2024年北京市西城区、延庆县中考化学二模试卷

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2024年北京市西城区、延庆县中考化学二模试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共25个小题，每题1分，共25分〕1．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下变化属于物理变化的是〔〕A．酒精挥发B．牛奶变酸C．蔬菜腐烂D．高粱酿酒2．〔1分〕〔2024•西城区二模〕医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是〔〕A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素3．〔1分〕〔2024•西城区二模〕用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有〔〕A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用4．〔1分〕〔2024•北京〕有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是〔〕A．分子间有间隔B．分子在不断地运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的5．〔1分〕〔2024•西城区二模〕雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品，含氯消毒剂中的“氯〞是指〔〕A．单质B．元素C．分子D．离子6．〔1分〕〔2024•聊城〕以以下列图标中，表示“禁止烟火〞的是〔〕A．B．C．D．7．〔1分〕〔2024•西城区二模〕能保持氢气化学性质的是〔〕A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氢离子8．〔1分〕〔2024•西城区二模〕美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子核外电子数为〔〕A．47B．57C．118D．1759．〔1分〕〔2024•北京〕以下金属中，金属活动性最强的是〔〕A．HgB．FeC．CuD．K10．〔1分〕〔2024•西城区二模〕与氯化钙属于同一类物质的是〔〕A．硫酸B．氢氧化钠C．碳酸钠D．镁11．〔1分〕〔2024•西城区二模〕单晶硅是制作电子集成电路的根底材料．工业上通过以下反响将自然界的二氧化硅〔SiO2〕转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反响属于〔〕A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响12．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下物质放入水中，不能是溶液温度升高的是〔〕A．生石灰B．浓硫酸C．食盐D．烧碱13．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下物品与所用材料不对应的是〔〕A．汽车轮胎﹣﹣橡胶B．纯棉毛巾﹣﹣合成纤维C．食品保鲜膜﹣﹣塑料D．不锈钢餐具﹣﹣铁合金14．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是〔〕A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水15．〔1分〕〔2024•西城区二模〕关于铁在氧气中燃烧的反响，以下说法不正确的选项是〔〕A．物质的质量比为3：2：1B．反响后固体的质量增加C．反响物都是单质D．火星四溅，生成黑色固体．16．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．倾倒液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．蒸发17．〔1分〕〔2024•西城区二模〕北京奥运会所用的燃料是丙烷〔C3H8〕．以下有关丙烷的说法不正确的选项是〔〕A．从分类上看：属于有机化合物B．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳C．从组成上看：由碳氢两种元素组成．D．从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成．18．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下说法中，不正确的选项是〔〕A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛C．废弃的塑料会造成“白色污染〞，应就地燃烧．D．香烟的烟气中含有一氧化碳，对健康有害．19．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下现象不能用质量守恒定律解释的是〔〕A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减少C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大．D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小．20．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下有关燃烧和灭火的说法中，不正确的选项是〔〕A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点．B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同．D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物．21．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下有关物质的性质及其对应用途的表达中，不正确的选项是〔〕A．铁能与某些盐溶液反响，铁可从废影液〔含AgNO3〕中回收银B．碱能与酸发生中和反响，熟石灰可用于改良酸性土壤C．盐酸能与金属氧化物反响，盐酸可用于焊接金属前除去金属外表的锈D．盐酸能与纯碱反响，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱22．〔1分〕〔2024•西城区二模〕亚硝酸钠〔NaNO2〕是一种常用的防腐剂，相关资料如图，亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150mg，以下说法不正确的选项是〔〕

小资料亚硝酸钠：有咸味，易溶于水，有毒，在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐B．亚硝酸钠不可用作生活调味品C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3D．按国家标准，200g15%亚硝酸钠溶液至少可生产200kg灌肠23．〔1分〕〔2024•西城区二模〕同学们用如以下列图装置进行实验：假设关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．假设翻开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．那么以下对气体X和溶液Y的推测正确的选项是〔〕XY〔足量〕ACO2NaOHBHClCa〔OH〕2CCO2浓硫酸DHClNaHCO3A．A、B．B、C．C、D．D、24．〔1分〕〔2024•西城区二模〕甲乙两种固体的溶解度曲线如以下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲析出的固体一定大于乙D．t2℃时，向30g甲，乙中分别参加100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙．25．〔1分〕〔2024•西城区二模〕为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如以以下列图所示的实验．以下分析和结论正确的选项是〔〕A．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，那么说明样品一定完全变质B．假设D为白色固体，那么溶液A是Na2CO3溶液．C．假设D为气体，那么参加甲溶液的目的是证明样品已变质．D．假设D为白色固体，且溶液C为红色，那么样品一定是局部变质．二、填空题〔共5个小题，共30分〕26．〔6分〕〔2024•西城区二模〕能源与环境成为人们日益关注的问题〔1〕将浑浊的河水用如以下列图的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_________，净化后得到的水属于_________〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕，生活中降低水的硬度的方法是_________〔2〕北京是极度缺水城市，应提倡节约用水．以下节水措施合理的是_________〔填序号〕a．使用节水龙头b．用喷灌．滴灌方法给农作物浇水．c．用淘米水浇花d．关停一些污染大，用水量大的工厂．〔3〕天然气，煤和_________是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷，该反响的化学化学方程式是_________．27．〔6分〕〔2024•西城区二模〕在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．〔1〕盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是_________〔填离子符号〕〔2〕现有以下微粒：①2O②2O2③Al3+④SO42﹣，其中能表示2个分子的是_________〔填序号〕；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是_________〔3〕“三效催化转换器〞可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反响的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法中，不正确的选项是_________〔填序号〕a．分子在化学变化中可分b．此反响有单质生成c．原子在化学变化中不可分d．参加反响的两种分子的个数比为1：1〔4〕Ca〔IO3〕2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾〔KlO3〕溶液和氯化钙溶液进行复分解反响值得．①KlO3中碘元素的化合价为_________价②上述制得Ca〔IO3〕2反响的化学方程式是_________．28．〔7分〕〔2024•西城区二模〕金属在生产和生活中有广泛的应用．〔1〕如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有_________〔填序号〕，其中铜制插头利用金属铜的_________性．〔2〕为防止铁螺丝钉生锈，常在其外表镀一层铬．镀铬能防锈的原因是_________．〔3〕硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁〔FeS2〕】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2①Ⅱ中反响的化学方程式是_________．Ⅲ中反响的化学方程式是_________．②结合上述流程，以下说法不正确的选项是_________〔填序号〕．a．反响Ⅰ的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有﹣2．+4．+6c．假设向溶液乙和丙的稀溶液中分别参加足量的甲，会观察到完全相同的现象d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．29．〔5分〕〔2024•西城区二模〕我国古代纺织业常将草木灰〔主要成分K2CO3〕和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．Ca〔OH〕2，K2CO3和KOH的局部溶解度如下表【资料】①K2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2KOH②Ca〔OH〕2，K2CO3和KOH的局部溶解度如下表．温度/℃010203050溶解度/gCa〔OH〕20.180.170.160.150.14k2CO3107109110114121KOH97103112126140〔1〕20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是_________g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于_________溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕〔2〕某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中参加少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如以下列图．那么纵坐标可能表示的是_________〔填序号〕a．溶质的质量b．溶剂的质量c．溶液的质量d．溶质的质量分数e．氢氧化钙的溶解度．〔3〕20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并参加一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反响，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是_________，生成碳酸钙的质量是_________g．30．〔6分〕〔2024•西城区二模〕甲，乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl，Fe中的一种或几种元素组成．①甲由两种元素组成，发生分解反响生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反响转化为X和Y，且X与Y，X与乙均可发生反响．③丙由两种元素组成，可发生中和反响，生成一种常用的调味剂．④丁与Y的组成元素相同，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄色溶液．工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反响生成氯化铜和另一种盐．根据以上描述，答复以下问题：〔1〕甲发生分解反响的化学方程式是_________〔2〕乙的化学式是_________．乙转化成X的反响的化学方程式是_________〔3〕当③中的反响恰好完全时，溶液中的微粒有_________〔4〕上述7种物质中含铁元素的物质有_________种．Z溶液与铜反响的化学方程式是_________．三、实验题〔共3个小题，共19分〕31．〔6分〕〔2024•西城区二模〕根据以以下列图所示实验答复以下问题．〔1〕仪器a的名称是_________〔2〕A中反响的化学方程式是_________〔3〕将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反响的化学方程式是_________．反响结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针_________〔填“向左偏〞“向右偏〞或“指向正中〞〕〔4〕C中的现象是_________，此现象说明CO2具有的性质是_________．32．〔6分〕〔2024•西城区二模〕某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因．同学们点燃一定量的红磷和木炭，分别放入250mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下〔装置气密性良好〕实验装置实验操作和现象第一组冷却至室温，翻开K．A中水倒吸入集气瓶内约30mL，B中水倒吸入集气瓶内约50mL第二组①冷却至室温，翻开K，CD均无明显变化，②关闭K，分别将2mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后翻开K．C中局部水倒吸入集气瓶中，D中的水不倒吸③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中．局部水倒吸入集气瓶中．根据实验答复以下问题：〔1〕红磷与氧气反响的化学方程式是_________．〔2〕向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液的pH_________7，〔填“＞〞，“＜〞或“=〞〕．A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是_________．〔3〕向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，翻开K，水不倒吸的原因是_________．〔4〕上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有_________〔填序号〕a．物质的性质b．装置内的温度c．装置内气体的分子数目．33．〔7分〕〔2024•西城区二模〕化学小组同学发现在面包制作过程中参加了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行研究．【查阅资料】①经调查，市场上有3种主要产品．商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵②氨气〔NH3〕是一种有刺激性气味的气体．极易溶于水，其水溶液显碱性．③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4【实验准备】同学们选用以下实验装置，经组合进行实验．【实验记录】实验序号实验装置实验现象实验结论剂分析实验1选用A，B，CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反响的化学方程式是_________实验2选用A，_________和EE中紫色石蕊溶液变成_________色有NH3生成．【实验分析】根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉，为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重ag该粉末为“混合碱性膨松剂〞实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7g〔1〕实验3中装置B的作用是_________〔2〕实验3测得装置D增重ag，a的范围是_________〔3〕假设测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为_________〔结果用最简整数比表示〕．四、计算题〔共2个小题．共6分〕34．〔3分〕〔2024•西城区二模〕氢燃料汽车由氢气和氧气反响提供能量．计算1kg氢气完全反响消耗氧气的质量．35．〔3分〕〔2024•西城区二模〕经分析某生石灰枯燥已局部变质，取18g此枯燥剂放入烧杯中，参加150g14.6%的稀盐酸充分反响，产生2.2gCO2，再继续参加过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止．产生2.2gCO2，过滤后，向滤液中参加164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数．

2024年北京市西城区、延庆县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共25个小题，每题1分，共25分〕1．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下变化属于物理变化的是〔〕A．酒精挥发B．牛奶变酸C．蔬菜腐烂D．高粱酿酒考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，应选项正确；B、牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，应选项错误；C、蔬菜腐烂生成有害物质，属于化学变化，应选项错误；D、酒是新物质，属于化学变化，应选项错误；应选A点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点根底性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．〔1分〕〔2024•西城区二模〕医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是〔〕A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、蔬菜中富含维生素，而不是富含蛋白质，应选项错误．B、蔬菜中富含维生素，而不是富含油脂，应选项错误．C、蔬菜中富含维生素，而不是富含糖类，应选项错误．D、蔬菜中富含维生素，应选项正确．应选D．点评：此题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．〔1分〕〔2024•西城区二模〕用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有〔〕A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用考点：乳化现象与乳化作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据乳化作用的定义分析：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．解答：解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用．应选B．点评：此题难度不大，了解乳化作用的原理并能灵巧运用是正确解答此类题的关键．4．〔1分〕〔2024•北京〕有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是〔〕A．分子间有间隔B．分子在不断地运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的考点：微粒观点及模型图的应用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：分子是不断运动的，茶叶中含有的分子总是不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香．应选B．点评：此题考查了微观粒子特征方面的问题．5．〔1分〕〔2024•西城区二模〕雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品，含氯消毒剂中的“氯〞是指〔〕A．单质B．元素C．分子D．离子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：含氯消毒剂中的“氯〞指的是含有氯元素的物质，存在于化合物中，以化合态的形式存在；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯洁物．解答：解：含氯消毒剂中的“氯〞不是以单质、分子、离子等形式存在，这里所指的“氯〞是强调存在的元素，存在于化合物中，与具体形态无关．应选B．点评：此题难度不大，主要考查了分子、原子、离子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解．6．〔1分〕〔2024•聊城〕以以下列图标中，表示“禁止烟火〞的是〔〕A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标；烟的危害性及防治．专题：分析比较法．分析：A、根据图中所示标志的含义判断．B、根据图中所示标志的含义判断．C、根据图中所示标志的含义判断．D、根据图中所示标志的含义判断．解答：解：A、图中标志的含义是留神爆炸﹣﹣爆炸性物质，所以错误．B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误．C、图中标志的含义是腐蚀品，所以错误．D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确．应选：D．点评：在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．7．〔1分〕〔2024•西城区二模〕能保持氢气化学性质的是〔〕A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氢离子考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，物质的化学性质由其构成微粒保持，氢气是由氢分子构成的．解答：解：氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的微粒是氢分子，观察选项，应选C．点评：此题考查了物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．〔1分〕〔2024•西城区二模〕美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子核外电子数为〔〕A．47B．57C．118D．175考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：熟记规律：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数即可解答．解答：解：由题意“美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素〞，那么根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数〞，因为该原子的核内质子数是118，所以其核外电子数也是118．应选C．点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；原子中：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数．9．〔1分〕〔2024•北京〕以下金属中，金属活动性最强的是〔〕A．HgB．FeC．CuD．K考点：金属活动性顺序及其应用．分析：据金属活动性顺序表进行答复，在金属活动性顺序中，K＞Fe＞Cu＞Hg．解答：解：在金属活动性顺序中，K＞Fe＞Cu＞Hg，活动性最强的是钾．应选D．点评：此题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．10．〔1分〕〔2024•西城区二模〕与氯化钙属于同一类物质的是〔〕A．硫酸B．氢氧化钠C．碳酸钠D．镁考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯洁物；据此结合物质的组成进行分析判断．解答：解：氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐．A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，应选项错误．B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，应选项错误．C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，应选项正确．D、镁是由一种元素组成的纯洁物，属于单质；应选C．点评：此题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答此题的关键．11．〔1分〕〔2024•西城区二模〕单晶硅是制作电子集成电路的根底材料．工业上通过以下反响将自然界的二氧化硅〔SiO2〕转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反响属于〔〕A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响考点：反响类型的判定．专题：化学反响的根本类型和能量变化．分析：化学反响的类型有四个：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响．化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，特征是：多变一．分解反响是一变多；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响；复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响．SiO2+2CSi+2CO↑，属于置换反响．解答：解：A、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，特征是：多变一；应选项错误；B、分解反响是一变多，应选项错误；C、复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响，复应选项错误；D、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，SiO2+2CSi+2CO↑，属于置换反响．；应选项正确应选D点评：本考点考查了根本反响类型的判断，要牢记四个根本反响类型的概念，并会理解应用．本考点根底性比较强，主要出现在选择题和填空题中．12．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下物质放入水中，不能是溶液温度升高的是〔〕A．生石灰B．浓硫酸C．食盐D．烧碱考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑此题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵巧运用．解答：解：A、生石灰溶于水与水反响生成氢氧化钙，且放出热量，温度升高，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，故B错误；C、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度根本保持不变，故C正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出热量，温度升高，故D错误．应选C．点评：通过答复此题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．13．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下物品与所用材料不对应的是〔〕A．汽车轮胎﹣﹣橡胶B．纯棉毛巾﹣﹣合成纤维C．食品保鲜膜﹣﹣塑料D．不锈钢餐具﹣﹣铁合金考点：有机高分子材料的分类及鉴别；金属材料及其应用．专题：化学与生活．分析：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的．B、纯棉毛巾是用棉线制成的．C、食品保鲜膜是用塑料制成的．D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的．解答：解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，物品与所用材料对应一致，应选项不符合题意．B、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，物品与所用材料对应不一致，应选项符合题意．C、食品保鲜膜是用塑料制成的，物品与所用材料对应一致，应选项不符合题意．D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，物品与所用材料对应一致，应选项不符合题意．应选B．点评：此题难度不大，考查常见的材料问题，了解生活中常见材料的分类、材料的组成是正确解题的关键．14．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是〔〕A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差异，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，到达鉴别气体的目的．解答：解；A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故A不适合；B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭．故B适合；C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取．故C不适合；D、二氧化碳参加澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气参加澄清石灰水都无明显现象．故D不适合；应选B点评：此题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．15．〔1分〕〔2024•西城区二模〕关于铁在氧气中燃烧的反响，以下说法不正确的选项是〔〕A．物质的质量比为3：2：1B．反响后固体的质量增加C．反响物都是单质D．火星四溅，生成黑色固体．考点：氧气的化学性质；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、据铁在氧气中燃烧的方程式和方程式的意义分析解答；B、据质量守恒定律分析解答；C、单质是由一种元素组成的物质；D、据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行判断．解答：解：A、氧气与铁反响生成的四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2Fe3O4，方程式中化学式前面的数字表示分子或原子的数目，而不是物质的质量比，表达的是3个铁原子和2个氧分子恰好反响生成1个四氧化三铁分子，故错误；B、据质量守恒定律可知，反响后生成的四氧化三铁的质量是铁和氧气的质量和，故反响后固体质量增加，正确；C、反响物铁、氧气均由一种元素组成，是单质，正确；D、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是火星四溅，生成黑色固体，正确；应选A．点评：此题对铁在氧气中燃烧的相关问题考查细致，掌握根底知识并能据选项正确分析解答是解决问题的关键．16．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．倾倒液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．蒸发考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠〞的原那么．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据蒸发操作的本卷须知进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．应选D．点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、掌握常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键．17．〔1分〕〔2024•西城区二模〕北京奥运会所用的燃料是丙烷〔C3H8〕．以下有关丙烷的说法不正确的选项是〔〕A．从分类上看：属于有机化合物B．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳C．从组成上看：由碳氢两种元素组成．D．从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成．考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；完全燃烧与不完全燃烧．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据质量守恒定律进行分析判断．C、根据丙烷化学式的含义进行分析判断．D、根据丙烷的微观构成进行分析判断．解答：解：A、丙烷〔C3H8〕是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项说法正确．B、由质量守恒定律，丙烷完全燃烧生成水和二氧化碳，应选项说法正确．C、丙烷是由碳、氢两种元素组成的，应选项说法正确．D、1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，应选项说法错误．应选D．点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵巧运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．18．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下说法中，不正确的选项是〔〕A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛C．废弃的塑料会造成“白色污染〞，应就地燃烧．D．香烟的烟气中含有一氧化碳，对健康有害．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：A、煤中含有硫元素，燃烧时能生成二氧化硫；B、甲醛能使蛋白质变性；C、通常所说的白色污染是指塑料污染；D、香烟的烟气中含有多种对人体有害的物质．解答：解：A、燃烧脱硫煤，能够减少二氧化硫的排放，有利于保护环境．正确．B、装修材料中，有些容易分解产生有害物质，甲醛是其中的一种．正确．C、就地燃烧塑料会造成二次污染，对环境的危害更大．不正确．D、一氧化碳是香烟烟气中的一种，能使人中毒，会危害人体健康．正确．应选：C．点评：环境污染日趋严重，如何防止污染、保护环境摆在人们面前，要树立保护环境人人有责的理念．19．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下现象不能用质量守恒定律解释的是〔〕A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减少C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大．D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，那么不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．解答：解：A、铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，56份质量的铁能置换出64份质量的铜，故反响后固体质量增加，应选项能用质量守恒定律解释．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后质量减少，属于物理变化，应选项不能用质量守恒定律解释．C、镁条与氧气反响生成氧化镁，参加反响的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故燃烧后生成物的质量比镁条的质量大，应选项能用质量守恒定律解释．D、煤球燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，因为其燃烧生成了二氧化碳等气体逸出，故煤灰的质量比煤的质量小，应选项能用质量守恒定律解释．应选B．点评：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．20．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下有关燃烧和灭火的说法中，不正确的选项是〔〕A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点．B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同．D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物．考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A、可燃物的着火点一般情况下不能改变；B、隔绝氧气可以到达灭火的目的；C、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；D、移走可燃物可以到达灭火的目的．解答：解：A、用水可以灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，不能改变了可燃物的着火点．不正确．B、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭．正确．C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同．正确．D、隔离可燃物可以控制火势的蔓延．正确．应选：A．点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火21．〔1分〕〔2024•西城区二模〕以下有关物质的性质及其对应用途的表达中，不正确的选项是〔〕A．铁能与某些盐溶液反响，铁可从废影液〔含AgNO3〕中回收银B．碱能与酸发生中和反响，熟石灰可用于改良酸性土壤C．盐酸能与金属氧化物反响，盐酸可用于焊接金属前除去金属外表的锈D．盐酸能与纯碱反响，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱考点：金属的化学性质；酸的化学性质；中和反响及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：A、铁能和硝酸银发生置换反响；B、碱能与酸发生中和反响，熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤；C、盐酸能和氧化铁、氧化铜、碱式碳酸铜等物质反响；D、盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反响．解答：解：A、铁和硝酸银反响能生成硝酸亚铁和银，所以铁可从废影液〔含AgNO3〕中回收银．正确．B、碱能与酸发生中和反响，熟石灰可用于改良酸性土壤．正确．C、盐酸可用于焊接金属前除去金属外表的锈，例如盐酸可以除去铁锈、铜锈．正确．D、纯碱是碳酸钠的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，盐酸能与纯碱反响，但是也能够和氢氧化钠反响，所以不能用盐酸除去火碱中含有的少量纯碱．不正确．应选：D．点评：物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．22．〔1分〕〔2024•西城区二模〕亚硝酸钠〔NaNO2〕是一种常用的防腐剂，相关资料如图，亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150mg，以下说法不正确的选项是〔〕

小资料亚硝酸钠：有咸味，易溶于水，有毒，在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐B．亚硝酸钠不可用作生活调味品C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3D．按国家标准，200g15%亚硝酸钠溶液至少可生产200kg灌肠考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、盐酸和氯化钠不能反响；B、亚硝酸钠对人体有害；C、化学反响遵循质量守恒定律；D、通过计算可以判断200g15%亚硝酸钠溶液至少可生产多少kg灌肠．解答：解：A、分别向两种物质中参加盐酸，无明显现象的是食盐，放出红棕色气体的是亚硝酸钠．该选项说法正确．B、亚硝酸钠有毒，食用后会危害人体健康，所以亚硝酸钠不可用作生活调味品．该选项说法正确．C、亚硝酸钠中不含有氢元素，所以亚硝酸钠受热分解不能生成氨气．该选项说法不正确．D、200g15%亚硝酸钠溶液中含有亚硝酸钠的质量为：200g×15%=30g=30000mg，至多可生产灌肠的质量为：30000mg÷150mg/kg=200kg．该选项说法不正确．应选：CD．点评：在化学反响中遵循质量守恒定律，即反响前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．23．〔1分〕〔2024•西城区二模〕同学们用如以下列图装置进行实验：假设关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．假设翻开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．那么以下对气体X和溶液Y的推测正确的选项是〔〕XY〔足量〕ACO2NaOHBHClCa〔OH〕2CCO2浓硫酸DHClNaHCO3A．A、B．B、C．C、D．D、考点：反响现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：根据已有的知识进行分析，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳通过；翻开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳通过，据此解答．解答：解：A、假设X是二氧化碳，当关闭K时，二氧化碳从氢氧化钠溶液中通过，会与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，因此二氧化碳不能进入石灰水中，不会出现石灰水变浑浊的现象，故A错误；B、假设X是氯化氢气体，当关闭K时，氯化氢从氢氧化钙溶液中通过，会与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，因此不会出现石灰水变浑浊的现象，故B错误；C、假设X是二氧化碳，当关闭K时，二氧化碳从浓硫酸溶液中通过，不会与浓硫酸反响，因此二氧化碳能进入石灰水中，会出现石灰水变浑浊的现象；当翻开K时，二氧化碳直接进入石灰水中，使石灰水变浑浊，故C错误；D、假设X是氯化氢气体，当关闭K时，二氧化碳从碳酸氢钠溶液中通过，会与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，二氧化碳进入石灰水中，使石灰水变浑浊；当翻开K时，氯化氢直接进入石灰水中，不会使石灰水变浑浊，故D正确；应选D．点评：此题考查了物质间反响的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵巧应用．24．〔1分〕〔2024•西城区二模〕甲乙两种固体的溶解度曲线如以下列图，以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲析出的固体一定大于乙D．t2℃时，向30g甲，乙中分别参加100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较溶解度大小须确定温度；B、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少；D、据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答．解答：解：A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，故错误；B、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，t1℃时，甲、乙溶解度均为15g，那么溶质的质量分数为：×100%＜15%，故错误；C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，假设饱和溶液质量相等，那么判断正确，描述错误；D、t2℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度＜30g，所以向30g甲，乙中分别参加100g水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，正确；应选D．点评：溶解度是一定温度下100g水中溶解溶质的最大值，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多．25．〔1分〕〔2024•西城区二模〕为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如以以下列图所示的实验．以下分析和结论正确的选项是〔〕A．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，那么说明样品一定完全变质B．假设D为白色固体，那么溶液A是Na2CO3溶液．C．假设D为气体，那么参加甲溶液的目的是证明样品已变质．D．假设D为白色固体，且溶液C为红色，那么样品一定是局部变质．考点：碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：如果氢氧化钠没有变质，那么溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色；如果氢氧化钠局部变质，那么溶液A是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，参加氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反响生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀．氢氧化钠溶液或过量的碳酸钠溶液都能够使酚酞试液变红色；如果氢氧化钠完全变质，那么溶液A是碳酸钠溶液，参加少量的稀盐酸或稀硫酸时，生成气体二氧化碳，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．解答：解：A、如果氢氧化钠没有变质，那么溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象．不正确．B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液．不正确．C、假设D为气体，那么D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反响生成的，参加的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质．正确．D、如果氢氧化钠完全变质，那么溶液A是碳酸钠溶液，参加氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反响生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是局部变质．不正确．应选：C．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的局部，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反响关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．二、填空题〔共5个小题，共30分〕26．〔6分〕〔2024•西城区二模〕能源与环境成为人们日益关注的问题〔1〕将浑浊的河水用如以下列图的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的水属于混合物〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕，生活中降低水的硬度的方法是煮沸〔2〕北京是极度缺水城市，应提倡节约用水．以下节水措施合理的是abcd〔填序号〕a．使用节水龙头b．用喷灌．滴灌方法给农作物浇水．c．用淘米水浇花d．关停一些污染大，用水量大的工厂．〔3〕天然气，煤和石油是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷，该反响的化学化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4．考点：水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；保护水资源和节约用水．专题：化学与能源；空气与水．分析：〔1〕活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，通过此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以沉淀的形式析出．〔2〕根据常见的节水方法进行解答；〔3〕根据天然气、煤和石油是常见的化石燃料以及二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷进行解答．解答：解：〔1〕将浑浊的河水用如以下列图的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，用此装置净化后得到的水属于混合物．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用煮沸的方法将硬水转化成软水．故填：吸附；混合物；煮沸．〔2〕a．使用节水龙头，可以节约用水；b．用喷灌．滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水．c．用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水；d．关停一些污染大，用水量大的工厂，可以节约用水．故填：abcd；〔3〕天然气、煤和石油是常见的化石燃料，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷，反响的化学化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4．故填：石油；CO2+4H22H2O+CH4．点评：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏〔家庭为煮沸〕，其中蒸馏的净化程度最高，可得到纯洁的水．27．〔6分〕〔2024•西城区二模〕在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．〔1〕盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是H+〔填离子符号〕〔2〕现有以下微粒：①2O②2O2③Al3+④SO42﹣，其中能表示2个分子的是②〔填序号〕；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是Al2〔SO4〕3〔3〕“三效催化转换器〞可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反响的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法中，不正确的选项是D〔填序号〕a．分子在化学变化中可分b．此反响有单质生成c．原子在化学变化中不可分d．参加反响的两种分子的个数比为1：1〔4〕Ca〔IO3〕2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾〔KlO3〕溶液和氯化钙溶液进行复分解反响值得．①KlO3中碘元素的化合价为+5价②上述制得Ca〔IO3〕2反响的化学方程式是2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca〔IO3〕2↓；．考点：酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：〔1〕依据酸的概念分析解答；〔2〕依据分子的符号和分子个数的写法和化学式的书写要求即可；〔3〕a、比照反响前后的分子构成，假设反响前后分子不同那么可说明化学变化中分子可分；b、同种元素组成的纯洁物称为单质，单质的分子那么由同种原子构成；c、比照反响前后构成分子的原子种类是否改变，假设原子种类不变那么可说明化学变化中原子不可分；d、表示反响实验情形的微观示意图中，图中各种分子的个数即为反响过程中各物质的参加反响的分子个数．〔4〕①依据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析解答即可；②根据复分解反响的发生条件分析解答；解答：解：〔1〕根据酸在电离的时候生成的阳离子全部是氢离子，其符号为：H+；〔2〕分子的符号不显电性，且属于物质的化学式，2个分子即是在化学式前面存在系数2，故②表示两个分子，③是铝离子化合价为+3，④是硫酸根离子化合价为﹣2，两者形成的化合物化学式为Al2〔SO4〕3；〔3〕a、由微观图可知，反响前后分子构成发生改变，即分子在化学变化前后不同，说明化学变化中分子可分；故A正确；b、反响生成物中有一种生成物的分子由2个相同的原子构成，该物质为单质；故B正确；c、反响前后的四种分子中，分子构成虽然不同，但在变化前后构成分子的原子种类没变，说明原子在化学变化中不可分；故C正确；d、根据反响前后物质的分子构成可得知，微观示意图只是表示了反响发生的过程，并不能完整表达反响的实际情形；因此图中的分子个数比为1：1并不能代表实验反响中反响物中的两种分子和生成物中的两种分子的个数比也为1：1；故D不正确；〔4〕①化合物中各元素的化合价代数和为零，而KlO3中钾的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，所以碘元素的化合价为+5价；②依据题干信息和复分解反响的特点可知该反响的化学方程式为2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca〔IO3〕2↓；应选答案为：〔1〕H+；〔2〕②；Al2〔SO4〕3；〔3〕D；〔4〕+5；2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca〔IO3〕2↓；点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能够对相应的根底知识点的理解和掌握；28．〔7分〕〔2024•西城区二模〕金属在生产和生活中有广泛的应用．〔1〕如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有①②④〔填序号〕，其中铜制插头利用金属铜的导电性．〔2〕为防止铁螺丝钉生锈，常在其外表镀一层铬．镀铬能防锈的原因是隔绝了潮湿的空气．〔3〕硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁〔FeS2〕】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2①Ⅱ中反响的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．Ⅲ中反响的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．②结合上述流程，以下说法不正确的选项是bcd〔填序号〕．a．反响Ⅰ的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有﹣2．+4．+6c．假设向溶液乙和丙的稀溶液中分别参加足量的甲，会观察到完全相同的现象d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．考点：金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：〔1〕依据金属材料包含金属单质与合金以及金属的导电性分析解答；〔2〕依据金属生锈的条件分析防锈的方法；〔3〕①依据氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水以及氧化铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳的过程书写方程式即可；②a、依据反响过程和方程式的书写要求判断方程式的正确性；b、依据过程中涉及到的硫的化合物情况分析硫的化合价；c、依据反响的具体情况分析解答；d、依据化学方程式的有关计算分析解答；解答：解：〔1〕金属材料包括金属单质和金属合金，所以①②④属于金属材料，由于金属铜具有良好的导电性，所以常用于导线和插头；〔2〕铁生锈的条件是存在氧气和水的环境，在其外表镀一层铬可有效地防止水和氧气与铁的接触，从而起到防锈的作用；〔3〕①II是氧化铁和盐酸的反响，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于该过程是生成铁、氯化铁和硫酸的过程，由图示分析可知甲应该是金属铁，所以III的反响可以是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②a、由于I是二硫化亚铁和氧气的反响，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；b、上述流程所涉及的物质中含硫的物质分别是FeS2、SO3、SO2，化合价分别是﹣1、+6、+4；c、由图示可知乙的溶液是氯化铁，丙是硫酸溶液，铁的放入会导致发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，和铁置换出硫酸中的氢从而生成氢气的过程，所以显现不可能相同；d、假设转化过程中无损失，那么硫元素的质量相同，故150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得硫酸的硫酸的质量是x．FeS2～2H2SO4120196150txx=245t应选bcd故答案为：〔1〕①②④；导电；〔2〕隔绝了潮湿的空气；〔3〕①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②bcd；点评：此题是对铁的有关知识的考查，解题的关键是对铁的冶炼、防锈以及化学用语的理解和掌握；29．〔5分〕〔2024•西城区二模〕我国古代纺织业常将草木灰〔主要成分K2CO3〕和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．Ca〔OH〕2，K2CO3和KOH的局部溶解度如下表【资料】①K2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2KOH②Ca〔OH〕2，K2CO3和KOH的局部溶解度如下表．温度/℃010203050溶解度/gCa〔OH〕20.180.170.160.150.14k2CO3107109110114121KOH97103112126140〔1〕20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕〔2〕某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中参加少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如以下列图．那么纵坐标可能表示的是ac〔填序号〕a．溶质的质量b．溶剂的质量c．溶液的质量d．溶质的质量分数e．氢氧化钙的溶解度．〔3〕20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并参加一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反响，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙，生成碳酸钙的质量是1g．考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：根据表格数据可以知道某温度时物质的溶解度，计算出质量分数为50%的溶液中所含溶质的质量，即可确定溶液是否饱和；根据氧化钙能与水反响放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义；根据碳酸钾与氢氧化钙的反响进行有关的计算，据此解答即可．解答：解：〔1〕根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，那么有，解得x=100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液，故填：不饱和；〔2〕氧化钙能与水反响放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反响消耗一局部水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故填：ac；〔3〕设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为xK2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2KOH1381001.38gx解得x=1g而实际得到了1.1g固体，说明参加的氢氧化钙的量有剩余，碳酸钾全部参加反响，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故填：氢氧化钾和氢氧化钙，1．点评：此题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行．30．〔6分〕〔2024•西城区二模〕甲，乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl，Fe中的一种或几种元素组成．①甲由两种元素组成，发生分解反响生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反响转化为X和Y，且X与Y，X与乙均可发生反响．③丙由两种元素组成，可发生中和反响，生成一种常用的调味剂．④丁与Y的组成元素相同，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄色溶液．工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反响生成氯化铜和另一种盐．根据以上描述，答复以下问题：〔1〕甲发生分解反响的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑〔2〕乙的化学式是O2．乙转化成X的反响的化学方程式是2C+O22CO〔3〕当③中的反响恰好完全时，溶液中的微粒有Na+、Cl﹣、H2O〔4〕上述7种物质中含铁元素的物质有3种．Z溶液与铜反响的化学方程式是2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题．分析：根据给定的元素结合题目的信息进行推断：①甲由两种元素组成，发生分解反响生成两种维持人体正常生理活动的必需物质氧气和水，因此甲是过氧化氢；②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反响转化为X和Y，说明乙是氧气，生成的X和Y应该是氧化物，且X与Y，X与乙均可发生反响，因此X是一氧化碳，Y是金属氧化物；③丙由两种元素组成，可发生中和反响，生成一种常用的调味剂氯化钠，因此丙是盐酸；④丁与Y〔是金属氧化物〕的组成元素相同，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄色溶液，说明是铁的盐溶液，因此丁是氧化铁，Y是四氧化三铁，丙是酸；工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反响生成氯化铜和另一种盐，因此丙是盐酸，Z是氯化铁，氯化铁和铜反响产生氯化铜和氯化亚铁．解答：解；①甲由两种元素组成，发生分解反响生成两种维持人体正常生理活动的必需物质氧气和水，因此甲是过氧化氢；过氧化氢发生分解反响的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反响转化为X和Y，说明乙是氧气，生成的X和Y应该是氧化物，且X与Y，X与乙均可发生反响，因此X是一氧化碳，Y是金属氧化物；因此乙是氧气，化学式是O2；氧气转化成一氧化碳的反响的化学方程式是：2C+O22CO；③丙由两种元素组成，可发生中和反响，生成一种常用的调味剂氯化钠，因此丙是盐酸；盐酸和氢氧化钠完全反响产生氯化钠和水，因此溶液中的微粒有：Na+、Cl﹣、H2O；④丁与Y〔是金属氧化物〕的组成元素相同，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄色溶液，说明是铁的盐溶液，因此丁是氧化铁，Y是四氧化三铁，丙是酸；工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反响生成氯化铜和另一种盐，因此丙是盐酸，Z是氯化铁，氯化铁和铜反响产生氯化铜和氯化亚铁；因此上述7种物质中含铁元素的物质有：丁﹣氧化铁，Y﹣四氧化三铁，Z﹣氯化铁，共三种；氯化铁和铜反响产生氯化铜和氯化亚铁，反响的方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．故答案为：〔1〕2H2O22H2O+O2↑；〔2〕O2；2C+O22CO；〔3〕Na+、Cl﹣、H2O；〔4〕3；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．点评：此题属于化学常见物质的推断，依据每一步的信息得出初步的结论，并结合各步之间的联系得出正确的结论，要求学生有较好的根本功，熟练掌握常见物质的性质及相互联系．三、实验题〔共3个小题，共19分〕31．〔6分〕〔2024•西城区二模〕根据以以下列图所示实验答复以下问题．〔1〕仪器a的名称是烧杯〔2〕A中反响的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑〔3〕将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反响的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．反响结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针向右偏〔填“向左偏〞“向右偏〞或“指向正中〞〕〔4〕C中的现象是烧杯的火焰由低到高依次熄灭，此现象说明CO2具有的性质是CO2的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧．．考点：电解水实验；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：实验性简答题．分析：〔1〕熟悉常用仪器的名称和用途；〔2〕根据装置分析发生的反响，写出反响的方程式；〔3〕根据碳酸钠与稀盐酸的反响，写出反响的方程式，根据反响方程二氧化碳分析天平的变化；〔4〕根据二氧化碳的知识分析有关的问题．解答：解：〔1〕由图示可知，仪器a的名称是烧杯；〔2〕由图示可知，A是通电分解水的装置，反响的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；〔3〕将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，碳酸钠与盐酸发生了反响，反响的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．由于反响放出了二氧化碳．所以，反响结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针向右偏；〔4〕C中的现象是烧杯的火焰由低到高依次熄灭，此现象说明CO2具有的性质是：CO2的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧．故答为：〔1〕烧杯；〔2〕2H2O2H2↑+O2↑；〔3〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，向右偏；〔4〕火焰由低到高依次熄灭，CO2的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧．点评：此题是一道多点知识实验考查题，解题的关键是对各知识点的掌握与理解，属根底性知识考查题．32．〔6分〕〔2024•西城区二模〕某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因．同学们点燃一定量的红磷和木炭，分别放入250mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下〔装置气密性良好〕实验装置实验操作和现象第一组冷却至室温，翻开K．A中水倒吸入集气瓶内约30mL，B中水倒吸入集气瓶内约50mL第二组①冷却至室温，翻开K，CD均无明显变化，②关闭K，分别将2mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后翻开K．C中局部水倒吸入集气瓶中，D中的水不倒吸③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中．局部水倒吸入集气瓶中．根据实验答复以下问题：〔1〕红磷与氧气反响的化学方程式是4P+5O22P2O5．〔2〕向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液的pH＜7，〔填“＞〞，“＜〞或“=〞〕．A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是红磷用量不同，消耗氧气的量也不同．〔3〕向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，翻开K，水不倒吸的原因是集气瓶中的气体没有被饱和碳酸氢钠溶液吸收，瓶内压强不变．〔4〕上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有abc〔填序号〕a．物质的性质b．装置内的温度c．装置内气体的分子数目．考点：反响现象和本质的联系；空气组成的测定；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：红磷能和氧气反响生成五氧化二磷；溶液的pH小于7时，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；温度不变时，分子数越多，压强越大；分子数越少，压强越小；分子数一定时，温度越高，压强越大；温度越低，压强越小；氢氧化钠能和二氧化碳反响，饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反响．解答：解：〔1〕红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故填：4P+5O22P2O5．〔2〕向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明此时溶液显酸性，pH＜7．故填：＜．因为装置气密性良好，A、B中倒吸水的体积不同，说明消耗氧气的体积不一样，消耗氧气多的红磷用量多，消耗氧气少的红磷用量少．故填：红磷用量不同，消耗氧气的量也不同．〔3〕向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液时，饱和NaHCO3溶液不能和二氧化碳反响，集气瓶中的气体没有减少，压强不变，所以水不倒吸．故填：集气瓶中的气体没有被饱和碳酸氢钠溶液吸收，瓶内压强不变．〔4〕与物质的性质有关，例如红磷能够和空气中的氧气反响，消耗氧气后，导致集气瓶中的压强降低；与装置内的温度有关，例如，将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中，局部水倒吸入集气瓶中，这说明温度降低，气体的压强减小；与装置内气体的分子数目有关，例如A、B中的氧气被消耗后，气体的分子数减少，导致压强减小，水倒吸入集气瓶中．故填：abc．点评：此题考查了化学方