山西省运城市东康一中2019-2020学年高二上学期中段考试化学试题

2019年高二年级中段考试化学试卷2019.11本试卷由两部分组成：第一部分：选择题118题，共54分，第二部分：非选择题1921题，共46分。全卷共23题，共计100分，考试时间75分钟计算所用的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Mg24Al27Fe56第I卷（选择题)一、单选题（本大题共20题，每题只有一个正确选项。每题3分，共60分）1．下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．CuSO4·5H2O是一种混合物D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化2．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．NaCl=Na＋＋Cl－D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个CH键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是() A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5.下列说法正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、下列离子方程式书写正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑7．下列实验的现象与对应结论均正确的是 ()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y9.下列变化一定会导致熵增大的是()A.放热反应B.物质由固态变为气态C.自发过程D.体系有序性变高10.A2(g)+B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是()A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强11.以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大是()A.υ(A)=0.45mol·L1·s1 B.υ(B)=0.6mol·L1·s1C.υ(C)=0.4mol·L1·s1 D.υ(D)=0.45mol·L1·s112．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO314.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，图像表达正确的为() B. C.D.15.—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。下列说法正确的是()A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小16.已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为ΔH=－110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=－57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量17.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是()A.t2时使用了催化剂 B.t3时采取减小反应体系压强的措施C.t5时采取升温的措施 D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大18.一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质QD.t1～t3间该反应的平衡常数均为4第Ⅱ卷（非选择题)二、非选择题（本大题共2题，共30分）19．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：①该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________(用E1、E2表示)；②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。①0~10min内，v(H2O)=__________mol∙L1∙min1。②反应达到平衡时，n(H2)＝__________mol。③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。A．容器内混合气体的密度保持不变B．v正(NO2)=4v逆(CO2)C．容器内压强保持不变D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO20．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g）△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；反应③的平衡常数表达式为K=；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为。（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H20（填“<”“>”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。ABC（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，当温度为T1、T2ABC平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。三、实验题（16分）21、某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图11­2所示的装置制取较多量的饱和氯水，请回答：图11­2(1)写出仪器的名称：A____________，B____________。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙________________________________________________________________________。丁________________________________________________________________________。(3)有同学提出如下改进建议：图11­3①在乙和丙之间增加图11­3中的a装置，你认为有无必要：_______(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接图11­3中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是________________________________________________________________________。(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于__________________________________________________________________；②是由于___________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①还是②的实验方法是______________________。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)21A2C3B4C5B6C7C8B9B10B11A12B13B14A15B16C17D18D19、（14分）（1）①.放热E1－E2或－(E2－E1)②.无影响（2）①0.15②2③1.69（3）BC20．（14分）（1）K=c(CO)、c(H2)/c(H2O)（