2022学年宁夏中宁一中高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、图表示反应M(g)+N(g)==2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2moIR的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

2、下列说法正确的是()

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

3、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列

说法错误的是

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS+4H2O-8e=SO：+9H+

4、已知有机物C2H40、C3H6。2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.（100—^）%B.号％C.D.无法计算

22

5、某溶液只含有K+、Fe\Cl\Mg2+、1-、CO3\SC^•中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

K.Fe'.Cl.MR'.过喊试剂①

1,C()；.SO；过她

2+

A.该溶液中一定有r、co3.SO?,K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl\

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1

D.试剂②可能为硫酸

6、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸体1

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝■溶满

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

7、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SC>2=3S1+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随气体的通入，坐冬■的值始终减小

c(H2so3)

8、室温下，用0.10〃第/.Z；」的NaOH溶液滴定10.00机L0.10机“/•Z7|的CH3C。。H溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00〃比

9、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制500mLimol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.ABC.CD.D

10、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3--2e—+H2O=SO42-+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5mol比

D.处理后可得到较浓的H2s和NaHSCh产品

11、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是（）

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH^le-=O2T+2H2O

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的CL生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

13、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

14、下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型

C.电子式为D.含有极性键

15、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

16、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

确的是()

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCb溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为Fe2++2e-=Fe

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H(_—>R「+HX；②—NH2+RCHO—>RCH=N-；

PC15/ZnBr2④0叫儡0啊。

@R-OH

POJ

请回答：

(1)F的结构简式为.

(2)下列说法正确的是

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)HN口可以转化为0设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②】H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN»

18、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

(1)写出A中官能团的电子式。.

(2)写出反应类型：B—C___________反应，C—D_________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为o

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：.(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(的合成路线。

(无机试剂任用)_______________________

19、为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量，设计了I、u两个方案。根据方案I、n回答问题:

方案I:

L固体甲

硬铝足量x

足蚩NaOH溶液固体乙

ag①过滤

AI(OH)3区固炉

bg

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是。

(2)能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

⑷固体丙的化学式是，该硬铝中铝的质量分数为o

方案n的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是;操作顺序是o

(2)硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是,操作的方

法是.

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)/SO「HQ)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组

以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO」溶液按如图所示进行操作

适量NH、・HQ过量NH；H,O乙醇

III

□屋上□篁-□量f口鑫

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚儆作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸谓水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21、二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为：

H2c2O4+_NaC103+_HZSOL__Na2s0d―C021+_C1021+H,0

完成下列填空：

(1)配平上述反应方程式，该反应的还原产物是.

(2)该反应每产生0.2molC102,需要消耗草酸晶体(H2C2OJ2H2O)g.

(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

(4)二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与相同.(写一种)

(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氟化钠(NaCN),生成NaCl、CO?和弗，请写出此反应的离子方程式：.

(6)上述反应产物NaCl中含有键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____(写电极名称)产生.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

2、A

【答案解析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fe3(h发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

3、B

【答案解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H*+O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为勺㈣=lmol,标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故c正确；

D.负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SChV失电子发生氧化反应，电极反应式是HS“4H2O-8e-=SO42-+9lT,故D

正确；

故答案为B。

【答案点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

4、A

【答案解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【题目详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为2%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-：%=

66

7a

(100--)%；

6

故答案选A。

5、A

【答案解析】

由实验可知，试剂①为硝酸银溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸锁，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸领不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3>、SO?-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、「、NO3-发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有r、CO3\SO4>K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸铁会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

6、B

【答案解析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

7,C

【答案解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明S(h气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=104imol/L,电离方程式为H2S=H++HS\HS#H++S2-；以第

In-4-1xIO-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的&户U——二数量级为10-8,故B错误；

0.1-IO'

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0/mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知法a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)c(H2so3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，黑维J的值保持不变，故D错误；

c(H2s。3)

答案选C。

8、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酸作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生ClhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CHbCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

9、D

【答案解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、5()()ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

10、D

【答案解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

2+

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh一和SCV-”向b移动，则b电极反应式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H*+2e-=H2f,通过Imol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

11>D

【答案解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl-2e-=C12T，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e-=H23故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molCL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

12、B

【答案解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物NHB分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

13、C

【答案解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化镂和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化镂晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【题目详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化铁和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化钱沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化镂沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化筱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4cI+4Fe2(h=6Fe+2FeC13+3N2T+l2H20,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化钱可做化肥，故D正确;

故选C。

14、B

【答案解析】

NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为的?11,据此分析。

【题目详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为七郎田，故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：B»

15、B

【答案解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Kp不变,

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝IJ：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

16、C

【答案解析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【题目详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe2+,故D错误;

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

【答案解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

，根据信息①分析，的结构简式为丑的结构简式为

0CON]INHXCHENr(),E

a

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2。

【题目详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为j0b或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，球基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为C12H12O2N7cL与之反应的分子式为CuIUONz,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

111MNyCI耳产

(3)B到c为取代反应，方程式为：^-comara,+片，CHD—>+HCI；

aNC»D

a

(4)以苯酚和乙烯为原料制备mQi©>>OH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为H1K-；；一OH

和HN(CH2cH2Br)2,»hN；—OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和澳发生加成反应生成1,2-二溪乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为:

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件:

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

rO/O、

18、0:H加成氧化Ch、Cu/△(或者CuO、A)

CH3coeH2cH20HHMCH3COCH2COOH

H*

浓碳酸公

【答案解析】

(1)A的结构式为:电子式为：G:H;

O

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

Y^COOCjHs

和HBr；

CH可以先将式通过取代反应转

30

(6)由甲苯()和II为原料制备

CHj-C-CH;-CH2OH

CH;OH°CH，OH

化成人

II通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,和CH3coeH2coOH发

CH,-C-CH2-CH2OH1

OO

II

生酯化反应可以生成目标产物CH'—C—。见―。一°栗。

6

【题目详解】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)ATB反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

l^j-yH-OOCH

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

OOCH和四种，写出三种即可;

和CH3cH2cH2Br在CKCHONa和CH3cH20H的条件下,CH3cH2cH2Br会取代

生酯化反应可以生成目标产物合成路线为:

CH,BrCH,OH

CH3coe112cH20*14aCH3COCH2COOH

BhNaOH溶液

病i△

6CH.OH

浓碳酸△

19、盐酸或稀硫酸c冷却称量AhOa—X100%氢氧化钠溶液⑤①④②③剩余固

17a

体的质量将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量

【答案解析】

为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝

测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算得铝的质量分数。

【题目详解】

方案I:

(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。

⑵操作①所得溶液中含有MgC12、A1C13和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2

沉淀、AF+完全转化为NaAlCh。Mg(OH)2、NaAKh也能使溶液呈碱性(a错)；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH

溶液过量的现象是沉淀量不再减少(b错、c对)。

(3)步骤④是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。

(4)固体丙是氧化铝(ALO3)。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g,铝的质

9b

量分数为(54b/102a)xl00%=--xl00%

17ao

方案n：

(1)该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬铝中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧

化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是⑤①④②③。

(2)硬铝质量为ag,若不测气体的体积，向圆底烧瓶中加入足量氢氧化钠溶液，当不再有气泡产生时，将烧瓶中剩余

固体过滤、洗涤、干燥，称量，测量剩余固体的质量，也能计算出铝的质量分数。

【答案点睛】

实验目的是实验的灵魂，故解答实验题应紧扣实验目进行思考，则所用试剂、操作作用、计算原理等问题便容易回答。

20、珀烟反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4

2+2+

2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和

倒吸