻；

ImolC中约含6.02x1伊,个碗原子；

ImolH.Sa中能6.02x

ImolNaOH中约含6.02xIP个Na-和6.02x1阴个OH;

WWWSAA

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化

条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含

微粒的重新组合。

【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子

等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组

成、变化的定量研究的呢？通过观察生活中的一些实例会有哪些启示？

【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸……

【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买，铅笔会论

“打”进行包装，一包纸是500张，由此可以，可以对微观粒子进行“打包”进行

计量。

【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量一一物质的量。

环节二：新课教学

【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为n,单

位为摩尔或摩（mo1）。

【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子？

【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、

小麦等。

【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是

计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么？结合教材进行回答。

【学生回答】选取的标准是C-12原子，Imol某种微粒集合体中所含的微粒数与

0.012kgCT2中所含的原子数相同。

【提出问题】0.012kgCT2中所含的原子数是多少个，Imol某种微粒集合体中所含

的微粒数是多少个？

【学生回答】大约都是6.02X1023个。

【教师引导】0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA

近似为6.02X1023mol-l»

【提出问题】阿伏伽德罗常数到底有多大，尝试进行计算：假如有6.02X1023粒小

米，把全国13亿人口不分老幼全动员起来数这些米粒，按照每人每秒钟数一粒，不

吃不喝不睡来计算时间，数完需要多久？

（学生计算，老师指导。）

【学生回答，教师引导】大概需要1400多万年的时间。由此可知阿伏伽德罗常数是

一个非常巨大的数，用它作衡量物质的量多少的基准，Imol物质中所含的微粒数量

是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。

【提出问题】判断以下的描述方法是否正确。

①Imol氧②ImolH20③Imol氧原子

【学生回答】②③描述正确，①描述不正确。

【教师引导】在使用“物质的量”这一物理量描述微观粒子的时候，需要指明微观

粒子的种类。

【多媒体展示】结合学习回答以下问题：

①Imol02中约含个氧分子；

②ImolC中约含个碳原子;

③ImolH2s04中约含个硫酸分子；

©ImolNaOH中约含个Na+和个0H—；

⑤nmol的某种微粒集合体中所含微粒数约为____________。

【学生回答】①6.02X1023;②6.02X1023;③6.02X1023;④6.02X1023,6.02X

1023;⑤nX6.02X1023。

【提出问题】由此可知，物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）之间存在

怎样的关系？

【学生回答】微粒数等于物质的量与阿伏加德罗常数之积。

【教师总结】用符号表示三者之间的关系为：N=n-NAo

环节三：巩固提高

【多媒体展示】计算下列物质的微粒数或物质的量•

①0.5molH2中的氢分子数___________;

②ImolNaCl中的氯离子数___________;

③Imol112so4中的氧原子数___________;

④1.204X1024个水分子的物质的量________;

⑤9.03X1023个铁原子的物质的量。

【学生回答】①0.5NA或3.01X1023;②NA或6.02X1023;③4NA或2.408X1024;

④2mol;⑤1.5mo1。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：思考物质的质量与物质的量之间的关系。

【板书设计】

物质的星

L物质的量

册：n单位：摩mol

2.阿伏伽德罗常数

6.02x1023mo1-1

V=力・w

【答辩题目解析】

1.Imol1802中含有多少电子、多少质子、多少中子？

【参考答案】

Imol1802中含有16NA个电子、16NA个质子、20NA个中子。

2.你是如何引导学生认识到物质的量不能用于宏观物质的？

【参考答案】

首先从用语的提出我就会说明物质的量是用来计量大量微观粒子集合体的物理量，

初步说明“物质的量”不能用来计量宏观物质，在学习了“阿伏伽德罗常数”之后，

我会请学生对“计算数NA个小米粒”进行计算，认识到阿伏伽德罗常数是一个很大

的数，因此物质的量不能用来计量宏观物质。

高中化学《离子反应及其发生的条件》

一、考题回顾

题目来源1月9日湖北省武汉市面试考题

1麓.目：离子反应及其发生的条件

2.内容：

向盛有2mLNaOH稀溶液的试笞中加入2mL稀盐酸，观察现象.

在上述实验中我们观察不到明显的现象，但我们知道实际发生了中和反应.

下表是几种不同的酸和不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。

化学方程式离子方程式

NWSAaZxOAAHAZ+WHWCVl^=N'a/WCVWl'.+HrOH+0H=HQ

KOH+HC1^=KWCV1W+HX)H+0H—HX)

2NaOH+氐SCh=NKO4+2HqH+0H----H:0

2KOH+H：SO4=KJSO4+2HqH+0H----H9

试讲题目

上面的4个反应都是中和反应，虽然每f反应的化学方隹怀同，但它们的

离子方程式却是相同的.这表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H

♦与由碱电离出来的0H结合生成了K0.离子方臣与一般的化学方程式不同，

它不仅可以表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应.

离子方^5C

1.向盛有2mLeuSO,溶液的试售勤DA

2mLNaOH溶液.

2向盛有2mLNaOH稳溶液的试售里滴

入几滴酚酸溶液，再用滴笞向试省里慢

慢滴入常盐酸，至溶液恰好变色为止.

3.向盔有2mLNa£Ch溶液的试笞勤QA

2mL稀盐酸。

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相

互交换离子的反应.这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水.

只要具备上述条件之一，反应就能发生.

3.基本要求：

(1)试用时间10分钟.

(2)教学过程中要有11市生互动、课堂提问.

(3)要求配管教学内容有适当板书设计.

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情具四即可.

1.离子£^£^的豺牛国十么？

答辩题目

2.本亍课的教学重难点是什么？你是如何分析得到的？

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写？

【学生回答】“写、拆、删、查”。

【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应？

【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2S04与BaC12反应生成BaS04沉淀。

【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应.

环节二：新课教学

【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应？

【学生回答】除难溶物之外还有水、气体生成的条件下可发生离子反应。

【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件

下是否能发生离子反应？

实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚醐，再滴加稀HC1,观察现象

并思考原因？

【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HC1发生了离子反应生成了水。

【教师总结】NaOH电离出Na+和0H-,0H-使溶液显碱性，滴加酚献指示剂后变红，

滴加稀盐酸0H-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色，0H-和H+数目减

少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离

子反应式为：H++OH-=H2O.

【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子

反应，有气体生成的反应又该如何验证呢？

【学生回答】用Na2CO3和IIC1反应生成C02来验证。

【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2c03溶液的试管中加入2mLHCl溶液。

【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。

【教师总结】Na2c03电离出Na+和C032-,滴加稀盐酸后C032-和H+反应生成H20

和C02,即

C032-+2H+=H20+C02t,C032-和H+数目减少,Na+和C1-数目没有发生变化。

【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在

溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或

生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

环节三：巩固提高

【媒体展示】己知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下

来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应？（PPT）。

【学生回答】①NaOH与H2s04（可以）

②NaCl与H2s04（不可以）

③AgN03与NaCl（可以）

环节四：小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。

【板书设计】

离子反应及其发生的条件

LNaOH与HC1：H++OH-^=HiO

WWWSAAA/W✓vW

：T

2.Na2CO3jfflHa：CO3--2H------ffcOCOiT

离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水

【答辩题目解析】

1.离子反应发生的条件是什么？

【参考答案】

离子反应发生的条件，实质上是指反应物的某些离子浓度减小。总体来讲，就是能

够发生某些反应，如产生沉淀、产生气体、产生弱电解质、产生络合物、发生氧化

还原反应，满足这些条件之一就可以发生离子反应。

2.本节课的教学重难点是什么？你是如何分析得到的？

【参考答案】

在本节课中，探究的是可以发生离子反应的条件，因此我将“离子反应发生的条件”

列为本节课的重点。

本节课重在提升学生的探究能力，因此有关探究能力的提升是本节课的一个难点，

除此之外，能够根据实验现象进行对比分析得出正确的实验结论也对学生的分析、

解决问题的能力有极大的提高，因此我设计本节课的难点为分析实验现象得出结论。

【1月9日下午】

高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》

一、考题回顾

题目来1月9日安徽省芜湖市面试考题

源

1题.目：酸、碱、盐在水溶液中的电离

2.内容：

我们在初中曾观察过酸、底盐在水溶液中

导电的实验现象.不仅如此，如果将氯化钠、硝电解4telectrolyte

电4ionization

酸狎.氢氧化瞪固体分别力喷至熔化，它们也

能导电.这种在水溶液里或熔融状态下能够导电

的化合物叫做电解怎.

酸、碱、盐在水溶液中能修导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能哆

自由移动的离子.

例如，将氮化钠加A水中，在水分子的作用下，钠离子(Na-)和氯离子(C1)

试济题脱离.晶体表面，迸入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氢离子(如

目图2-9),NWWaWCVl发生了电离.这T程可以用电离方程式表示如下(为简便起见，仍

用离子符号表示水合离子)：

NaCl=Na*+Cl

但加入水中…水分子与N«Cld体作用N«C1屠“芹电离

QQQQ

3QQo°a

QQOQ

%bQQ

?o?

图2-9NaCl在水中的溶解度和电离示意国

HC1,H：SO,和HNO,的电离也可电离方吃*0下：

HC1—HY1

H；SO4=2H-+SOr

HNO：==H-+N0：

从电离的角度对酸的本质有一

SHA/CWVLHfO,和HNO,都能电离出H-,因此，可以

个新的认识.电离时生成的阳离子全部是氢离子(H-)的化合物叫做酸.

请参考酸的定义，请尝试;人电离的角度朝除却凿M本质.

3.基本要求：

(1)请在io分钟内完成;去讲.

(2)要有互节.

(3)要求有适当的板书设计.

(4)有关实验装置、实蛉过程.实脸顼燥等用语.言描述即可.

L从电离的角度分析酸、碱、盐的组成.

目2.概念原理的知识在讲解过程中常用的教学或路有哪些？

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属

片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以

使小灯泡发光呢？

【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。

【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电？一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电

百西”。

环节二：新课教学

1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电？

【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成？

【学生回答】C1-和Na+o

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化？如何表示这一过程？

【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，C1-和Na+脱离NaCl晶体表面，

进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一

过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

N«OM人木中生分f'NuClM体作用NidlW・井电离

图2-9NaC】在水中的溶解度和电离示意图

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材

也可以。)

2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HC1、HN03,H2s04在水溶液中发生电

离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质？

【学生回答】HC1、HN03、H2s04在水溶液中发生电离的方程式：

HC1=H++C1-

HNO3=H++NO3-

H2S04=2H++S042-

HC1、HN03、H2s04都能电离出H+,因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离

子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出问题】试着写出NaOH、Ca(0H)2、Ba(0H)2、KOH的电离方程式，思考如何从

电离的角度概括碱的本质？

【学生回答】NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2,KOH的电离方程式：

NaOH=Na++OH-

Ca(0H)2=Ca2++20H-

Ba(0H)2=Ba2++20H-

KOH=K++OH-

NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2.KOH都能电离出OH-,因此,从电离的角度认识碱:电离

时生成的阴离子全部是0H-的化合物叫做碱。

【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐？

【学生回答】

小组回答①：根据CuS04、NaN03、MgC12等的电离方程式，能够电离出金属阳离子

和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到钱根离

子当做金属阳离子对待。)

小组回答②：(NH4)2S04>NH4cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。

小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有镂根离子，电离出的阴离子

都是酸根离子。

【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或钱根离子和酸根阴离子的化合

物。

环节三：巩固提高

【提出问题】从电离的角度判断Na2s04、Na2c03、NaHC03是不是盐，它们在水溶液

中的电离方程式如何书写？

解析：Na2s04、Na2c03、NaHC03的电离方程式：

Na2so4=2Na++S042-

Na2C03=2Na++C032-

NaHCO3=Na++HCO32-

教师需要讲解NaHC03属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感

受。

布置作业：思考NaHS04的电离方程式该如何书写？酸式盐的电离方程式的书写有什

么规律没有？

【板书设计】

酸、碱、盐在水溶液中的电商

L电离

NaCl^=C1+Na，

2.酸：H，

碱：OH-

盐：阳：NH4\金属阳离子

【答辩题目解析】

1.从电离的角度分析酸、碱、盐的组成。

【参考答案】

从电离的角度来看：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸；在水

溶液中电离出的阴离子全部都是0H—的化合物叫做碱；在水溶液中能够电离出金属

阳离子(或俊根离子)与酸根阴离子的化合物叫做盐。

2.概念原理的知识在讲解过程中常用的教学策略有哪些？

【参考答案】

概念原理知识在课堂教学中的方法策略：

(1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念。

(2)关注学生的原有认识，建立概念间的联系。

(3)制造认知冲突，促进学生转变错误概念。

(4)抽象概念形象化，减少学生的学习障碍。

(5)优化推理过程，发展学生抽象思维能力。

高中化学《离子键》

一、考题回顾

题目来1月9日江苏省镇江市面试考题

源

1.题目：离子健

2.内容：

取一块绿豆大的金屈钠（切去氧化

层），用敏E吸净塔由，放在石棉网上，

用酒精灯微热.待钠熔趣状时，将盛有

氯气的集气瓶迅速福扣在钠的上方（如图

1-10）.观察理燥.

试讲题

图IT0纳勺氯气反应

目

在学习了原子结构的有湖1识以后,

我们来分析一下氯化钠的形成过程.

根据钠原子和氯原子的核外电子^

布，钠原子要达到s电子的稳定结构，就

需失去1诋子;而新芨■！I8电子

稳询破!1毒获得1个电子.钠与氯气反

应时,钠原子的最外电子层上的1个电子

转移到氯原子的最外电子层上,形成帝正

电的钠离子和帝负电的氯离子。带相反电

荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合

在一起,从而形成与单质钠阳氯气性质完r•

1资料卡片'

全不同的氮化钠.人们把这种帚相反电荷

离子之间的相互作用称为离子键.电子式

像氯化钠这样由离子地构成的化合物叫为方便起见.我们在元

素符号周围用“•”或.“K”

做离子化合物.例如，VKWCv1V、MJeChCaCL.

来次示原子的最外层电子

ZnSCkNaOH等都是离子化合物.通常，

(价电子).这种文子做电

活泼金属与活^非金属形成离子化合物.H

子式.例如：

Nax、：C1•、＞Mg-、•S•

离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为:

Na早石：--Na+[?ci：]-

3基本要求：

(1)说明离子髓的成键微粒。

(2)要有适当的板书设计.

(3)试讲要条理清晰，重菽出.

(4)教学过程中注意对学生进行启发.引导.

答辩题1.离子筵是不是指的阴阳离子之间的吸引力?

目2.你是如丽I导学生学习离子键的成健过程的？

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【多媒体展示】钠与氯气反应的实验视频，请学生观察现象.

【学生回答】钠与氯气反应，现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

【提出问题】Na与C12能够发生剧烈反应生成NaCl,氯化钠是如何形成的？接下来

共同学习“离子键”。

环节二：新课教学

【提出问题】尝试从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程，在分析过程中可以结

合以下几个问题：

①C1和Na的原子结构示意图是怎样的？

②原子要达到稳定结构会发生什么变化？

【学生回答】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结

构，就需失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯

气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成

带正电的钠离子和带负电的氯离子。钠离子与氯离子共同形成了氯化钠晶体。

【提出问题】钠离子与氯离子之间存在哪些作用力？

【学生回答】①吸引力；②不仅有吸引力，还有排斥力。

【提出问题】要分析钠离子与氯离子之间的作用力，需要清楚不管钠离子、氯离子

都是由原子核、核外电子共同构成的，同种电荷之间存在排斥力，异种电荷之间存

在吸引力。结合这一点分析钠离子、氯离子之间的作用力有哪些？

【学生回答】存在：电子之间、原子核之间的排斥力，还存在电子与原子核之间的

吸引力。

【教师总结】钠离子、氯离子之间既存在吸引力，也存在排斥力，氯化钠晶体中氯

离子与钠离子之间的静电作用就是这些力的合力。化学上把阴阳离子之间的静电作

用叫做离子键，需要注意这里的静电作用指的是阴阳离子之间作用力的合力。

【提出问题】由此判断，离子键的成键粒子是何种微粒？

【学生回答】离子键指的是阴阳离子之间的作用力，由此可以离子键的成键粒子是

离子•

【提出问题】KC1>MgC12,CaC12,ZnS04、NaOH等都是由离子构成的物质，构成这

些物质的粒子分别是何种粒子？

【学生回答】KC1的构成粒子是钾离子、氯离子;

MgC12的构成粒子是镁离子、氯离子；

CaC12的构成粒子是钙离子、氯离子；

ZnS04的构成粒子是锌离子、硫酸根离子；

NaOH的构成粒子是钠离子、氢氧根离子。

【教师引导】像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如，KC1、

MgC12,CaC12,ZnS04、NaOH等都是离子化合物,除此之外还有Na2S、MgO等。

【提出问题】组成离子化合物的元素有何特点？结合元素周期表进行回答。

【学生回答，教师引导】钠、钾、镁、钙等离子都属于活泼金属元素形成的离子,

通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。

【提出问题】在化学上如何表示离子化合物的形成过程？

【学生回答】化学方程式、结合原子结构……

【教师引导】为了方便，在元素符号周围用“•"或“X”来表示原子的最外层电

子（价电子）。这种式子叫做电子式。

【提出问题】尝试用电子式表示钠原子、氯原子、镁原子、硫原子。

Na＜、：C1•、•Mg*,•S•

【学生回答】可以表示如下:

【教师引导】用电子式表示氯化钠的形成过程如下：

Na牛Z：->Na+［?ci：y

•♦・•

其中弯的箭头代表电子转移方向，氯离子需要用，丁括起来.

环节三：巩固提高

【提出问题】尝试用电子式表示NaiS的形成过程.

［解析］—*Na+［：S：］2~Na+

【教师引导】在书写离子化合物的电子式的时候需要注意阴阳离子间隔书写。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：物质中还存在哪些作用力，课下预习查找资料说明。

【板书设计】

高子键

1.离子键

(1)阻阳离子之间的强相互作用

(2)成键微粒：离子

2.离子化合物