江苏省兴化市顾庄学区2018届九年级化学下学期第一次月考试题

江苏省兴化市顾庄学区2018届九年级化学下学期第一次月考试题（考试时间：60分钟，满分：60分）请注意：l．本试卷分选择题和非选择题两个部分。2．考生答题前，必须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在试卷的相应位置。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ca-40第一部分选择题(共20分)一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）题号12345678910答案1．下列变化中，与另外三个有本质区别的是（）A．铁锅生锈 B．烟煤干馏 C．石油分馏 D．葡萄酿成酒2．下列生活用品所用材料的分类不正确的是（） A．铁锅——金属材料 B．玻璃酒杯——无机非金属材料C．塑料面盆——合成材料 D．钢化玻璃门——复合材料3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）A．品尝——鉴别白糖和食盐（厨房中） B．观察--鉴别黄铜和黄金C．闻气味——鉴别尿素和碳铵 D．灼烧——鉴别羊毛和棉线4．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 （）A．熟石灰 B．生石灰 C．烧碱 D．碳酸钾5．下列有关实验现象描述正确的是（）A．聚乙烯燃烧产生有刺激性气味的气体B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟C．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色D．向鸡蛋清溶液滴加饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀6．金属加工工业排放的废水中含有亚硝酸钠（NaNO2）。有关亚硝酸钠的说法正确的是（）A．含1个氧分子 B．氮元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素 D．Na、N、O的质量比为1：1：27．物质性质决定用途。下列说法正确的是（）A．烧碱是一种碱，可用于改良酸性土壤B．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气C．新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查D．硫酸铜溶液能使细菌病毒体内蛋白质发生变性，可用于自来水消毒杀菌8．只用一种试剂（或物品），不能一次性将三种物质区分出来的是（）A．用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液B．用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体C．用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体D．用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体9．下列叙述正确的是（）A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．合金都是由两种或多种金属熔合而成C．门捷列夫发现了元素周期律 D．汽油着火，立即喷水灭火10．小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HClNaOHNa2CO3 B．NaOHNa2CO3NaClC．AgNO3H2SO4NaCl D．KNO3ZnCl2FeCl2二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得1分，但若选入不符合题意的选项，该小题为0分。每小题2分，共10分）题号1112131415答案11．小刚同学实验中测得的下列数据中，其中不合理的是（）A．用pH试纸测得某溶液的pH为7.3B．用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液C．用托盘天平称得某固体样品的质量为20.5gD．用体温计测得自己的体温为37.0℃12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等B．t2℃时，100ga物质饱和溶液中含有50ga物质C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞cD．a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a13．下列说法错误的是（）A．玻璃钢属于复合材料 B．KNO3属于氮肥C．棉线属于有机合成材料 D．氢能是未来最理想的能源14．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸15．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（） ABCD第二部分非选择题(共40分)16．(8分)⑴化学与我们日常生活有着密切的联系。请按要求写出相应的物质化学式：①天然气主要成分是_____________ ②治疗胃酸过多的盐________________③钡餐的主要成分是_____________ ④草木灰的主要成分是______________⑵根据图文回答下列问题。汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。⑤汽水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。⑥汽水中的气体的溶解度随压强减小而_____________（填“增大”或“减小”）。⑦汽水瓶的材质属于__________（填“金属”或“合成”）材料。⑧汽水的pH范围是2.2～4.9，呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。17．(7分)利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：⑴写出标有序号的仪器名称：①。⑵装置A为制取氧气的发生装置，写出有关反应的化学方程式。⑶若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是（写一种）。⑷用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在（选填“a”或“b”）处。⑸装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是。该装置的优点。18．(7分)已知A～H为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱；C为人体胃液的主要成分，C和E所属物质类别相同；固态D可用于人工降雨；F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液；G常用于改良酸性土壤。⑴B的化学式为___________；D的化学式为____________；E的化学式为_______________。⑵F与G反应的基本反应类型为__________________反应。⑶写出下列反应的化学方程式：A与F___________________；G→B____________________；E→F___________________。19．(6分)某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：⑴试管①中的现象是_______________________________，反应后试管②中一定有的阳离子是________________（写离子符号）。⑵试管③中反应的化学方程式为_____________________________________。⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有____________________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_______________________________________，b～c段一定发生反应的化学方程式为_______________________________________。20．(6分)实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。探究一：A溶液中溶质是什么？【提出猜想】①CaCl2，②_________________。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液_____________________________猜想①正确碳酸钠与其反应的化学方程式为_______________________________________。探究二：过滤后的滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想：______________________________。【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：实验步骤实验现象实验结论_______________________________________________你的猜想正确21．(6分)将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。⑴a点对应的溶液中存在的溶质有______________；⑵求所用稀盐酸的溶质质量分数？⑶求b点时，所得溶液中溶质质量分数。

2017～2018学年度第二学期第一次月度检测九年级化学试题参考答案第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。题号12345678910答案CDBDDBCACB第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。题号1112131415答案ACDBCBC16．⑴①CH4②NaHCO3③BaSO4④K2CO3MnO2⑵⑤混合物⑥减小⑦合成⑧MnO2△17．⑴水槽；⑵2KClO3======2KCl+3O2↑；△⑶收集气体前集气瓶中未装满水或没有等到气泡均匀冒出时收集；⑷a；⑸稀盐酸；用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手；能控制反应的发生和停止。18．⑴NaOH，CO2，H2SO4；⑵复分解；⑶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O）19．⑴溶液变为红色；Fe2+；⑵Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；⑶H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH+HCl═NaCl+H2O3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl20．探究一：【提出猜想】Ca(OH)2；【设计实验】溶液不变色；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；探究二：【提出猜想】NaCl和Na2CO3；【设计实验】取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴入稀盐