2022年浙江省杭州五校高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

2.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

3.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，浸水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

4.下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

5.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

//

7.下列关于有机物a（HC（）（）^）、b（S/\c（M）H）、）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

8.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

9.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

10.下列仪器不能直接受热的是()

A。B-C3氏曾

11.已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

A.提供乙醇蒸气和氧气

啰中-物水

刖粉

/一

B.乙醇的催化氧化

C.收集产物

冰水

酸性高抬

酸钾溶液

D.检验乙醛

甘-产物

12.能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSO』固体溶于水D.将NaHCOj固体溶于水

13.(实验中学2022模拟检测)某溶液中含有较大量的C「、CO3”、OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种

离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

14.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()

15.LiBH』是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

16.有机物〈是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)

二、非选择题(本题包括5小题)

17.某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①RX+ul——>!J_+HX(2)-NH2+RCHO——>RCH=N-;

HN一R{?

=

③R-OHPCLP/0Zn3Br?，④/令\NO?而Fe令/=\NH?。

请回答：

(1)F的结构简式为.

(2)下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为,设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)»

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN.

18.贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

91、N•

K贝诺能）

（1）贝诺酯的分子式O

（2）A-B的反应类型是；G+H-I的反应类型是。

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,G.

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d,苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成11剂一^^-000?%的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

19.（衡水中学2022模拟检测）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗

称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN»,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3（.

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2。3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是»

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。

U.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+NzO210-220℃NaNs+NaOH+N%。

（1）装置B中盛放的药品为

（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是.

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

（4时。可由NH4NOK熔点为1696C）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

20.(CH3COO)2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以MnCh为原料制各MnSCh

(1)仪器a的名称是一，C装置中NaOH溶液的作用是.

(2)B装置中发生反应的化学方程式是o

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

(3)①生成MnCCh的离子方程式«

②判断沉淀已洗净的操作和现象是.

步骤三：制备(CH3COO)2Mir4H2。固体

向U.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55-C干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CH3coOkMir4H2。最佳实验条件的数据如下：

实验组别留酸质量分数温度/"C产品质量值

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55'C的原因可能是

(5)上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3COO)2Mn-4H2O产率为

21.H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。回答下列问题:

(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸核［(NHD2s的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是,阴

极的电极反应式为

(2)100°C时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:

加入量/分解率加入量/分解率

离子离子

(mg-L1)/%(mg,L-1)/%

无—2Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0J96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是.贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为

(填标号)。

A纯铝B黄铜C铸铁D不锈钢

(3)在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH"(aq)AH=akJ/mol

H2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+<)2-(aq)+2H2O(1)AH=bkJ/mol

OH(aq)+。2-(aq)=02(g)+OH-(aq)AH=ckJ/mol

则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH=,该反应的催化剂为.

(4)298K时，将10mLamol[TNaH2PO2、10mL2amol-L-'H2O2溶液和10mLNaOH溶液混合，发生反应：H2P。2一

33

(aq)+2H2O2(aq)+2OH-(aq)^=^PO4-(aq)+4H2O(1).溶液中c(PO4)与反应时间(t)的关系如图

所示。

①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

ac(H2PO2)=ymobL-1

b溶液的pH不再变化

cv(H2O2)=2v(H2PO2)

de(PO?)/c(H2PO2)不再变化

②tm时V逆tn时V逆(填“大于”“小于”或“等于

③若平衡时溶液的PH=12,则该反应的平衡常数K为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

2、B

【答案解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

3、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误;

B、用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钵玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使滨水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

I）、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

4、C

【答案解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

5、B

【答案解析】

A.由于浓盐酸挥发出HC1,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnOj+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOoHzCh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；丫是无机非金属材料的主角，丫为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A错误；

B.X为S、丫为Si、M为O,X、丫均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.丫为Si,丫元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

7、C

【答案解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.C是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

C.b的炫基是戊基（-CsH”），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和较酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镭酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高铳酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：Co

8、A

【答案解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误;

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故c错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

9、A

【答案解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512e

一个是HNO3至!|NaNO2,每个N降2价，得2个电子。51个Cu共失电子力：x2=1.6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNCh)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol>故选A。

10、C

【答案解析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、生堪等。

【题目详解】

A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D.站娟为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：Co

【答案点睛】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石

棉网。

11、D

【答案解析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锈酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

12、B

【答案解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明砒，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是B„

【答案点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

13、D

【答案解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NCh)2能与CCh*、OIF两种离子反应；AgN(h能与C广、CO32>

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(N(h)2除去CCh%再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgNCh只能与反应。

答案选D.

14、C

【答案解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—铜个银A2cH3CHO+H2O,结合相关装置分析

【题目详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸馆法，蒸馆要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸馈法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

15、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBW是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBFh是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBHa是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

16、C

【答案解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烧类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为C,

二、非选择题（本题包括5小题）

17.(xx第一中学2022模拟检测)]]B叫或HOCH2cHzNHNHz

(H1O1X+

HWMO

NCHO

O

+HC1JEM-CK

o

carK-CM、CN

【答案解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

的结构简式为

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知F的结构简式为uo甘叫或HOCH2cH2NHNH2;

(2)A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误;

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确;

C.化合物G含有的官能团为羟基，谈基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确

D.结合信息①分析，H的分子式为C12H12O2N7CL与之反应的分子式为CuHiQNz,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

叼产产

(3)B到C为取代反应，方程式为:+W/'CHD一

(4)以苯酚和乙烯为原料制备H1Q<HQ)-OH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为HzN—；-OH

和HN(CH2CH2Br)2,—;-OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，再

与氨气反应生成HN(CHzCHzBr)2即可。合成路线为：

(5)化合物B的分子式为C5HO2N2,其同分异构体同时符合下列条件:

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

/❶O-\/~OX

18、Ci7H15NOs还原反应取代反应CH3COOCOCH3

HCOH2coOH、HCOOCH：—COOH、HCOHCHO、HCOO-t,H20H、

OOCCH3

【答案解析】

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为;、丁风,，H为,再根据题各步转化的条

NaO-tJ04八0

〜NKT,NH2

件及有关物质的分子式可推知，E为YB为，C为CH3coOCOCH3,A为

HoO0HQ、"

NOfOH?

H0-0^N°2,F为(人"D为A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

1

，人0

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【题目详解】

⑴根据结构简式知，贝诺酯的分子式Ci7H15NO5,故答案为：CnHisNOs；

（2）A-B的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

⑶根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3,G为，'YN、（，故答案为：CH3COOCOCH3；

NaO0

NaQ0

（4）a.不能与FeCL溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或竣基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

（5）A为''02,从A和乙酸出发合成年、一（Voocai,可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOC12反应生成CH3coe1,CH3coe1与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，

19、检查装置气密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体蒸发浓缩，冷却结晶

玻璃棒、烧杯、漏斗碱石灰制备NaN3的反应需要在210-220（下进行，水浴不能达到这样的温度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【答案解析】

I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，

作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CCh气体。

(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,

滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

II.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。

(2)由于制备NaN3的反应需要在210〜220-C下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2,根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2o

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6。0在240。©下分解制得，由于在该温度下硝酸核已熔化，同时为避免液体倒流引

起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置Do

20、分液漏斗吸收多余的S()2SCh+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SCh、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O

2+

2HCO3+Mn=MnCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无沉淀生

成，证明沉淀已洗涤干净温度过高会失去结晶水醋酸质量分数温度90.0%

【答案解析】

将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有Na2sCh的试管中发生复分解反应制取SO2,将反应产生的SO2气体通入三颈烧瓶中

与MnCh反应制取MnSO4,由于是大气污染物，未反应的SO2不能直接排放，可根据SCh与碱反应的性质用NaOH

溶液进行尾气处理，同时要使用倒扣的漏斗以防止倒吸现象的发生。反应产生的MnSO4再与NH4HCO3发生反应产生

MnCCh沉淀、(NHQ2SO4、CO2及H2O,将MnC(h沉淀经过滤、洗涤后用醋酸溶解可得醋酸镒，根据表格中温度、

浓度对制取的产品的质量分析醋酸镒晶体合适的条件。

【题目详解】

(1)根据仪器结构可知仪器a的名称为分液漏斗；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大气；

(2)B装置中SO2与MnCh反应制取MnSO4,反应的方程式是SO2+MnO2=MnSC>4(或写为SO2+H2OH2SO3、

H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；

(3)①M11SO4与NH4HCO3发生反应产生M11CO3沉淀、(NHSSOhCO2及H2O,该反应的离子方程式为:

2+

2HCO3+Mn=MnCO3i+CO2t+H2O!

②若MnCCh洗涤干净，则洗涤液中不含有SO4%所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净；

(4)该操作目的是制取(CH3COO)2MnUH2O,若温度过高，则晶体会失去结晶水，故一般是产品干燥温度不宜超过55℃；

(5)表格采用了对比方法分析了温度、醋酸质量分数(或浓度)对产品质量的影响。实验1中11.5gMnCCh的物质的量为

11.5也

n(MnCO)=-——~,=0.1mol,根据Mn元素守恒可知理论上能够制取(CHjCOOkMnUHzO的物质的量是0.1mol,

3115?g/mol

其质量为/7i[(CH3COO)2Mn-4H2O]=0.1molx245g/mol=5g,实际质量为22.05g,所以(CH3coObMnUHzO产率为

22.05?

xl00%=90.0%«

24.5?g

【答案点睛】

本题以醋酸镒的制取为线索，考查了仪器的使用、装置的作用、离子的检验、方程式的书写、反应条件的控制及物质

含量的计算，将化学实验与元素化合物知识有机结合在一起，体现了学以致用的教学理念，要充分认识化学实验的重

要性。

104y

+312+

2KSO?-O2+2H+2e=H2O2Cr+A(a+b+c)kJ-moFMnbd小于(aV