2022山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学期末试题含解析

2022山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学期末试

题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述错误的是

A.乙烯和苯都能使滨水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱

和Na2c。3溶液除去

参考答案：

A

略

2.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量

数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

AC

B

A.B为第二周期的元素

B.C为VA族元素

C.三种元素都为金属元素

D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的

参考答案：

D

根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电

子总数为X,B的核电荷数=质子数=x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量

数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-l,C的最外层电子数为x-8+1,A、B、C三

种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，贝ij：x+(x-8-l)+(x-8+l)=2x,解得：

x=16,则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是

F元素，为VHA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故

C错误；稳定性HAH2OH2S,故D正确。

3.可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液

参考答案：

B

略

4.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

()

1

①自来水②0.5mol?L」盐酸③0.5mol?L」醋酸®0.5mol?LNH4C1溶液.

A.①②B.②④C.③④D.②③

参考答案：

B

考点：电解质溶液的导电性.

专题：离子反应专题.

分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导

电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答.

解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液

的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，

①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致

溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；

②HC1是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化

钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选；

③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸

钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；

④NH4cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质

NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故

选；

故选B.

点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即

可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点.

5.下列反应的离子方程式不正确的是

+

A.钠跟水反应：Na+2H20=Na+20H-+H2t

+2+

B.硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS+2H=Fe+H2St

C.氯气通入烧碱溶液：Cl2+20H-=Cl一+C10-+H20

D.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸溶液至中性：

04.—+O—

Ba+2011+211+S04=2H2O+2BaS04I

参考答案：

A

略

6.下列气体中，只能用排水法收集的是（）

A.NOB.NO2C.HC1D.NH3

参考答案：

A

考点：气体的收集.

分析：只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度

与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断.

解答：解：A.一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，

故A正确；

B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；

C.HC1极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误.

故选A.

点评：本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身

的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体.

7..白色污染的危害主要有

①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体，污染环境③释放出氟氯代

烷破坏臭氧层④危害动物⑤加剧温室效应⑥引起赤潮

A.全部B.①②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②⑤⑥

参考答案：

B

略

8.在铝-铜.浓硝酸原电池中，当导线中有Fmol电子通时，理论上的两极变化是（）

①铝片溶解9g②铜片溶解32g③铜片上析出IgFh④铝片上析出ImolNO2.

A.①③B.①④C.②③D.②④

参考答案：

D

考点：原电池和电解池的工作原理..

分析：在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu-2e=Cu2+,Al发生钝

化，A1作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之

间的关系式计算.

解答：解：在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu-2e=Cu2+,Al发

生钝化，A1作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，

①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；

②当导线中有Imol电子通时，电极反应为Cu.2e=Cu2+,铜片反应了0.5mol,则铜片溶解

32g,故正确；

③在铝-铜-浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2,故错误；

④铝片上的电极反应为：2NCh+2e+2H+=2NCh个+H2O,当导线中有Imol电子通时，析出

ImolNO?,故正确；

故选D.

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反

应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等.

9.对于反应4Fe(OH)2(s)+2HQ(1)+02(g)=4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ/mol,

且燃减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()

A.焙变B.温度C.压强D.燧变

参考答案：

A

考点：化学平衡的影响因素..

专题：化学平衡专题.

分析：反应放热，且嫡值减小，根据△G=4H-T?4S判断影响因素.

解答：解：反应4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+02(g)—4Fe(OH)3(s)AH=-

444.3kJ/mol,AH<0,且△$<(),

而反应能自发进行，说明△H-T?4SV0,婚变对反应的方向起决定性作用.

故选A.

点评：本题考查焙变和嫡变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于熔变和爆变，

注意4G来判断反应的方向.

10.有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的

是()

A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料

B.焚烧垃圾的烟气直接排入空气中

C.用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料

D.用CaC03除去燃煤烟气中的SO2,并制得石膏

参考答案：

B

11.如图所示，装置中都盛有O.lmol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的

四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A.①②③④B.①②④③C.③①④②D.②①④③

参考答案:

D

略

12.能实现下列物质间直接转化的元素是

单质&氧化辆”鼻酸或碱幽型3盐

A.硅B.硫C.

铜D.铁

参考答案：

B

13.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

参考答案：

D

A.K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；

B.K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C.平衡移动，K值可能不变，正

确；D.平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。

14.下例说法中正确的

是

（）

A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B,含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-C1的键能为431.SKJ/mof1,H-I的键能为298.YKJ/mof1,这可以说明HC1

分子比HI分子稳定

参考答案：

D

略

15.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，溟苯和水，硝

基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.酒精和水，苯和水，己烷和

水

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.

某谡外d'4a分别用下图所示装■对原电池和电解原理及其应用进行实验

探究.请回答以下问题.

rm图2

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的

是(填字母序号)。

A.铝B.石墨C.银D.伯

(2)N极发生反应的电极反应式

为o

(3)实验过程中，SO/(填“从左向右”、

“从右向左”或“不”)

移动；滤纸上能观察到的现象

有。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极

区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料

发现，高铁

2

酸根(Fe04')在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pll(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e「+80H-==FeO『+4H20和

(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准

状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少go

III、(7)分别放在图3装置(都盛有0.lmol的H2soi溶液)中的四块相同

的纯锌片，其中腐蚀最快的是o

图3图4。

(8)利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐

蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护

法称为o

参考答案：

(1)A

(2)2H++2e-=H2t(或2H2O+2e=H21+2OH)

(3)从右向左滤纸上有红・・褐・色・斑・点产生(答出“红・褐・・色・斑・点”或“红・褐・・色

沉途”即可给分)

(4)增大

(5)40H--4e-=2H2O+O21

(6)0.28

(7)C

(8)N外加电流的阴极保护法

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，

现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：

(1)甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式

是,则甲厂废水含(填名称，下同)；

(2)乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含；

(3)丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是.

参考答案：

(1)Fe+Cu(NOa)2=Fe(NO：；)2+Cu；硝酸铜;(2)盐酸；(3)锌.

试题分析：(1)Fe活泼性大于Cu,铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu,甲厂

的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu,所

以甲厂中含有硝酸铜，反应方程式为Fe+Cu(NO：,)2=Fe(NO。2+Cu,故答案为：

Fe+Cu(NQ()2=Fe(N03)2+Cu；硝酸铜；

(2)在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气，乙厂

的滤液中，铁丝表面有气泡产生，说明乙厂溶液呈酸性，为盐酸，故答案为：盐酸；

(3)丙厂中溶液和Fe不反应，则丙厂中溶液中溶质是氯化锌，锌的活泼性大于Fe,所以

可溶性锌盐和铁不反应，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是锌＞铁＞铜，所以最活

泼的是锌，故答案为：锌.

18.(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。

(1)在合成氨的实际生产过程中，要分离出氨气,目的是;而在硫

酸工业合成SO3过程中，不需要分离出SO3,原因是。

(2)接触法制硫酸，尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSCh,然后再用硫酸处理，化学方程式

为.。

参考答案：

(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大，达

到平衡后SO2含量较少，故不需要分离出SCh

(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSCh+HzSOd=CaSCh+SChT+HzO

解析：（1）从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%