2020-2021学年北京沙河中学高三化学月考试卷含解析

3.用Pt电极电解KC1和CuSO的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极

2020.2021学年北京沙河中学高三化学月考试卷含解析4

都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

A.11B.5C.7D.1

题目要求，共60分。）

参考答案：

1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是

A

略

4.常温下，下列各组物质不能用•种试剂通过化学反应区别的是（）

A.CCuOFeOB.（NH）2so§K2SO4NHCI

XYZ44

A电解质化合物纯净物

C.Na2cO3NaHCO3K2CO3D.AgNO3KNO3Na2CO3

B胶体分散系混合物

参考答案：

C置换反应氧化还原反应离子反应

C

D喊性氧化物金属氧化物氧化物

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

专题：物质检验鉴别题.

参考答案：

分析：A.可用酸鉴别；

C

B.可加入氢氧化钢鉴别；

略C.Na2co3、K2cO3应通过焰色反应鉴别；

D.可加入盐酸鉴别.

2.（2007•海南卷）5.下列烷烧在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烧的是解答：解：A.加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；

B.加入氢氧化暂I,（NHQ2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2s生成白色沉淀，NH4cl生成刺激

ACH3CH2CH2CH3B.CH3-CH-CH3

CHs性气体，可鉴别，故B不选；

CH3C.Na2co3、K2cO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；

C.H3C-C-CH3D.CH3-CH-CH2-CH3

D.加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选.

CH36H3

故选C.

参考答案:

点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适

C的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大.

本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体,5.随着科学技术的不断进步“研究物质的手段和途径越来越多，N5\H3、04、C60等已被发

C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。现。下列有关说法中正确的是

A.N5+离子中含有36个电子B.。2与6属于同位素

C.Go是化合物D.D与七属于同素异形体

参考答案:参考答案：

DA

略略

8.已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

6.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

①N2(g)+O2(g)-2NO(g)Ki=1x1030

A.标准状况下，2.24LNz和02的混合气体中分子数为0.1NA

°OQO；°②2H2(g)+02(g)『^2H20(g)K2=2XIO81

(分子结构：°。)中的共价键数目为8NA

B.32gs892

③2c02(g)2CO(g)+O2(g)K3=4X10

C.3moiSO?和Imol0?于密闭容器中催化反应后分子总数为3N

A下列说法正确的是()

D.pH=l的H3BO3溶液中，含有H+的总数为().3NA

参考答案：

A.NO分解反应；No(g)5N2(g)+万02(g)的平衡常数为IxK)，。

A

【详解】A.标准状况下，2.24LN?和02的混合气体的物质的量是O.lmol,因此其中含有的分子数为

O.INA，A正确；B.根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20

B.32gsg的的物质的量为n=32g^256g/mol=0.125moLSg分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的

C.常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出02的倾向顺序为NO>H20co2

共价健数目为0.125molx8NA=NA，B错误；

D.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

C.S02与02反应转化为S03的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3moiSO?和

ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；参考答案：

D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；C

故合理选项是Ao

略

7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

操作现象结论

A滴加氯水和CCI4,振荡、下层溶液显紫色原溶液中有1

A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

静置

B向溶液X中先滴加稀硝出现白色沉淀溶液X中•定含有SO42B.标准状况下，NO和02各1L2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

C.14g分子通式为CH2n的链坛中含有的C=C的数目为M/n

C用洁净钳丝蘸取溶液进行火焰呈黄色原溶液中有Na1无K+n

焰色反应

D.在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2C^3每生成3molI2转移的电子数为6NA

D滴加稀NaOH溶液，将湿试纸不变蓝原溶液中无NHj

润红色石蕊试纸置于试管参考答案：

11

AC

略0

10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

H2SO4C2H5OH

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

下列说法中不正确的是

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

A.该过程是一种新的硫酸生产方法B.C2H50so3H具有酸性

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌C.该过程中①、②是加成反应D.该过程中③、④是酯类的水解反应

参考答案：

参考答案：

B

A

略

略

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

11.1934年居里夫妇用a粒子-He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一wp,开创了人造

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O—A102-+4NH4++2H2O

核素的先河。其发生的变化可表示如下：

B.氧化钠与水反应：O?+H20=20H

27Al+，Hef3op+h。下列有关说法不正确的是（）

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H—Ca+CO2t+H2O

A.3叩和霜P两种核素互为同位素

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12—2Fe3++2C「

B.该变化同样遵循质量守恒定律

参考答案：

C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D

D.在w>P中，质子数=中子数=核外电子数略

14.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水②O.lmol•L」的盐酸

参考答案：

@0.1mol•L"的氯化镁溶液④O.lmol•L」的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的

答案：C

12.翥工业生产经过以下转化步骤：

是（）

A.①B.②C.③D.@

参考答案:

D（3）反应结束后，打开活塞上，并通入。2，若实验中有N0产生，则在D中可观察到的

现象

略是___________________________________________________________________________________

15.下列离子反应方程式正确的是

（4）反应前要先打开活塞也持续通入一段时间的、2,其理由

是;

A.澄清石灰水来吸收氯气：C12+OH-==C1-+C1O-+H+

（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的

B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2T溶液，先向其中加入足量

的__________________________________________________________________________________

溶液，然后再进

C.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2+4-2NOt+4HO

2行，，,

O（填操作名称）

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

参考答案：

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO31+CO32+2H2O

（1）Cu*4HNO3（«c）=Cu（NO3h+2NO2T+^H2O或

参考答案：3Cu+8HNOj（稀）=3Cu（NOj）/4%O+2N5

<2）将NO2转化为NO并与NO分离：

B24

（3）有红棕色气体生成

略

（4）排除装置中的空气防止干扰验证性实验

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（5）盅酸（只要合理即给分）；过池、洗涤、干燥、称量

16.某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的略

气体除NR外还含有N0,并测定合金中铜的质量分数，已知常温下N02和MOi混合存在，在

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

低于0℃时几乎只有无色的N204晶体。

17..（15分）帆有金属“维生素”之称，研究发现帆的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOS。」中的K；SO,、Si（h、CuO杂质除去并回收得到V。的流程如下：

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式:

（2）C装置的作用是;请回答下列问题:

（1）操作②的名称是

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：为、o

VOSO（（水层）+2HM（有机层）VOMS（有机层）+HZSO4（水层）（5）D生成E的化学方程式

步骤②必须加入适量碱，其原因是.为_________________________________________________________________________________________

步骤③中X试剂为°

（3）步骤④的离子方程式为____________________________________________（6）【的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和o则K共有种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种

（5）操作I得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应消耗NaOH最多的有机物结构简式o

后，______________参考答案：

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。

（1）（CH.0-CHCOOH（2分）

（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng,则氧化铜的质量分数

（2）HO-O-CHj（2分）

是0

（3）Cu或Ag/4（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）

CHj-CH-CHO+2Cu（0H）：A»CHj-CH-COOH+Cu^O!+2Hg

参考答案：（5）CH,CH（2分）

（1）萃取（1分）（6）6种（2分）；

ndoY>CH「CHc[（1分）（邻、间、对任写一种即可）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钿的萃取率（2分）：IkSOi（1分）

（3）Cia+6V0*+9H0=C1+6V0,；+18H.（3分）

s19.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C