2022学年江苏南京市盐城市高考化学四模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.25℃时，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pK,2=7.（xx第一中学2022模拟检测）45（已知pKa=-lgKa）。在此温度下向

ZOmLO.lmobL'HiR溶液中滴加O.lmohL"的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol»L

+2

B.b点所示溶液中：c（Na）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R'）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR）

2.在密闭容器中，可逆反应aA（g）UbB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建

立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

3.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=L+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化铁至呈中性：SO?+Ba+OH-I-H=BaSO4l+H2O

4.关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分馆得到的各馆分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

5.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3^AgCl)>^Agl)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sos加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

6.下列说法正确的是

A.2022年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

8.下列实验方案中，可以达到实验目的的是()

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取漠

静置后分层

验证酸性：

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pH

CH3COOH>HCIO

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NO3)2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH?

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

9.金属鸨用途广泛，％还原WQ,可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶段,

各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃〜550'0-600℃~700℃

主要成分WO3WO

25wo2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNCh）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明帆除去铜器上的铜锈［CU2（OH）2c

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

11.下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①T③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25C,溶液的pHN5.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

12.如图是电解饱和食盐水（含少量酚酸）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

13.（实验中学2022模拟检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.滨水中存在Brz+BhOWHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

14.某煌的结构简式为）］,关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同

15.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重倍酸钾的仪器检验酒驾

16.如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个“键

17.含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

18.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

19.（衡水中学2022模拟检测）H2c2。4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子

浓度与PH的关系如图所示，其中丫=但喘鬻彳或怆喋

下列说法正确的是

A.直线I表示的是1g"我与pH的变化关系

c（C2O；）

B.图中纵坐标应该是a=L27,b=4.27

C.C（HC2C＞4）＞C（C2O；）＞C（H2c2O4）对应1.27VpHV4.27

D.c（K+）=c（HC2O；）+c（C2O^）对应pH=7

20.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

21.重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuKlMOHhxHzO],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCl2.已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2L(h

22.下列对图像的叙述正确的是

甲乙丙丁

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH=-92.4kJ•moL的影响

B.图乙中，1时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)峰为xC(g),则工〉12、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH。

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制

新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2CH3)

---------------------►

NH2Ph2。公

回答下列问题：

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为.

(2)反应A-B中须加入的试剂a为o

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是。

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为o

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

24、(12分)某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

NO,NH,

已知:6卷6

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3moiNaOH反应

（2）F的命名为;B中含氧官能团的名称为o

（3）写出化合物D的结构简式»

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛（H,CO-^））制备4-甲氧基乙酰苯胺

（H.CO、'>NHCOCII,）的合成路线（注明试剂和条件）o

25、（12分）C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1CM+O2T+Na2so4+2氏0

②CKh熔点-59℃、沸点UC；H2O2沸点150℃

(1)NaCKh中氯元素的化合价是_。

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一(用离子方程式表示)，②H2()2+CL=2C1-+O2+2H+。

(6)为了测定NaClCh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为CL杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.2(hnol・L-iNa2s2。3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度(提示：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaD

26、(10分)过氧化钙(Ca(h)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaCh晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

HXJXaq)

NH3H2O(aq)

CaCIXaq)

|CaCh|

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaCh•8H2O的实验操作方法是

H.CaCh含量的测定：

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HCI,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol•L-KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一;滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中CaCh的质量分数为。

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一;②—。

27、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙雄-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（D合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—»使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09moD和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化钱溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.（xx第一中学2022模拟检测）2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得

熔点为164C。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一。

28、(14分)由两种或两种以上金属离子(或钱根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合

物Q(含有两种金属阳离子)的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

蒸墉水过量NaOH溶液

过量CO]

蒸镭水100mL硝酸领溶液

废液

请回答下列问题：

(1)操作I、II、III相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

(填“能”或“不能”)，说明理由：o

(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为o

(3)0.8g红棕色粉末的物质的量为.

(4)乙实验中，若100mL硝酸钢溶液恰好完全反应，则硝酸钢溶液的物质的量浓度为.

(5)Q的化学式为。

29、(10分)硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sCh(s)

+4H2(g)；Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在100(TC时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3()4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入Hz气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=jymol・Ri,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R”)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，NazR促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R?一水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R*)>c(HR-),故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR•的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

2、C

【答案解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【题目详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【答案点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

3、C

【答案解析】

A.HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C项正确

22++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化铁至呈中性，正确的离子方程式为SO4+Ba4-2OH-+2H=BaSO4i+2H2O

,D项错误；

答案选C。

4、C

【答案解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

5、C

【答案解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

6、D

【答案解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误;

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

7、A

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazOz,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

8、D

【答案解析】

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取漠，故A错误；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe-%所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说

明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NHJ,故D

正确。

故选D。

9、A

【答案解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2-W2O5+H2O,温度介于550℃〜600℃,固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2型W2O5+H2O、W2O5+H2型2WO2+H2O、WO2+2H2驾W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：（2molx2）=l：1：4,

答案选A。

10、B

【答案解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［Cu2（OH）2co打发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为B。

11、B

【答案解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

12、A

【答案解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【题目详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。

13、D

【答案解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OUHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成滨化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)=CC>2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++C「+HC1O逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故c不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【答案点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

14、C

【答案解析】

A.分子结构中含有一4H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为C8H必属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯（邻位、间位和对位3种），共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH”，能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与溟水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高锦酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

15、A

【答案解析】

A.SCh具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SCh对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重铝酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的CN+,因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是A。

16、B

【答案解析】

Na、Cu、Si、H、C>N等元素单质中，Na,Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【题目详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23dl°4s】，故B错误;

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个对键，故D正确；

综上所述，答案为B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10。m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10-9~10"m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe-‘+完全水解，全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

18、D

【答案解析】

A.灼烧时应使用用竭和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为D。

19、B

【答案解析】

A.二元弱酸草酸的M=世霍TP，长2=空黑黑」，当lgy=o时，pH=Tgc(H+)=TgK，pHi=1.27V

C(H2C2O4)C(HC2O4)

.C(H,C2O4)

pH2=4.27,表明K=10-L27>K2=10-427,所以直线I表示的是1g、与pH的变化关系，直线口表示的是

c(HCQ)

h24与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O^)

B.pH=0时，1g把"°=lg竺D=lg—L=4.27,1g且里用二检生U=lg」-=1.27,则图中纵坐标应该是

c(C2O；)K2K2C(HC2O；)(K】

a=1.27,b=4.27,故B正确；

+427a

C.设pH=a,c(H)=10-%期22李=型_2=10427也,c(HC2O4)>c(C2O^),10-'>b则4.27-a>0,解得

c(C2O4)K2

++2+54

…rkr-^(HC2O4)C(H)C(C2O；)C(H)_c(C2O；)c(H)c(C2O；)一(人」。?

2+

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)102a

当C(C2O：)>C(H2c2O4),102a_5M>l,则2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2。；)AclC?。：)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确；

++

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；-)+C(OH),当c(K+)=c(HCzOD+ZclC2。：)时，c(H+)=c(OH-),对应

pH=7,故D错误；

故选B。

20、C

【答案解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患制齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了Sth具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选c。

21、A

【答案解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H20,N为Fe?+,M为Fe?+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

)F(O,)•4=0.5molx22.4L»mor1=11.2L,D选项正确；

答案选A。

22、C

【答案解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p“Ti.P2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TI>T2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：c

二、非选择题(共84分)

1c或FcSi

23、硝基浓硫酸、浓硝酸+HC1还原反应

【答案解析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从