决胜2021年中考化学压轴题 05 工艺流程题

专题05工艺流程题

oi物质的制备类

［工艺流］

02物质的分离提纯类

【解题技法】

工艺流程图题问题设置比较灵活。

1、从混合物中分离、提纯某物质。

实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质

是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方

法将杂质除去。

2、用一种物质制备另一种物质。

首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什

么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用(抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得

产品而服务)。最后从问题中获取信息，帮助解题。

3、小结：总体上把握

首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：

(1)反应物是什么；

(2)发生了什么反应;

(3)该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用(抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品

而服务)。

(4)最后从问题中获取信息，帮助解题。

【典例1】【2020山东青岛】回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO

和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

适里

金

属

废

料

(1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是(填写化学式)。

(2)步骤HI加入试剂甲的名称是。

(3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

&稀硫酸

方案A：Cu—>CuO—>CuSO4

o2

方案B：Cu浓譬>CuSC)4

加热

【信息】CU+2H2SO4(^):^^CUSO4+SO2T+2H2O

(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是(写出

一条即可)。

【答案】⑴.ZnSOcCuSOcH2SO4；（2）.稀硫酸：（3）.使硫酸锌完全反应：（4）.CuO+H2so4uCuSOd+H2。

（5）,方案B会生成二氧化硫，污染空气

【解析】（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和

氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，

步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSOa、CuSO4.

H2so4。

（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤n加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸

锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤

液c,滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶

液，故步骤III加入试剂甲的名称是稀硫酸。

（3）硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完

全反应。

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2sO4=CUSO4+H2。.

（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，牛.成物中含有二氧

化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫,

污染空气。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题

去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转

化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

【典例2】【2020湖北咸宁】某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是Fe&z）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如

图：

o2

黄铁矿

SO?—►浓H2s。4

(EeS2)

炉渣

(Fe2O3)

(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称。

(2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式

(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把,并不断搅拌。

(4)沸腾炉中的炉渣(FeQ)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程

式»

(5)排放的废气中含有$0”为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是

一定条件

2so2+2CaO+C)2ZCaSO］，该反应前后化合价升高的元素是—

催化剂

2SO,+O,=2SO3

【答案】(1)二氧化硫或三氧化硫；(2)△：(3)浓硫酸缓缓注入水中；(4)

冏温

==

3CO+Fe,O3^2Fe+3CO2；(5)硫元素。

【解析】(1)流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。

故填：二氧化硫或•:氧化硫。

(2)催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式:

催化剂催化剂

2SO,+O,=2SO32SO,+O,=2SO3

A.故填：一公

(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。

故填：浓硫酸缓缓注入水中。

(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式:

局温

==

3CO+Fe2O3^2Fe+3CO,。

故填：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2.

(5)该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4变成反应后的+6.

故填：硫元素。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题

去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转

化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

压轴精练

1、【2020江苏淮安】节能减排中“减排”的关键是减少CO?的排放，而“减排”的重要手段是合理利用C02。

科学家利用C02为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是()

'太阳能/

>2030°色1^

过程2

A.过程2的变化中太阳能转化为化学能

B.过程1和过程2的变化都属于分解反应

C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成

D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

【答案】B

【解析】A、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A正确;

B、过程1中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B错误;

C、过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，故C正确；

D、因为炭黑和FesCU不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和FesOa的分离问题，故D正确。

故选B。

2、【2019江苏扬州】工业上，利用溶液X（溶质为CuCh和HC1）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCk消耗

后，HCuCk经处理又能转化为CuCk,流程如图。下列说法错误的是（）

溶液x双:水

cuC,j

Cu--1^3—>*

已知：①反应ICUC12+CU+2HC1=2HCUC12

②反应II2HCuC12+H202=2CuC12+2H2O

A.反应i和n涉及的元素中仅cu、o元素的化合价发生了变化

B.反应n中生成的CuCh质量与溶液X中CuCk质量一定相同

C.工业上，每溶解6.妹gCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCk全部转化为CuCk

D.若由Cu、CuCKCuCL中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuClz

【答案】B

【解析】A、①反应ICUC12+CU+2HC1=2HCUC12,是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升

高。2HCuC12+H4=2CuC12+2HQ中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2,而氧元素由反应前的-1变为反应

后的-2.所以反应I和H涉及的元素中仅Cu、0元素的化合价发生了变化。正确；

B、由于反应H中生成的CuCL质量是在溶液X中CuCk质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误；

C、根据反应81（；12+01+2代1=2仞1£1；;和1121'101（；12+402=201（：12+2比0可得关系式为Cu〜〜〜设需要

的10%的双氧水的质量为x

Cu〜〜〜H2O2

6434

6.4kg10%x

64=6・4kg

3410%x

x=34kgo正确;

D、若由Cu、CuCl、CuCk中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g,即铜元素的质量分数为食

10.66g

X100%^60%,而CuCl中铜元素的质量分数为一旦一X100%^64.3%,而CuCk中铜元素的质量分数为

64+35.5

-----旦----X100%Q47.4%,所以该混合物中一定含CuCLo

64+35.5X2

故选：B。

3、【2020贵州黔西南】农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程

如图：

回答下列问题：

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是。

（2）反应②属于基本反应类型中的反应。

（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是。

（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是（填化学式）。

催化齐H

（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：40+5024NO+6H2O,“□”中物质的化学式为

因为在化学反应前后原子的没有改变。

【答案】(1)02;(2)化合；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)N0；(5)NH3：种类和个数。

【解析】(1)氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，故填：02；

(2)反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合；

(3)反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：N0；

(5)化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个0原子，反应后含有4个N原子，10个0

原子，12个H原子，故反应前含有4口中含有4个N原子，12个H原子，故口中含有1个N原子，3个H

原子，其化学式为：NH3,故填：NH3;种类和个数。

4、【2020贵州遵义】现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：

【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Ciu(OH)2CO3。

②Cm(OH)2co3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是(填一种即可)；

(2)溶液A中的溶质是；

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为；

(4)回收锌的质量___________废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于"、"小于''或"等于”)；

(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，

该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200C〜700C之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及

热加工条件的是（填字母序号）。

a.锌44t铜76t750℃

b.锌38t铜82t500℃

c.锌55t铜65t190℃

d.锌25t铜95t750℃

【答案】⑴.加热（合理即可）；⑵.H2so八CuSO4、ZnSO4；（3）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；（4）.大于;

⑸.d

【解析】（1）为加快步反应速率，可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等；

（2）弹壳中的Cu2（OH）2cCh能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入J'过

量的稀硫酸，所以溶液A中的溶质是H2so八CuSO4、ZnSO4；

（3）溶液A中的溶质是H2sCh、CuSCh、ZnSO4,加入了过量的锌，CuSC>4和锌反应产生铜和硫酸锌，

所以B中固体是锌和铜，加入硫酸，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T:

（4）步骤二中另外加入了过量的锌，参加反应，最终也回收了，根据质量守恒定律，所以回收锌的质量大

于废弃弹壳中锌元素的质量；

（5）该类黄铜含锌最大量：120tx35%=42t,在200-700之间热加工时易断裂。

a.锌44t、铜76t、50,含锌量超过42t,不符合题意；

b.锌38t、铜82t、500□,5001时处在200口〜700口之间，热加工时易断裂，不符合题意；

c.锌55t、铜65t、190口，含锌量超过423不符合题意；

d.锌25t、铜95t、750,含锌量小于42t,750不在200~700之间，热加工时不易断裂，符合题意。故

选d。

5、【2020云南昆明】工业上利用氟碳钝矿(主要成分为CeFCCh)提取CeCb的一种工艺流程如下:

(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是.

(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCCh,化学方程式为。

(3)流程涉及的化合物中，饰元素的化合价为价。

(4)酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计

量数之比为1：4,则化学方程式为。

【答案】(1).复分解反应；⑵.4CeFCC)3+O2电^3CeO2+CeH+4CC>2；⑶*、+4；(4).

2CeO2+8HC1=2CeCl3+Cl2T44H2O

【解析】(1)由图可知,Ce(BF4)3和KC1反应生成KBF4和CeCb,该反应符合“两种化合物互相交换成

分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

(2)由图可知，在足量氧气中高温焙烧CeFCCh生成CeO?、CeF4,根据质量守恒定律，化学反应前后，元

素的种类不变，反应物中含Ce、F、C、O,生成物中含Ce、0、F,故生成物中还应含碳，在足量氧气中

高温

焙烧，故应有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为:4CeFCO3+02"3CeO2+CeR+4CO2；

(3)CeFCOa：氟元素通常显-1价，碳酸根离子通常显-2价，设锦元素的化合价为x,根据化合物中，正、

负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)+(-2)=0,x=+3；

CeO2：氧元素通常显-2价，设钵元素的化合价为y,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：尹

(-2)X2=0,尸+4；

CeF4：氟元素通常显-1价，设钵元素的化合价为z,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+

(-1)X4=0,z=+4；

Ce(BF4)3：氟元素通常显-1价，硼元素通常显+3价，设钵元素的化合价为必根据化合物中，正、负化合

价的代数和为零,可得：m+[(+3)+(-i)X4]X3=0,m=+3；

CeCh：氯元素通常显-1价，设钵元素的化合价为〃，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

”+(-1)X3=0,a=+3。

故流程涉及的化合物中，饰元素的化合价为+3、+4价；

(4)酸浸过程中，CeCh与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeCh与盐酸的化学计

量数之比为1:4,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、0、H、CL故生

成物中也应含Ce、0、H、Cl,故生成的刺激性气味的气体是氯气，生成物中含氢元素，故还有水生成，该

反应的化学方程式为：2CeC)2+8HC1=2CeCl3+Cl2T44H2O。

6、【2019湖北荆门】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCL,MgCL)为原料，生产氯气

和氢氧化钠，模拟流程如图:

盐酸

a溶流>NaCl溶港—

调pH

水试剂A试剂B

粗盐—NaOH

溶解操作A

♦固体

(1)试剂A与试剂B的组合为.(填序号)

①KOH②NaOIl③K2CO3(4)Na2C0:i

(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是

(3)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。

(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式。

(5)该工业副产品目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由(答一条即可)。

【答案】(1)②④；(2)引流;(3)Mg(OH)2；(4)2NaCl+2Ho通电2NaOH+H,t+St;(5)不易储存.

【解析】(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：②④。

(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(0H)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2.

(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2Ho.通电一2NaOH+Hzt+CL

t。故填：2NaCl+2H。通电2goH+H“f+C12t0

(5)该工业副产品出目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故

填：不易储存。

7、【2020年黔南州】高氯酸钾(KC1O1是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学

分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图:

H：O

KC1O4成晶

KClOs

水

回答下列问题:

(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为.

(2)流程中的分离操作相当于实验室中的

（3）反应釜中发生的化学反应方程式为,该反应属于基本反应类型

中■的反应。

（4）电解NaCKh溶液时，除产生NaCICU外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式

为

【答案】⑴.搅拌、加热等：（2）.过谑;OXKClOh+NaClO—NaClCOs+KCKM;复分解反应;（4）.NaClCOrHW

诵由

NaClOj+ILt

【解析】（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。

（2）流程中分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。

（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KClCO：i+NaClO1=NaClCO：f+KClOlI,

该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。

（4）电解NaCICh溶液时，除产生NaClCM外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应

通由

NaClOOHrLlL[□□□□□□□□□□□□NaCICOs+H。3P\；式：10件压t.

8、【2020江苏淮安】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，

模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

盐酸C6、NHs

优质石灰石

（主要成分CaCCh

含少量SiO：）

CChSiS固体NH4cl

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的

是。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作。

【答案】（1）.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）.漏斗；（3）.氮肥

【解析】（1）搅拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，“操作1”、“操作2”步骤中，实现了固液分离，故是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧

杯、漏斗、玻璃棒；

（3）氯化镂含氮元素，农业上可用作氮肥。

9、【2020新疆】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式。

（3）写出①中发生的化学反应方程式（任写一种）；该反应的基本类型

为。

（4）写出②中发生化学反应方程式。2CU+2H2S01+02些2CUSO,+2H2O

【答案】⑴.过滤;（2）.Au（或Pt）;（3）.Fe+H2so产FeSG+H2t（或2A1+3H2s0；=Ak（S03+3H2t）;置换反应;（4）.

2CU+2H2SO,+O2且=2CUS0,+2H20

【解析】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。

（2）所得贵重金属是金、粕，化学式分别是Au、Pt；

（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：

Ee+H2S01=EeS01+H2t（或2A1+3HZSOFAIMSO'+BH-t）,它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单

质与另一种化合物的反应，置换反应；

（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：2CU+2H2S0,+02A

2CuSO什2H2O。

10、【2020四川广安】无水氯化钙（CaCL）是重要的干燥剂，CaCL•6比0与冰的混合物是实验室常用的

制冷剂，将CaC12-6H2O加热可得CaCL。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料

石灰石中含有的杂质主要是MgCCh、MgSO4.,

氯化钢氢氧化钙

CaCb-6H;O—►CaCb

石灰

石粉

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是一

（2）石灰石溶解时，杂质MgCCh发生反应的化学方程式为，该反应是（填

基本反应类型）

（3）加入BaCL溶液除去的杂质离子是，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为o

（4）由CaCh-6H2O得到CaCL是变化（填“物理”或“化学”）。

2-

【答案】（1）.玻璃棒；（2）.MgCO3+2HCl=MgCh+CO2f+氏0；复分解反应；（3）.硫酸根离子（或SO4）；

MgCh+Ca（OH）2=Mg（OH）2I+CaCh；（4）.化学

【解析】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到

的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）石灰石溶解时，杂质MgCCh和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为

MgCO3+2HCl=MgC12+CO2t+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成

物中有水和气体生成，属于复分解反应；

（3）杂质中含有MgS04,加入BaCL溶液可以利用钢离子和硫酸根离子生成硫酸钢沉淀除去硫酸根离子;

MgCCh和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSCM和BaCL反应生成氯化镁和硫酸钢；加入氢氧化钙

溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为

MgCh+Ca（OH）2=Mg（OH）2I+CaCl2;

（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaC12・6H2O得到CaCL有新物质生成，是化学变化。

11、【2020贵州安顺】某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，

取样品进行如图实验。

①步骤II的操作是.

②步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是—。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示）。

【答案】有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；CuO、Cu、Zn；

2（m-2n）

w-------------

65

【解析】①步骤n的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。

②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤II加入过量锌粉后，产生

/固体B,且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由

蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌

会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。

③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫

酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品

成分为CuO、Cu、Zn„

4n64

(4)步骤IB后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为^g+M；=ng,铜的质量为ng,则锌

58()

的质量为(m-2n)g

Zn+H,SOj=ZnSO』+H,T

652

(m-2n)gw

65_(m-2n)g2(m-2n)

w=-----------g

2w65

2(m-2n)

故w=g。

65

12、【2020四川雅安】高锦酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某

工厂生产高镒酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出高铳酸钾的一种用途。

(2)“I混合加热”发生的主要是(填“物理”或“化学”)变化。

(3)请将“I［氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。

加热

+2MnO2+4KOH==^2K2MnO4+2___

（4）“III电解''反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

【答案】（1）.实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）；⑵.物理；（3）.02；H20；（4）.Mn、H；（5）.K0H

【解析】

（1）高镒酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；

（2）“I混合加热”开始时是MnCh、KOH的固体混合物，加热后是MnCh、KOH的融化的混合物，没有新

物质产生，发生的主要是物理变化；

（3）根据“「氧化反应”反应物是Mn02、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了

KzMnCU和H2O,所以参加反应的还有02；反应物中有Mn、0、K、H四种元素，而生成物只有M