江苏省徐州市西苑中学2018届九年级化学下学期第二次模拟考试试题

徐州市2018年中考第二次模拟考试化学试题（全卷共60分，与物理合卷考试时间140分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40一、选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列做法不符合环保理念的是A．生产生活中的废水净化后再排放B．尽量不使用一次性塑料购物袋C．加高烟囱，将燃烧的废气排到高空D．大量植树造林，增大绿化面积2．用3%的过氧化氢溶液处理伤口时，伤口处会冒出大量的气泡。下列说法错误的是A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气B．伤口处的生物酶，可能对过氧化氢分解起催化作用C．如果不使用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同3．足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭（见左图），用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（见右图）。下列判断正确的是A．实验前集气瓶内氧气含量是21%B．氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧C．该实验不能说明燃烧需要氧气D．蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气4．下列说法错误的是A．均一稳定的液体都是溶液B．海边的铁制品极易生锈C．土豆中富含糖类物质D．氧化反应都会放出热量5．下列化学用语的排序正确的是A．金属活动性由强到弱：Zn、Ag、CuB．溶液pH由大到小：H2CO3、NaCl、Na2CO3C．硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4D．分子中所含原子个数由多到少：CO(NH2)2、C2H5OH、P2O56．下列关于CO还原Fe2O3实验的叙述，错误的是A．该实验必须有尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的COC．用石灰水检验气体产物是CO2D．用磁铁检验固体产物是Fe和Fe3O47．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16︰13D．该反应是置换反应8．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物质B．常用冷却热饱和溶液的方法使NaCl结晶C．20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的浓度变大D．40℃时将32gKNO3放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为39%9．下列实验操作，很难达到预期目的是A．通过点燃，除去CO2中混有的少量COB．通过测量导电性，区分蒸馏水与食盐水C．采用溶解、过滤、蒸发的方法，提纯粗盐D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线10．选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化（见右图）。下列说法正确的是A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．c点所示溶液中含有大量的OH－D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应二、填空与简答题（本题包括2小题，共14分）11．（7分）某矿泉水的水质成分（mg/L）如下表所示，请根据表中信息回答：硅酸（H2SiO3）：28.9～42.9锶离子（Sr2+）：0.01～0.32碳酸氢根（HCO3--）：173～205钙离子：5～45氯离子：1.0～8.0钠离子：45～70硫酸根：16.06～19.52钾离子：0.5～2.0镁离子：2.5～7.5pH：7.8±0.5（1）该矿泉水显弱▲性。硅酸中硅元素的化合价是▲。（2）用化学符号表示：5个锶原子▲；硫酸根▲。（3）由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物▲（写化学式）。（4）取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的▲，则属于▲（填硬水或软水）。12．（7分）早在1754年，英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载：①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题：（1）布莱克发现的“固定空气”是▲。（2）白垩、石灰石、大理石与▲（填生活中的一种物质）等，主要成分相同。（3）写出资料①、②中有关反应的化学方程式：▲、▲。（4）从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要▲。三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）13．（11分）根据下列实验装置图，回答问题：（1）在B装置中，由无机材料制成的仪器是▲（写一种）。（2）实验室收集某气体只能用C装置，说明该气体具有▲、▲等性质（3）实验室也用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，其中二氧化锰的作用是▲；若要得到高纯度的氧气，发生装置与收集装置的组合是▲；气体收集完毕，接下来的先后操作是▲。实验结束（氯酸钾已完全分解），从残留固体中分离出的▲（写化学式）可用作钾肥。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是▲，应选择的发生装置是▲。检验二氧化碳气体是否集满的方法是▲。14．（9分）某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶液中溶质的成分进行了实验探究。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质非常相似。②K2CO3与Na2CO3的化学性质非常相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因：▲。【猜想假设】假设①：没有变质，溶质只含KOH。假设②：部分变质，溶质含▲。假设③：完全变质，溶质只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论（1）甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸有气泡产生假设▲错误（2）乙同学取样品少许滴入过量BaCl2溶液，振荡，静置▲假设②成立再向上层清液里滴加酚酞试液▲【问题讨论】（1）步骤（2）中加入过量BaCl2溶液的作用是▲。（2）要除去该KOH溶液中的杂质，方法是▲（用化学方程式表示）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）15．（6分）某化工厂的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案：（提示：Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应）（1）氯化钙的相对分子质量是▲。（2）反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为▲g。（3）求废水中亚硫酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

徐州市2018年初三第二次模拟考试化学参考答案一、选择题1．C2．C3．B4．A5．C6．D7．B8．D9．A10．D二、填空与简答题11.（1）碱+4（2）5SrSO42-（3）NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、K2SO4等（3）白色垢状物（或泡沫）硬水（或软水）12．（1）CO2（2）鸡蛋壳、珍珠、贝壳等（3）CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）检验二氧化碳浓度（或检验二氧化碳浓度是否有害）三、实验与探究题13．（1）锥形瓶或分液漏斗（2）密度大于空气易溶于水（或能溶于水）（3）加快反应速率（或催化）AE先将导管移出水面再熄灭酒精灯KCl（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB将燃着的木条放在集气瓶口