新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液课件

专题九电解质溶液真题研练·析考情核心突破·提能力模考精练·抓落实真题研练·析考情

答案：A

答案：D

3．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(

)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7答案：D

4．[2022·浙江6月]25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(

)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)答案：B

答案：D

6．[2022·山东卷]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)

答案：D

考情分析考点考向预测电离平衡电离平衡影响因素溶液中的离子平衡常以图像题的形式呈现，主要有酸碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像，考查电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影响因素及定量计算。作为较为成熟的题型命题形式估计变化不会太大，要关注水解常数的计算、同一溶液中多平衡体系的分析及基本图像的变式。借助滴定图像计算Ka或Kb溶液酸碱性与中和滴定酸、碱稀释过程中pH的变化特点中和滴定曲线盐类的水解平衡盐类水解的影响因素及应用溶液中粒子浓度大小关系沉淀溶解平衡外界条件对溶解平衡的影响根据图像计算Ksp核心突破·提能力考点1水溶液中的三大平衡核

心

梳

理1.“三大”平衡比较平衡类型电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡实例CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变影响因素加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或盐酸，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变Ka不变加入反应离子(或物质)加入OH－，促进电离Ksp不变加入H＋，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变

3．电解质溶液中粒子浓度关系(1)电解质溶液中的“三守恒”物质三守恒Na2SNaHC2O4电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)物料守恒c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(2)巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量典

题

精

研考向1水溶液中的离子平衡及其影响因素例1已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(

)A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1答案：B

答案：D

答案：B

答案：A

考点2电解质溶液曲线分析核

心

梳

理1.酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点。强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应终点是pH>7，强酸与弱碱反应终点是pH<72.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以H2C2O4为例)弱电解质分布系数图原因弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不断动态变化δnδ0为CH3COOH、δ1为CH3COO－利用交点求K3.对数图像(1)常考的对数图像类型类型含义变化规律解题策略pH＝－lgc(H＋)氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强①先弄清是对数还是负对数②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等③弄清楚对数变化所表示的意义pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小生成物与反应物粒子浓度比的常用对数稀释后与稀释前体积比的常用对数氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数(2)对数图像分析示例lgc(x)与pH关系图当弱电解质的成分粒子的浓度c(x)经对数处理后，就得到lgc(x)与pH的直线关系图。分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。如25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知，O点pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH－)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。

答案：C

练3常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)

答案：C解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。

答案：C

答案：B

模考精练·抓落实

答案：C

实验

实验操作和现象1用pH计测定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，测得pH约为8.32向10mL0.05mol·L－1Na